1、高考小題精練專題25化學反®與能H綜合應ffl總分值42分時間20分鐘:班級： 得分：1 同溫同壓下，以下各組熱化學方程式中，1A. qs) + 02(g) = CO(g) ; Hi211B. H2(g) +Cl2(g) = HCl( g) ; H122C. 2H2( g) + 02(g) = 2H2O( g) ; H1D. Sg) + 02(g) = SQ(g) ; H1H1VA H2 是C(s) + 02( g) = CQ(g) ; H2H2(g) + Cl2( g) = 2HCl( g) ; H22H2(g) + 02(g) = 2H2O(l); H2S(s) + 02(g)

2、= SQ(g) ; H2【答案】D【解析】試題分析：匸此反響是放熱反響，前者不完全燃協后者兗全燃燒，因此故錯誤； 此反響是放熱反匾根抿反響方程式，HlttW 2AH!=AH2, AH1>AH2;故錯誤；U此反響罡放熱反響, H2Ofe)=ItO(B因此有厶丙沁血故錯誤i以上述反響是放熱反響S(5)=SCg) AH電因此有Hi/Hjj故正確。考點：考查反響熱的比擬、放熱反響和吸熱反響等知識。2 .以下說法或表示方法正確的選項是()A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 在稀溶液中，H+(aq) + 0H( aq)=H20( I) AH=- 57. 3 kJ - m

3、oL1，假設將含 0.5 mol H2SO 的濃硫酸 與含1mol NaOH的溶液混3/( 5X 30)mol/( L- s)=合，放出的熱量大于 57. 3 kJC. 由C(石墨)=C(金剛石) AH= 1.90 kJ - mol-1可知，金剛石比石墨穩定D. 在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，那么H2燃燒的熱化學方程式為2H2( g)+ O2(g)=2H2O(l)AH=- 285. 8 kJ - mol -1【答案】B【解析】試題分析：A、S(s)=S(g) H>0,因此前者放出熱量多，故錯誤；B、濃硫酸遇水放出熱量，因此和NaOH反響產生

4、的熱效應大于 57.3kJ，故正確；C、此反響是吸熱反響，石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質越穩定，因此石墨穩定，故錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，反應熱應是厶 H= 285.8 x 2kJ mol 1=- 571.6kJ mo，故錯誤。考點：考查反響熱的計算、燃燒熱等知識。3.以下有關能量的表達錯誤的選項是()A. 化學反響均伴隨著能量的變化B. 物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用C. 吸熱反響中由于反響物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值D. 需要加熱才能發生的反響不一定是吸熱反響【答案】C【解析】試題分折：A.化學反響舊

5、鍵的斷裂和新犍的形成，訓半隨能量的變化，故詢卻£確j 化學燃燒產生熟 矩利用原電池，把化學能活化威電能，故說法正確；G如C4COi=2CO,此反響罡呵販應，可以把 g輔化成燼料8,羅少溫室氣體的排放，故說法錯詞 6放徳反響有時也需要加爲如煤的燃燒故 說法正確。|考點：考查能量表達、能量的轉化等知識。4 .：2H2(g) + 02(g) = 2H2O(I) H = 571.6 kJ mol1 , CH4( g) + 2O2(g)= C6( g) + 2H2O(I) H = 890 kJ - mol 1 ,現有出與CH4的混合氣體112L標準狀況，使其完全燃燒生成 CO2和H2O(l),

6、 假設實驗測得反響放熱 3695kJ，那么原混合氣體中 H2與CH的物質的量之比是A. 1 : 1B. 1: 3C. 1 : 4D. 2: 3【答案】B【解析】試題分析：設原混合氣體中H2與CH4的物質的量分別是 x和y,貝U x+ y = 112 - 22. 4= 5, 571.6x/ 2 + 890y=3695，解得x= 1.25mol, y= 3. 75mol，因此原混合氣體中 出與CH4的物質的量1： 3，答案選B。考點：考查反響熱計算5.反響： 101kPa 時，C(s)+1/2O2(g)=Cqg) H1= 110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH (aq)=H2O(l)

7、H2= 57. 3kJ mol以下結論正確的選項是A. 假設碳的燃燒熱用 H3來表示，那么 H3VA H1B. 假設碳的燃燒熱用 H3來表示，那么 出厶H1D.稀醋酸與稀 NaOH溶液反響生成1mol水，放出57. 3kJ熱量【答案】A【解析】試題分析z A.碳完全械放熱夢，放熱趣多，趣卜MAH2<AHl, A正確；E、根協A中分祈可知 B錯誤；U濃硫酸溥于水放熱'那么濃磧酸與稀購1溶液反響的中和熱不是57- 3W/moU C錯論U酣 轉是弱電解質電離吸熱，那么稀蟄酸與稀連型I濬浹反響生成 血1水，放出的熱量彳汙乳3臥D錯誤, 答索選Ao考點：考查燃燒熱、中和熱判斷及反響熱大小比

