1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。通常是快慢的物理量。通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。來(lái)表示。v v(A(A) )= c(A)t3. 3.單位：?jiǎn)挝唬骸纠纠吭谠?L2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N1mol N2 2和和3mol H3mol H2 2，發(fā)，發(fā)生生N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，在，在2s2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

2、N2 + 3H2 = 2 NH3起始濃度（起始濃度（mol/L） 0.5 1.5 02s末濃度（末濃度（mol/L） 0.21.20.4v(N2)= (0.5-0.4)/2 mol/(Ls) =0.05mol/(Ls)v(H2)= (1.5-1.2)/2 mol/(Ls)= 0.15 mol/(Ls)v(NH3)= (0.2-0)/2 mol/(Ls)= 0.1mol/(Ls) 觀(guān)察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)觀(guān)察并回答，分別用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之間有什么關(guān)系？速率之間有什么關(guān)系？解解:變化濃度（變化濃度（mol/L） 0.1 0.3 0.2問(wèn)題問(wèn)題1 1 如在如在N N2 2+3H+

3、3H2 2 = = 2NH2NH3 3 中，中，v v(N(N2 2):):v v(H(H2 2):):v v(NH(NH3 3)=1:3:2)=1:3:2 問(wèn)題問(wèn)題2 2結(jié)論結(jié)論2 2 將將 4molA4molA氣體和氣體和2molB2molB氣體在氣體在2L 2L 的容器中的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): :2A(g)2A(g)B(gB(g) 2C(g) 2C(g)若經(jīng)若經(jīng)2s2s后測(cè)得后測(cè)得C C的濃度為的濃度為0.6 0.6 molmolL L1 1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： 用物質(zhì)用物質(zhì)A A表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均

4、速率為0 0. .3 mol3 molL L1 1s s1 1 用物質(zhì)用物質(zhì)B B表示的反應(yīng)的平均速率為表示的反應(yīng)的平均速率為0 0. .6 mol6 molL L1 1s s1 1 2s 2s 時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)A A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為7070 2s 2s 時(shí)物質(zhì)時(shí)物質(zhì)B B的濃度為的濃度為 0.7mol0.7molL L1 1其中正確的是其中正確的是 A.A. B. B. C. C. D. D.B【練習(xí)【練習(xí)】1.1.反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。2.2.同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)

5、來(lái)表示，同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)來(lái)表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的系數(shù)之比。應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：對(duì)于反應(yīng)：對(duì)于反應(yīng)：aA + bB = dD + eEaA + bB = dD + eE比例關(guān)系：比例關(guān)系： V(A)V(A)：V(B)V(B)：V(D)V(D)：V(E)V(E)= a= a：b :d b :d ：e e等式關(guān)系：等式關(guān)系：1 1a a1 1b b1 1d d1 1e eV(A)V(A)V(B)V(B)V(D)V(D)V(E)V(E)= = = =3.3.為統(tǒng)一

6、起見(jiàn)，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：為統(tǒng)一起見(jiàn)，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為： V= 1/a V= 1/a c(A)/c(A)/t t = 1/b = 1/b c(B)/c(B)/t t = 1/d = 1/d c(D)/c(D)/t t = 1/e = 1/e c(E)/c(E)/t t 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（內(nèi)因）是決定反物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（內(nèi)因）是決定反應(yīng)速率快慢的主要因素。應(yīng)速率快慢的主要因素。 當(dāng)反應(yīng)物一定時(shí)，當(dāng)反應(yīng)物一定時(shí)，外界條件外界條件也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。也會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。（一）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（一）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響注意注意三、影響反應(yīng)速率的因素：三、影響反應(yīng)速率的因素： 若若增大增大

