1、1 .有A、B、C、D、E五種物質，其中 A為淺黃色粉末，B為無色液體，C、E為無色氣 體，D為金屬。A跟B反應可生成C, D在C中燃燒生成 A, D跟B反應可生成E, E和C 化合生成Bo由此可推斷(用化學式填空)：A , B, C, D, E 。 A 與 B 反應的 化學方程式為 ,此反應中 是氧化劑， 是還原劑。2 .某混合物A,含有A12(SO4)3、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的物質之間 的變化：據此回答下列問題：(1) I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式B; C;

2、D ; E。(3)寫出、四個反應方程式;3 .已知有以下物質相互轉化。試回答:氣體溶液廠翻焰色反應呈紫色! AgNO,懣瑾色鉆玻璃)必幽稀一白色沉淀H I泊色礴E餐工普群差率A寫出B的化學式 D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ;向G溶液加入A的有關離子反 應方程式。4 .如圖，已知有以下物質相互轉化通入昆堂的1悻壬叵iSim人品w_坐_聲|K叫沼液一*白色沉淀j沉淀二_紅肉色(1) A轉化為B及氣體這步反應中應加入的試劑是(填化學式)(2)寫出B的化學式寫出由G轉變成H的化學方程式 _ (4)寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式 A的

3、有關離子反應方程式是 O;向I溶液中加入5.某混合物A,含有KAl (SO) 2、AI2Q和Fez。，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變 化：沉淀D溶液HaDH指海X -kSL過器氨水IIIII溶液;+相液E適量鹽酸溶液據此回答下列問題:(1)1、II、W、IV四步中 對于溶液和沉淀的分離采取的方法是(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B C、D E所含物質的化學式固體B液E(3)寫出、三個反應方程式和離子方程式。 _6 .下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物.C適量試劑運量謝1萬紅捺色粉末R試推斷：(1)寫出物質

4、的化學式： A 、 C: 、 I : (2)寫出下列反應的方程式：C- F的離子方程式 .HHI的化學方程式 .7 .物質有以下轉化關系:藍-色沉淀根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)(1) A 是, B 是, C是, X粉末是(2)寫出反應的化學方程式(3)寫出反應的離子方程 式8 .已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行如圖18-3所示實驗:固體過 co 云品至反應尤色 氣體(1)寫出第步反應的離子方程式： F在標準(2)實驗中從第步所得固體D的質量為32g,溶液E中只含有一種金屬離子，氣體狀況下的體積為 5.6L。試計算取用的每份X中FeO和CuO的質量比

5、。9 .現有常見金屬 A、B,它們之間存在如下的轉化關系(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有 全部標出)，其中 G、H為白色沉淀。請回答下列問題：+HC14置水(1)寫出金屬 A和物質D的名稱或化學式：、。(2)寫出E轉化為G的離子方程式;(3)寫出H放在空氣中的現象：10 .現有一包固體粉末，其中可能含有CaC NaCO、NaSO、NaCl、CuSQ 進行如下實驗：溶于水得無色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀部分溶解。根據上述實驗現象推斷：(1) 一定不存在的物質是 ;(2)一定存在的物質是 ;(3)可能存在的物質是 ;(4)對于可能存在的物質的檢驗方法是(寫出簡

6、要步驟和有關的離子方程式)11 .坐落在山東沿海地區的濰坊純堿廠是我國重點大型企業，其生產工藝沿用我國化學家侯 德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：上述生產純堿的方法稱 ,副產品的一種用途為 沉淀池中發生的化學反應方程式是 寫出上述流程中 X的分子式。使原料氯化鈉的利用率從70觀高到90隊上，主要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環。向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有A.增大NF4的濃度，使NHCl更多地析出B.使NaHCOg多地析出C.使NaHCO專化為NaCO,提高析出的 NHCl純度答案：聯合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等 NH+

