1、第11章 沉淀溶解平衡 一. 選擇題1.已知在Ca3(PO4)2的飽和溶液中，c(Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1，c(PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 則Ca(PO4)2的Ksp為 ( )A.3.2×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-272.已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.0×10-5g  B. 3.8&

2、#215;10-4g C. 2.0×10-5g  D. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（Ksp=4.9×10-9）與CaSO4(Ksp=7.1×10-5)混合物的飽和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，則CaCO3的溶解度為 ( )A. 7.0×10-5 mol·L-1 B. 5.8×10-7 mol·L-1 C. 8.4×10-3mol·L-1 D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知Ksp（Ag2SO4）

3、=1.8×10-5, Ksp（AgCl）=1.8×10-10, Ksp（BaSO4）=1.8×10-10, 將等體積的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4與2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，將會出現(xiàn) ( )A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀 D.無沉淀5.已知Ag3PO4的Ksp為8.7×10-17，其溶解度為 ( )A. 1.1×10-4mol·L-1 B. 4.2×10-5 mol·L-1 C. 1.2×

4、10-8 mol·L-1 D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有關(guān)分步沉淀的敘述中正確的是 ( )A.溶度積小者一定先沉淀出來 B.沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來C.溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來 D.被沉淀離子濃度大的先沉淀7. SrCO3在下列試劑中溶解度最大的是 ( )mol·L-1HAc B.0.10mol·L-1Sr(NO3)2       C.純水 D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 

5、                       (   ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOH   C. 0.10mol·L-1CaCl2 D.降低溶液的pH9向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述中正確的是     &#

6、160;                        (   )A. AgCl的溶解度增大                     

7、60; B  AgCl的溶解度、Ksp均不變C  AgCl的Ksp增大                         D  AgCl溶解度增大10已知Ksp（ZnS）=2×10-22。在某溶液中Zn2+的濃度為0.10mol·L-1，通入H2S氣體，達(dá)到飽和c(H2S)=0.10 mol·L-1, 則ZnS

8、開始析出時，溶液的pH為 ( )A. 0.51 B. 0.15                C. 0.13               D. 0.4511將等體積的0.20 mol·L-1的MgCl2溶液與濃度為4.0 mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)為混合前濃度的多

9、少倍（已知Ksp（Mg(OH)2=5.1×10-12） ( )A1.54×10-3         B 9.7×10-4           C. 1.54×10-4       D. 6.86×10-412為除去PbCrO4中的SO42-雜質(zhì)，每次用100 mL去離子水洗滌，一次作三次洗滌后PbCrO4的損

10、失分別是                                                 &#

11、160;          (   )mg, 5.1mg B.017mg, 0.051mg C.17mg, 3.4mg D.17mg, 5.1mg13.已知298K下K(PbCl2)=1.6×10-5，則此溫度下，飽和PbCl2溶液，c(Cl-)為（ ）A 3.2×10-2 mol·L-1 B 2.5×10-2 mol·L-1 C 1.6×10-2 mol·L-1 D 4 .1×10-2 mol·

12、L-114已知Ksp(AB2) =4.2×10-8，Ksp(AC) =3.0×10-15。在 AB2、AC均為飽和的混合溶液中，測得c(B-) = 1.6×10-3 mol·L-1，則溶液中c(C-)為（ ） A 1.8×10-13 mol·L -1 B 7.3 × 10-13 mol·L -1 C 2.3 mol·L -1 D 3.7 mol ·L -1二、判斷題1一定溫度下，AgCl的飽和水溶液中，c(Ag+ )/c和c(Cl-)/c的乘積是一個常數(shù)。 ( )2任何AgCl溶液中，c(Ag+

13、)/c 和c(Cl-)/c 的乘積都等于Ksp(AgCl)。（ ）3、Ag2CrO4的Ksp表達(dá)式為：Ksp(Ag2CrO4)=4c(Ag+)/c2·c(CrO42-)/c 。 （ ）4、難溶電解質(zhì)的Ksp是溫度和離子濃度的函數(shù)。                              

14、         （ ）5、已知Ksp(ZnCO3) =1.4×10-11，Ksp(Zn(OH)2)=1.2×10-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。 （ ）三、填空題1. PbSO4的Ksp為1.8×10-8，在純水中其溶解度為 1.3×10-4  mol·L-1，在濃度為1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中達(dá)到飽和時其溶解度為 1. 8×10-6&#

15、160; mol·L-1。2在AgCl，CaCO3，F(xiàn)e(OH)3，MgF2，ZnS這些物質(zhì)中，溶解度不隨pH變化的是 AgCl 。3. 同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度降低；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 增大 。4. AgCl，AgBr，AgI在2.0mol·L-1NH3·H2O的溶解度由大到小的順序為 AgCl，AgBr，AgI 。5. 2Ag(CN)2-(aq)+S2-(aq)=Ag2S(s)+4CN-(aq)的的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K值為9.24×108。（Ag2S的Ksp=6.3×10-50，Ag(CN)2-的Kf=1.27×1021）

16、6. Mg(OH)2的溶度積為：KspMg(OH)2=5.61×10-12，飽和Mg(OH)2的水溶液的pH= 。四、問答題1. 為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?同離子效應(yīng)；酸效應(yīng)2. 能否根據(jù)難溶強電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小,為什么?不同類型不能五、計算題1. 根據(jù)AgI的溶度積，計算：（1）AgI在純水中的溶解度(mol·L-1)（2）在0.0010mol·L-1KI溶液中Ag I的溶解度(mol·L-1)（3）在0.010 mol·L-1AgN

17、O3溶液中AgI的溶解度(mol·L-1)解 (1)        AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)平衡時cB/ c                   x        xK (AgI) = c (Ag+)/ c c (I-)/ c = x2x2=8.3×10-1

18、7    x=9.1×10-9S1 (AgI) = 234.77g·mol-1×9.1×10-9 mol·L-1 =2.1×10-6 g·L-1  (2)       AgI (s) Ag+(aq) + I-(aq)平衡時CB/ c                x     0.0010+ xK (AgI) = x(0.0010+x)= 8.3×10-170010+x0.0010, x=8.3×10-14S2 (AgI) = 234.77g·mol-1×8.3×10-14 mol·L-1 =1.9×10-11 g·L-1(3)            AgI(s) Ag+