1、 教師助手 學生幫手 家長朋友 水溶液中的離子平衡(滿分:100分 考試時間：90分鐘)一、選擇題(共16小題，每小題3分)1. 下列敘述正確的是( )A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中有白色沉淀產生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液。2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用的方法是（ ） A加熱 B加入1mol/L 的醋酸

2、溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 25時，水的電離平衡：H2OH+OH H0，下列敘述正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH)降低D. 將水加熱，Kw增大，c(H+)不變4. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的鹽酸和pH10的氨水等體積混合BpH2的鹽酸和pH13的氫氧化鋇等體積混合CpH5的醋酸和pH9的氫氧化鋇等體積混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合5. 已

3、知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25時氯化銀的KSP=1.8×10-10。現將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是A100mL蒸餾水中 B50mL0.1molL-1的氯化鎂溶液C100mL0.1molL-1的氯化鈉溶液 D50mL0.1molL-1的氯化鋁溶液6. 在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是A在0點時，醋酸不導電Ba、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小Cb點時，醋酸電離程度最大D可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大7. 下列各溶液中，相

4、關微粒物質的量濃度關系不正確的是高A0.1 mol·L-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH)B0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)C0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1D濃度均為0.1 mol·L1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO48. 下列有關水的敘述正確的是A水是

5、一種非電解質B純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C由液態水結成冰的過程是一個熵增的過程D25，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者9. pH=13的兩種堿溶液M、N各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V/mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是AM、N兩種堿溶液的物質的量濃度一定相等B稀釋后，M溶液的堿性比N溶液強C若a=10，則M是強堿，N不一定是弱堿D若10<a<13，則M、N都是弱堿10. 25，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH與所加鹽酸溶液體積（V/

6、mL）的關系如圖所示，下列說法正確的是A在D點：c(NH4+)c(NH3·H2O)>c(Cl)B在C點，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25時 0.1 mol·L-1氨水電離度為1.33%，則ba1211. 在25mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是 A在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3C

7、OO)>c(OH)>c(H+)B在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點，c(Na+)>c(CH3COO) >c(H+)>c(OH)D在D點，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12. 已知25時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為122×10-8mol·L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為130×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI濃度均為001 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 mol·L-1的

8、AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（ ）A反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）B溶液中先產生的是AgI沉淀CAgCl的KsP的數值為169×100-10D若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉變成黃色沉淀13. 下列敘述正確的是（ ）A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c（SO42-）>c（NH4+）B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2CpH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L

9、-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，則下列說法中不正確的是A在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同B在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中，陰離子總數相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 15. 下列事實一定能說明HF是弱酸的是 常溫下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗； HF與NaCl不能發生反應；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應，產生C

10、O2氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D16. 在溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知：KspFe(OH)32.6×1039 ；KspCr(OH)37.0×1031KspZn(OH)21.0×1017 ；KspMg(OH)25.6×1012當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小 ( )AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 二、非選擇題(共6 小題，共52分)17.（8分） （1）右圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果

11、刻度A為4，量筒中液體的體積是_mL。（2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質的量濃度分別是：HCl          ，NaOH          。18. （8分）已知25時，

12、CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數分別為Ka（CH3COOH）=l.7×10-5molL，Kb（NH3·H2O）=17×l0-5molL。現有常溫下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為 ，（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH= 。（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示） ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）2固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：甲同學：由于NH4+水解呈酸性，其H+結合Mg（OH）2電離

13、的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同學：由于Mg（OH）2Mg2+2OH-，NH4+OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋 。19. （8分）水的電離平衡曲線如圖所示。AB10-6 10-7 10-7 10-6 c(H+)mol/Lc(OH-) mol/L（1）若以A點表示25時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從_變化到_。（2）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為_。（3）已知AnBm的離子積為

14、c(Am+)nc(Bn-)m，若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g，設飽和溶液的密度為1g/mL，其離子積約為_。20. （10分） 物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（共3個，分別用離子方程式表示）： ； 實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因： 。 （3）C為FeCl3溶

15、液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入 ,目的是 ；若把B和C溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為 。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl(aq) 在25時，AgCl的Ksp = 1.8×1010 25時，現將足量AgCl分別放入：100mL蒸餾水；100mL 0.2 mol·L1AgNO3溶液；100mL 0.1 mol·L1氯化鋁溶液；100mL 0.1 mol·L1鹽酸溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag+ 濃度由大到小的順序是 （填寫序號）

16、；中Cl- 的濃度為 mol·L1。21. （8分） 25時，將體積為Va、pH=a的某一元強堿與體積為Vb、pH=b的某二元強酸混合。若所得混合液的pH=11，且a=13，b=2，則Va ：Vb= ；若所得溶液的pH=7，且已知VaVb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”） ，其理由是 。為了更好表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg(c(H+)/c(OH)。25時，若溶液呈中性，則AG= ，溶液的pH與AG的換算公式為AG= （要化簡）22. （8分） 甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質。他們的方案分別是：甲：稱取一定質量的H

17、A配制0.1 mol/L的溶液100 mL；用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質。乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100 mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 。（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH_1（選填，）。簡要說明pH試紙的使用方法： 。（3） 乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_ 。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要

18、表述。 23. (12分)以下是25時幾種難溶電解質的溶解度：難溶電解質Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9    在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些雜質。例如：    為了除去氯化銨中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑充分反應后，過濾結晶即可；    為了除去氯化鎂晶體中的雜質FeCl3，先將混合物溶于水，加人足量的氫氧化鎂，充分反

19、應后，過濾結晶即可；    為了除去硫酸銅晶體中的雜質FeSO4，先將混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，將Fe2+化成Fe3+后，調升溶液的pH=4后，過濾結晶即可。請回答下列問題：(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為         （填化學式)而除去。(2)中加入的試劑應該選擇         為宜，其原因是    &#

20、160;        。(3)中除去FeCl3，所發生反應的離子方程式為             。    (4)下列與方案相關的敘述中，正確的是             (填字母序號)。AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染B將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾C調升溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅DCu2+不能大量存在于pH=4的溶液中E在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在答案一、選擇題1. D2. D3. B4. C5. D6. C7. D8. D9. D10. D11. A12. A13. C14. B15. D16. A二、非選擇題17. （1）3.2     （2）D