1、高考化學氧化還原反應必備專題復習【考綱解讀】1、了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關系。2、了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。3、能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關系；能用單、雙線橋正確表示氧化還原反應中 電子轉移的方向和數目；能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。4、能正確比較氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強弱；掌握氧化還原反應方程式的配平方法；靈活 運用電子轉移守恒法進行氧化還原反應的相關計算。本專題分值約為6-15分。【高考預測】氧化還原反應是高中化學的基礎知識，它貫穿與高中化學的始終，是高考化學的高頻考點之一。氧化還 原的應用主要集中在氧化

2、劑還原劑等基本概念、氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應中電子轉移的方 向和數目的表示，以電子轉移為核心的有關計算等等。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨 立命題考查，也可以貫穿于填空、推斷、實驗、計算等各類試題之中，正確理解氧化還原反應的概念和規律， 靈活運用電子轉移守恒是掌握本講知識的關鍵。分析近幾年的高考試題的特點，氧化還原反應主要考查這幾 個方面：一、將氧化還原反應方程式的配平與物質的分析推斷結合在一起；二、根據計算確定氧化產物或還 原產物、三、運用氧化還原知識解釋和解決一些生活、生產、環保和能源方面的問題。化學反應中的能量主 要題型有熱化學方程式的判斷或書寫、反應熱的計

3、算或比較大小。可能出現的新題型：（1）結合數學圖象；（2）結合社會熱點問題；（3）與實驗、計算等組合進行綜合考查。題型可以為選擇、 填空等。基本概念概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現為化合價的升高還原反應物質得到電子的反應物質得到電子的外部表現為化合價的降低被氧化元素去去電子的過程元素失去電子的外部表現為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現為化合價的降低氧化產物通過發牛氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產物、還原產物可以是同一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種 以上的產物。如反應4FeS+110 =2Fe 0 +8so中，Fe

4、0222 322 3和SO均既為氧化產物，又為還原產物。還原產物通世發生處原反應期得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：（1）活潑的非金屬單質；如鹵素單質（X2）、02、S 等（2）高價金屬陽離子；如Fe3 CP等224（3）高價或較高價含氧化合物；如MnO、濃HSO、HNCh、KMnO4等（4）過氧化物；如Na?。?、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Z、Fe等一些非金屬單質；如 H、C、Si等較n2低態的化合物；CO、SO、HS、NaSO、FeSO22234氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有 關，與得失電子的數目

5、無關。還原性失去電子的能力例1（2012上海？20）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應:2CuFeS2+O2Cu2s+2FeS+SO下列說法正確的是A. SO既是氧化產物又是還原產物B. CuFeS僅作還原劑，硫元素被氧化22C.每生成ImolCuzS,有4 moi硫被氧化D.每轉移 1.2 mol電子，有 0.2 mol硫被氧化答案：AD知識規律還原性化合價升高弱氧化性還原劑氧化反應 氧化產物反應物f氧化劑還原反應 還原產物變化I IT i氧化性化合價降低弱還原性二、常見的氧化劑、還原劑歸納1.常見的氧化劑:物質類型舉例對應還原產物活潑的非金 屬單質 _P r 1Rrx23C AH C元素處于

6、高化合價時的化合物氧化物MnO?2+Mn含氧酸濃硫酸2sorx” % u MXHN03NO 或 NO2鹽KMnO4K： MnO/、MnOzFe3 Cu2+Fe2 Cu+過氧化物Na?02 H2O2H2O 或 OH2.常見的還原劑:物質類型類例對應氧化產物活潑的金屬單質K、Na、MgM活潑的非金屬 單質9H+2H & H OC2CO 或 co元素處于低化合價時的化合物氧化物coco22so324SO 或 H WO酸HS2SHII2鹽SO 2-32-5。4Fe2+Fe3+3.具有中間價態的化合物既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現某一方面的性質具有中間價態的物質2+Fe2-S02、S03、H

7、2s03H2O2氧化產物Fe3+SO?02還原產物FesHO2通常表現的主要性質還原性還原性氧化性例2（肇慶中學2013屆高三10月考）一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2+ 2Ag+ 2NaCl= NazMnOo+ 2AgCl,有關該反應的說法正確的是A.反應中MnO是還原劑B. Ag的還原性比NazMnQo強C.該反應中 MnCh具有催化作用D.每生成1 mol Na 2Mmeho轉移1 mol電子答案：B三、物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。氧化性f得電子性，得到電子越容易一氧化性越強還原性一失電子性，失去電子越容易一還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電

