1、課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度重難點1、重點：溶質質量分數概念的建立及其簡單計算；2、難點：理解溶液組成的含義，找準溶質、溶劑、溶液的關系學習目標1、知道溶液的溶質質量分數的概念；2、理解溶質質量分數的表達式；3、會根據溶質質量分數進行簡單計算。1.兩支試管中裝有同樣多的紅糖水，哪只兩支試管中裝有同樣多的紅糖水，哪只較濃？較濃？2.兩支試管中裝有同樣多的白糖水，哪只兩支試管中裝有同樣多的白糖水，哪只較濃？較濃？3.兩支試管中裝有同樣多的氫氧化鈉溶液，兩支試管中裝有同樣多的氫氧化鈉溶液，哪只較濃？哪只較濃？思考：思考：在三個燒杯中各加入在三個燒杯中各加入20mL20mL水，然后分別加水，然后分

2、別加入約入約0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g無水硫酸銅。比較三無水硫酸銅。比較三種溶液的顏色。種溶液的顏色。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g實驗97飛機噴灑農藥飛機噴灑農藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲藥液太稀不能殺死害蟲和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會毒害農作物或樹木會毒害農作物或樹木.100% 100% = 討論與交流生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%，它的含義是什么？某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質量分數為 38%，下列描述

3、正確的是（ ） A.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。B.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。在三個燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計算并比較三種溶液的溶質質量分數。溶質質量分數。試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質量質量/g溶質溶質質量質量/g溶液溶液質量質量/g123淺較深深20g20g10g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.5%9.1%溶質質量溶質質量分數分數實驗97100% 溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量分數溶質質量分數溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量溶質質量分數溶質質量分數例題例題1：

4、在農業生產上，常需要用質量分數為：在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？需要氯化鈉和水的質量各多少？解：解：所需氯化鈉的質量為：所需氯化鈉的質量為： 150kg 16% = 24kg需要水的質量為：需要水的質量為：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg質量分數為質量分數為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水練習練習1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，食鹽，求：所得溶液的溶質質量分數。求：所得

5、溶液的溶質質量分數。練習練習2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質的質量分數。余溶液的溶質的質量分數。剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是剩余溶液的溶質質量分數不變，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%操作操作溶質的溶質的質量質量溶劑的質溶劑的質量量溶液的質溶液的質量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質加入溶質蒸發少量蒸發少量水水減減 少少減少減少減少減少不變不變不變不變增加增加增加增加變稀變稀增加增加不變不變增加增加變濃變濃不變不變減少減少減少減少變濃變濃將硫酸銅稀溶液進行下

6、列變化，填表將硫酸銅稀溶液進行下列變化，填表溶質的溶質的質量分數質量分數36% 是指：是指：溶質溶質T 時時溶解度溶解度36g是指：是指：在在T 時，時，100g水最多溶解水最多溶解36g該溶質。該溶質。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質。溶質。【討論二討論二】已知已知20時氯化鈉的溶解度時氯化鈉的溶解度是是36克，則在克，則在20時時飽和溶液中溶質的質量分數計算飽和溶液中溶質的質量分數計算 飽和溶液的溶質質量分數飽和溶液的溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100% 例例2、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時食鹽飽和溶液的溶質質

7、量分數。時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質質飽和溶液的溶質質量分數為量分數為答：答：20時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為時食鹽飽和溶液的溶質質量分數為26.5%=26.5% 練習練習3：能否配制出：能否配制出20時溶質質量分數為時溶質質量分數為30的食鹽水的食鹽水?小結：小結：100% =飽和溶液的溶質質量分數飽和溶液的溶質質量分數 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100% 溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量分數溶質質量分數溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量溶質質量分數溶質質量分數例題例題3：化學實驗室現有：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實的濃

8、硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分質量分數為數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設稀釋后溶液的質量為設稀釋后溶液的質量為x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的質量需要水的質量195g需要水的質量需要水的質量= 245 g 50g = 195g稀釋前溶液中溶質質量稀釋前溶液中溶質質量稀釋后溶液中溶質質量稀釋后溶液中溶質質量練習：配制練習：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L)多

9、少多少mL？練習：配制練習：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m L)多少多少mL？解：解：設需要設需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為VV1.84/mL98% = 98g 10%V = mLgmLg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL 實驗室用實驗室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應可制得反應可制得0.8g氫氣。氫氣。答：略答：略A解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65100g XX X6565100g100g9898X=66.3g

10、B解：設所需鋅的質量為解：設所需鋅的質量為 XH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 65 2X 0.8g0.8g0.8g2 2x x6565X=26g分析：分析：注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質量不能直接代入 化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。化學方程式中計算，必須換算成溶質的質量。例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應？同時生硫酸跟多少克鋅反應？同時生成多少克氫氣？成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質量為：硫酸中含純硫酸的質量為：100g9.8%=9.8g設參加反應的鋅質量為設參加反應的鋅質量為X ，生成

11、氫氣的質量為生成氫氣的質量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略練習練習：實驗室用：實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應，稀硫酸和一定量的鋅完全反應，制得制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。解：設稀硫酸溶質的質量分數為解：設稀硫酸溶質的質量分數為x%H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98X%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略本課題小結：本課題小結： 溶液的濃度溶液的濃

12、度1、概念：溶質質量與溶液質量之比。、概念：溶質質量與溶液質量之比。2、計算公式：、計算公式：溶質的質量分數溶質的質量分數溶質質量溶質質量溶液質量溶液質量100%溶質質量溶質質量溶質質量溶質質量+溶劑質量溶劑質量100%t時，某物質的溶解度為時，某物質的溶解度為Sg，則則t，該物質飽和溶液中該物質飽和溶液中溶質的質量分數溶質的質量分數SgSg +100g100%練習反饋：練習反饋：1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/mL) 需要需要

13、98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / mL )多少多少mL ?3、40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？鹽酸完全反應？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？反應后溶液的溶質的質量分數是多少？ (NaOH + HCl = NaCl + H2O)練習反饋：練習反饋：1、配制、配制100L密度為密度為1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/mL) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / mL )多少多少mL ?解：所需解：所需NaCl的質量為的質量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質量為：所需水的質量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g答：略答：略解：設需要解：設需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為V500mL 1.14g/mL20%= V 1.84gmL 98%V=mL2 .63%98 1.84g/mL20%1.14g/mL500mL答：略答：略3、40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完全反應？鹽酸完