1、：高考化學試題匯編（10 省市）2014 年1、化學與生活1、 （2014 新課標 2-7）下列過程沒有發生化學反應的是A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除餐具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2、 (2014 福建 6)下列有關物質應用的說法正確的是A生石灰用作食品抗氧化劑B鹽類都可用作調味品C鋁罐可久盛食醋D小蘇打是面包發酵粉的主要成分之一3、 （2014 新課標 1-8）化學與、生活密切相關.對下些列現象或事實的解釋正確的是第1 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！選項現象或事實解釋A

2、.用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3 可直接與油污反應B.漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的 CO2 反應生成 CaCO3C.施肥時，草木灰（有效成分為 K2CO3）不能與NH4 Cl 混合使用K2CO3 與NH4Cl 反應生成氨氣會降低肥效D.FeCl3 溶液可用于銅質印刷線路版制作FeCl3 能從含 Cu2+的溶液中置換出銅：4、 （20146）化學與生產、生活關，下列敘述錯誤的是A而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性B用聚乙烯代替聚乳酸可減少白色污染C大量燃燒化石是造成霧霾天氣的一種重要因素D含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放5、 （20141）化學與生活密切相關。下列說法不正

3、確的是A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑6、 （2014A2）下列關于物質分類的說法正確的是石、白磷都屬于單質B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D葡萄糖、蛋白質都屬于高化合物7、 (2014 重慶 6)下列物質的使用不涉及化學變化的是A明礬用作凈水劑B 液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕D 生石灰作干燥劑2、有機選擇8、 （2014 北京高考 10）下列說法正確的是A. 室溫下，在水中的溶解度，丙三醇苯酚1-氯丁烷第 2 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！：B. 用核磁共振氫

4、譜不能區分 HCOOCH3 和 HCOOCH2CH3C. 用 Na2CO3 溶液不能區分 CH3COOH 和 CH3COOCH2CH3D. 油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同9、 （2014大綱版 12）從香莢豆中提取的一化合物，其式為 C8H8O3，遇 FeCl3 溶液會呈現特征顏色，能發生反應。該反應可能的結構是A10、（2014 新課標 2-8）苯的一氯代物有A3 種B4 種C5 種D6 種11、（20149）對右圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是A不是同分異構體B中共平面的碳原了數相同C均能與溴水反應D可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分12、（2014 山東

5、7）下表中對應關系正確的是第 3 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均為取代反應：13、（2014 山東 11）蘋果酸的結構為 HOOCCHCH2COOH，下列說法正確的是A蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有 2 種B1mol 蘋果酸可與 3mol NaOH 發生中和反應C1mol 蘋果酸與足量金屬 Na 反應生成生成 1mol H2DHOOCCH2CH(OH)COOH 與蘋果酸互為同分異構體14、（2014 福建 7）下列關于乙醇的說法不正確的是A可用素的水解產物B可由乙烯通過加成反應C與乙醛互為同分異構體

6、D通過取代反應可乙酸乙酯15、（2014 新課標 1-7）下列化合物中同分異構體數目最少的是A戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯16、（20147）CO2 的的化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在 定條件下用 NH3 捕獲 CO2 生成重要化工三聚胺的反應：下列有關三聚胺的說法正確的是第 4 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！CH2=CH2+HClCH3CH2ClB由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均發生了水解反應CCl2+2Br=2Cl+Br2；Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2Cl2+H2

7、O=HCl+HClOOH均為還原劑的氧化還原反應：中既含極性鍵，又含非極性鍵A式為 C3H6N3O3BC屬于共價化合物D生成該物質的上述反應為中和反應17、（2014 重慶 10）某天然拒食素具有防御非洲大象蚯蚓的作用，其結構題 5 圖（未表示或原子團的空間排列）。該拒食素與下列某試劑充分反映，所得有機物的官能團數目增加，則該試劑是A.Br2 的 CCl4 溶液B.Ag（NH3）2OH 溶液CHBrD.H23、元素化合物18、（2014 北京高考 7）下列，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是A. KB. NaC. FeD. Al19、（2014大綱版 8）下列敘述錯誤的是A S