8、子，表現出還原性，所以，一般來說，金 屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一 般來說，非金屬性也就是氧化性。1 .根據金屬活動性順序來判斷：一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難， 氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越 容易，氧化性越強。金J1的活動性酶減現61原性逐曲減列）-.反屈管瑟13/，加產人+ 箕化性跳新搏性2 .根據非金屬活動性順序來判斷 ：一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越

9、難, 還原性越弱。F O Cl Bi 8F 0- Cl Bf 13：非的氧化忖丁琳 A4至屬購一子的還原性增篷3 .根據氧化還原反應發生的規律來判斷：氧化還原反應可用如下式子表示：*理爭.讓病小升各.希M化II還埠制t aft.Fi 宣化產怖十田原產物It裾電F他臺月隆他,MttCF（田瘦性喳）f黑憑性強）（氧化性較強i壓皮性較國）MnO425.根據反應速率的大小來判斷：如：2Na SO+O =2Na SO （快），2H 2SO+O=2HSO （慢）， 2so 2 o2 催化劑232243224,一 一其還原性：Na SOHSOSO242326 .根據被氧化或被還原的程度來判斷 ：點燃如：Cu

10、 CI2 CuC12 , 2Cu S=Cu2S,即氧化性：CI2 SoH SO H SO又如：2HBr 2 蟲濃）Br2 SO 2 2H 2O 8Hl 24 曲 412 H 2s 4H20即有還原性：HI HBr o7 .根據原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。8 .根據電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如：C1失去電子的能力強于OH,還原性：0 3H9 .根據元素在周期表中位置判斷：(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如 Na、Mg、Al金屬性依次減弱，其還原 性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬

11、活潑性依次增強。如 Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次 增強，其還原性也依次增強。(3)對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如 F、Cl、Br、I非金屬活潑性依 次減弱，其氧化性也依次減弱。10 .根據(氧化劑、還原劑)元素的價態進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性：Fe3+Fe2+Fe,S(+6 價),S(+4 價)等，還原性：H2SSSC)2,但是，氧化性：HC1O4VHe1C)34 HNOs (稀)；Cu與濃H2s04常溫下不反應，加熱條件下反應；KM

12、nCh在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性 F F2、Cl C12、O Ch等。例3(2012浙江？13)化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeC13 + 2HI = 2FeCl 2+ I 2+2HC1 ； 2Co(OH) 3 +6HCl=2CoCl 2+Cl 2 f + 6H 2O2Fe(OH)2 + I 2+ 2KOH= 2Fe(OH)3+ 2KI ； 31 2 + 6KOH= 5KI + KIO 3+ 3H2O 復分解反應：2HSCN + K2cCh = 2KSCN + CO 2 t +H2O； KCN

13、 + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO =A=3NaCl + NaClO 4； NaClO4=A= NaCl + 20 2 t下列說法不正確是：A.氧化性(酸性溶液)：FeC13Co(OH)3I2B.還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2I 2 KIO3C.熱穩定性： NaClNaClO 4 Na CIOJD.酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN答案：A四、能判斷氧化還原反應中的電子轉移方向和數目1、雙線橋分析法要點：雙線橋從左指向右連接不同價態的同種元素;線上標明電子得失、化合價升降。、被氧化、被還原等內容（注意得失電子守恒）o2、單線橋分析法要點：單線

14、橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素;線上標明只標明電子的數目，不必寫其它內容。【例4】用雙線橋法分析氧化還原反應：CuO+H2=Cu+H2O失2。二化合價升高，被氧化II200ICu O + H 2 = Cu + H2 0得2e化合價降低，被還原五、考查氧化還原反應的計算1 .常見的幾種守恒得失電子守恒：氧化還原反應中得失電子的物質的量相等；質量守恒：反應前后各元素原子的物質的量相等；電荷守恒：在離子反應中，陰離子所帶的電荷總數與陽離子所帶的電荷總數相等2 .有關氧化還原反應的計算種類（1）求氧化劑與還原劑、或氧化產物與還原產物的量之間的關系。（2）題目給定反應物和生成物，

