1、金屬和金屬材料知識點總結和題型總結一、金屬和金屬材料選擇題1 .由兩種金屬組成的混合物共40g,與足量稀鹽酸充分反響后,共放出2g氫氣.那么原混合物的組成不可能是A.Zn和FeB.Fe和MgC.Zn和MgD.Al和Cu【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)與硫酸反響時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價,與足量稀鹽酸反響后生成了2g氫氣,所需要消耗金屬的質量分別為：需要金屬鐵的質量=2g56g；需要金屬鋅5622的質量=2g65g；需要金屬鎂的質量=2g24g；需要金屬鋁的質量6524一3一=2g-18g；銅不與稀硫酸反響.根據(jù)金屬混合物與酸反響產(chǎn)生氣體質量為兩種金屬27反響產(chǎn)生氫氣質

2、量和,由實際實驗中兩種金屬混合物40g與足量稀鹽酸反響后生成了2g氫氣,可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物,如Zn和Mg、Fe和Mg、Al和Cu等的組合,而Zn和Fe、所組成的混合物不能滿足條件,原混合物的組成不可能是這兩個組合.應選A【點睛】利用一定質量金屬完全反響放出氫氣質量=人：二工白金屬質量,計算金屬的相對原子質量生成2g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物40g,與足量稀鹽酸反響后生成了12g氫氣,推斷出兩種金屬混合物的可能組成.2.有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反響,

3、Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響；如果把Y與Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z外表有銀析出,而Y沒有變化,根據(jù)以上事實,判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序正確的選項是A.XYZB.XZYC.ZYXD.YZX【答案】B【解析】有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反響,丫、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響,說明X的金屬活動性最強.把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Z外表有銀析出,而Y沒有變化,說明Z的金屬活動性比銀強,Y的金屬活動性比銀弱,即ZAgY;那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序為XZY應選Bo點睛：在金屬活動性順序中,位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶

4、液中置換出來,據(jù)此判斷能否發(fā)生反響,進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序.3. 4.5g鎂和鋁的合金參加到一定質量、一定質量分數(shù)的稀鹽酸中,恰好完全反響,產(chǎn)生0.4g氫氣.向反響后的溶液中參加一定質量的NaOH溶液,恰好使上述產(chǎn)生的MgCl2和A1C3完全轉化為沉淀,那么生成NaCl的質量為A.23.4gB.29.25gC.11.7gD.5.85g【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)HHClNaCl那么設生成NaCl的質量為x.HHClNaCl1 58.50.4gx1_0,4g58.5x那么x-23.4g,故生成NaCl的質量為23.4go應選A.【點睛】解決此題的技巧在于發(fā)現(xiàn)最終生成的氯化鈉中氯

5、元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反響的鹽酸,這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變?yōu)楦鶕?jù)化學式的計算,從而巧妙地解決問題.4 .用“W型玻璃管進行微型實驗,如下圖.以下說法不正確的選項是A. a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴. b處澄清石灰水變渾濁證實有CO2生成C. a處的反響化學方程式為CO+FaO3=2Fe+CQD.可利用點燃的方法進行尾氣處理【答案】C【解析】【詳解】A、一氧化碳具有復原性,能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳,a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏?應選項說法正確.B、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,b處澄清石灰水變渾濁,證實有CQ生成,應選項說法正確.高溫C、a處的反響化學方程式為3CO+FeO

6、3=2Fe+3CO,應選項說法錯誤.D、一氧化碳具有毒性,能污染環(huán)境,為預防污染空氣,尾氣不經(jīng)處理不能直接排放,一氧化碳具有可燃性,可利用點燃的方法進行尾氣處理,應選項說法正確.應選：C5 .化學趣味小組在學習了金屬白化學性質后,對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生(該反響的化學方程式可表示為：R+2HC2=RCl2+H2T),將R放入ZnSO溶液中無任何變化.以下化學方程式書寫錯誤的選項是()A.R+MgSO=RSG+MgB.R+CuS今RSO+CuC.R+HSO=RSO+HdD,2A1+3RS駐Al2(SO)3+3R【答案】A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中,觀

