1、.課時作業二十二1.D2.C解析 燃燒熱的熱化學方程式要求可燃物的物質的量必須為1 mol,得到的氧化物必須是穩定的氧化物,即H2O的狀態必須為液態,A項錯誤;中和反響是放熱反響,H應小于0,B項錯誤;熱化學方程式要注明物質的聚集狀態,D項錯誤。3.D解析 I2g+H2g2HIg是可逆反響,I2g不可能全部轉化為HIg,反響放出的熱量小于9.48 kJ,A錯誤;根據蓋斯定律,由-得I2sI2gH=+35.96 kJmol-1,B錯誤;反響和反響的產物都是HIg,穩定性一樣,C錯誤;對于同一物質,固態物質的能量比氣態物質能量低,因此反響的反響物總能量比反響的反響物總能量低,D正確。4.A解析 2

2、H2OgO2g+2H2gH1;Cl2g+H2g2HClgH2;2Cl2g+2H2Og4HClg+O2gH3。=+2,由蓋斯定律可知,H3=H1+2H2。5.1A2g+B2g2ABgH=+a-bkJmol-12N2g+3H2g2NH3lH=2a-b-c kJmol-1解析 1由圖可知,生成物總能量高于反響物總能量,故該反響為吸熱反響,H=+a-bkJmol-1。2反響熱等于反響物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和,所以12N2g+32H2gNH3gH=a-bkJmol-1,而1 mol的NH3g轉化為1 mol的NH3l放出的熱量為c kJ,根據蓋斯定律有12N2g+32H2gNH3lH=a-b-c

3、kJmol-1。6.C解析 等物質的量時,CH4燃燒生成液態水放出的熱量更多,故cb,A項錯誤;甲烷的燃燒熱是指1 mol CH4完全燃燒生成CO2g和H2Ol時放出的熱量,反響中生成的是氣態水,故b kJmol-1不是甲烷的燃燒熱,B項錯誤;2-2可得2CH3OHg2CH4g+O2gH=2b-akJmol-1,C項正確;-+得CH3OHg+32O2gCO2g+2H2OlH=-a+c-bkJmol-1,假設設甲醇的物質的量為x,那么CH4的物質的量為2x,根據和有a+c-bkJmol-1x+c kJmol-12x=Q kJ,x=Qa-b+3c mol,即混合物中甲醇的物質的量為Qa+3c-b

4、mol,D項錯誤。7.D解析 H=反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=414 kJmol-14+155 kJmol-14-489 kJmol-14-565 kJmol-14=-1940 kJmol-1。8.B解析 燃燒熱的熱化學方程式中水應是液態,氣態水轉化為液態水時還應放出熱量,所以燃燒熱應大于1256 kJ/mol,A錯誤;根據反響化學方程式可知消耗2.5 mol氧氣,轉移10 mol電子,B正確;氣態水變為液態水放熱,假設生成2 mol液態水,那么H-2512 kJ/mol,C錯誤;假設形成4 mol碳氧共用電子對,即生成1 mol二氧化碳,那么放出的熱量為1256 kJ2=628 kJ

5、,D錯誤。9.D解析 2H2g+O2g2H2Og屬于放熱反響,H10;H2g+Cl2g2HClg屬于放熱反響,H20;4HClg+O2g2Cl2g+2H2Og屬于放熱反響,H30;N2g+3H2g2NH3g屬于放熱反響,H40,A、B錯誤;根據蓋斯定律,H2=H4+H513,C錯誤;根據蓋斯定律,H3=H1-2H2,D正確。10.B解析 根據燃燒熱的定義可知,H2g的燃燒熱為285.8 kJmol-1,A項錯誤;2 mol即4 g H2g完全燃燒放出571.6 kJ的熱量,2 mol即64 gCH3OHl完全燃燒放出1452 kJ的熱量,單位質量的H2g放出的熱量多,B項正確;中和反響是放熱反響,硫酸和氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀的過程也是放熱的,所以反響H0,溫度降低,平衡逆向挪動,溶液應該呈現藍色,但U形管冷卻后陰極附近溶液仍為綠色,因此乙的推斷也不正確。4根據信息,取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5 min后溶液中產生白色沉淀,說明電解后的綠色溶液中存在CuCl2-;氯化銅晶體和銅粉中參加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含CuCl2-的黃色溶液,反響的離子方程式為Cu2+