1、 一、選擇題（共42分）1、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中正確的是（） A、鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用鉛筆時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒 B、“輕軌電車”是一種交通工具，當電車啟動時，電車電刷與導線的接觸點上由于摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該選用耐高溫、能導電的物質，石墨恰好合適 C、為防止中秋月餅等富含脂質食品氧化變質，常在包裝袋中放入生石灰 D、雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑，說明H2O2對人體無害2、下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（） A、次氯酸電子式B、核內有8個中子的碳原子 C 、CO2的比例模型D、純堿的化學式Na2CO33下列物質組合中，既能和

2、酸反應又能和堿反應的化合物共有幾種（） A、3B、4C、5 D、64常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A、加入Mg能放出H2的溶液K十、Al3、Cl一、SO42 B、存在較多的H十、SO42、NO3的溶液中 D、使甲基橙呈紅色的溶液5下列反應中的氨與反應中的氨作用相同的是（）6下列離子方程式的書寫正確的是（） A誤將潔廁靈與消毒液混合 B、向B溶液中通入 C、高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫 D、向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液7下列反應在一定條件下可以實現的是（） 酸性氧化物與堿反應有單質參加的非氧化還原反應 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應

3、后的溶液呈中性 Al個B、2個C、3個D、4個8、某溶液含有五種陰離子。向其中加入少量的固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積變化）（） AB、C、D、9、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放 熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與 反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（） A反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol 的生成可能是由于溫度升高引起的 C、苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g D、一定有3 36L氯氣參加反應10.阿伏加德羅常數用N表示，下列敘述中正確的個數是（） 標準狀況下，

4、22 4L乙醇中含有的氧原子數目為NA 6 .4g的混合物中，含硫原子總數為0.2NA12g金剛石含有的共價鍵數為2NA 10 mL質量分數為98的H2SO4加水至100mL，H2SO4的質量分數大于9.8 含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2 mol電子 11.2 LCl2通人足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5NA 1 L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度為1 mol·L一1 A B、C、D、11下列物質之間的轉化都能一步實現的是（）12下列實驗操作、實驗現象、解釋或結論不對應的是（）13下列有關實驗裝置的說法中正確的是 A、用圖1裝置

5、制取干燥純凈的NH3 B、用圖2裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色 C、用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗 D、用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積14右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（） A、Y、Z兩種無素的離子半徑相比前者較大 B、M、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比后者較強 C、M的氧化物既能堿反應又能和氫氟酸反應，但是該氧化物是典型的酸性氧化物 D、工業上常用電解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的單質15、中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是16、硝酸與金屬反應往往產生氮氧化物，但是在某些特殊情況

6、則不然。將稀硝酸HNO3濃度低于2 mol·L一1）與過量金屬鎂緩和反應放出氣體A，反應完全后向剩余溶液中加人過量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變為原來的三分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測得的體積）（） A灼熱氧化銅變紅過程發生的反應有 B、氣體A為H2氣體B為NH3 C、氣體A與氣體B的體積比為1：2D、在鎂與硝酸反應過程中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：2 第II卷（共58分）17（8分）古代紡織工業中柴草燃燒后形成的灰燼有

7、著重要的用途，草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等?，F從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的。 （1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下 溶解過濾蒸發濃縮冷卻結晶過濾。 上述操作中需要用到玻璃棒的是（填序號）。 （2）將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于多支試管中。 向第一支試管中加人少量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣泡，說明溶液中存在離子。也有同學根據上述現象猜測草木灰中含有的鉀鹽是KHCO3，小紅認為上述猜測是錯誤的。理由是 向第二支試管中加入，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在。 設計一個實驗方案檢驗草木灰中的18、（12分） I、已知A、B、C為中學化學中常見的單

8、質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進行反應。 回答下列問題 （1）組成單質A、B、C的三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是 氫化物酸堿鹽氧化物 （2）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為11下圖是一些常見元素的單質或化合物之間的轉化關系。溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出。A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數、最外層電子數之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物。反應、用于工業中生產H。 回答下列問題 （1）寫出A的電子式，G的化學式 （2）寫出D和H反應的化學方程式：；

9、（3）寫出反應的離子方程式：； （4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規模集成電路理想的散熱材料。反應是科學家研究開發制備該納米級復合粉末的最新途徑。已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質的量之比均為1：4，寫出反應的化學方程式19（12分）鐵在自然界分布廣泛，在工業、農業和國防科技中有重要應用。 （1）工業上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式為 （2）鋼鐵“發藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術。其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130。其過程可以用如下方程式表示 則反應中的氧化劑是 （填化學式），整個過程

