1、課時作業(三十三)物質制備型實驗題(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1以下氣體發生裝置中，不易控制反應產生氣體的量的是()解析：C、D兩項中裝置類似于啟普發生器，可通過活塞的開關調節反應器的壓強，控制反應與否，來控制產生氣體的量，A項可通過控制加入液體的量來控制產生氣體的量。答案：B2草酸晶體(H2C2O42H2O)100 開始失水，101.5 熔化，150 左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是(圖中加熱裝置已略去)答案：D3用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是()解析：A氣體干燥導氣管應長進短

2、出；B中HCl氣體極易溶于水，會引起倒吸；C中石油蒸餾要測餾出成分氣體的溫度，溫度計的水銀球要和燒瓶的支管口對齊；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。答案：D4下列裝置或操作能達到實驗目的的是()解析：A項集氣瓶無出氣管；B項不能用排水法收集Cl2，應用排飽和NaCl溶液法收集Cl2；D項應長管進氣短管出氣。答案：C5如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，可用于()A加熱NaHCO3制CO2B用Cu與稀硝酸反應制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D用Zn和稀硝酸反應制H2解析：加熱NaHCO3時試管口應略向下傾斜，且不用排水法收集CO2，同樣NH3也不能用排水法收集，選項D中Z

3、n和稀硝酸反應時無H2生成。答案：B6關于下列裝置圖的敘述正確的是()A裝置是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫B實驗室用裝置制取氨氣C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸解析： 裝置作洗氣裝置時，氣體應從長導管進短導管出；制取氨氣的藥品不能選擇氯化銨，因為加熱氯化銨生成的氯化氫和氨氣在試管口處會重新反應生成氯化銨；制備氫氧化亞鐵時，膠頭滴管要伸入溶液中；由于氨氣在四氯化碳中的溶解度很小，裝置可以防止倒吸，D正確。答案：D7要組裝一套利用液體和液體在加熱條件下反應制備氣體的裝置，某同學設計了如下五個操作步驟，正確的順序是()將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上將

4、酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定好鐵圈，放好石棉網用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應物，并將導氣管放入氣體收集裝置中檢查裝置的氣密性在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管ABC D解析：實驗儀器的安裝原則：從下至上，從左至右。首先固定酒精燈，根據酒精燈確定鐵圈高度，固定好鐵圈，放好石棉網；把蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，檢查裝置的氣密性；若裝置不漏氣，再加液體反應物開始反應制備氣體。答案：A8實驗室常見的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是_

5、；檢查C裝置氣密性的操作方法是_。(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列氣體的性質與收集方法無關的是_(填序號，下同)。密度顏色溶解性熱穩定性是否與氧氣反應(3)下圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是_。(4)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_；CO2NOCl2H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。解析：(1)采用B裝置制取氨氣時應選用消石灰和氯化銨固體；C裝置適用于固體與液體不需要加熱的反應，故應選用濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)。檢查C裝置氣密性的操作是連接一根導管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管

6、口處有氣泡產生，松開手或停止加熱后，在導管里形成一段水柱，則說明C裝置氣密性良好。(2)選擇氣體收集方法，無需考慮氣體的顏色和熱穩定性，根據密度和是否與氧氣反應選擇能否采用向上或向下排空氣法，根據溶解性判斷能否選擇排水或排其他液體的方法。(3)收集氣體時不應采取b、c裝置，前者密閉不能排出空氣，后者伸入試管內的導管過長。(4)制取CO2時不需加熱，也不必處理尾氣；NO常溫下與氧氣反應，不能用排空氣法收集；制取H2時不需加熱，應采用向下排空氣法，尾氣處理時一般用點燃的方法，故X可能是氯氣。D裝置中的小燒杯用來吸收尾氣，防止污染空氣。答案：(1)濃氨水和氧化鈣(或堿石灰、固體氫氧化鈉等)連接一根導

7、管，將導管通入水槽中，用手捂或酒精燈微熱圓底燒瓶底部，如果導管口處有氣泡產生，松開手或停止加熱后，在導管里形成一段水柱，說明C裝置氣密性良好(2)(3)b、c(4)吸收尾氣，防止污染空氣9(1)同一種制備裝置可用于制取不同的氣體，若用如圖裝置制取以下氣體。請在下表空格中填上所需藥品。所制氣體藥品分液漏斗內燒瓶中O2MnO2H2稀H2SO4NH3CaONO稀HNO3CuCO2稀H2SO4石灰石寫出表中藥品制備O2的化學方程式_。請畫出干燥NH3的裝置圖，并注明干燥劑和氣體流向_。表中給全藥品的項目中，不能用于制備相應氣體的有(可不填滿)氣體理由(2)下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(

8、根據需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題：能用作干燥氨氣的裝置有_(填字母)；既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_(填字母)；若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是_。答案：(1)H2O2鋅粒濃氨水2H2O22H2OO2CO2稀硫酸與石灰石反應生成CaSO4微溶，覆蓋于石灰石表面，阻止了稀硫酸與石灰石的進一步反應(2)D、EA、B防止倒吸或起安全瓶作用10實驗室欲制取少量NaHCO3與NH4Cl。實驗步驟如下：請回答：(1)步驟、中需用到氨氣，下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_。(填序號)(2)步驟中發生反應的化學方程式是_。若用圖甲裝置進

