1、/河南省鄭州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cu 64選擇題共48分選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共48分）1.有機(jī)化合物在生活中無處不在。下列說法中正確的是A.食品包裝材料聚乙烯（PE）因發(fā)生加成反應(yīng)而易老化B.纖維素與淀粉的組成都能用（C6H10O5） n0表示，但二者不是同分異構(gòu)體C. “電木”的主要成分是酚醛樹脂，它是由苯酚和甲醛組成的混合物D.油脂經(jīng)皂化反應(yīng)可生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂屬于高分子化合物2.下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是A. 1一丁烯的鍵線式：B.乙醛的填充模型:1- ftC.羥基的電子式：?：H

2、D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O63 .下列說法：CH3CH=CHCH3分子存在順反異構(gòu)現(xiàn)象；CHmCCH3中最多有5個(gè)原子 共線；CH2c12有兩種結(jié)構(gòu)； 苯乙烯分子中最多有16個(gè)原子共平面。其中正確的是A.B. C.D.4 .反應(yīng)條件是影響有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的重要因素。下列各組物質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)的是A.甲苯與氯氣B.丙烯與澳的CC14溶液C.澳乙烷與氫氧化鈉D.乙醇與濃硫酸5 .抗瘧特效藥青篙素最早是從黃篙中提取出來的，化學(xué)家在青篙素的基礎(chǔ)上又合成了療效更好的雙氫青篙素。從青篙素的發(fā)現(xiàn)到雙氫青篙素的應(yīng)用，下列工作： 提取青篙素；研究 青篙素的分子組成及結(jié)構(gòu)； 研究青篙素的合成方法，并

3、不斷改進(jìn)合成路線； 適當(dāng)改變青 篙素的結(jié)構(gòu)以使其藥效更好。其中化學(xué)工作者必須做的有A .B.C. D.6,下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是卜中甘/中甘LA. /: 3一甲基一2一乙基戊烷B.1 : 3一甲基一2一丁烯CH,C. ：: 2一甲基丁酸D. %C ： 1, 5二甲苯7 .下列選項(xiàng)中的反應(yīng)類型與其他三項(xiàng)不同的是（反應(yīng)條件略）A. CH2=CH2+H2O» CH3CH20HB. CH m CH+CH3C00H* CH2=CHCH2COOHC. + H20*HOCH2CH2CH2COOHD. CH2=CHCH=CH2+Br2 » CH2BrCH=CHCH2Br8 .苯甲醛（

4、C6H5CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng)， 結(jié)果一半苯甲醛被 氧化，一半苯甲醛被還原。由此判斷，最終的反應(yīng)產(chǎn)物是A,苯甲醇 B,苯甲酸鈉C,苯甲醇和苯甲酸苯甲酯D,苯甲醇和苯甲酸鈉9 .有機(jī)化合物分子中的鄰近基團(tuán)間往往會(huì)有一定的相互影響，這種影響會(huì)使有機(jī)化合物表現(xiàn) 出一些特性。下列事實(shí)不能證明這一說法的是A.苯乙烯能與濱水反應(yīng)，而苯不能與澳水反應(yīng)B.乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不能與 NaOH溶液反應(yīng)C.苯與硝酸反應(yīng)生成一硝基苯，而甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯D.甲苯能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色10 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)如果設(shè)計(jì)或操作不當(dāng)，可能看不到預(yù)

5、期的現(xiàn)象。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是選項(xiàng)裝置B銀鏡反應(yīng)D制備乙酸乙酯現(xiàn)象原因量筒中未出現(xiàn)油 狀液體甲烷與氯氣未反 應(yīng)苯酚與澳水反應(yīng)試管中未看到白色沉淀苯酚濃度較大試管中有黑色沉 淀，但未出現(xiàn)銀鏡 反應(yīng)未生成單質(zhì) 銀NaOH溶液中未看到油狀液體產(chǎn)物水解11 .某鏈狀姓與苯互為同分異構(gòu)體，其官能團(tuán)只有碳碳叁鍵，則該姓的結(jié)構(gòu)可能有A.4種B.5種C.6種12.二氫毗噬是一種新型多功能的飼料添加劑, 中正確的是D.7種它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于二氫毗噬的說法A.它易溶于水B.它屬于芳香族化合物C.它水解可得到三種有機(jī)物D.它可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)13 .金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通

6、過下列途徑制備。下列說法中正確的是A.環(huán)戊二烯中的所有原子共平面B.二聚環(huán)戊二烯的分子式為 C10H10C.四氫二聚環(huán)戊二烯與金剛烷互為同分異構(gòu)體D.金剛烷的一氯代物有6種14 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A. 14gC8H16中的共用電子對(duì)數(shù)為 3NAB. 1mol苯中的碳碳雙鍵數(shù)目為 3NAC. 1mol二肽中含有的肽鍵數(shù)目為2NAD. 30g甲酸甲酯與甲醛的混合物完全燃燒，生成的 CO2的分子數(shù)為1.5NA15 .將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是 CO2、CO和水蒸氣。將 燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測(cè)