15、要求求出氧化劑與還原劑或氧化產物與還原產物的量的關系。（3）題目給定氧化劑和還原劑的物質的量之比，求氧化產物或還原產物的化合價。（4）某一氧化還原反應中氧化劑或還原劑不止一種，求某一部分氧化劑（或還原劑）氧化（或還原）還原劑（或氧化劑）的物質的量。【例5】（2012海南？6）將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.10。mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是A. MB. M2，C.D. MO2+答案：B六、氧化還原反應方程式的配平（一）、配平原則1、化合價升降守恒（即得失電子守恒） 2、質量守恒（二）、配平步驟：標變價、列變化、求總數、配系數（三）、幾種不同類型的氧化

16、還原方程式的配平技巧1、氧化劑、還原劑中某元素化合價全升全降技巧：以反應物或生成物作為參照物均可C6Hl2。6+ KNO 3 CO 2 t + W t + KOH+ H 2O2、反應物中某一物質中元素化合價部分變化技巧：一般以生成物作為參照物Fe+ HNO3（濃） 一 Fe（NO） 3+ NO 2 t + H 2O3、對于歧化、分解、歸中、化合反應技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2 O PH 3+ KH 2 PChKC1OKC1+ O t 32NH3+ NO N2+H2ONO+ O2+ H2OHNO 3 4、同一物質中有多種元素化合價發生改變技巧：整體法配FeS + O Fe O + SO

17、7?) 33)2+NO t +H2OP+ CuSO + H O Cu42P+ H PO+ H SOKMnO4+ H 2O2+ H 2SO4K 2s 04+ MnS O 4 +O 2 t + H 2OKC1O + HC13Cl t + KC1+ H2CU2S+ HNO 3 H 2SO4+ Cu(NO20CI2+ NH 3 NH 4C1 + NS + KOH K 2S + K 2SO3+ H 2OCrI 3+Cl 2+ KOH K 2CrO4+ KIO 4+ KC1+ H2O（四）、氧化還原反應離子方程式的配平方法：離子方程式的配平與化學方程式一致，只是檢查時應注意質量守恒和電荷守恒！順序：一電子

18、、二電荷、三原子。即先確保電子守恒，在考慮等號前后的電荷相.等。Cr O 2. + Cl - + H + Cr 1 n2 73f +HO2MnCh- + I + H 一n -+C1O - + H +ClMn + IO 3+t + H OH 2OCr2O72- + Fe +H+Cr 3+ Fe 3+ h 2O（五）、缺項配平通過）一般為酸、堿、KMnO+ KNO 2+XtiO44ClP + KOH+ NO +2= MnSO4+K2S0+ KNO4Mn ci t + HO22=KH2PO4+ PH 3= MnO2- + NO - + H433 + H2OKI+ KIO 3+I 2+K 2SO4+H

19、 2O氧化還原反應方程式的配平練習題(1) _NH3催化劑02_ NO加溫加壓H2O(2) _C_HNO3(濃) _NO2_C02_H2O(3) _Cu _HNO3(稀)_ Cu( NO3 )2 _ NO_H2O(4) _MnO 2 _ HC1 (濃)MnC12 _C12H2O(5) CCh+Na?。?Na2co3+0?(6) H S+SO S I +H0 )2?(7) KOH (濃)+C1 i= KCI+KCIO3+H2O(8) KC10 +HC1 KC1+C1 +HO322(9) CuS+HNCh(濃)Cu(N03)2+H2SO4+NO t +H2O(10 ) KMnO+HCl(濃)KCl

20、+MnCl +C1 t +H O4222(11) Al(NOs) Al 2 O+NO+O t322(12) NHh+Cua立士+C11+H2O(13) _K2s _HNO 3 (稀)KNO3 S NOH2O方法：缺項的氧化還原方程式配平時，先用化合價升降法配出發生氧化還原的系數，再觀察兩端, 比較反應物與生成物，觀察增減的原子或離子數，確定未知物并配平（元素守恒和電荷守恒H2 Oo(14) _ C _ K2Cr 2O7 _ H 2 SO4 _ CO2 _ K 2 SO4 Cr2 (SO4 ) 4 3+2-+(15) 口 Cr+口 NazO2+n OH CrO4 +口 Na + Q H2O(16