8、O2 使溴水褪色與乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同B乙酸乙酯時可用熱的 NaOH 溶液收集產物以除去其中的乙酸C用飽和食鹽水替代電石反應，可以減緩乙炔的產生速率D用 AgNO3 溶液可以鑒別 KC1 和 KI20、（2014 福建 9）常溫下，下列各組物質中，Y 既能與 X 反應又能與 Z 反應的是第 5 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！xyz：ABCD21、（2014 山東 9）等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出 NO 物質的量最多的是AFeOB. Fe2O3C. FeSO4D、Fe3O422、（ 201413 ） 室溫下， 在0.2mo

9、l/LAl2(SO4)3溶液中， 逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，實驗測得溶液 pH 隨 NaOH 溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是Aa 點時，溶液呈酸性的是 Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3+濃度不變Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 點時，Al(OH)3 沉淀開始溶解4、元素周期律23、（2014 新課標 1-10） X、Y、Z 均為短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、第 6 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！NaOH 溶液Al(OH)

10、3稀硫酸KOH 溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3 溶液Cu濃硝酸：Z 的離子分別為 X2-和 Z,Y+和 Z具有相同的電子層結構.下列說法正確的是（）A 原子最外層電子數：X>Y>ZB.單質沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2->Y+>Z-D.原子序數：X>Y>Z24、（2014 山東 8）根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B核外電子排布相同的微粒化學性質也相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D與得電子能力相同5、離子反應和離子方程式25、（2014 北京高考 9）下列解釋

11、事實的方程式不正確的是A. 測 0.1 mol/L 氨水的pH 為 11：NH3·H2ONH4+OH-B. 將 Na 塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2電解C. 用 CuCl2 溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2Cu2+Cl-D. Al 片溶于NaOH 溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H226、（2014大綱版 11）下 列 離 子 方 程 式 錯 誤 的 是A 向 Ba(OH )2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaS042H2OB 酸 性 介 質 中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2

12、Mn25O2 8H2O第 7 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！：C等物質的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO2427、（2014 山東 12）下列有關溶液組成的描述合理的是A無色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC弱堿性溶液中可能大量存在 Na+、K +、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO4228、（20143）能正確表示下

13、列反應的離子方程式是ACl2 通入NaOH 溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3 溶液中加入稀 H Cl：CO322H=CO2H2OCAlCl3 溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO24NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O6、氧化還原反應29、（2014大綱版 13）已知：將 Cl2 通人適量 KOH 溶液，產物中可能有 KC1、的值與溫度高低有關。當 n(KOH)=amol 時，下列有關說法KClO、KC1O3，且錯誤的是12A若某溫度下，反應后11，則溶液中1B參加反應的氯氣的物質的量等于2amol第 8

14、頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！：15C改變溫度，反應中轉移電子的物質的量 ne 的范圍：2amolne amol61D改變溫度，產物中 KC1O3 的最大理論產量為7amol7、化學裝置的使用和實驗29、（2014大綱版 6）下列敘述正確的是A錐形瓶可用作加熱的反應器B室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C配制溶液定，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的 pH，一定會使結果偏低30、（2014 北京高考 11）用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗,有中現象，不能證實中反應發生的是30、（2014大綱版 10）下列除雜方案錯誤的

15、是第 9 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH 溶液過濾 中實驗 中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱 NH4Cl 和 Ca(OH)2 混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3 固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2 的 CCl4 溶液褪色：31、（2014 福建 8）下列實驗能達到目的的是A只滴加氨水鑒別 NaCl、AlCl3、MgCl2、NaSO4 四種溶液B將 NH4Cl 蒸干NH4Cl 固體C

16、用萃取分液的方法除去中的水D用可見光束照射以區別溶液和膠體32、（2014 新課標 1-12）下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體33、（2014 新課標 1-13）利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）第 10 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3 與 AgCl 的濁溶液Ksp（AgCl）>

17、Ksp（Ag2S）B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃 H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼燒：34、（2014 新課標 2-9）下列反應中反應中，反應后固體物質增重的是A氫氣通過灼熱的 CuO 粉末B通過 Na2O2 粉末C鋁與 Fe2O3 發生鋁熱反應D將鋅粒投入 Cu（NO3）2 溶液35、（2014 新課標 2-10）下列圖示實驗正確的是A除去粗鹽溶液中的不溶物B碳酸氫鈉受熱分解C除去 CO 氣體中的 CO2 氣體D乙酸乙酯的演示實驗36、（20147）下列氣體時，所用方法正確的是A制氧氣時，用 Na2O2 或 H2O2 作