10、中，每有84g Fe參加反應，則轉移 mol 電子。 （3）某研究性學習小組在網上收集到如下信息Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。你認為Fe（NO3）3溶液入蝕刻銀的原因可能是 （4）燒杯中盛有的混合液，其中各物質的物質的量濃度均為lmolL，向該混合液中加人一定量的鐵粉，若反應完畢時，燒杯中無固體物質剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是，設它們的物質的量之和為a mol，則a的取值范圍是20、（12分）硼酸（H3BO3）大羹用于玻璃制造行業，以硼鎂礦（及少量）為原料生產硼酸的工藝流程如下 已知以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3、2、5、2、9、7和12.4。 （1）

11、由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加人稀硫酸。該反應的化學方程式為 （2）“浸出液”顯酸性，含等雜質?！俺s”時向浸出液中依次加人適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是。H2O2的作用是（用離 子方程式表示）。 （3）已知H3BO3與過量NaOH溶液反應生成在溶液中的電離方程式 （4）B2H6氣體與水反應也可以得到硼酸，該反應的化學方程式為 （5）單質硼可用于生成具有優良坑沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程21（14分）硫的化合物在工業上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學擬采用下圖裝置（實

12、驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。已知裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為(1)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為 。如果想控制反應速度，下圖中可選用的發生裝置是 (填寫字母)。(2)裝置中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；(3)裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是 (填序號)。a、飽和食鹽水b、NaOH溶液c、濃硫酸d、飽和NaHCO溶液 （4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為 （5）工業制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需

13、試劑是（填 編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3） 酸性高錳酸鉀品紅溶液澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液NaOH稀硫酸 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作坑氧化劑。測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為化學試題參考答案1【解析】A鉛筆芯的主要材料為石墨；B石墨導電且耐高溫、耐腐蝕；C生石灰可以用作干燥劑，無抗氧化功能；D雙氧水有致癌性，可加速人體衰老?！敬鸢浮緽【考點】“STSE”，即科學(Science)，技術(Technology)，社會(Society)，

14、環境(Environment)2【解析】A氯原子最外層的未成鍵電子應表示出來；B核內有8個中字的碳原子質量數為14；C碳原子半徑比氧原子半徑大?！敬鸢浮緿【考點】化學用語3【解析】 NaHSO3為弱酸的酸式鹽既能和強酸反應又能和堿反應，Al2O3 、Al(OH)3 、 Al三個為典型的兩性物質也既能和酸反應又能和堿反應，但是Al為單質.(NH4)2CO3 為弱酸弱堿鹽也既能和酸反應又能和堿反應，Al 2(SO4)3只能和堿反應?！敬鸢浮緽【考點】化合物化學性質4【解析】B溶液的H+與CH3COO-能生成弱電解質；C c(OH)/c(H+)1012的溶液呈強堿性與NH4能生成一水和氨；

15、D使甲基橙呈紅色的溶液含有的氫離子與Al(OH)4、HCO3不共存?！敬鸢浮緼【考點】離子共存5【解析】由4NH3+5O2=4NO+6H2O可知，氨的作用是還原劑，故選B?！敬鸢浮緽【考點】氧化還原反應6【解析】B溴化亞鐵的中的溴離子只有部分被氧化；C電子與電荷都不守恒；D因為氫氧化鋇過量，參與反應的Al3+、SO42的物質的量之比為1:2才對?！敬鸢浮緼【考點】離子方程式書寫7【解析】酸性氧化物的定義是能和堿反應生成鹽和水的氧化物,故可以 。金剛石和石墨的轉化反應，有單質參加但是屬于非氧化還原反應，故也可以實現。有弱電解質生成的復分解反應也可以進行，故可以。硫化氫和亞硫酸反應溶液即為中性，故

16、可以實現?！敬鸢浮緿【考點】基本概念 基本原理8【解析】過氧化鈉具有強氧化性，將SO32- 氧化為SO42-，生成溶液為堿性溶液，HCO3- 轉化為CO32- ，故只有NO3-濃度幾乎不變?！敬鸢浮緼【考點】離子反應9 【解析】考查氧化還原反應基本規律。生成0.03molClO3-和0.06mol ClO-共失電子為0.03×50.06×1=0.21mol，所以有0.21molCl-生成。參加反應的氯氣為0.15mol，參加反應的KOH的物質的量為0.03mol。D中氯氣的狀態未知故錯誤?！敬鸢浮緿【考點】氧化還原反應10【解析】標準狀況下，22.4L乙醇為液態。6.4g的

