1、第3課時 鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應用學習目標定位1 .根據電解質的電離、弱離子的水解，會判斷溶液中微粒種類。2 .會比較離子濃度大小。3 .根據鹽的水解會判斷相應酸（或堿）的強弱。知識點一、溶液中離子濃度的大小比較1CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與 NH4C1溶液相似，其離子濃度由大到小順序是1 .不同溶液中同一離子濃度的比較相同物質的量濃度的 a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH 4溶液，C.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，d中HCO3的水解對NH才水解有促進作用，且HCO3對NH4的水解影響程度更大，c中H +對NH 4水解有抑制作用,b中CH3C

2、OO 一的水解對NH 4水解有促進作用,所以四種溶液中NH才由大到小的順序是cabd 。2 .單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化鏤溶液先分析NH4C1溶液中的電離、水解過程。電離：NH4Cl=NH 4 + Cl、H2OH+ + OH o水解：NH 4 + H2ONH3H2O + H-判斷溶液中存在的離子有 NH本、C-、 H +、 OH 。再根據其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化鏤溶液中離子濃度由大到小的順序是Cl -NH .H +OH -。(2)CH 3COONa 溶液7Na+CH 3COO-OH -H +。(3)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO3

3、=2Na +CO3 H2OH + + OH o水解：CO3 +H2OHCO3+OH-、HCO3 + H2OH2CO3 + OH o溶液中存在的離子有 Na +、COL、HCO序、OH -、H +。溶液中離子濃度由大到小的順序是 Na+COROH -HCOyH+(4)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO 3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO 3=Na + + HCO 3、 HCO 3H+ + CO2 、H2OH + + OH 水解：HCO3 + H2OH2CO3 + OH。溶液中存在的離子有 Na +、HCO蠶、COk、H +、OH-。由于HCO3的電離程度小二HCO3的水解程度，所以溶液中Na+、

4、HCO3、H + 和OH-離子濃度由大到小的順序是Na+HCO 芽OH -H +。3 .混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質的量濃度相同的NaOH溶液、NH4C1溶液等體積混合(反應)反應的化學方程式：NH4Cl + NaOH=NH 3 H2O + NaCl ;溶液中存在的離子有 Na+、C、NH才、OH -、H + ;其濃度由大到小的順序是Na+ = COH -NH本H+。(2)物質的量濃度相同的NH4C1溶液、氨水等體積混合，(不反應)溶液中的溶質為 NH4C1、NH3 H2O ,由于NH 3 H2O的電離程度大于NH 4的水解程度，所以溶液呈堿性；溶液中存在的離子有 NH 4、Cl、O

5、H、H+ ;其濃度由大到小的順序是 NH本Cl -OH - H 口。在中學化學中，只需要知道以下幾種情況就可以了 .電離 水解NaHSO 3NaH 2PO4同濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性;同濃度的氨水和氯化俊混合溶液中，一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，水解電離NaHCO 3Na2HPO4NaHS（3）物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等體積混合，溶液中的溶質為CH3COONa、NaClO ,溶液中 存在的離子有 Na +、 Cl。、 CH3COO、 H+、 OH ,由于ClO-的水解程度太MLCH3COO-的水解程度

6、，| （呈現堿 性）上以溶液中離子濃度由大到小的順序為Na+CH 3COO-ClO -OH -H +。（4）物質的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液等體積混合，溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO 3、由于CO2 一的 水解程度大于HCO3的水解程度,（呈現堿性）卜以溶液中離子濃度由大到小的順序為 Na+HCO寺CO-OH一H +。131 .溶液中離子濃度大小比較的方法思路(1)先確定溶液中的溶質成分及各自物質的量濃度大小。(2)寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。(3)依據電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。2 .特別注意的問題(1)多元弱酸的正鹽溶液(

7、如Na 2CO3溶液)，要分清主次關系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解,第二步水解大于水的電離(2)多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(3)當兩種溶液混合或兩種物質發生反應時，要根據反應原理準確地判斷溶質的成分，然后判斷離子種類，再根據規律比較其大小。(4)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對它的影響。【考點精練】考點一 單一溶液中離子濃度大小比較1.在Na 2s溶液中下列關系不正確的是()A.Na +=2HS + 2S2 + H2SB.Na +