21、) CrI 3+0 Clz+OKOH KCmCH+D KICh+口 KCl+LlHzO(17) P葉口 HNOs+nHz 0 H3P04+IZIN0 t2+2-2-(18 ) Mn + S2O8 +口 HzO S04 + MnCh+口 H2O +2+(20 ) HC1O4+Q P +口 HzO HC1+Q H3PO4【考點精析】考點一、氧化還原的本質23+22例1. （ 2013 上海化學 16）已知氧化性 Br Fe o FeBr溶液中通入一定量的 Cl,發生反應的離子方程 式為：a Fe 2+b Br- +c Cl2f d Fe 3+ e Br 2+ fCl .下列選項中的數字與離子方程式

22、中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是A.24 32 26 B.021 01 2C.20 12 02 D.222 21 4【答案】B考點二、氧化還原反應的規律例2. （2012上海？五大題）二氧化硒（Se）是一種氧劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2s04反應生成SeCh以回收Se。完成下列填空：27. Se和濃HNO反應的還原產物為 NO和NO,且NO和NO的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO的 3223反應方程式。答案：Se+ 2HNO（濃） 一 HSeO+ NO t + NO t 3r 23228 .已知：Se+2H2so式濃） 2

23、S0 t + SeO2+ 2H2O2SO+ SeO+ 2H O+2214SeO2 H2so4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是。答案：H2sO4（濃）SeO2SO229 .回收得到的SeCh的含量，可以通過下面的方法測定： SeO+KI+HNOSe+I +KNO+HO 23232 I +2Na S 0 Na S 0+2NaI22 2 32 4 6配平方程式，標出電子轉移的方向和數目。SeOa IKJ 4HNO1 Sc* 21 4KNO, + 2HjO30.實驗中，準確稱量 SeCh樣品0.1500g ,消耗0.2000 mol 1的Na2s。溶液25.00 mL ,所測定的樣品中SeO2的

24、質量分數為。答案：0.925考點三、氧化還原反應的計算例3. （2011全國n卷？ 13）某含銘 Cr2O72- 廢水用硫亞鐵錢 FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O處理，反應中鐵元素和銘元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO - Fe yCrxO. o不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A.消耗硫酸亞鐵鏤的物質量為n（2-x）mol2- nx8 .處理廢水中CriOi的物質量為2 molC.反應中發生轉移的電子數為3nxmolD.在 FeO Fe,Cr xC）3 中 3x=y答案：A考點四、氧化還原反應方程式的配平例4.（2010上海卷？24）向盛有KI溶液的試管中

25、加入少許CCL后滴加氯水，CCL層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCL層會逐漸變淺，最后.變成無色。完成下列填空：寫出并配平CCL層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數是1,不用填寫）:+HIO 3整個過程中的還原劑是。把KI換成KBr,貝lj CCL層變為_色：繼續滴加氯水，CCL層的顏色沒有變化。Ci. HKh、HBG氧化性由強到弱的順序是。加碘鹽中含碘量為20mg50mg / kg。制取加碘鹽（含KIOs的食鹽）1000kg ,若莊K1與Cl 2反應制KICh,至少需要消耗ClzL（標準狀況，保留2位小數）。答案：（1）12+5CI2+6H20f 2Hleh+lOHCl

26、； KI、I2；紅棕、HBrO.oCl 2HK）3； （4） 10.58 o【課后精練】一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）9 . （2013 上海化學 18）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO.L KzO+5Na2O+16N2 f。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成40.0LN 2 （標準狀況）B.有0.250molKN03被氧化C.轉移電子的物質的量為1.2511W1D.被氧化的N原子的物質的量為375moi10 由于環保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆一一水基防銹漆，但水基漆較易溶解02 ,在干燥之前易導致金屬表

27、面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是（ ）A. KMnChB. NaNO2C. FeCLD. HNO33 . （ 2013 安徽理綜7）我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O2催化劑CO2+H2O。下列有關說法正確的是A.該反應為吸熱反應B. COn分子中的化學鍵為非極性鍵C. HCHO分子中既含a鍵又含兀鍵D,每生成1.8gH2。消耗2.24LO 24 .（創新題）圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內物質相互發生的反應，其中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）A.甲B,乙C.丙D . 丁5. （20

28、13 梅縣質檢）被稱為萬能還原劑的 NaBK溶于水并和水反應：NaBK+2H2O=NaBCh+4K f。下列說法中正確的是（NaBK中H為一1價）（）A. NaBH既是氧化劑又是還原劑B. NaBH,是氧化劑，H2是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D.被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1 ： 16 .物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質濃度、反應溫度等有關。下列各組物質：Cu與HNO溶液 Fe與FeCl溶液 Zn與HSO溶液 Fe與HC1溶液 3324由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是（）A.B,C.D.7 .已知下述三個實驗中的物質均能發生化學反應。1將鐵釘