7、 CO+H2O+NaCl=NHCl + NaHCOM CO I AC12 .孔雀石主要含 Cu2（OH）2CO3 ,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4 5H2O 及 CaCO3,步驟如下:請回答下列問題：（1）溶液A中的金屬離子有 Cu2+、Fe2 +、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟 中試劑為 （填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為 （填代號）。a. KMnO4b. (NH4)2Sc H2O2d KSCN(2)由溶液C獲彳導CuSO45H2Q需要經過加熱蒸發、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。(

8、3)制備CaCO對，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入)(填化學式)。若實驗 過程中有氨氣逸出，應選用下列裝置回收( 填代號 ) 。(4)欲測定溶液A中Fe2 +濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應,直到。用KMnO標準溶液滴定時應選用 滴定管(填“酸 式”或“堿式”) 。 答案 (1)c d(2) 冷卻結晶引流(3)NH3(或 NH3H2O) b(4) 平視凹液面( 或平視刻度線) 凹液面的最低點與刻度線相切酸式13. AI分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出) 。已知 H 為主族元素的固態氧化物，F 是紅褐色難溶于水的沉淀，且

9、A、 B、C、 D、 E、 F 六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、 F 六種物質中所含的同一種元素的名稱是。(2) 寫出C、 H 物質的化學式：C， H。(3)寫出反應、的化學方程式：反應： ；反應： 。4 4) 反應過程中的現象是。 答案 (1) 鐵元素(2)FeCl2 Al2O3(3)8Al 3Fe3O44Al2O3 9Fe2A1 + 2NaOI+ 2H2O=2NaAlO2 3H2T5 4) 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色14 . AG的轉化關系如下圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。已知：A、B為中學化學常見的金屬

10、單質，CG均為化合物，并且 E和G均含有3種元素，E中所含3種元素分屬3個不同的短周期； C是淡黃色固體，D既能與強酸溶液反 應，又能與強堿溶液反應； F溶液中加入 AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E 和G焰色反應均呈黃色。根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：C, G;(2)反應中，不屬于氧化還原反應的是 ;(3)將過量的 E溶液逐滴加入 F 溶液中，出現的現象是 ,(4)反應的離子方程式為 ；(5)F 和 G溶液混合可以生成白色沉淀，反應的離子方程式為 ；(6)反應中，若有31.2 g C參加反應，轉移電子的物質的量為 。(6)0.4 mol15 .以硫鐵礦(主

11、要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3 6H2O)的工藝流程如下：物3)%蹄氧氣I I 航鐵礦蜻燒制-|過謔-|氧化| f.一fMl3* 6H2OII(晶南flJS)冷濾液回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉化為SO3的化學反應為2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),該反應的平衡常數表達式為K=;過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為(2)酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、。(3)通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為 ;該過程產生的尾氣可用 堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 (寫化學式)。16 .有A、B、C、D、E、F、G七種物質，它們的變

12、化關系如下圖所示：氯外紅褐色沉淀紅椽色相末(1)寫出下列物質化學式A B C D E F G;(2)寫出下列變化的離子方程式：A- B+CC-E 17 .根據圖中的實驗現象及轉化關系判斷A、B.C、D、E、F、 G 各是什么物質寫出、反應的離子方程式；18 .由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物，在一定條件下可按下圖所示發生轉化請回答A的化學式 ； B的化學式 (2)反應的化學方程式(3)反應的離子方程式 (4)反應的離子方程式 (5)反應的離子方程式 19 .某混合物 A,含有KAl (SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的物 質之間的變化：據此回答下列問題：(1

13、) I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體 B; C;沉淀D ;溶液E(3)寫出、四個反應方程式;。20.某混合物 A,含有KAl (SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現下圖所示的物 質之間的變化：水L沉淀D據此回答下列問題：(1) I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。(2)根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體 B; C;沉淀D ;溶液E(3)寫出、四個反應方程式；;。21. A、B、C、D、E五種物質都含118號元素