8、 + H+ = OH + HS + 2S2 C.Na+S 2 OH HS D.OH = HS + H+ + 2H 2S答案 A解析 A項不符合物料守恒，應為Na + =2HS - + 2S2- + 2H 2S。考點 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點 鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2.已知某一溫度下，在0.1 mol L-1的強電解質NaHA溶液中，H+B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和： C.溶液中：CO2 H 2CO3D.溶液中:HCO 3H 2CO3答案 C解析 根據題意可知，中水解程度大于，中陰離子的物質的量濃度之和大于，B正確；而水解時所需 H+由水電離產生，溶液中電離出的

9、 H+個數： ,A正確；在0.1 mol L-1的NaHCO 3溶液中存在以下兩 個平衡：水解平衡： H2O + HCO3 H2CO3 + OH -,電離平衡：HCO 3 H + + CO 3 -，其中水解大于電離，因此在中 CO3-卜H 2CO3, C 錯誤；在 0.1 mol L-1 的 Na 2CO3 溶液中存在以下水解平衡： H2O+CO3- HCO 3+OH-（主要），HCO 3 + H2O H2CO3 + OH-（次要），因此HCO3H 2CO3 , D 正確。考點水解平衡與電離平衡的綜合 題點鹽類水解與相關知識的綜合2 .在25 C時，NH 4濃度相等的NH4CI、CH3COON

10、H 4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質的物質的量濃度分別為a、b、c（單位為mol L-1）,下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.a=cbD.ca bC.b a c答案 C解析 NH 4Cl溶液中NH才正常水解，CH3COONH 4中的NH才與CH3COO -相互促進水解；NH 4HSO 4中H+抑制NH才水解。所以當NH4濃度相等時，所需溶液濃度順序為 (CH 3COONH 4)(NH 4Cl)(NH 4HSO4)。考點水解平衡與電離平衡的綜合題點 不同溶液中俊根離子濃度的比較3 .有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol L-1的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl ;

11、CHsCOONa與NaOH ;CH3COONa與NaCl;CHsCOONa與NaHCO3,下列關系正確的是()A.pH : B.CH3COO : C.H+: (2)D.CH3COOH : (2)答案 B解析 A項，pH:；C項和A項相反，應為，；D項，應為 。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 混合溶液中粒子濃度關系的綜合應用考點三混合溶液中離子濃度大小比較111 .常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH =7,則此溶液中（）A.HCOO Na +B.HCOO kNa +C.HCOO = Na+D.無法確定HCOO -與Na+的大小關系答案 C解析 題干中所名&的信息pH

12、=7很重要，當NaOH和HCOOH反應時溶液中存在的離子有 4種：Na+、HCOO、OH、H + ,根據電荷守恒可知:Na + + H + = HCOO - + OH -,由 pH = 7 可知：H + = OH -,得出Na + = HCOO -。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 鹽和酸（或堿）混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2 .常溫下，0.2 mol L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是（）31A.HA為強酸B.該混合液pH =7C.該混合溶液中：A + Y = Na+D.圖中X表示HA, Y表示OH,

13、 Z表示H +答案 C解析 本題所給圖像的縱坐標為濃度，橫坐標為各組分，即本圖像給出的是各組分的濃度大小關系。其中，A-濃度最大，X、Y、Z濃度依次減小，由題意知，兩者反應生成0.1 mol L-1的NaA溶液。A項，由于A-濃度小于0.1 mol L_1,說明A-水解，即HA是弱酸，錯誤；B項，由于A 水解，水解后溶液呈堿性，錯誤； D項，混合液中粒子濃度大小關系：Na +A -OH -HAH +,因此X表示OH, Y表示HA, Z表示H + ,錯誤；C項，根據物料守恒可知，A - + HA =Na+,即A- + Y = Na+,正確考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 已知濃度、體

