1、精選優質文檔-傾情為你奉上第1講 元素周期表【展示目標 聚焦學習】1、 原子結構2、 元素周期表3、 堿金屬元素及其性質4、 鹵族元素及其性質【知識精講 深化思維】要點一：原子結構1、元素周期表的誕生及其發展誕生：1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表；依據：將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行；意義：揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑；發展：隨著化學科學的不斷發展，元素周期表中為未知元素留下空位先后被排滿；成熟：當原子結構的奧秘被發現后，元素周期表中的元素的排列依據由相對原子質量改為原子的原子序數，形成現行的元素周期表

2、。2、元素周期表的編排原則（1）原子與元素的關系原子的結構原子的結構在一個原子中：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 =原子序數 元素的定義：質子數相同的一類原子的總稱；關系：元素將原子分類，按照質子數是否相同分類，對應的一類原子就是一種元素。原子序數與元素的原子結構之間的關系：原子序數=核外電子數=質子數=核電荷數。（2）原子核外電子排布的規律核外電子遵循“2n2”的規律：其中“2n2”指的是每一層最多容納的電子數；“n”指的是電子層數。每一層排滿是最穩定的結構，每當排下那一層電子的時候，首先要看看能不能排滿，如果不能排滿，則以上一層為標準來排，然后依次類推。（3）編排原則相同點遞增名稱橫

3、行電子層數從左到右原子序數遞增周期縱行最外層電子數相同從上到下電子層數遞增族1. 元素周期表的結構（1）周期（七橫七周期，三短四長）從上到下類別各周期原子的電子層數各周期最多容納的原子種類同周期內原子序數變化規律第一周期短周期12從左到右依次增大第二周期28第三周期38第四周期長周期418第五周期518第六周期632第七周期732周期序數=電子層數（3）族（十八縱行十六族，七主七副一一0）列數123456789101112131415161718類別主族副族第族副族主族0族名稱由上表可知在元素周期表中，對應的第幾列就是第幾族，其中8、9、10為第族；稀有氣體元素因為性質穩定，有穩定的電子層結構

4、，化合價為0，因此稱為0族元素；過渡元素：元素周期表中從第IIIB族到第IIB共有10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統稱為過渡元素。由于鑭系和錒系位于第3列，所以元素種類最多的族的是第IIIB族。（4） 某些族元素的別稱名稱IA（除H外）IIAIVAVAVIAVIIA0別稱堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體典型例題1.已知A、B是元素周期表中第A族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素若A的原子序數為x，則B的原子序數可能為（）x+m；xm；x+n；xnA BCD全部【解答】VIIA族中元素分別為 F、Cl、Br、I、At，它們的原子序數分別為：9、

5、17、35、53、85，所在周期元素種數為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即x+m正確；如果17號氯，178=9號氟，即xm正確；同理35號和53的碘，得到；x+n；xn都正確，故選D。2.結合元素周期表，回答下列問題：（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界 （2）表中所列元素，屬于短周期元素的有 ；屬于主族元素的有 ；g元素位于第 周期 族；i元素位于第 周期 族（3）元素f是第 周期、第 族元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量 【解答】（1）上邊界為短周期元素，

6、一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：，故答案為：；（2）H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB；（3）略變式訓練1.下列各表中的數字代表的是元素的原子序數表中數字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是（）ABCD2. A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B元素原子的質子數（1）寫出A元素的名稱： （2）B位于元素周期表中第 周期，第 族（3）C的原子結構示意圖為 （4）D的單質與水反應的化學方程式為 要點二：堿金屬元素1、堿金屬的元素的原子結構元素LiN

7、aKRbCs原子結構示意圖原子半徑0.1520.1860.2270.2480.265結構特點相同點最外層電子數都是1遞變性從Li到Cs，核電核數逐漸增加，電子層數逐漸增大，半徑逐漸增大2、堿金屬的主要物理性質堿金屬單質顏色和狀態密度（g.cm-3）熔點（）沸點（）Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.43、堿金屬的化學性質（相似性和遞變性）（1）相似性與O2反應生成氧化物或過氧化物；與Cl2生成氯化物；與H2O反應生

8、成堿和氫氣；與非氧化性酸反應。（2）遞變性與O2反應從LiCs，與O2反應越來越劇烈，產物越來越復雜；與H2O（或酸）的反應從LiCs，與H2O（或酸）反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發生劇烈爆炸。最高價氧化物對應的水化物的堿性堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH（3）特殊性Na、K通常保存在煤油或石蠟油中，Li通常用石蠟密封；堿金屬中還原性最強的是Cs，還原性最弱的是Li；堿金屬元素中只有Li與O2反應的產物為Li2O一種，其他元素與O反應的產物至少有兩種。典型例題1、 下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（）A、 單質

9、都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小。B、 單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C、 堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣D、 單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而升高。【解析】：銫單質略帶金屬光澤，A項不對；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O，B項錯誤。堿金屬單質均能與水反應生成堿和氫氣，C項正確；堿金屬單質的熔、沸點隨著院子增加而降低，D項不正確2IIA族元素從第二周期到到第六周期的元素分別是Be（鈹）、Mg（鎂）、Ca（鈣）、Sr（鍶）、Ba（鋇）下列關于A族元素預言可能正確的是（）常溫下，單質鈹能與水劇烈反應放出H2,常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H2Be（OH）2易溶于水 Ba（OH）2易溶于水

