1、蘇教版選修4 化學反應原理專題1 第二單元 化學能與電能的轉化 第一節 原電池的工作原理 說課稿尊敬的各位評委、各位老師：您們好！我今天說課的題目是原電池的工作原理選自蘇教版選修4專題1第二單元 第一節。我準備從以下六個方面介紹：【教材分析】 【學情分析】 【教法、學法分析】【教學過程】 【板書設計】 【課后反思】首先我對本節教材進行一些分析：一、【教材分析】1、教材的地位和作用：選修教學的重要目標是深化認識和優化思維品質。必修2中以銅鋅單液電池模型為載體初步介紹原電池原理和構成條件，并簡單介紹實用電池。選修4中原電池的設計上使用了鹽橋，這不僅是一個普通的實驗技術改進，而是對舊維模式的一個質的

2、突破，其優點是能產生持續、穩定的電流，這也為原電池原理的實用性開發奠定了理論基礎。本節內容以雙液原電池模型為載體深化認識原電池原理和形成條件。第二節在此基礎上進一步理解實用電池，因此本節內容起到一個承上啟下的作用。學習本節內容，既可以加深對氧化還原理論的理解，又能用此原理去解釋很多實際生活、生產中的問題，具有重要的理論和現實意義。2、 教學目標：依據課程標準、教材內容和學生的知識水平、認知能力，我確定出本節課的教學目標。.知識與技能進一步認識原電池工作原理及構成條件、學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據反應設計簡單的原電池。.過程與方法通過Zn-CuSO4電池的實驗活動，體驗建構模型的過程。

3、通過設計雙液電池的實驗活動，感悟科學探究的思路和方法，進一步體會控制變量在科學探究中的應用。(3).情感、態度與價值觀介紹電池發展史，激發學習興趣。通過雙液電池模型的建構，滲透對立統一的辯證唯物主義思想。根據知識本身的難易程度，結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了以下教學重難點。3、教學重、難點： 重點：鹽橋的作用、雙液原電池的工作原理和構成條件難點：氧化還原反應分開在兩極發生設計雙液原電池。2、 【學情分析】從知識儲備角度來說學生通過必修2電化學知識的學習，已初步了解原電池的原理，組成原電池的條件以及簡單電極反應式和電池反應的書寫。但學生對氧化還原反應理論有局限認識，認為氧化劑和

4、還原劑只有接觸才可能發生氧化還原反應。從知識掌握角度來說，學生原有的知識會出現遺忘。本節課，學生通過“問題情景實驗探究質疑討論分析推理整合運用”的學習活動對原電池原理形成完整認識，提高解決問題的能力。三、【教法、學法的分析】1、教法：本課主要采用了實驗探究法，再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，同時合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預期的教學效果。2、學法：在問題情景實驗探究觀察討論分析總結的過程中，完成單液電池模型上升到雙液電池模型知識和能力上的跨越。四、【教學過程】為了完成本節的教學目標，我將本節課設計為六個教學環節。下面我從這六個教學環節來介紹：環節一【導入新課】:展示有

5、關電池的圖片，圖片的正中間是一堆橙子正在給一個計算器充電。提出問題：如果用這些橙子給手機充電，需要多少個橙子呢？然后播放一個小視頻：多少個橙子可以給手機充電。以此激發學生的興趣，讓學生回憶起原電池是一種將化學能轉化為電能的裝置。環節二【新舊知識銜接】： 由于必修2和選修4的學習相隔時間較長，需要帶領學生回顧已有的知識，我把高一必修2中判斷原電池裝置的一道題目給學生重做一遍，進而復習構成原電池的條件。同時以銅鋅原電池裝置為例，從而復習原電池的正負極規律、外電路電子流向、電解質溶液離子移向 ，為雙液原電池工作原理的探究做準備。 環節三【學習新課】： 教師由銅鋅原電池裝置提出新問題：根據理論預測實驗

6、有什么現象發生？絕大部分學生認為電流表指針偏轉；鋅片逐漸溶解；銅片表面有紅色物質析出 。“事實真的是這樣嗎？”教師提出質疑，學生進行分組實驗驗證結論。多媒體展示：【實驗探究1】 組裝銅鋅原電池裝置1、組裝銅鋅原電池裝置的方法及注意事項2.展示需重點觀察的現象并填空。表格內容包括電流表指針偏轉的角度情況、電極變化等。通過實驗學生發現：隨著時間的延續，電流表指針的偏轉角度逐漸減小，銅片表面有紅色物質析出；鋅片表面有黑色物質析出。經引導學生分析得出紅色、黑色物質均為銅。在此我簡單解釋銅出現黑色原因是銅粉吸收可見光引起的。同時以此為契機布置一個課外活動：實驗驗證黑色物質為銅。接著教師引導設疑：該簡單原

7、電池對外提供的電流是穩定、持久的嗎？造成原電池提供電能的能力減弱的原因是什么？師生共同歸納得到結論：這是一個低效率的原電池，不能持續對外提供電能。低效率的原因是Zn與CuSO4溶液直接接觸，在鋅片上析出銅。接下來教師創設問題：如何解決單液原電池效率低不能持續供電的問題？ 學生討論交流提出設想： 把鋅片和硫酸銅溶液分開，不直接接觸 鋅片插入非Cu2+的電解質溶液中 使用鹽橋（浸KCl濾紙條）構成閉合回路（教師引導提醒） “理論是否符合實際？”學生帶著強烈的求知欲進入本節課第二個學生實驗。【實驗探究2】：按上述設計實驗裝置進行實驗。他們非常驚訝地發現：表針同樣偏轉，且電流穩定，銅片表面仍有銅析出，

8、但鋅片逐漸溶解表面無銅析出，取出“浸KCl濾紙條”時表針回零。得出結論：氧化劑和還原劑在沒有直接接觸的情況也可以構成原電池（雙液），但需用到浸有飽和NaCl溶液的濾紙條（化學上叫“鹽橋”）。從而突破局限認識，構建雙液電池模型，并很自然地引出“雙液原電池”、 “鹽橋”的概念 ，為教材實驗做準備。展示、介紹：實驗室常用的鹽橋是在U型管里裝含有瓊膠的飽和KCl溶液。為了讓學生更好掌握雙液原電池模型我利用多媒體展示教材13頁圖1-9的實驗。借助FLASH動畫，幫助學生歸納出：電極反應式、電池總反應式、外電路電子流向、兩極電解質溶液作用、鹽橋內離子移向，鹽橋的作用等。著重強調氧化還原反應可以分開進行以及

9、鹽橋作用。歸納后再次提出問題：對比兩種電池有何不同？通過對比，學生直觀體會鹽橋原電池的優點：能產生持續穩定的電流，電池效率高?！窘榻B電池發展史】激發學生學習興趣，感受原電池原理應用于化學電源開發的關鍵作用，為下節課化學電源做鋪墊。環節四【鞏固練習】：為了檢查本節課的學習情況，留出五分鐘為當堂練習時間。我給出適量的隨堂練習題，加深對相關知識點的理解、認識環節五【課堂小結】讓學生思考與交流：你對原電池有了哪些新的認識？這一環節主要以學生為主體，借以老師合適的指引讓學生對本節課所學知識做一個梳理和總結。環節六【布置作業】布置相應的習題，來鞏固本節課的所學內容。五、【板書設計】簡潔、清晰、重點突出六、【課后反思】遵循新課改理念是本節課設計的宗旨，以問題為線索通過實驗探究將基礎知識的教學與探究性學習相結合，充