7、察到有氣泡產(chǎn)生,說明R能與稀鹽酸反響,即活動性RH;由R+2HCl2=RCl2+H2T可知,R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化,說明Zn的金屬活動性比R強,即ZnRoA、由于金屬活動性MgZnR,所以R不能與MgSO4反響,錯誤；B、由于金屬活動性RHCu,所以R能與CuSO4反響,化學方程式R+CuSO4=RSO4+Cu,正確；C、金屬活動性RH,R能與H2SO4反響,化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2f,正確；D、由于金屬活動性AlZnR,所以Al能與RSO4反響,化學方程式2A1+3RSO4=Al2(SO4)3+3R,正確.應選A.點睛：掌握金屬活動性應用“反

8、響那么活潑、不能反響那么不活潑是正確解答此類題的關鍵.6 .將等質量的鎂、鐵、鋅,分別放入三份質量分數(shù)相同的稀鹽酸中,反響生成的氫氣質量與反響時間的關系如下圖.根據(jù)圖中信息,以下判斷不正確的選項是()A.圖線X表示鎂的反響情況B.鐵消耗稀鹽酸的質量最大C.鋅一定過量D.鎂一定過量【答案】C【解析】【詳解】觀察圖像可知,三種金屬反響的速率XYZ判斷出三種金屬白活動性順序為XYZ從而得知X為鎂,丫為鋅,Z為鐵.相同質量的三種金屬完全參加反響,應該是鎂消耗的酸最多,鐵次之,鋅最少,但圖中鐵產(chǎn)生氫氣最多,即消耗稀鹽酸最多；鎂鋅產(chǎn)生氫氣一樣多,即消耗稀鹽酸一樣多,故鎂過量,但鋅無法確定.應選Co港金離種

9、溶中屬子類7 .某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中參加一定量的鋅粉進行處理,并繪制參加反響的鋅與溶液中溶質種類的關系圖(如下圖),以下說法中不正確的選項是()儂m(Zn)gA.Cu的活動性比Ag強,只用鹽酸無法探究兩者活動性強弱B.當溶質種類為1種時,金屬單質種類可能為1種C.cd間(不含兩點)的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+D.從mi變化到m2時,溶液中硝酸銅的質量分數(shù)變大【答案】B【解析】【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,鋅銅銀,鋅能與硝酸銅反響生成硝酸鋅和銅,能與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀,生成的銅能與硝酸銀反響生成硝酸

10、銅和銀進行分析【詳解】鋅粉參加Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中,鋅粉會先和AgNO3發(fā)生反響,后跟Cu(NO3)2發(fā)生反響.A、由金屬活動順序表可知：銅和銀都排在氫的后面,所以滴加鹽酸后兩者均不能與鹽酸反響,所以無法無法探究兩者活動性強弱,故說法正確；當溶質種類為兩種時,硝酸銀全部被置換為銀,硝酸銅可能有局部被置換為銅,金屬單質的種類可能是2種,說法正確；故不符合題意；B、當溶質種類為1種時,說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反響,這種溶質應該是硝酸鋅,從而可知金屬單質至少兩種,不可能為1種,說法錯誤；故符合題意；C、cd間(不含兩點)的溶液中金屬離子是兩種,那么這兩種一定是Zn2+、C

11、u2+,此時Ag+已經(jīng)被完全置換了出來,說法正確；故不符合題意；D、當參加反響的鋅的質量為m1-m2時,溶液中溶質的種類為三種,說明硝酸銀沒有全部被置換出來,硝酸銅沒有參加反響,溶液中硝酸銅的質量相等,但是溶液的質量會隨著鋅置換出硝酸銀中的銀而不斷小,故硝酸銅的質量分數(shù)會逐漸升高,說法正確；故不符合題應選B【點睛】此題考查了金屬活動性順序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行,注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響時,會先置換活動性較弱的金屬.8 .X、Y、Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學反響：Y+ZC-Z+YC2X+ZC-Z+XC2Y+2HC4YC2+H2TX與稀鹽酸不反響.