7、得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是A. M的實(shí)驗(yàn)式為CH2OB.若要得到M的分子式，還需要測(cè)得 M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量C .若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則M 一定為乙酸D.通過紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)16. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A無水乙醇與濃H2SO4共熱至170C,將產(chǎn)生的氣紅色褪去后乙烯生成體依次通入足量NaOH溶液和酸性KMnO4溶液B取少量澳乙烷與NaOH溶液反應(yīng)后的上層液體，滴入AgNO3溶液出現(xiàn)褐色沉淀澳乙烷與NaOH溶液未發(fā)生取代反應(yīng)C麥芽糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液共熱出現(xiàn)磚

8、紅色沉淀麥芽糖中含后醛基D將大小相同的鈉塊分別放入等體積的蒸儲(chǔ)水和乙醇中水中的反應(yīng)更劇烈分子中羥基的活潑性：水 乙醇非選擇題共52分必做題(本題包括2小題，共20分)17. (10分)根據(jù)有機(jī)物在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵的位置，可以準(zhǔn)確分析產(chǎn)物結(jié)構(gòu)并判斷反應(yīng)類型 有機(jī)物A中只含有C、H、。三種元素，它的球棍模型如下：(1) A的分子式為,寫出碳原子數(shù)比A少的A的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(2)工業(yè)中采取烯姓水化法制取 A,該烯姓的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(3) A與乙酸、濃硫酸共熱反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵為 (填序號(hào)，下同)，該反應(yīng)的有機(jī) 產(chǎn)物中官能團(tuán)的名稱為。(4)在Cu催化和加熱條件下，A與O2反應(yīng)斷裂、兩處共價(jià)鍵，

9、寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 0(5)A與亞硫吹氯(SOC12)在一定條件下反應(yīng)生成一種一氯代燒，A斷裂的共價(jià)鍵為 , 該反應(yīng)類型為。18. (10分)實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實(shí)驗(yàn)的裝置如下圖所示：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對(duì)分子質(zhì)量密度/ (g . cm-3)沸點(diǎn)/c溶解性劃、已醇1000.9618161微溶于水劃、已烯820.810283難溶于水按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問題：I .產(chǎn)物合成在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通人冷卻水后， 開始緩慢加熱a,控制儲(chǔ)出物的溫度接近90Co(l)碎瓷片的作用是 ; b的名稱是;(2) a中發(fā)生主要反應(yīng)的化

10、學(xué)方程式為 ;本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 OII.分離提純將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量 5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。(3)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是 ,操作X的名稱為。m.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算(4)核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是。選做題(以下選做題分為 A、B兩組，每組試題均包括3個(gè)小題，共32分。每位考生只能選做其中的一組，如果多選，按 A組計(jì)分。)A組一【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(32分)A 1

11、9. (10分)苯是一種重要的有機(jī)化工原料，以苯為原料合成一種新型涂料固化劑D的路線如下：(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) B的官能團(tuán)名稱為 。在B的同分異構(gòu)體中，與B含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜的峰面積之比為 3:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o(3) C一的化學(xué)方程式為。(4) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一條A-B的新的合成路線：反應(yīng)a的化學(xué)方程式為 根據(jù)綠色合成思想，和原合成路線相比，該合成路線除了步驟多，還有的缺點(diǎn)是(答出2條)。A20. (11分)E是一種可以在食品中添加的防腐劑，它的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略)(1) A的名稱是, A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有 種。(2)反

12、應(yīng)步驟A - B的作用是(3) C-D的有機(jī)產(chǎn)物中除了 D外還有一種產(chǎn)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4) E與足量熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) 1molA與足量濱水反應(yīng)，最多可消耗 mol單質(zhì)澳。足量的 A、C分別與 1molNa2CO3充分反應(yīng)，消耗A和C的物質(zhì)的量之比為 。CHavI .f CH-CH 3rA-21. (11分)功能高分子P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,它的合成路線如下：國(guó)工喳囹誓4叵淄M回國(guó)”回普駕©與高分子F已知：A是一種姓:的含氧衍生物，它的質(zhì)譜圖如右圖。20 W ，皿 m/zI OH- -CHO + -C-CHO , CH-CCHtlI T I醇容易被硝酸氧化

13、。(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(2)C中官能團(tuán)的名稱為 要檢驗(yàn)C中的含氧官能團(tuán)，下列可選用的試劑有 (填選項(xiàng)的字母)。A.新制的氫氧化銅B .濱水 C.酸性高鈕酸鉀溶液 D.濃硫酸(3) E-F的化學(xué)方程式為。(4)H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 以甲苯為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成 H,設(shè)計(jì)合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A 反皮色劑A -反向條竹目標(biāo)產(chǎn)物B組-【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(32分)B19. (10分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)及晶體結(jié)構(gòu)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)。(1)下列說法中正確的是 。A.半徑：O2->Na+> Mg2+B.含氧酸的酸性：Cl>S>