8、擬6 .根據表中的信息判斷以下說法正確的選項是物質金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點?燃燒熱/ kJ - mol 1395.4393. 5A. 表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C石墨，s+1/202 g=COg+ 393.5 kJ- molB. 由表中信息知 C石墨，是s=C金剛石，s H=+1.9 kJ- molC.由表中信息可得如下列圖的圖像D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點【答案】B【解析】試題分析：A.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C石墨，s+O2g一CQg H=-393. 5 kJ - mol-1,A項錯誤；B.由表中信息知，金剛石燃燒熱395.4K

9、Jmol，石墨燃燒熱393. 5KJ mol, C石墨，s一 C金剛石，sA H=+1. 9 kJ - mol-1, B項正確；C.圖象中的1. 9kJ mol，是金剛石和石墨的能量差，不是金剛石 轉化為石墨反響過程中中間產物與石墨之間的能量差，C項錯誤；D.等物質的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，D項錯誤；答案選 Bo考點：考查燃燒熱的定義，化學反響中的能量變化等知識。化學方程式為：CuSQ 5H2O=CuSQ(s)+5H2O(I) H=+Q2那么Qi和Q2的關系為A.

10、 Qi<Q2B. Qi>Q2C. Qi=Q2D.無法確定【答案】A【解析】試題分析：根據題的表達可把膽磯濬于水看成二個過程，第一個過程是：CuSOrSlbC亠血ici這一過程是吸出熱量的一摩爾6巧比。分解吸收的熱量為第二H程是：無水 硫釀銅制成濬淞的過程，此過程是放岀熱量的，伽皿無水硫釀銅制成灌椒寸放岀熱量為Q1KJ；但整個過程 要使滾濟溫度降饑說明喉收的熱量大于放出的熱量所肌沁應選陽【考點定位】考查反響熱的大小比擬【名師點晴】此題考查了物質溶解恒容物質分解過程中的能量變化，理解物質溶解過程中的能量變化是解題關鍵。溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Qi是二者的差值；而膽磯(五水合硫

11、酸銅)分解要克服水合能 Q2,所以Q2> Qi ；溶解時，放出的熱量有一局部被水吸收，實際放出的熱量偏小。&黑火藥是中國古代的四大創造之一，其爆炸的熱化學方程式為S s+2KNO3 s+3C s一 ©S s+N2 g+3CQ gA H=x kJ?mo：碳的燃燒熱 H1=a kJVmol1Ss+2Ks一 K2SsA H2=b kJ?mo2K s+N2 g+302 g一 2KNO3 sA H3=c kJ?mol-1 那么 x 為A. 3a+b-c B. c- 3a- bC. a+b- cD. c-a- b【答案】A【解析】試題分析：硫的燃燒熱為 *= a kJ - moL,

12、那么硫的燃燒熱化學方程式為，3s)+O2(g)=SQ(g) H=a kJ - mol 1 ， &s)+2K(s) = K2S( s)AH2= b kJ - mol 勺， 2K(s)+ N2( g)+ 302( g) = 2KNO3(s)Af3= ckJ - mol 1，根據蓋斯定律，可得AH = 3AH+ahah,艮卩x=3a+b c,答案選A。【考點定位】此題主要考查蓋斯定律的應用。【名師點晴】在反響焓變的計算中，經常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應用是高考命題的重 點，將熱化學中反響熱的計算與黑火藥爆炸原理聯系起來，既考查了根底知識，又能引導學生 提高人文素養，試題背景新穎，關注化學

13、與生活、社會、科技等的有機結合和聯系。注意蓋斯 定律的靈活應用。9 .以下說法不正確的選項是完全用于打破冰的氫鍵，那么最多只能破壞冰中15%的氫鍵B. 一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為 a，Ka=(ca)2/c(1 a)。假設加水稀釋，那么CH3COOp=CH3COCT+H+向右移動，a增大，Ka不變C. 甲烷的標準燃燒熱為一890.3kJmol 1，那么甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+26(g)=CC2(g)+2H2O(l) H= 890.3kJ mol 1I 卜 ；22置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為：N2(g)+3

14、H2(g)；'八2NH3(g) H= 38.6kJ mol 1【答案】D【解析】試範分析：A.冰星由水分子通過氮鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為足Ok珂noli冰嘍成比的潘態水所需吸收的熱量為&眄 全用于打破冰的氫鍵尸冰中氫鍵循抄20.0U-niol-b InwL冰中含有加皿氫 鍵，需吸收4O.0U的熱量.6.0kJ/4fl_(MLx 100=15% .由計算可知最參只能打破伽已冰中全即氫鍵的13%, 故赳正確j乩協是電離常數，是謂電解質達電離平衡時的平衝常數，在一定溫度下，與濃度無關，協的 計算用濬液中電離出來的各離子濃度乘積與濬液中未電離的電解質分子濃度的比值'一走溫

