1、.無機非金屬材料的主角硅教學設計一、知識與技能理解硅在自然界中的含量、存在、用處。理解二氧化硅的物理性質，掌握二氧化硅的化學性質。理解硅酸的性質。二、過程與方法自主學習，培養學生自學才能。活動探究，通過硅與碳、二氧化硅與二氧化碳的比較，培養學生的歸納才能、比較才能。三、情感、態度與價值觀1培養學生學習元素化合物的正確方法：構造決定性質、性質決定用處。2通過對二氧化硅及其用處的學習使學生熱愛自然、熱愛化學。四、教學重點二氧化硅的用處、性質，硅酸的性質五、教學難點二氧化硅的性質、構造六、教學過程：問題：自然界中的巖石、沙子、土壤是由什么構成？想一想：碳和硅在構造上有何一樣點和不同點？二氧化硅和硅酸

2、閱讀課本62第三自然段，完成以下問題：硅是一種_元素，在氧化氣氛包圍的地球上，硅總是與_互相化合，主要以熔點很高的_及_的形式存在。而碳在地殼中主要形成_和_等礦物，碳的最高價氧化物_通常為_態，通過_進入以碳為骨架的_世界。一二氧化硅SiO2硅最重要的化合物是_。地球上存在的天然二氧化硅稱為_，其存在形態有_和_。1SiO2的構造觀看課件和圖片，答復以下考慮題：1二氧化硅晶體和二氧化碳分子的構造有什么不同？2二氧化硅晶體在自然界存在稱為石英，其和二氧化碳的物理性質有何差異？3結合課件圖片和課本P64圖片，說說二氧化硅的用處。4考慮與交流根據SiO2的存在和應用，請你分析以下問題：具有哪些物理

3、性質？化學穩定性如何？你的根據是什么？SiO2的這些性質是由什么決定的？將你的認識寫在下面橫線上，并與同學們交流。物理性質：_化學穩定性：_2SiO2的性質1Si和C處于同一主族的元素，我們通過回憶CO2的化學性質來學習SiO2的化學性質。請分別寫出CO2與H2O、CaO、Na2O、NaOH反響的化學方程式。CO2+H2O=CO2+CaO=CO2+Na2O=CO2+NaOH=請根據上面的化學方程式的規律，完成以下反響方程式SiO2+H2O=SiO2+CaO=SiO2+Na2O=SiO2+NaOH=考慮題：為什么實驗室盛裝溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用磨砂玻璃塞？提示：Na2SiO3具有粘性，玻璃的

4、成分有SiO2。2SiO2特殊的化學性質SiO2+4HF氫氟酸=SiF4+2H2O作用：在玻璃上雕刻圖案。考慮題：SiO2既能與堿NaOH反響，又能與酸HF反響。那么，SiO2是不是兩性氧化物呢？3.請比較CO2和SiO2的分子構造、物理性質、化學性質和用處，完成下表：二硅酸H2SiO31硅酸的制備和用處：2【實驗4-1】仔細觀察實驗，完成課本表格3把CO2通入Na2SiO3溶液中，也得到H2SiO3，試寫出反響方程式，并比較H2CO3和H2SiO3的酸性強弱。三小結：1.二氧化硅的性質及用處2.硅酸的性質及用處【隨堂作業】1.地殼中含量第一和第二的兩種元素所形成的化合物不具有的性質是A.熔點

5、很高B.與水反響生成對應的酸C.可與燒堿反響生成鹽D.堅硬2.以下物質中，主要成分不是SiO2的是A.金剛砂B.瑪瑙C.水晶D.石英3.要除去SiO2中混有的少量CaO雜質，最適宜的試劑是A.純堿溶液B.鹽酸C.硫酸D.苛性鈉溶液4.以下物質中，不能用玻璃瓶來盛裝的是A.燒堿溶液B.濃硫酸C.氫氟酸D.碳酸鈉溶液5.將過量的CO2分別通入CaCl2溶液，Na2SiO3溶液，CaOH2溶液，飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是A.B.C.D.6.以下各組物質有關性質關系的比較，正確的選項是A.穩定性：CO2>SiO2B.酸性：H2SiO3>H2CO3C.熔點：SiO2>CO2