7、一種物質(zhì)的一種物質(zhì)的（無(wú)論是反（無(wú)論是反應(yīng)物或生成物）應(yīng)物或生成物）,反應(yīng)速率都是反應(yīng)速率都是加快加快的，的，反之則減慢。反之則減慢。固體（或純液體）的濃度視為固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)常數(shù)，增加，增加或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)或減少固體（或純液體）的量，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用固體速率和化學(xué)平衡均不改變；故不能用固體（或純液體）表示反應(yīng)速率。（或純液體）表示反應(yīng)速率。但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。但固體的顆粒越小，反應(yīng)速率越快。 在在298K298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H H2 20 02 2+2HI=2H+2HI=2H2 20+I

8、0+I2 2在不同在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見(jiàn)表2 23 31 1。不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速。不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率率 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 1 2 2 3 3 4 45 5 c(HIc(HI) )molmolL L一一1 10.1000.1000.2000.2000.3000.300 0.100 0.100 0.1000.100c(Hc(H2 20 02 2) )molmolL L一一1 10.1000.1000.1000.1000.1000.100 0.2000.200 0.300 0.300 v vmolmolL L一一1 1S S一一1 10.00760.007

9、60.01530.0153 0.02270.0227 0.01510.0151 0.022 8 0.022 8 1 1請(qǐng)你找出化學(xué)反應(yīng)速率與請(qǐng)你找出化學(xué)反應(yīng)速率與H H2 20 02 2濃度及濃度及HIHI濃度之間的關(guān)系，并濃度之間的關(guān)系，并嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。嘗試寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 2 2請(qǐng)針對(duì)請(qǐng)針對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系”談?wù)勀愕目凑務(wù)勀愕目捶ā７?。交流研討交流研?【小結(jié)】 1.1.v=k c(Hv=k c(H2 20 02 2)c(HI) )c(HI) 式中比例系數(shù)式中比例系數(shù) 稱(chēng)為稱(chēng)為. . 2.k 2.k表示表示。 3. k3. k

10、與濃度無(wú)關(guān)，但與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)質(zhì)等因素的影響。等因素的影響。 4.4.溫度升高，溫度升高，k k值通常值通常增大增大。通常情況下，。通常情況下，k k值越大，值越大，反應(yīng)進(jìn)行得反應(yīng)進(jìn)行得越快越快。 5.5.一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式是的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果，不能隨意的結(jié)果，不能隨意 根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫(xiě)出。的化學(xué)方程式直接寫(xiě)出。 對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)，反應(yīng)速率加快速率加快；

11、，。壓強(qiáng)的改變壓強(qiáng)的改變, ,對(duì)速率的影響對(duì)速率的影響, ,其實(shí)仍為濃度的改其實(shí)仍為濃度的改變對(duì)速率的影響。變對(duì)速率的影響。全部由固體或液體參加的反應(yīng)全部由固體或液體參加的反應(yīng), ,壓強(qiáng)改變對(duì)反壓強(qiáng)改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響應(yīng)速率沒(méi)有影響注意注意在一密閉容器中，加入在一密閉容器中，加入SOSO2 2和和O O2 2發(fā)生發(fā)生2SO2SO2 2+O+O2 2 = 2SO= 2SO3 3，試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。試分析下列情況對(duì)反應(yīng)速率的影響。氣體反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大容器體積不變，加入容器體積不變，加入SOSO2 2（或（或O O2 2）恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性

12、氣體恒溫、恒壓時(shí)，充入惰性氣體要保持壓強(qiáng)不變要保持壓強(qiáng)不變體積增大體積增大濃度減小濃度減小反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢 當(dāng)其他條件不變時(shí)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度升高溫度反應(yīng)反應(yīng)速率速率加快加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢。，降低溫度反應(yīng)速率減慢。3.3.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，與反應(yīng)物的狀態(tài)無(wú)關(guān)。溫度會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速溫度會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。因此，可以通過(guò)研究溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的率。因此，可以通過(guò)研究溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)的影響來(lái)了解溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響來(lái)了解溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ：序號(hào)序號(hào)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)k(