29、放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是（）A.實驗和中的鐵釘只作還原劑8 .上述實驗證明氧化性：Fe3+Fe2+ Cu2+C.實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性3+2 +D.實驗中反應的離子方程式為Fe+ Fe =2Fe8.根據下列事實，判斷離子的氧化性順序為（）2+2 + A+ B =A + BD+ 2HO=D（OH）2+ H2 t以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：2+-2 +E + 2e =E, B- 2e =BA. e2+b2+a2Sd2，b. d2，e2+ a2+ b2+c. a2+b2+d2+e2+d. d2，b2+ a2

30、1 e2+9. （2013 鹽城質檢）某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSCh、Fe（NCh）3、FLO、HNCh和Fe2（SCh）3。其中HNO3為反應物，則該氧化還原反應中的還原劑為（）A. NO B. FeSO4C. Fe（NO?） 3D. Fe2（SO4） 310. （2013 長沙質檢）依據表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中正確的是 （）序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物C12FeBr?FeCBKMnO4H2O2Hz SO401MnSO4KMnO4HC1（濃）C12MnCbA.反應中的氧化產物一定只有一種8. MnSOa可被02氧化生成 KMnChC.氧

31、化性：KMnO4Cl2Fe3+2+D.還原性：H2O2Mn C111. 用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高缽酸鉀，其離子方程式為（未配平）:一2一 +2+|1Mn04 + C2O4 + H CCh t + Mn +【.于此反應的敘述正確的是（）A.該反應右邊方框內的產物是OHB.配平該反應后，H卜的化學計量數是8C.該反應中氧化產物是 C02D.該反應電子轉移總數是 5e-12. MnO?的一些性質或用途如圖，下列說法正確的是（）A.、三個反應中 MnCh均作氧化劑B.足量 MnCh與 2 L 10 mol/LHCl 共熱，可生成 5 mold 2C.反應若生成1 molA

32、l 2O3,則反應過程中轉移12 moi電子D.反應中K2cCh和JCNOs的化學計量數均為1二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）13. （7分）NaNCh因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。己知NaNCh能發生如下反應：2NaN0 + 4HI=2NO t + I2+ 2Nal+ 2H 上述反應中氧化劑是 。（2）根據上述反應，鑒別NaNCh和NaCL可選用的物質有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認為必須選用的物質有 （填序號）。（3）某廠廢液中，含有 2%5%的NaNCh,直接排放會造成污染，下列試劑能使 NaNCh轉化為不引起二次 污染的Nz的是。A. NaClB

33、. NH4CIC. HNO3D.濃 H?SCh14. （12分）（2013 上海化學 27-30 ）澳主要以形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將 C12通入濃縮的海水中，生成 Br：利用熱空氣將 B-吹出，并用濃Na2cCh溶液吸收，生成NaBr、NaBrCh等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）：人氧化8應在 條件下進行，目的是為了避免（2） B-可用熱空氣吹出，其原因是（3）寫出步驟所發生的化學反應方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是o步驟的產品有時運輸到目的地后再酸化，主要是因為(4)為了除去工業Bn中微量的C可向工業Bn中a.通入

34、HBr b. 加入Na2cCh溶液c. 加入NaBr溶液d.加入Na2so3溶液15. (12分)根據化學反應 8NH3+ 3C12=6NH4C1 + N2,回答下列問題：反應中氧化劑是被氧化的元素是。(2)還原劑與還原產物的物質的量之比為。(3)當有34 g NH參加反應時，被氧化的氨氣的質量為 g,生成的還原產物氯化鍍的質量為g。16. (8分)某校同學為探究Bn、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗。實驗：取少量 KI溶液于試管中，先加入澳水、振蕩，再加入 CC14,振蕩后靜置，觀察到下層液體 呈紫紅色；實驗：取少量FeSCh溶液于試管中，先加入澳水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶

35、液，振蕩，觀察到溶液呈紅色。(1) 寫出實驗中發生的氧化還原反應的離子方程式：(2)由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是 。A. Br 212 B. Fe3 Br 2C. Br2Fe3 D. I Br-(3)已知Fe3+的氧化性強于I?,請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現象及結論 )FeCL溶液 碘水 KI溶液 稀H2sCh淀粉溶液17. (13分)(2012 江蘇？18)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2s yHzCh zHzO)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成 100ml溶液A。準確量取25.00 ml溶液