12、那么X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.ZYXB,XYZC,YXZD,YZX【答案】C【解析】【詳解】由于Y+ZC2Z+YC2,X+ZC2Z+XC2,說明X和丫的活動性都比Z強；而Y+2HC4YC2+H2T,X與稀鹽酸不反響,說明丫的活動性比X強,因此這三種金屬的活動性由強到弱的順序是YXZ.應選C【點睛】在金屬活動性順序中,只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反響生成氫氣,只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來,根據(jù)這一規(guī)律可以判斷金屬的活動性強弱.9 .關于銀的性質描述中,屬于化學性質的是()A.銀是銀白色的B.銀不易與氧氣反響C.銀具有優(yōu)良的導電性D

13、.銀具有良好的延展性【答案】B【解析】必須經(jīng)化學變化才能表現(xiàn)的性質叫化學性質,不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)的性質叫物理性質.A.銀是銀白色的,不需要發(fā)生化學變化,是物理性質；B.銀不易與氧氣反響,需要發(fā)生化學變化才能表現(xiàn),是化學性質；C.銀具有優(yōu)良的導電性,不需要發(fā)生化學變化,是物理性質；D.銀具有良好的延展性,不需要發(fā)生化學變化,是物理性質.應選B.10 .金屬M與AgNCh溶液發(fā)生反響：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,以下說法正確的選項是A. M可能是鋁B. Ag的金屬活動性比M強C.反響前后M的化合價發(fā)生了改變D.在金屬活動性順序里,M一定排在氫前【答案】C【解析】【分析】在金屬

14、活動順序表中：氫前面金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反響,置換出氫氣,氫后面金屬那么不可以.從左到右越來越不活潑.前面金屬可以把其后面金屬從他的鹽溶液中置換出來,活潑的置換不活潑的.【詳解】A. M不可能是鋁,鋁元素顯+3價,故A錯誤；B. Ag的金屬活動性沒有M強,在金屬活動順序表中,活潑的置換不活潑的,故B錯誤;C.反響前后M的化合價發(fā)生了改變,由0價變?yōu)?2價,故C正確；D.在金屬活動性順序里,M不一定排在氫前,一定排在銀前面,故D錯誤.應選Co【點睛】11.以下關于金屬的說法中,不正確的選項是A.銅有良好的導電性,常用于制作導線B.所有的金屬都能與稀鹽酸反響C.鐵制品在枯燥的空氣中不易生銹D.

15、不銹鋼具有較強的耐腐蝕性,可用于制作醫(yī)療器械【答案】B【解析】A、銅具有導電性,故能用作導線,正確；B、根據(jù)金屬活動性順序的應用：位于氫前面的金屬才能與稀鹽酸反響,錯誤；C、鐵生銹的條件的鐵與水、氧氣同時接觸,故鐵制品在干燥的空氣中不易生銹,正確；D、不銹鋼屬鐵合金,不易生銹,正確.應選Bo12 .廢舊的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過濾,所得固體中含有的金屬是A.Mg和AlB.Cu和AgC.Al和CuD.Mg和Ag【答案】B【解析】【詳解】由金屬活動性順序KCa、Na、Mg、Al、Zn、Fe、SnPb、(H)、Cu、Hg、

16、Ag、Pt、Au可知：MgAl(H)CuAg,那么Mg、Al、Cu、Ag與稀硫酸反響的物質為Mg、Al,不反應的金屬Cu和Ag.應選B.13 .往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉,充分反響后,有金屬析出,過濾、洗滌后往濾渣中參加稀鹽酸,有無色氣體放出,那么濾液中一定存在的物質是()A. AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B. Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C. Fe(NO3)2D. AgNO3、Fe(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】在金屬活動性順序中,位于前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中中置換出來,而且活動性差異越大,反響越優(yōu)先.金屬活動性

17、強弱：鐵銅銀,往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加一定量的鐵粉,鐵優(yōu)先和硝酸銀反響,假設硝酸銀缺乏,鐵會繼續(xù)和硝酸銅反響.根據(jù)題意可知,往濾渣中參加稀鹽酸,有無色氣體放出,說明濾渣中有氫之前的活潑金屬,即鐵過量,所以濾渣中有反響生成的銀、銅和過量的鐵,那么濾液中的物質就只有硝酸亞鐵.應選C【點睛】在金屬活動性順序中,位于前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中中置換出來,而且活動性差異越大,反響越優(yōu)先.14.中國科學家研制的一種高強度鎂合金材料接近了理論上鎂合金的強度極限,登上nature?封面,以下關于鎂合金的描述錯誤的選項是()A.鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械性能B.鎂

