1、【教材分析】“鹽類水解”這一教學內容在蘇教版化學反應原理 （選修）專題 3 “溶液中的離子反應”的第三單元內容。在此之前，學生已經學習了平衡特 征及移動原理，以及電解質在水溶液中的電離，包括弱電解質的電離平衡和 水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的具體應用。學生也初步從微觀 角度認識了溶液酸堿性的實質。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規 律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發展，又能 使學生對平衡原理和弱電解質概念的具體應用和再認識。同時，鹽類水解的 知識又與后續沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結構上講，鹽類水解平衡是 繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后

2、的又一個平衡體系， 它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學 習鹽類水解，有利于學生構建電解質溶液的平衡體系。本單元內容包括鹽類水解和鹽類水解的應用兩部分，第一部分為重點內 容。教材在設計上先是通過活動與探究實驗讓學生感受鹽溶液的酸堿性，獲 取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知，并通過討論 活動從宏觀上認識并概括出鹽的組成與其溶液酸堿性之間的關系。在學生完 成感性認識后，教材引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質，教 材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子 能與水電離出的J或0H形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對

3、水電離 平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本 質。第二部分實際上是討論平衡移動原理在鹽類水解平衡上的應用，及在實 際生產生活中重要意義，進一步使學生認識到化學知識的重要性。【教學目標】1、知識與技能 認識鹽類水解的定義，發生的條件和本質以及水解的規律。2、過程與方法通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探 究鹽類水解的本質原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態到 動態的探究方法。3、情感、態度與價值觀通過探究不同的鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，學會透過現象看本質；領悟矛盾的“對立與統一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學觀點。【

4、重點、難點】重點：鹽類水解的本質難點：鹽類水解方程式的書寫和分析【實驗用品】儀器及用品：鑷子、玻璃棒、pH試紙、標準比色卡、濃度均為 O.lmol LUHCOONa NaCO、NHCI、AICI 3、NaCI 五種溶液。多媒體投影儀、電腦、課件【教學方法】實驗探究、小組合作、討論學習【教學過程】引入新課敘述：平時我們接觸到的象NaCI、KNO溶液都呈中性的，那么是不 是所有的鹽溶液都呈中性的呢？學生實驗 每四個學生一小組，共用完成對 CHCOONaNaCO、NHCI、AICI 3、NaCI五種溶液的pH測定，并與標準比色卡對照并做記錄。（教者強調實驗注意事項：1、將試紙置于玻璃片上。2、使用玻

5、璃棒后應用水洗凈后擦干。3、操作迅速，及時記錄數據。）學生回答并電腦投影（先學生回答后再投影）物質物質的量濃度pH酸堿性NHCI1O.lmol Lv 7酸性NaCIO.lmol L 1=7中性NaCO1O.lmol L> 7堿性AICI 3O.lmoI L 1v 7酸性CHCOONa0.1moI L 1> 7堿性質 為什 述各 液有 酸疑么上 鹽溶 的呈性、呈堿性、有點呈中性?K板書第三單元鹽類的水解K提問判斷溶液呈酸、堿性或中性的依據是什么? 純水呈什么性？為什么？(學生回答：c(OH_)和c(H+)相對大小；若溶液中 c(H+) > c(OH_)，呈酸性，若 c(H+)

6、< c(OH)，呈堿性；若 c(OH)= c(H +)呈中性。)啟發上述鹽溶液就是把各種鹽溶于一定量水中形成的水溶液 (上述鹽中無H+ 或0H)。鹽溶解前，純水中 c(H+)=c(OH-)(呈中性)，而當鹽溶入后，某些鹽溶 液中，c(H +)工c(OH_)(呈酸性或堿性)。而某些鹽溶液中仍然 c(H+)=c(OH-)(呈 中性).設問為什么某些鹽溶于水(鹽溶液)會使溶液中的c(H+)工c(OH_) 了呢？學生討論以CHCOON溶液為例。CHCO ON溶液中存在哪些微粒呢這些微粒中哪些之間可發生反應呢微粒間的反應對水的電離平衡有何影響溶液中c(H +)和c(OH)相對大小如何學生回答為什么