36、A,加入鹽酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 0.5825g 0準確量取25.00 ml溶液A, 加入適量稀硫酸酸化后，用KMnCh反應的離子方程式如 下：(1)已知室溫下BaSO的K= 1.14sp1 ) 2moi L- !o(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，0.02000mol , LKMnO425.00 ml o HO2 2- 十2MnO4+ 5H2O2+ 6H = 4MnX107。*.0征部dF ClSO 110X102+8H2O+ 502 1MnO4被還原成MnOz,其離子方程式為:(3)通過計算確定樣品的組成 (寫出計算過程)。答案詳解1. CD根據反

37、應方程式可知，每當生成 16molN2,則氧化物比還原物多14moL轉移電子的物質的量為lOmol,被氧化的N原子的物質的量為30mol ,有2moi KNCh被還原，現氧化物比還原物多則生成2m0風，轉移電子的物質的量為1.25mol ,被氧化的N原子的物質的量為3.75mol ,因此，C、D正確。2. B緩蝕劑必須具有還原性，根據中心元素的化合價分析，只有NaNCh具有還原性。3. C A、該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，錯誤； B、二氧化碳結構為 O C O, 為極性鍵，錯誤；C、甲醛中，含有碳氧雙鍵，故期中既含有鍵又含有 鍵，正確；D、氧氣的體積，并沒有標明狀況，故不一定為

38、 2.24L ,錯誤。4. A甲中發生的反應為 3NO2+ H2O=2HNO3 + NO,水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發生的反應都不是氧化還原反應，也不符合題意。5. D 在 NaBH+ 2H2O=NaBO2+ 4H2 t 反應中， NaBK 出，HQ- H2,故 NaBHi是還原劑， H2O 是氧 化劑，A、B都錯。硼元素的化合價沒有改變，故 C錯。被氧化的H原子為4個，被還原的H原子為4個, 故質量之比為1：1, D對。6. BCu與濃HNO3反應生成NOz,與稀HNCh反應生成NO。Fe與FeCl 3溶液反應，與FeCh溶液濃Hzo Fe 與

39、HC1度無關。Zn與濃H2sO反應生成SOz,與稀H2sO反應生成溶液反應，與HC1溶液濃度無7. A實驗中鐵置換出銅，鐵釘作還原劑，實驗中鐵釘被Fe?十氧化，鐵釘作還原劑，A正確。由實驗可知氧化性：Cu2+ Fe2+ , B錯誤。實驗中Fe2+被硝酸氧化為Fe3+, Fe?+是還原劑，C錯誤。D選項 中的離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+, D錯誤。8. A分析一個反應事實可得如下結論:氧化劑：吟氧化產A2；氧化性，B2I X23D能置換出H.O中的氣，說明D為活潑金屬,D2的氧化性非常弱電極反應知，B為原電池負極，所以金屬活動性氧化性E 綜合三個結論可知

40、氧化性強弱順序為E2+ b2+ A2+ D2+ o9. B在給的六種物質中，Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3 HNO3具有氧化性， NO、FeSCh具有還原性，由于氧化性HNO3Fe3; 所以氧化劑為HNO3,還原劑為FeSCh。10. C反應中若Cl 2足量，可先后生成FeCh、Bn兩種氧化產物，A項錯誤；根據反應可知，KMnCh的 氧化性強于02,故MnSO,不能被02氧化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應，根據氧化劑的氧化性強于3+1r氧化產物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl 2Fe , C項正確；根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性可O -4-知還原性：H2O2Mn且Cl Mn ， D項錯誤。11. CHO, A錯誤；該反應的離子方程式為:=10CO2 t + 2Mn2 + 8H2O, B、D 錯誤。12 . D反應中二氧化鋅作還原劑，A項錯；足量MnCh與2L10mol/LHCl 共熱，隨著反應的進行濃鹽酸變為稀鹽酸，反應不再進行，所以生成的氯氣小于 5 mol, B項錯；反應若生成ImolAl 2O3,則反應過程中轉移 6 moi電子，C項錯；反應：M11O2+ KNO3+ K2 CO3=K2MnO4+ KNO2-F CO2 t , D項正確。13 .解析