14、中的某一元素，它們按圖所示關系相互轉 化，已知A為單質。(1)寫出 AE 的化學式：A. B. C. D. E. (2)寫出A 、C 、C E反應的化學方程式：A- D ,CD : ,C E : o答案:1. W2O2H2OO2Na H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 TNa2O2Na2O22.過濾Al2O3Al2O3和 Fe2O3Fe2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H2ONaAlO 2 +HCl +H 2。= NaCl+Al(OH) 3 J(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NH3 H2O= 2Al(OH) 3 J +3(NH4)2SO4 2Al(OH)

15、3= Al 2O3+3H 2O3. (1) FeCl 2 KCl(2) 4Fe(OH) 2 + O2+ 2H 2O = 4Fe(OH) 3(3) Fe3+ + SC N = Fe(SCN) 2+2Fe3+ + Fe=3Fe2+(2) FeCl2 KCl 4Fe(OH) 2 +O2 + 2H 2O = 4Fe(OH)g(4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN) 32Fe3+Fe=3Fe2+5. (1)過濾(2) Al 2O3； AI2O 和 FezQ； Fez。； K2SO 和(NH) 2SQ(3)Al2Q+2NaOH+ 3HO= 2NaAl(OH) 4Al 3+ + 3NH HbO= Al(O

16、H) 3 J + 3NhT NaAl(OH) 4 + HCl + HO= Al(OH) 3 J + NaCl 2Al(OH) 3=Al 2C3+3H2O6 .(1)AlAl2O3 Fe(OH)3(2)Al 2Q+ 2OH =2AlO2+ H2O 4Fe(OH)2+ Q+ 2H2O=4Fe(OH)37 . (1) A: NaQB: Q C : NaCO X: Cu 2Na2O2+2CO = 2Na2CO+Q(3) Cu2+ +2OH = Cu(OH) J8 .(1)N+U0一曲桿+C,法+2?界產+%T9: 59 . (1) Al NaAlO 2(2) Al 3+ + 3NH 3、H2。= Al

17、(OH) 3 +3NH+(3)白色轉化為灰綠色再轉化為紅褐色10 . CuSO4 , CaCO3Na2SO4 , Na2CO3(3)NaCl(4)取少量溶液于試管中，先加入足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO第7,若產生白色沉淀，則 說明含NaCl11 .聯合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等 NH+CO+ Hm NaCl=NHCl + NaHCO；COIAC12 . (1)c d(2)冷卻結晶引流(3)NH3(或 NH3H2O) b(4)平視凹液面(或平視刻度線)凹液面的最低點與刻度線相切酸式13 .(1)鐵元素(2)FeCl2 A12O3(3)8A1 + 3Fe3044A12O3+ 9F

18、e2A1 + 2NaOHF 2H2O=2NaA1O2 3H2 T(4)生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 14.(1)Na2O2 NaA102(2)(3)先產生白色沉淀，然后沉淀又逐漸溶解(4)2Na2O2+2H2O=4Na+ 40H- + 02T(5)A13 + + 3A10 2- + 6H2O=4A1(OH)3 J (6)0.4 mo115.(1) c2(SO3) soa NaOH=NaHSO3()c(02) c2(SO2)a(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3+水解(3)C12 +2Fe2 + =2C1+2Fe3 + C12、HC117. A FeS B H2sC- FeS0416.A :FeSB: H 2sC: FeC12D：E: FeC13F: Fe (OH) 3G:Fe2O3FeS+2H+=Fe2+H2ST2Fe2+C12=2Fe3+2C1-E Na2sCMG-SD -CuSF-Fe(OH) 3(DFeS+2H+=Fe2+H2ST H2S+Clj2+=CuSJ +2H +4Fe (OH ) 2+O2+2H2O=4Fe ( OH ) 3H2S+Fe2 (S04)3=2FeSO4+SJ+H2so4 18.A