13、308 K)k(308 K)/ /k(298 K)k(298 K)A A NO+ONO+O3 3=NO=NO2 2+O+O2 2 1.151.15B B H H2 2+I+I2 2=2HI=2HI 8.998.99C C NHNH4 4CNO=(NHCNO=(NH2 2) )2 2COCO 3.583.58阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式：阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式：K K為反應(yīng)速率常數(shù)，為反應(yīng)速率常數(shù)，A A為為 比例系數(shù)，比例系數(shù)，e e為自然對(duì)數(shù)的為自然對(duì)數(shù)的底，底，R R為摩爾氣體常量，為摩爾氣體常量，EaEa為為活化能活化能。 由阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式可知，由阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式可知，EaEa值越大，值越大，改

14、變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大，這改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大，這就是升高相同溫度時(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率增就是升高相同溫度時(shí)不同化學(xué)反應(yīng)的速率增加的倍數(shù)不同的原因。加的倍數(shù)不同的原因。 當(dāng)當(dāng)EaEa0 0時(shí)，升高溫度，時(shí)，升高溫度，k k增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。增大?；罨芑罨蹺 Ea a: :普通反應(yīng)物分子形成普通反應(yīng)物分子形成活化分子活化分子所所吸收吸收的的能量。能量。1.1.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不變，不變，不變，不變，可能發(fā)生改變。可能發(fā)生改變。2.2.催化劑能催化劑能同等程度同等程度的的正、逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，而對(duì)化學(xué)平衡

15、反應(yīng)速率，而對(duì)化學(xué)平衡影響（不能改影響（不能改變平衡常數(shù)），因此變平衡常數(shù)），因此不能不能反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率化率，但能改變達(dá)平衡的時(shí)間。，但能改變達(dá)平衡的時(shí)間。3.3.催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率。低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率。( (五五) )其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 光、超聲波、放射線(xiàn)、電磁波、反應(yīng)物顆光、超聲波、放射線(xiàn)、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。粒大小、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。 在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的在各種外界條件中，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響能

16、適應(yīng)所有的反應(yīng)。影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。1 1. .有效碰撞理論有效碰撞理論能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞。有效碰能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞。有效碰撞必須滿(mǎn)足兩個(gè)條件：撞必須滿(mǎn)足兩個(gè)條件： 一是發(fā)生碰撞的分子具有較一是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量；高的能量； 二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。二是分子在一定的方向上發(fā)生碰撞。在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子有效碰撞的分子。 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱(chēng)為，所以活化能的高低、活化分子數(shù)目的多少直，所以活化能的高低、活化分子數(shù)目的多少直接決定

17、了化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。接決定了化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。 活化能越低，活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率越大；活活化能越低，活化分子數(shù)目越多，反應(yīng)速率越大；活化能越高，活化分子數(shù)目越少，反應(yīng)速率越小?；茉礁?，活化分子數(shù)目越少，反應(yīng)速率越小?！局R(shí)拓展】影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的微觀(guān)解釋【知識(shí)拓展】影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的微觀(guān)解釋能夠發(fā)生能夠發(fā)生 的分子之間的碰撞。的分子之間的碰撞。能量較能量較 ，能夠發(fā)生，能夠發(fā)生 的分子。的分子。 (1)(1)概念概念: :普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子 的能量的能量, ,單位單位：(2)(2)反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量與活化能的關(guān)系，如圖反應(yīng)物、產(chǎn)物的能量與活化能的關(guān)

18、系，如圖: :化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有效碰撞有效碰撞吸收吸收高高kJkJmolmol1 1E E1 1是反應(yīng)的是反應(yīng)的 。E E2 2是活化分子變成生成物分子放是活化分子變成生成物分子放出的能量出的能量( (逆反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能) )。(3)(3)反應(yīng)熱反應(yīng)熱HH活化能活化能E E1 1E E2 22 2運(yùn)用有效碰撞理論解釋外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)運(yùn)用有效碰撞理論解釋外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響速率的影響v下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( (雙選雙選)()() )vA A. .增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多子