14、PC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：N>O>F D,熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅硅單質(zhì)(2) C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。 Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的 順序?yàn)椤?3)乙酸分子中6鍵與冗鍵的數(shù)目比為。HCOOCH3是乙酸的一種同分異構(gòu)體，但沸 點(diǎn)卻比乙酸低得多，原因是。(4)已知A1C13在178c升華，熔融時(shí)生成二聚體 A12C16 (結(jié)構(gòu)式如下)。八/、電解法制鋁的原料是熔融的 A12O3而不是AlC13,原因是;電解法制鎂的原料是熔 融的MgCl2而不用MgO,原因是。B20. (11分)硼(B)及其化合物是用途廣泛的化工原料，硼可與多種元素形成化合物。(1) B的價(jià)

15、電子軌道表示式為 。(2) BF3與NH3可以通過配位鍵形成 NH3 - BF3。19F 一一一 基態(tài) 原子的核外電子有 種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)NH3的鍵角 CH4的鍵角(填“大于”、“小于”或“等于")。BF3為分子(填“極性”或“非極性” )0在NH3 BF3所形成的配位鍵中， 原子提供空軌道。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方氮化硼與金剛石相似，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。O氨蚯子 弗用于六方氮化硼和立方氮化硼中，B原子的雜化方式分別為 > 。六方氮化硼能像石墨一樣做潤(rùn)滑劑，原因是 ;但它不能像石墨一樣導(dǎo)電，可能的原 因

16、是. 已知立方氮化硼的晶胞參數(shù)(即晶胞的邊長(zhǎng))為acm,則立方氮化硼的密度為 g/cm3 (只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。B21. (11分)A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表的前四周期，其核電荷數(shù)依次增大。A的陰離子與He具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B原子的核外有三對(duì)自旋方向相反的電子，C原子的核外有兩個(gè)未成對(duì)電子，D與B同主族，E原子與A原子的最外層電子數(shù)相同，且內(nèi)層充 滿電子。(1) A原子的電子所處的原子軌道的形狀為 。(2) B原子的核外電子排布式為, B元素位于元素周期表的 區(qū)。(3) M是由B、D原子組成的一種具有漂白性的分子， M分子的空間構(gòu)型為 , N

17、是 由B、D原子構(gòu)成的一種陰離子，D呈現(xiàn)最高價(jià)，則D原子的雜化方式為 。寫出一種 N的等電子體的化學(xué)式。(4)B與C形成的一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)如下圖所示，該結(jié)構(gòu)中B與C的原子數(shù)之比為 。o H廓子 CJ6T 0 3-Cft(5) E位于元素周期表第 族。已知單質(zhì)E的晶體為面心立方最密堆積，E的原子半徑為anm,其晶胞的平面切面圖如右圖所示。列式表示 E晶胞中原子的空間利用率 (空 間利用率等于晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分比。注意：只寫數(shù)值不得分) 。/參考答案選擇題（共48分，每小題3分）1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.C 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D13

18、.C 14.A 15.C16.B非選擇題（共52分）必做題（本題包括2小題，共20分）17. （10 分）（1） C3H8O （1 分）CH30H 或 CH3CH20H （1 分）（2） CH3CH=CH2 （2 分）（1分） 酯基（1分）Cu 一（4）2（CH（322CH0H+0 2 A * 2CH 3cOCH3+2H2O（5）（1分）取代反應(yīng)（1分）18. （10分）（1）防止a中液體暴沸（1分）直形冷凝管（1分）（2）bO（1 分）（3）除去粗產(chǎn)品中的硫酸（1分） 蒸儲(chǔ)（1分）（4） 3 （1 分） 50% （2 分）選做題（選做題分為 A、B兩組，每組試題均包括3個(gè)小題，每組試題32分

19、。每位考生只能 選做其中的一組，如果多選，按 A組計(jì)分。）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（32分）A-19. （10 分）（1） 0 （1 分）（2）竣基（1分）COOHc00H（2 分）（3）COOCH 3+2HOCH 2CH2NH2COOCH 3222CONHCH 2CH20H+2CH 30HCONHCH 2CH20H3 q 分）（4）Cl醇+NaOH +NaCl+H2O（2分）原料氯氣有毒、使用的原料比較多、第一步反應(yīng)副產(chǎn)物較多等（2分）A-20. （11 分）（1）對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚（1分） 4 （2分）（2）保護(hù)酚羥基不被酸性高鈕酸鉀氧化（2分）/（3） CH3I（1 分）（4）COOCH 2CH+2NaOH NaOCOONa +CH 3CH2OH+H 2。（2分）（5）2 （1 分）1:2（2分）A-21. （11 分）（1）CH3CHO（1分）（2）碳碳雙鍵、醛基（2分）A