18、反應物可選擇相同的氣體發生裝置B制氯氣時，用飽和 NaHCO3 溶液和濃硫酸凈化氣體C制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體第 11 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2 與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3 溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸：D制二氧化氮時，用水或 NaOH 溶液吸收尾氣37、（20149）為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是38、（2014山東 10）下列實驗操作或裝置（略去部分儀器）正確的是C39、（20144）下列實驗方案中，

19、不能達到實驗目的的是第 12 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！選項實驗目的實驗方案A檢 驗 CH3CH2Br 在NaOH 溶液中是否發生水解將 CH3CH2Br 與 NaOH 溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液用稀 HNO3 酸化加入 AgNO3 溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀選項實驗目的主要儀器試劑A分離 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、燒杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液CH2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀 HNO3D測定 NaOH 溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH 溶液，0.

20、1000mol/L 鹽酸：40、（2014 重慶 9）茶葉中的鐵元素的檢驗可經一下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能到的是A將茶葉灼燒灰化，選用、和B 用濃硝酸溶液茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過濾得到濾液，選用、和D檢驗濾液中的 Fe3+，選用、和41、（2014 重慶 7） 下列實驗可實現鑒別目的的是A用 KOH 溶液鑒別 SO3（g）和 SO2B用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別 Br2（g）和 NO2C用 CO2 鑒別 NaAlO2 溶液和 CH3COONa 溶液D. 用 BaCl2 溶液鑒別 AgNO3 溶液和 K2SO4 溶液8、反應熱和電化學42、（2014 新課標 2-13）室溫

21、下，將 1mol 的 CuSO4·5 H2O（s）溶于水會使溶第 13 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！B檢驗 Fe(NO3)2 晶體是否已氧化變質將 Fe(NO3)2 樣品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅C驗證 Br2 的氧化性強于 I2將少量溴水加入 KI 溶液中，再加入 CCl4，振蕩，靜置。可觀察到下層液體呈紫色D驗證 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2將 FeCl3 溶液加入 Mg(OH)2 懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色：液溫度降低，熱效應為H1，將 1mol 的 CuSO4

22、（s）溶于水會使溶液溫度升高， D 熱效應為H2 ；CuSO4·5 H2O 受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5 H2O（s）CuSO4（s）+5 H2O（l），熱效應為H3。則下列正確的是AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H343、（2014 重慶 12）已知 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=akJmol-12C（s）+O2（g）= 2CO（g）H=-220kJmol-1H-H、O=O 和 O-H 鍵的鍵能分別為 436、496 和 462 kJmol-1，則 a 為A-332B.-118C+350D.+13044、（2014 新課標

23、1-9）已知分解 1molH2O2 放出熱量 98 kJ.在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的機理為：H2O2 + I ¾®¾H2O+ IO慢H2O2+ IO ¾®¾H2O+O2+ I快下列有關該反應的說法正確的是A反應速率與 I濃度有關B. IO也是該反應的催化劑C反應活化能等于 98kJ·mol1D.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）45、（2014 北京高考 8）下列電池工作時，O2 在正極放電的是第 14 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！：46、（2014大綱版 9

24、）右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi 電池)。下列有關說法不正確的是A放電時正極反應為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為 KOH 溶液C充電時負極反應為：MHOHH2OMeDMH 是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高47、（2014 福建 11）某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為 2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是A正極反應為 AgCl+e-=Ag+Cl-B放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C若用 NaCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移 0.01mol e- 時，交換膜左側溶液中約減

25、少 0.02mol 離子48、（2014 新課標 2-12）2013 年 3 月我國科學家了的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa 為電池的正極B電池充電反映為 LiMn2O4=Li1-x+ x LiC放電時，a 極鋰的化合價發生變化D放電時，溶液中 Li+從b 向 a 遷移第 15 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！鋅錳電池氫電池鉛蓄電池鎳鎘電池：放電充電49、（201411）已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2放電充電鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S 有關上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，L