9、行該沉淀反應。實驗時，須先從_(填“a”、“b”或“c”)管通入_。(3)有人設計了如圖乙所示的裝置來驗證步驟所得的晶體中含有NH。具體操作是取少量晶體于硬質試管中，對晶體部位加熱。并在_(填“A”或“B”)處放置_試紙，觀察現象。解析：(1)a中NH4Cl受熱分解生成的HCl和NH3在試管口遇冷又重新生成NH4Cl，堿石灰起不到吸收HCl的作用。c中反應裝置試管口應略向下傾斜。(2)實驗時應先通入NH3再通入CO2，NH3極易溶于水，故應從a管通入。(3)由于NH3的密度比空氣小，因此應把試紙放在硬質試管的上口。答案：(1)bd(2)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4ClaNH3

10、(3)A濕潤的紅色石蕊試紙或濕潤的酚酞試紙11根據候德榜提出的工藝，制堿廠設計的生產流程如圖。(1)該流程中可循環利用的物質是_。向母液中通氨氣，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有_。A增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度(2)檢驗產品純堿中是否含有NaCl的試劑是_。(3)某學習小組在實驗室模擬制堿有關工藝。若利用氯化銨和熟石灰制取氨氣，反應方程式是_，制得的氨氣可用下列盛有NaCl溶液的 _裝置吸收。已知用飽和NaNO2與NH4Cl溶液加熱可制取氮氣。該小組模擬工業合成氨設計如下裝置：儀

11、器a的名稱是_；氫氣的發生裝置應選用_；A裝置加熱片刻后，應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是_。D裝置的作用是A.除去N2、H2中的水；B._；C.觀察并調節氣泡速率，控制N2、H2的比例。有同學認為：從氨合成器(E裝置)中出來的氣體連續通入F裝置的NaCl溶液中，可能會發生倒吸。你認為是否可能并說明理由_。解析：(1)從煅燒爐得到碳酸鈉的同時有CO2生成，CO2又回到沉淀池，可循環利用；從沉淀池出來的母液提取副產品之后剩余的成分主要為氯化鈉，也可循環利用。母液中含氯化銨，通氨氣和加入細小食鹽顆粒，可增加溶液中銨根離子和氯離子濃度，有利于NH4Cl更多地析出；氨水顯堿性，與NaHCO3反應，

12、使其轉化為Na2CO3，防止NaHCO3析出，利于提高NH4Cl純度。(2)由于CO對Cl的檢驗會造成干擾，可先加入硝酸，除去CO，再加入AgNO3溶液，所以檢驗產品純堿中是否含有NaCl的試劑是AgNO3溶液、HNO3溶液。(3)實驗室制氨氣的反應需加熱，氨氣極易溶于水，b裝置可防止倒吸。儀器a有支管，是蒸餾燒瓶；氫氣的發生裝置應選用B不選C，因為C中的長頸漏斗未插入到隔板下；A裝置反應后即移去酒精燈，反應繼續進行，說明該反應放熱；D裝置的另一個作用是使氣體混合均勻；合成氨的反應是可逆反應，所得氣體中含較多氮氣、氫氣，不會發生倒吸。答案：(1)CO2、NaCl(溶液)AC(2)AgNO3溶液

13、、HNO3溶液(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Ob蒸餾燒瓶B該反應放熱，不需持續加熱使N2、H2混合均勻否該反應生成的氨氣中含有大量難溶于水的N2和H2，氨氣溶于水后氣壓降低不是很大12某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)。請回答下列問題：(1)該實驗中，液體是分批加入的。將乙醇、乙酸和濃硫酸加入三頸燒瓶中時，最先加入的液體不能是_。(2)水從冷凝管的_(填“a”或“b”)處進入。(3)已知下列數據：乙醇乙酸乙酸乙酯98%濃硫酸熔點/117.316.683.6沸點/78.5117.977.5338.0又知溫度高于140 時發生副

14、反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O。該副反應屬于_反應(填字母)。 a加成 b取代c酯化考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度(T)范圍是_(填字母)。aT140 c115 T130 (4)將反應后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置。欲將有機物與無機物分離，應使用的分離方法是_(填操作方法名稱，下同)。進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用_的方法。(5)若實驗所用乙酸質量為6.0 g，乙醇質量為5.0 g，得到純凈的產品質量為4.4 g，則乙酸乙酯的產率是_。解析：(1)濃硫酸溶于乙醇或乙酸時會放出大量的熱，如果將乙醇或乙酸加入到濃硫酸中，有可能使液體沸騰，發生危險，所以最先加入的液體不能是濃硫酸。(2)水應從冷凝管的下口進，上口出。(3)該反應可視為一個乙醇分子中的OH被另一個乙醇分子中的CH3CH2O取代，也可以視為