15、度醋酸熔 濟的糊馬的量農宮古s電膏庭甘w. CH：COOH芒CH£OCr-H瞬醍電福出的GH.COO和年當忖* ccr溶液中未電離的電解質分子濃度為2 cc(1-a )故題中Ka=c 1。假設參加少量醋酸鈉固體，CHsCOONa -CH3COO + Na+增大了 CfCOO的濃度，CfCOOH?CHCOO+H+向左移動，a減小，但醋酸的濃度比原先的大,分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學方程式中的產物都是穩定狀態，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反響是可逆反響，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反響生成NH3(g),不能進行完全，反

16、響的焓變是對應化學方程式物質全部反響時放出的熱量，故D錯誤；應選Do考點：考查了電離平衡；熱化學方程式；焓變和熵變的相關知識。10 .反響 A+BtC Hv 0分兩步進行： A+BtX H> 0， 心C Hv 0.以下示意圖中，能正 確表示總反響過程中能量變化的是【答案】D【解析】 2C0( g)+ 02( g)= 2CO2(g) H3 3C0( g)+ Fe2O3( s)= 3CQ( g)+ 2Fe( s)A.A H1> 0,A H3 v 0C.A H1 = H2+A H3D.A H3=A H4+A H5試題分析：屬于吸熱反響，應是反響物的總能量小于生成物總能量，屬于放熱反響，應

17、是反響物的總能量大于生成物的總能量，A+ BtC屬于放熱反響，A + B的總能量大于C的總能量，應選項 D正確。考點：考查化學反響能量的變化等知識。11. 2005年10月12日“神州六號的順利發射和 10月17日的返回，說明我國的載人航天技術已經有了 突破性的進展。飛船以液態N2H4和液態NO2為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700C。N2 g+ 202 g= 2NO2 g； H = + 67. 7kJ mol, N2H4 g+ 02 g= N2 g+ 2H2O g； H=- 534kJ mol對N2H4和N02反響的說法不正確的選項是A. 燃燒時N02作氧化劑B. 氮氣既是氧化

18、產物又是復原產物C. 生成 1molN2轉移 8moleD.該反響的熱化學方程式是：2N2H4g+ 2NQg=3Nzg+4HzOg； H=-1135. 7kJ/ mol【答案】C【解析】試題分析：丄反響中NO3中刃元素從+斗價降低到m得到電亍N6是氧化訓，A正確E、中N元素從價開高®1 0價,失去電子，因此氮氣既是£?原產物，也是氧化產物，B1E確多C、生成 就氣轉穆 2/3X4moi二C錯誤；D、已扌口； 5b (呂)+202 Cg) =2NCh (g) AH = +67. TtT/md, ®N：Hi (g)十5 (g) =N2 <g> +2IfcO

19、 (s) AH=-531cJ/mob貝U根據蓋斯定律可規X2-©即可得到 熱化學方程式是：(g) +2N6館)二珈<g) +43館)AH=1135.D正確，答秦選C°考點：考查氧化復原反響的有關判斷與計算以及蓋斯定律應用等12 .： C( s)+02( g)= CQ( g) H1 CQ( g)+ C( s)= 2C0(g) H24Fe( s)+ 302( g)= 2FeO3( s) H4 H5以下關于上述反響焓變的判斷正確的選項是B.A H2>0, H4>0【答案】C【解析】試題分析；兒c燃燒反響是放建反響，所以厶吐錯誤j E比的氧化反響是放熱反響，所以呂

20、訊® 錯誤3 C C(s)-Kh(g) =CQi(g) AHi g)YN2C0) Att ®2C0(g)O2(g)=20Q1(g) Aft,根據蓋斯定衛 將吃)，整理可得CgggkOOs所以»也吐也113、正確'D. (©+ ®X2)2,整理可得2CaMgX2C<M» 所毆也二乙印丿2+2圧，錯i吳。考點：考查蓋斯定律的應用的知識。13 以下說法正確的選項是A. 測定HCI和NaOH反響的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反響后終止溫度B. 在25C、101kPa時，1moIH2完全燃

21、燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ/molC. 在25C、101kPa時，ImolC與適量 O反響生成ImoICO時，放出110. 5kJ熱量，那么C的燃燒熱為110.5kJ/moID. 在稀溶液中：H+( aq)+ OH (aq)=出0( I) H= 57. 3kJ mol，假設將含 0. 5molH2SQ的濃硫酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57. 3kJ【答案】A【解析】試題分析：A、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反響中的最高溫度，A正確；B、H?完全燃燒生成的穩定氧化物是液態水，H2的燃燒熱為285.8 kJ?moI-1, B錯誤；C、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃 燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態二氧化碳，C錯誤；D、濃硫酸溶解時放熱，故放出的熱量大于 57.3kJ,D錯誤。答案選Ao考點：考查了反響熱的相關知識。14 .以下說法或表示方法正確的TA. Cs+O2g丨一CO2gA H1; Cs+O2g丨一CO gA H2，那么 H1> H22B. 在稀溶液中，H+ aq+OH aq