26、i+向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電9、化學平衡50、（201410）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的正確的是第 16 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！ABCD升高溫度，平衡常數減小03s 內，反應速率為：v(NO 2)=0.2molL-1t1加入催化劑，平衡正向移動達平衡改變 x，則 x 為 c(O2)：51、（2014 北京高考 12）在一定溫度下，10mL

27、0.40 mol/L H2O2 溶液發生催化分解，不同時刻測得生成的 O2 的體積（已折算為標準狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A.06 min 的平均反應率: v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)B.610 min 的平均反應率: v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)C.反應至 6 min 時，c(H2O2)=0.30 mol/LD反應至 6 min 時，H2O2 分解了 50%52、（2014 福建 12）在一定條件下，N2O 分解的部分實驗數據如下：下圖能正確表示該反應有關物理量變化規律的

28、是（注：圖中半衰期指任一濃度 N2O 消耗一半時所需的相應時間，c1、c2 均表示 N2O初始濃度且 c1<c2）第 17 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！反應時間/min0102030405060708090100c(N2O)/mol L-0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9：ABCD53、（2014 重慶 12）在恒容密閉容器中通入 X 并發生反應 2X（g）Y（g），溫度 T1、T2

29、 下 X 的物質的量濃度 c（X）隨時間 t 變化的曲線如題 7 圖所示，下列敘述正確的是A該反應進行到 M 點放出的熱量大于進行到 W 點放出的熱量B.T2 下，在 0t1 時間內，v（Y）=（a-b）/t1 mol L-1min-1CM 點的正反應速率 v 正大于 N 點的逆反應速率 v 逆DM 點時再加入一定量 X，平衡后 X 的轉化率減小54、（20147）在 10L 恒容密閉容器中充入 X(g)和 Y(g)，發生反應X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數據如下表：第 18 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！實驗編號溫度/起始時物質的量/

30、mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b：下列說法正確的是A實驗中，若 5min 時測得 n(M)0.050mol，則 0 至 5min 時間內，用 N 表示的平均反應速率(N)1.0×102mol/(L·min)B實驗中，該反應的平衡常數 K2.0C實驗中，達到平衡是，X 的轉化率為 60%D實驗中，達到平衡時，b0.06010、水溶液中的離子平衡55、（2014 福建 10）下列關于 0.10molL-1NaHCO3 溶液的說法正確的是A溶質的電離

31、方程式為 NaHCO3= Na+H+CO32-B25OC 時，加水稀釋后，n(H+)與 n(OH-)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-)D溫度升高，c(HCO3-)增大56、（2014 新課標 1-11）溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線，下列說法錯誤的是（）A溴酸銀的溶液是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60時溴酸銀的 Ksp 約等于 6´ 10 -4D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純57、（2014 新課標 2-11）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系正確的是ApH=5 的 H2S

32、溶液中，c（H+）=c（HS）=1×10-5 mol·L1第 19 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！：BpH=a 的氨水溶液，稀釋 10 倍后，其 pH=b，則 a=b+1CpH=2 的H2C2O4 溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）= c（OH）+ c（HC2O4）DpH 相同的CH3COONaNaHCO3NaClO 三種溶液的 c（Na+）：58、（201410）下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是ApH=1 的 NaHSO4 溶液：c(H+)=c(SO42-)十 c(OH-)B含

33、有 AgCl 和 AgI 固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)CCO2 的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)59、（20148）下列有關Fe2(SO4)3 溶液的敘述正確的是A該溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和 K I 溶液反應的離子方程式：Fe32IFe2I2C和 Ba(OH)2 溶液反應的離子方程式：Fe3 SO42 Ba2 3OHFe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 mol&

34、#183;L1 該溶液和足量的 Zn 充分反應，生成 11.2 g Fe60、（201411）室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是ANa2S 溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)BNa2C2O4 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3 溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)第 20 頁 共 23以上資料來源于網絡，異議，請添加，將有關問題進行反饋！衷心感謝！：DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)61、（201412）中學化學中很多“規律”適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論正確的是62、（2014 山東 13）已知某溫度下 CH3COOH 和 NH3H2O的電離常數相等，現向 10mL 濃度為 0.1molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與 c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體