1、化學式與化合價 化學化工學院 10級化學3班 楊艷蓉【教材分析】本課題內容包括“化學式、“化合價和“有關相對分子質量的計算這三局部內容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基的重要局部。本課題的內容比擬抽象，教材首先講述了化學式的概念，以學生最熟悉的純潔物水為例，介紹了化學式表示的意義；接著介紹化合價知識，并以推求五氧化二磷的化學式為例講解推求的步驟和方法，在此根底上，介紹化學式的讀法；最后是有關相對分子質量的計算。課程標準對這些內容要求不高，故教學中不需要任意擴展與加深。本課內容我分為三個課時，第一個課時為化學式和化合價的根本知識，第二課時為化合價的應用，第三課時為有關相對分子質量的計算?！緦W情

2、分析】15歲左右的初中生抽象思維還不成熟，在學習過程仍需一些感性認識作為依托，加之本節課中根本元素以及原子團化合價的記憶又是那么枯燥乏味，學生容易疲憊，在教學中應注意對學生學習積極性。教師應采用探究式教學。多做提示，學生探究并總結相關知識內容。使學生在主動思考過程中消化，接受本節課的重、難點。以組織討論、交流等方式創設和諧的學習情境，滿足學生表現欲的同時，促進學生的積極性、創造性和愉悅性。第一課時【教學目標】1、知識與技能：1學會簡單化學式的讀法。2了解化學式及其意義，能用化學式表示某些物質的組成。 3知道一些常見元素和根的化合價。2、過程與方法：1通過討論法來突破理解化學式涵義的教

3、學難點。 2通過順口溜來解決元素或原子團化合價記憶的難關。3、情感態度與價值觀培養學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，體驗探究成功的樂趣。【重點難點】重點：1、化學式的含義。2、一些常見元素的化合價和原子團的化合價 。難點：1、充分調動學生的積極性 。2、對化學式涵義的理解。【教學方法】合作討論法、講練法、歸納法【學習方法】 探究性學習【教學過程】一、引入新課同學們，前面我們學習了元素符號，知道了元素符號就像元素的名片一樣，我們每一種元素的符號都是獨一無二的，我們根據元素的符號來分辨元素的種類。那么元素又構成了形形色色的物質，我們如何來分辨

4、物質的種類呢？物質也有自己的名片化學式。今天我和大家一起去認識和探究物質的化學式。二、化學式(板書)復習我們在前幾單元學習過的物質有哪些?并試著書寫它們的化學式。學生答復并書寫化學式講述1、化學式的定義: (學生答復)用元素符號表示物質組成的式子。板書如水的化學是為H2O，氧氣的化學是為O2，二氧化硫的化學式為SO2。討論2、化學式的意義板書以水為例：只有純潔物才能用化學式表示其組成，一種物質只能用一個化學式來表示。 化學式具有什么樣的意義，我們來探討一下。讓學生分組討論，老師總結討論結果。小結 H2O的意義： 表示一種物質：水 ； 表示該物質的元素組成

5、：水是由氫、氧兩種元素組成。 表示物質的一個分子：一個水分子 。 表示物質的分子構成：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。練習小組討論H、2H、H2、2H2的意義并派代表答復。講述3、化學式的寫法和讀法板書 板書寫法：(1)單質：a.由原子直接構成的物質元素符號 b. 非金屬氣體元素符號和原子個數 (2) 化合物：a.氧化物氧在后 b. 金屬元素與非金屬元素組成的化合物金左非右 (板書)讀法：從右向左讀作某化某有時還要加數字小結一種物質只有一個化學式與該物質的狀態無關。例如：水和二氧化碳三、化合價過渡前面我們說過，物質的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫

6、必須依據實驗的結果，而不能憑空想象，主觀臆斷，除依據實驗結果來寫化學式外，我們還可以應用元素化合價來推求化學式。什么是化合價？ 如何應用元素化合價來推求化學式.接下來我們介紹有關化合價的知識。討論我們知道化合物具有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比，如果不是這個數目之比，就不能形成穩定的化合物，請看課本80頁表格4-5 。通過次表格你能得到哪些信息？小組討論并派代表答復小結化合價表示原子之間相互化合的數目 過渡如何用化合價表示原子之間相互化合的數目呢？這就需要先了解相關元素的化合價和化合價的規律 ，化合價是根據元素的性質而規定的。 

7、;投影展示化合價的規定 1、 H為+1價 2、氧為-2價 3、在化合物中元素化合價的代數和為0。 根據這些規定，我們可以推知上述幾種物質中其他元素的化合價投影展示以下化學式:CaNO32  CaCO3  BaSO4  MgOH2提問這些化學式與前面的化學式有何不同？ 在這些化學式中有一些原子的集團，如OH、CO3、NO3、SO4等，這些集團常作為一個整體參加反響，好似一個原子一樣，我們把這樣的原子集團叫做原子團，也叫做根。板書原子團：作為一個整體參加反響的原子集團，也叫作根?？偨Y1、可

8、見，原子團也具有一定的化合價，如OH為-1、CO3為-2、SO4為-2等 ，所以原子團的化合價也是需要我們記憶的。 2、 考前須知： 1化合價有正價和負價 氧元素的化合價為-2價  氫元素的化合價為+1價  金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 2在化合物中正負化合價的代數和為0 3元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子中，元素的化合價為0 3、化合價快速記憶順口溜：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷， 談變價，