14、積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷3 .室溫下將pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是A.Cl NH 4OH H +B.NH 4Cl OH H +C.Cl = NH 4H + = OH D.NH 4Cl H +OH 答案 B解析 HCl+NH 3 H2O=NH 4CI + H2O, NH 3 H2O 過量，所以NH 4Cl -OH -H +0考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷F列排序正確的4 .已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1 mol L

15、1的NaA和NaB混合溶液中,是（）A.OH HAHBH+B.OH A B H +C.OH B -A H +D.OH HBHAH+答案 A解析 在NaA和NaB的混合液中存在 A一和B-的水解平衡：A-+ H2OHA+OH-、B-+H2OHB +OH ,由于HA比HB酸性弱，因此A 一的水解程度大于B的水解程度，故HAHB、出一A -OH -,因此只有A項正確。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 鹽和鹽混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷5 .有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol L1的2種溶液混合而成：CH3COONa 與 NaCl ;CFCOONa 與 NaOH ;CFCOO

16、Na 與 NaHSO 4；CFCOONa 與 NaHCO 3。CH 3COO 從大到小排序正確的是（）A. B. C. D ,答案 B解析 CH3COONa與NaCl ,CH3COO一發生水解；CH3COONa與NaOH ,NaOH 為強堿，NaOH 電離的OH -大大抑制了 CH3COO 一的水解，CH3COO-濃度最大；CH3COONa與NaHSO 4,二者恰好反應生成 CH3COOH ,CH3COOH的電離程度較小，溶液中CH3COO 一濃度最小；CH3COONa與NaHCO 3, HCO 3水解后的溶液顯堿性，抑制了 CH3CO。一的水解，但抑制程度小于。根據以上分析可知，各混合液中C

17、H3COO濃度大小順序為 ，故選Bo考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 鹽和酸(或堿)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷6 .室溫下，將pH =10的NaOH溶液與pH = 4的CH3COOH溶液等體積混合：(1)混合后溶液中的溶質是 呈性。(2)溶液中離子濃度由大到小的順序是 答案(1)CH3COONa、CH3COOH 酸(2)CH3COONa +H +OH 氫氧化鈉的濃度0.0001 ,醋酸中氫離子濃度是0.0001 ,說明醋酸的濃度大于0.0001.所以酸過量。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 已知pH、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷方法規律比較混合

18、溶液中離子濃度大小時，先分析反應后溶液中的溶質及其濃度，再分析電解質的電離和水解程度, 根據電離和水解程度的大小綜合判斷知識點二、水解平衡中的三個守恒關系1 .電荷守恒電荷守恒是指溶液呈電中性，即溶液中所有陽亶王皿荷總濃度等于所有陰離3型荷總濃度。如Na2CO3溶液中：Na+ + H+ = 2CO 1 + HCO 芽 + OH -。2 .物料守恒(原子守恒)電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但原子總數是守恒的。如K2s溶液中，S元素以S、HS-、H2s三種形式存在，它們的守恒關系：K+=2S2- + 2HS - + 2H2S。電解質溶液中，同種元素的原子總是守恒的。例如：0.1

19、 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c(Na+尸c(HCO 3 )+c(CO32 )+c(H2CO3)=0.1 mol/L。如Na2CO3溶液中:Na + = CO三 + 2HCO 上+ c(h2CO3)要點詮釋：(1)有些特殊的離子濃度關系可由電荷守恒關系式和物料守恒關系式變化得出。例如NaHCO3溶液中c(H+尸c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)關系式可由上述電荷守恒和物料守恒的兩個關系式相減得出(也稱為質子守恒)。方法：找非氫非氧原子的個數比，然后找出溶液中的微粒。列式子。3.質子守恒(1)NH4Cl溶液中，水電離出的H+和OH-的關系是H+=OH ,與NH才結合的OH -和