17、34S2和34S8計算時S的相對原子質量為34。11.2LCl2沒有說明狀態。1L含NA個NH3·H2O的氨水，其濃度大于1mol·L-1【答案】B【考點】阿伏伽德羅常數11【解析】 A中SiO2H2SiO3不能一步實現，B中Al2O3Al(OH)3不能實現，D中SSO3不能一步實現。故選C?！敬鸢浮緾【考點】化合物間的轉化12. 【解析】A氨氣是堿性氣體，可以和酸反應，濃硫酸不揮發所以反應只在蘸有濃硫酸的玻璃棒表面進行，故沒有明顯現象。B鉀元素的焰色為紫色，但是需要通過鈷玻璃片觀察。C氫氣可以在氯氣中燃燒產生蒼白色火焰，氯氣可以做助燃劑。D氯化銨受熱分解發生化學

18、反應，現象和碘的升華類似?！敬鸢浮緼【考點】元素單質及化合物的性質13【解析】A氨氣的收集方法應為向下排空氣法；B煤油隔絕空氣制造無氧的環境；C甲烷不溶于NaOH溶液，不能是圓底燒瓶內部和外部形成壓強差；D Cu與濃硝酸反應產生氣體NO2溶于水并且和水反應?！敬鸢浮緽【考點】實驗的基本知識14【解析】有圖可知X為O，Y為Na，Z為Al，M為Si，N為Cl?！敬鸢浮緿【考點】元素周期律15【解析】次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實

19、現沉淀轉化，生成CuS沉淀，D項正確。【答案】D【考點】化學基本規律16.【解析】混合氣體中肯定含有氨氣，2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氣體體積只減少一半，所以氣體A為能與氧化銅反應且氣體體積減少的H2；因為氣體體積減少三分之一，則在原A、B混合氣體中氨氣占三分之二，氣體A與氣體B的體積比為1:2；由上可知Mg與稀硝酸的反應的離子方程式為9Mg+22H+2NO3-=2NH4+H2+9Mg2+6H2O，所以D錯誤。【答案】D【考點】物質推斷 化學計算 元素及化合物的性質17. 【答案】（1）（2分）（2）草木灰經柴草燃燒而成，其中不可能存在受熱易分解的KHCO3（2分） 足量稀鹽酸后，

20、再加入BaCl2溶液（2分）向第三支試管中先加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量（硝酸酸化的）AgNO3溶液溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl- （2分）【考點】化學實驗基礎 離子的檢驗18【解析】I. (1)兩種元素不能形成堿,根據圖示D和E溶于水得到相應的溶液,所以形成的化合物不能是氧化物。 (2)E是一種強酸,且只含有兩種元素,所以E為HCl。 II. 根據已知和第四問的提示，A為氮氣，B為Al4SiC4，C為氨氣，D為C，F為NO，E為氧氣，J是二氧化碳，H為硝酸?！敬鸢浮縄. (1)(2) HCl II. （1分） NO （1分）（2） （2分） CO22

21、Al(OH)42Al(OH)3CO32H2O（2分）或CO2Al(OH)4Al(OH)3HCO3 Al4SiC42N24AlNSiC3C（2分）【考點】元素及化合物19.【答案】(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2（2分）(2)NaNO2（2分）4（2分）(3)Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下N能氧化Ag。（2分）(4)Fe2+、Cu2+（2分。各1分） 0.2a0.35（2分）【考點】氧化還原 元素及其化合物的性質 化學計算20.【答案】(1) CaCO3(粉末)+H2SO4= CaSO4 + H2O + CO2 （2分）(2)“Fe3+、Fe2+、Al3+ （2分） H2O

22、2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）(3) H3BO 3（aq）+H2O（l）B(OH)4-( aq)+H+（aq）（2分）(4) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2（1分）(5) 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H2O。（或2H3BO3=B2O3+3H2O 3Mg+B2O3=3MgO+2B）（2分）【考點】氧化還原反應 化學實驗基礎 元素及化合物的性質 離子反應21.【解析】(1)據裝置中所發生的反應可知：裝置是制取SO2的發生裝置，其化學方程式為Na2SO3 H2SO4 = Na2SO4 SO2 H2O或者Na2SO3 2H2SO

23、4=2NaHSO4 SO2 H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(6) SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI64 g 1 molx 0.0105×25×103mol求得：x0.0105×25×103×64 g則樣品中抗氧化劑的殘留量0.0105×25×103×64 g/20×103L0.84 g/L?！究键c】元素及其化合物的性質及轉化 化學實驗【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O（2分） ac（2分）(2)過濾（2分）(3)b（2分）(4) S2O52-+2H+=2SO2+H2O （2分）(5) 或 （2分） (6)0.84（2分）參考答案第卷一、選擇題1B 2D 3B 4A 5B 6A 7D 8A 9D 10B 11C 12. A 13B 14