19、的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多vB B. .有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)( (即縮即縮小反應(yīng)容器的體積小反應(yīng)容器的體積) )，可增加活化分子的百分，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大vC C. .升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)vD D. .催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率CDv1.1.下列說(shuō)法中：下列說(shuō)法中：

20、v活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；v普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；v活化分子比普通分子具有較高的能量；活化分子比普通分子具有較高的能量；v化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；v化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程；成的過(guò)程；v化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。正確的是碰撞。正確的是( () )vA A. .B B. . C C. .D D. .C C影響因素影響因素分子分

21、子總數(shù)總數(shù)單位體積單位體積分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子活化分子總數(shù)總數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)單位體積單位體積活化分子數(shù)活化分子數(shù)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大濃度增大濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度采用催化劑采用催化劑增多增多增多增多增多增多不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嗖蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龃笤龃笤龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龃笤龃笤龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌旒涌靺⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)( (反應(yīng)物的本性反應(yīng)物的本性) ) 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以

22、加快化學(xué)反應(yīng)速增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2 2. .壓強(qiáng)的影響壓強(qiáng)的影響: :（適用于有氣體參加的反應(yīng)適用于有氣體參加的反應(yīng)）增大體系的）增大體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小體系的壓強(qiáng)，可以壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 3.3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 4.4.催化劑的影響：催化劑的影響：使

23、用催化劑可以使用催化劑可以加快加快化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。 5.5.其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等。如：光、固體顆粒大小、溶劑等。總結(jié)：總結(jié)：【例【例】把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，把除去氧化膜的鎂條投入到放有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)H H2 2的生成速度的生成速度v v隨時(shí)間隨時(shí)間t t變化如圖。變化如圖。其中其中 t t1 1t t2 2速率變速率變化的主要原因是化的主要原因是_t t2 2t t3 3速率變化的主要原因速率變化的主要原因是是_本題中影響其反應(yīng)速率的本題中影響其反應(yīng)速率的主要因素是主要因素是濃度濃度 溫度。溫度。從從t t1

24、1- -t t2 2雖然濃度是逐漸降低的，雖然濃度是逐漸降低的，但由于反應(yīng)放熱，但由于反應(yīng)放熱，溫度升高起溫度升高起主要作用，主要作用，所以速率由慢到所以速率由慢到快快, ,t t2 2- -t t3 3 由于由于c c (HCl(HCl) )下降成下降成為主要因素，速率減小為主要因素，速率減小溫度升高溫度升高鹽酸濃度下降鹽酸濃度下降1.1.在在2L2L密閉容器中，發(fā)生密閉容器中，發(fā)生3A+B = 2C 3A+B = 2C 的反的反應(yīng)，若最初加入應(yīng)，若最初加入A A和和B B都是都是4mol4mol，A A的平均的平均反應(yīng)速率是反應(yīng)速率是0.12mol0.12molL L-1-1s s-1-1

25、，則，則10s10s后容器后容器中的中的B B的物質(zhì)的量是：的物質(zhì)的量是：( )( )A.1.6mol B.2.8molA.1.6mol B.2.8molC.3.2mol D.3.6molC.3.2mol D.3.6molC2.2.反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在不同條件下反應(yīng)在不同條件下反應(yīng) 速速率分別為：率分別為：V VA A=0.15mol =0.15mol L L-1-1s s-1-1V VB B=0.6mol =0.6mol L L-1-1s s-1 -1 V VC C=4mol =4mol L L-1-1minmin-1-1 V VD D=0.15mol =0.15mol L L-1-1s s-1-1 則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是 ( )( ) A. A. B. B. C. C. D. D. E. E.D3.3.在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng)在溫度、體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):H:H2 2(g)(g)+I+I2 2(g)=2HI(g)(g)=2HI(g)，若反應(yīng)物的濃度由，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L0.1mol/L降到降到0.06mol/L0.06mol/L需需20s20s，那么由，那么由0.06mol/L0.06mol/L降到降到0.036mol/L0.036mol/L，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為（，所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為