20、溶液中剩余的 OH -的總物質的量與溶液中 H +的物質的量相等，所以 NH4C1溶液中，H+三OH -+NH3H2。(2)CH3COONa溶液中的質子守恒關系式為CH3COOH +H+ = OH -。(質子守恒：即溶液中基準物得質子數等于失質子數,也可以由物料守恒和電荷守恒關系聯立得到。它和物料守恒、電荷守恒同為溶液中的三大守恒關系。列出溶液中的質子守恒關系式一般的步驟：1 .盯基準物 (是弱電解質或可水解的弱離子，別忘了水哦)利用電離和水解得 得質子產物和失質子產物2 .看基準物、得質子產物和失質子產物相差的質子數3 .列質子守恒關系式得質子數二失質子數4 .用物料守恒和電荷守恒驗證質子守

21、恒的主要題型：1 .單一的酸溶液例：HPO溶液中：基準物：HOHPO得質子產物：H3O+ (相差1個質子)即H失質子產物：HPO- (相差1個質子)HPO2-(相差2個質子)PO3-(相差3個質子)OH (相差1個質子)質子守恒關系式為：c(H+) = c(H 2PO-) + 2c(HPO 42-) + 3c(PO 43-) + c(OH -)2 .單一的堿溶液例：NHWO溶液中：基準物：HONHH2O得質子產物：HO+ (相差1個質子)即H+NH+ (相差1個質子)失質子產物：OH (相差1個質子)質子守恒關系式為：c(H+) + c(NH 4+) = c(OH -)不難看出單一的酸溶液或者

22、堿溶液的質子守恒其實就是電荷守恒。混合酸的溶液或者混合堿溶液亦然！3 .單一的正鹽溶液例(1) : NaCO溶液基準物：H2OCO2-得質子產物：(相差1個質子)即H+HCO (相差1個質子)HCO (相差2個質子)失質子產物：OH (相差1個質子)質子守恒關系式為：c(H+) + c(HCO 3-) + 2c(H 2CO) = c(OH -)例(2) : NHCl溶液基準物：HONH+得質子產物：HO+ (相差1個質子)即H失質子產物：NH HO (相差1個質子)OH (相差1個質子)質子守恒關系式為c(H+) = c(NH 3 - H2O) + c(OH -)例(3) : (NH)3PO溶

23、液基準物：H2ONH+PO3-得質子產物：HO+ (相差1個質子)即HHPd (相差1個質子)HPO-(相差2個質子)HPO (相差3個質子)失質子產物：NH HO (相差1個質子)OH (相差1個質子)質子守恒關系式為c(H+) + c(HPO 42-) + 2c(H 2PO-) + 3c(H 3PO) = c(NH 3 - H2O) + c(OH-)4 .單一的酸式鹽溶液例(1) : NaHPO溶液基準物：H2Oh2PQ得質子產物：H5 (相差1個質子)即H+HPO (相差1個質子)失質子產物：HPO-(相差1個質子)PO3-(相差2個質子)OH (相差1個質子)質子守恒關系式為c(H+)

24、 + c(H 3PO) = c(HPO 42-) + 2c(PO ；-) + c(OH -)例(2) : NHHCO容液基準物：HONH+HCO得質子產物：HO+ (相差1個質子)即H+HCO (相差1個質子)失質子產物：NH HO (相差1個質子)CO2-(相差1個質子)OH (相差1個質子)質子守恒關系式為c(H+)+ c(H 2CO) = c(NH 3 HO) + c(CO 32-) + c(OH -)例(3) : (NH)2HPO液基準物：H2ONH+HPOf得質子產物：HO+ (相差1個質子)即H+HPO-(相差1個質子)HPO (相差2個質子)失質子產物：NH HO (相差1個質子

25、)PO3-(相差1個質子)OH (相差1個質子)質子守恒關系式為c(H+) + c(H 2PO-) + 2c(H 3PO) = c(NH 3 HO) + c(PO 43-) + c(OH -)5 .多種鹽的混合溶液例：CHCOONa NaF的混合液基準物：HO CHCOOF-得質子產物：HO+ (相差1個質子)即H+CHCOOH相差1個質子)HF (相差1個質子)失質子產物：OH (相差1個質子)質子守恒關系式為c(H+) + c(CH 3COOH) + c(HF) = c(OH -)6.酸堿反應后的混合溶液：此類型混合溶液，應運用物料守恒和電荷守恒聯立消去強酸或強堿離子后得到質子守恒變式。質