18、合金的硬度比其各成分金屬大C.鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的D.鎂合金的熔點比其各成分金屬要高【答案】D【解析】【詳解】A、鎂合金具有許多良好的物理、化學和機械性能,故A說法正確；B、鎂合金的硬度比其各組成成分金屬硬度大,故B說法正確；C、鎂合金是將鎂和其他金屬或非金屬熔合而成的,故C說法正確；D、鎂合金的熔點比其各成分金屬熔點要低,故D說法錯誤.應選D.【點睛】合金的硬度和耐腐蝕性能比成分金屬高,熔點比成分金屬低.15.以下事實不能說明Zn比Ag活潑的是()A. Zn能與AgNO3溶液反響置換出AgB. Zn能與稀硫酸反響,Ag那么不能C.自然界沒有以單質形式存在的Zn,而有以單質

19、形式存在的AgD.Zn的熔點為420C,Ag的熔點為962c【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)金屬活動性順序,排在前邊的金屬能把位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來,鋅能置換出銀,所以鋅比銀活潑,選項正確；B、在金屬活動性順序中,排在氫之前的金屬能與酸反響放出氫氣,而排在氫之后的金屬那么不能,鋅能與稀硫酸反響,說明鋅在氫之前,而銀不能反響,說明銀在氫之后,所以可以判斷鋅比銀活潑,選項正確；G只有化學性質非常穩(wěn)定的金屬在自然界中才以單質的形式存在,其他大多數(shù)金屬都是以化合物的形式存在,故也可判斷出鋅比銀活潑,選項正確；D、金屬的熔點與金屬的活動性強弱沒有關系,選項錯誤,應選Do16.將宏觀、微觀

20、及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點,在一定條件下,A和B能發(fā)生化學反響生成C和D.微觀示意圖如下圖,以下相關表達正確的選項是一定條件A.從宏觀角度看,物質C由兩種元素組成,屬于混合物B.從微觀角度看,該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是原子C.假設D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體,那么D的微觀符號可表示為N2D.該反響屬于根本反響類型中的置換反響,反響前后各元素化合價不變【答案】C【解析】【分析】由圖片知反響的化學方程式為：4NH3+3O2一定條彳2N2+6H2O【詳解】A.物質C是水由兩種元素組成,屬于化合物,故錯誤；B.從微觀角度看,該化學變化中發(fā)生根本改變和微粒是分子,故錯誤；C.假設D為空氣

21、中體積分數(shù)最大的氣體,空氣中體積分數(shù)最大的氣體是氮氣.那么D的微觀符號可表示為N2,正確；D.該反響屬于根本反響類型中的置換反響,反響前后氧元素元素化合價改變,故錯誤.故此題選C.17 .鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕,證實氧氣一定參加了反響必須要做的實驗是A.【答案】AB.C.D.【解析】【分析】鐵生銹的條件是與水和氧氣直接接觸,要想證實鐵生銹時,氧氣一定參加了反響,就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反響實驗和鐵在只有水,沒有氧氣下的實驗.【詳解】實驗是鐵在氧氣和水共同作用下的反響,實驗是鐵只與水接觸的反響,實驗是鐵只與氧氣接觸的反響.要想證實鐵生銹時,氧氣一定參加了反響,就要進行鐵在氧氣和水共同作用下的反響實驗和鐵在只有水,沒有氧氣下的實驗,及限制變量氧氣,其它量相同,所以選.應選A.18 .硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、鎰等.：鎰絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生；鎰絲放入硫酸鋁溶液中,外表沒有金屬析出.結合我們所學金屬再溶液中的活動性順序,以下有關金屬的活動性強弱判斷錯誤的選項是A.Mn強于CuB.Al強于MnC.Mg強于AlD.Mn強于Mg【答案】D【解析】【分析】【詳解】鎰絲放入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生；說明鎰的金屬活動性強于氫；鎰絲放入硫酸鋁溶液中,外表沒有金屬析出,說明鋁的金屬活動性強于鎰；結合銅的金屬活動性弱于氫；