10、SrCO3易溶于水ABCD【解答】：第二周期到到第六周期的元素從上往下金屬性增強，與水反應越容易，常溫下鎂與冷水緩慢的反應，所以單質鈹很難與冷水反應，故錯誤；常溫下鎂與冷水緩慢的反應，所以常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H2，故正確；氫氧化鎂難溶于水，所以Be（OH）2不溶于水，故錯誤； 氫氧化鈣微溶于水，所以Ba（OH）2易溶于水，故正確； 碳酸鹽都不易溶于水，所以SrCO3難溶于水，故錯誤；故選：C。變式訓練1.下列敘述中錯誤的是（ ）A隨著電子層數增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B堿金屬單質都具有強還原性，它們的離子都具有強氧化性C堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數的增大而降低D堿金屬元素在自

11、然界里都是以化合態存在的2.下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是（ ）A. 原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs B. 密度：Li <Na<K< Rb<CsC. 熔點、沸點：Li<Na<K<Rb<Cs D. 還原性：Li>Na>K>Rb>Cs要點三：鹵族元素 1、鹵族元素的原子結構元素FClBrI原子結構結構特點相同點最外層上都是7個電子遞變性從F到I，隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大2、鹵素元素單質的物理性質鹵素單質顏色和狀態密度熔點（）沸點（）F2淡黃綠色氣體1.69g

12、.L-1（15）-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124g.L-1（0）-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g.cm-3（20）-7.258.78I2紫黑色固體4.93g.cm-3113.5118.43、鹵族元素單質的化學性質（1）與H2反應單質化學方程式反應條件與現象結論相同點遞變性F2H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發生爆炸，生成的氟化氫很穩定均與H2反應生成HX從F2到I2，與H2化合的劇烈程度逐漸減小（即越來越不穩定），HX的穩定性逐漸減小Cl2Cl2H22HCl光照或點燃發生反應，生成的氯化氫較穩定Br2Br2H22HBr加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不

13、如氯化氫穩定I2I2H22HI不斷的加熱才能緩慢反應，生成的碘化氫不穩定，易分解要點詮釋： 隨著核電荷數的增多，鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩定性逐漸減弱：HF>HCl >HBr >HI；元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>I。（2）實驗探究鹵素單質間的置換反應實驗內容將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。現象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無色，下層液體分別呈橙色、

14、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液體呈無色，下層液體呈紫色。方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2結論隨著核電荷數的增加，鹵素單質的氧化性逐漸減弱：Cl2>Br2>I2（3）鹵素的特殊性氟無正價，無含氧酸；氟的化學性質特別活潑，遇水生成HF和O2，能與稀有氣體反應，氫氟酸能腐蝕玻璃，氟化銀易溶于水，無感光性。氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。溴是常溫下唯一液態非金屬單質，溴易揮發，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強腐蝕作用。碘為紫黑色固體，易升華，碘單質遇淀粉變藍。典型例題1. 按氟、氯、溴、碘四種元素

15、的順序，下列性質的遞變規律不正確的是（ ）A單質的密度依次增大B單質的熔、沸點依次升高CCl2可從KBr溶液中還原出Br2D單質都能與H2化合，且逐漸變難【解析】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序，其密度依次增大，熔沸點依次升高，所以A、B都正確；鹵素單質都能與H2化合生成對應的氫化物，但按F2、Cl2、Br2、I2順序依次變難；單質的氧化性順序為F2Cl2Br2I2，所以Cl2可將KBr溶液中的Br氧化成Br2。答案為C2下列關于鹵族元素敘述中正確的是（）A原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B單質的化學性質活潑，易得電子發生還原反應C單質都有顏色，且顏色逐漸變淺D都難溶于水

16、，且不與水反應【解答】：A、氟次外層只有2個電子，而不是8個電子，故A錯誤；B、單質化學性質活潑，易得電子，發生還原反應，故B正確；C、鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，而不是變淺，故C錯誤；D、氯氣和氟氣都與水反應，氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，故D錯誤；故選：B。變式訓練1. 下列關于鹵化氫的說法中不正確的是（ ）A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩定C鹵化氫的穩定性為：HFHClHBrHID鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩定 2. 借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（）A已知Ca是第4周期、第A族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg

17、（OH）2的堿性弱B已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩定性比NH3的穩定性強C已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈D已知Cl的核電荷數比F的核電荷數大，故Cl的原子半比F的原子半徑大3.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規律正確的是（ ）A. 單質的熔沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強C. 氣態氫化物穩定性逐漸增強 D. 單質的氧化性逐漸增強要點四：核素1、質量數定義：原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。表達式：質量數（A）質子數（Z）+中子數（N）表示方法：是原子符號，其意義為：表示一個質量數為A

18、、質子數為Z的X原子。2、核素元素元素質子數相同的一類原子的總稱。即同種元素原子的原子核中質子數相同。核素把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫作核素。每一種原子就是一種核素。氫元素的原子核質量數（A）原子名稱原子符號應用質子數（Z）中子數（N）101氕112氘或D用于制造氫彈123氚或T例如氫的三種核素：同位素：質子數相同而中子數不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素。同素異形體：同種元素組成的不同的單質。總結：元素核素同位素同素異形體本質質子數相同的一類原子質子數、中子數都一定的原子質子數相同、中子數不同的原子同種元素形成的不同的單質范疇同類原子某種原子同一元素的不同原子單質特征只講種類、不講個數化學反應中的最小微粒化學性質幾乎相同，因質量數不同，物理性質不同一般地，化學性質相似，物理性質不同決定因素質子數質子數、中子數質子數、中子數分子結構舉例Na、S、Fe三種元素、三種核素、互稱為同位素O2與O3，金剛石與石墨典型例題1. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 （ ）A. 16O2和18O2互為同位素B  16O和18O核外電子排布方式不同