9、也不難， 二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見【板書設計】 化學式與化合價一、什么是化學式? 1定義：由元素符號表示物質組成的式子叫做化學式。 2只有純潔物才能用化學式表示其組成，一種物質只能用一個化學式來表示。 3意義： 表示一種物質； 表示該物質的一個分子； 表示一種物質中有哪幾種元素； 表示該物質的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個。二、化合價1.順口溜：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷， 談變價，也不難， 二三鐵，二四碳，二四六硫都齊

10、全， 銅汞二價最常見第二課時【教學目標】1、知識與技能：能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式2、過程與方法：(1)通過對圖、表的觀察，讓學生學會對知識進行整理歸納的方法； (2)通過討論交流、活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題的能力3、情感態度與價值觀：通過自編化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲?！局攸c難點】重點：應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，根據的化學式推算某元素的化合價難點：應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，根據的化學式推算某元素的化合價【教學方法】合作討論法、講練法、歸納法【學習方法】 探究性學習【教學過程】競賽上節

11、課結束時曾布置作業，讓大家把一些常見元素的化合價編成了順口溜的形式記憶，現在我們來比一比，看哪一個小組記得又多又準。復習上節課我們學習了關于化學式和化合價的知識，化學式和化合價有何關系呢？請大家回憶一下化合價的規律有哪些？ 規律：1化合價有正價和負價 氧元素的化合價為-2價  氫元素的化合價為+1價  金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價2在化合物中正負化合價的代數和為0 3元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子中，元素的化合價為04在同一物質里，同一元素也可顯不同的化合價引

12、入新課同學們答復的很正確，我們可以根據同學們剛剛說的第二個規律，即在化合物中正負化合價的代數和為0 來引出我們今天的新內容化合價的應用。一、由物質的化學式推算其組成元素的化合價原那么：化合物中各元素正、負化合價的代數和為0。板書例：求KClO3中Cl元素的化合價解：設Cl元素的化合價為x，那么根據化合物中各元素正、負化合價的代數和為0， 可得：+1x2×3 = 0 得 x = +5 即Cl元素的化合價為+5注意帶電原子團中各元素正、負化合價的代數和為原子團所帶的電荷數如:硫酸根中硫元素的化合價的計算解：設硫元素的化合價為x，那么 x2×4 = 2 得 x = +6

13、練習1、課本第89頁第4題 2、計算KIO3、KMnO4、K2MnO4中I元素和Mn元素的化合價 指名學生上黑板演示二、根據常見元素的化合價寫出物質的化學式引入知道了元素的化合價，可以根據成分元素的化合價推求實際存在的化合物中元素原子的個數比，從而寫出化合物的化學式。請同學們閱讀P84例題，總結出應用化合價求化學式的步驟。給學生5分鐘的時間，然后分小組討論，再由小組長代表該小組答復。講述板書例：求出+3價磷的氧化物的化學式。 解：1寫出元素符號，正價在前，負價在后；          

14、  P   O 2求出化合價絕對值的最小公倍數：2×3=6 3求各原子個數   P：6÷3=2        O：6÷2=3 4寫出化學式：P2 O3 5檢驗化合價代數和是否為零。練習 1、求出+5價磷的氧化物的化學式。 板書以下內容，學生觀察后總結出利用化合價推求化學式的簡單方法“交叉法。     

15、0;       P2  O3             P2  O5  2、寫出以下物質的化學式：     1溴化鉀   2氯化鈣   3氧化鋁    3、計算以下物質中氮元素的化合價：&#

16、160;       NH3      N2    NO2       HNO3總結本節課我們學習了化合價的兩個應用：1、由物質的化學式推算其組成元素的化合價；2、根據常見元素的化合價寫出物質的化學式，這兩個應用的解題思路都是化合物中各元素正、負化合價的代數和為0。根據常見元素的化合價寫出物質的化學式的步驟是: 1寫出元素符號，正價在前，負價在后;2求出化合

17、價絕對值的最小公倍數;3求各原子個數 4寫出化學式;5檢驗化合價代數和是否為零。布置作業 課后習題第2、3、4題第三課時【教學目標】1、知識與技能：(1)了解相對分子質量的涵義，并能利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成。 (2)能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。2、過程與方法：1通過對圖、表的觀察，讓學生學會對化學的知識進行整理歸納并初步運用。 2通過討論交流，活動探究，培養學生利用所學的知識解決實際問題和根本的計算能力。3、情感、態度與價值觀 ：(1)通過自編化合價口訣，激發學生的學習興趣和求知欲。 (2)通過交流討論

18、，活動探究，開展學生善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。【重點難點】重點：利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成；能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。難點：利用相對原子質量和相對分子質量計算物質的組成【教學方法】合作討論法、講練法、歸納法【學習方法】 探究性學習【教學用具】商品標簽或說明書【教學過程】復習提問 化學式的意義如何？新課引入 前面學習了原子相對質量，化學式中分子的相對質量如何計算？怎樣應用化學式進行計算呢？講授新課 三、相對分子質量板書 講解：相對分子質量概念，根據化學式的計算，利用化學式的意義引出相關的習題類型。 1、相對分子質量板書：見課

19、本第87頁 2、根據化學式計算：板書習題類型： 1 計算物質的相對分子質量板書 例1、計算N2、Fe3O4、H2SO4、Cu(OH)2的相對分子質量解：N2的相對分子質量14×228 Fe3O4的相對分子質量56×316×498H2SO4的相對分子質量1×23216×498 Cu(OH)2的相對分子質量64161×298 練習課后習題72計算組成物質的各元素的質量比板書 例2：計算水中氫元素與氧元素的質量比 解：H2O中氫元素與氧元素的質量比等于    &