7、CHCOO Na溶液呈堿性？(學生敘述后用電腦投影并演示動 畫)K分析討論以NHCI溶液為例，說明為什么其溶液呈酸性?學生回答(學生回答后用電腦動畫演示)K分析討論為什么NaCI溶液呈中性?學生回答（學生回答后用電腦動畫演示）HO0H + HNaCI = Na + + Cl 一0H + Na + 豐NaOH （強電解質）H + CI 工 HCI （強電解質4c（OH）= c（H+）中性概括鹽類水解的定義。（學生根據上述分析回答）板書1、鹽類水解的定義（用電腦投影）2、鹽類水解的條件和實質（學生回答，教師提示，讓學生用簡潔的語言表達）口訣：“有弱才水解；無弱不水解”K問題探究1填表：鹽溶液鹽的類

8、型酸堿性NaClNqCONHCICHCOONaAlCl 3試根據水解原理：找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性的關系板書3、鹽類水解的規律（由學生回答后，用電腦投影）口訣：誰弱誰水解；誰強呈誰性總結：也就是構成鹽中的弱離子是水解的，強離子是顯性的。問題探究225C ,濃度均為0.1mol/L的幾種鹽溶液，用pH計精確測定其 溶液的pH,如下表（其中的電離常數 Ka,教本P67）鹽溶液pH對應弱酸的Ka（25 C）CHCOONa8.891.8 X 10-5NaCIO10.2683.0 X 108NaF8.2343.5 X 104試分析：酸的強弱與對應的鈉鹽水解程度的關系。板書又一水解規律：弱酸（或弱堿）

9、越弱，它對應的酸根離子或陽離子水 解程度越大（由學生分析討論后，用電腦投影）口訣：越弱越水解。歸納小結鹽類水解：在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所 電離出的 H或0H結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水 解。水解的條件：在水溶液中、電離出弱酸陰離子或弱堿陽離子。水解的實質：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。水解的規律（口訣）：有弱才水解；誰弱誰水解；誰強顯誰性；越弱越水解 設問鹽類水解如何用化學用語表達呢？觀察與思考鹽溶液(0.1mol/L)pHc(OH)(mol/L)水解程度CHCOONa8.897.7 X 10-60.077%NaClO10.26-41.8 X

10、 100.18%NaF8.23-61.7 X 1060.017%上述表中物質的水解程度說明了什么問題？（由學生回答：鹽水解程度很小）K板書4、鹽類水解的表示方式（水解方程式）K學生試寫寫下列CHCOONa NHCI水解的方程式:K強調 鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”； 一般水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“J“f”符號，生成物（如 H2C0、NHH20等）也不寫分解產物； 多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。K練習書寫下列物質水解的方程式：NaF NaCG、NHCI、AlCl 3K思考鹽

11、類水解反應與中和反應有何關系？K板書5、鹽類水解反應和中和反應的關系（學生回答后電腦投影）K練習1向水中加入下列相應物質，試填表：（電腦投影）加入物質水電離平衡移動方向水的電離度變化溶液的pH變化&COFeCl3HSOKOHKNOK練習2氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是:+ + + + A. NH4、H 、OH、Cl B . Cl、NHh 、H 、OHC . H +、Cl 、NH4+、OH D. Cl 、NH+、OH、H+板書設計第三單元鹽類的水解1、 鹽類水解的定義：在水溶液中鹽電離產生的離子與水電離出來的H+或OH結 合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、鹽類水解的條件

12、和實質：弱電解質的生成破壞了水的電離平衡，促進了水的 電離。3、 鹽類水解的規律：有弱才水解 ；誰弱誰水解；誰強顯誰性；都強顯中性；越 弱越水解4、鹽類水解的表示方式(水解方程式) 鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“”； 一般水解程度很小，水解產物很少，通常不生成沉淀和氣體，不用“J”、“f 符號，生成物(如HbCO、NHHbO等)也不寫分解產物； 多元弱酸鹽分步水解，第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。 多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。課后作業1有關鹽類水解的說法不正確的是()A .鹽類水解的過程破壞了水的電離平衡B .在醋酸溶液中存在弱酸根離子，存在水解反應C .鹽類水解的結果使鹽溶液不一定顯中性D .在&CG溶液中，C(K )是C(CO-)的2倍)D.無法確定2、次氯酸鈉溶