26、子守恒關系式 特殊。例(1)：同濃度同體積的CHCOONa CHCOOH1合液物料守恒：c(CHCOO+ c(CH 3COOH) = 2c(Na+)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) =c(CH3COO + c(OH-)即2c(Na+)+ 2c(H+) = 2c(CH3COO + 2c(OH -)質子守恒關系式為：2c(H+) + c(CH 3COOH) = c(CHCOO + 2c(OH -)例(2):同濃度同體積的CHCOONa NaOH昆合液物料守恒：2 c(CH 3COO+ c(CH 3COOH) = c(Na+)電荷守恒：c(Na+) + c(H +) = c(CH 3COO +

27、c(OH -)質子守恒關系式為：c(H+) + 2c(CH 3COOH) + c(CHCOO = c(OH -)例(3):同濃度同體積的NHCl與NH-HO混合液物料守恒：c(NH+)+ c(NH 3 - HO) =2 c(Cl -)電荷守恒：c(NH+)+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)即2c(NH+)+2 c(H+)= 2c(Cl -) + 2c(OH -)質子守恒關系式為:2c(H+) +c(NH 4+) = c(NH 3 HO + 2c(OH -)例(4):同濃度同體積的NHCl與HCl混合液物料守恒：2 c(NH 4+)+ c(NH 3 - H2O) = c(Cl -

28、)電荷守恒：c(N甫)+ c(H +) = c(Cl -) + c(OH -)質子守恒關系式為：c(H+) = c(NH 4+) + 2c(NH 3 H2O) + c(OH -)3)Na2CO3溶液中的質子守恒關系式為OH = H+ + HCO亍i2H2CO。解溶液中粒子濃度三個守恒關系式的策略(1)分析電解質的電離和水解情況，找全溶液中的離子和分子。(2)分清題目考查的哪種守恒關系，可以是單一守恒關系式，也可以是它們的變形關系式，也可以是兩種守恒關系式導 出的新的守恒式。【考點精練】考點一三大守恒式的書寫1.利用水解平衡的三個守恒關系判斷下列電解質溶液中的守恒關系是否正確?已知H2c2。4為

29、二元弱酸。(1)0.1 mol L1 Na2SO3溶液中,Na+ =2SO2 + HSO 3 + H2SO3。(2)0.1 mol L1 Na 2s 溶液中,H + = OH - 2H 2S- HS o(3)0.1 mol L1 Na2c2O4 溶液與 0.1 mol L1 HCl 溶液等體積混合 2C2O2 +HC2O 4 + OH = Na +H+o(4)0.1 mol L1 Na2CO3 與 0.1 mol L1 NaHCO 3溶液等體積混合，2Na + = CO3 + HCO3 + H 2CO3o 3(5)0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中,Na+ = HC2。4 + C2O4

30、-o(6)0.1 mol L1 NaHC2O4溶液中,Na+ + H+ = HC2O4 + OH + C2O2 o(7)pH =1 的 NaHSO4 溶液中，H += SO4-+ OH o(8)0.1 mol L1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol L1 NaOH 溶液等體積混合后的溶液中，OH H + + CH3COOH。答案正確的有(4)，其余不正確。解析(1)不符合物料守恒，正確的關系式為Na +=2SO3-+2HSO 3+2H 2SO3。(2)符合質子守恒,OH - = H+2H 2S + HS -移項即可。(3)不符合電荷守恒,漏寫Cl-,正確的關系式是Cl - + 2C2O4

31、- + HC2O 4+OH - = Na + + H+(4)符合物料守恒。(5)不符合物料守恒。正確的關系式為Na + = HC2O4 + H2C2O4 + C2O2-。(6)不符合電荷守恒,正確的關系式為Na + + H+=HC2。4+OH -+2C2O2-o(7)符合質子守恒，故成立。(8)不符合質子守恒，正確的關系式為OH -=H + + CH 3COOH。考點 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點水解平衡中的三個守恒關系及其應用易錯警示注意選擇題常涉及的易錯點(1)守恒關系式中多寫或漏寫離子或分子；(2)守恒關系式濃度前的化學計量數設錯；(3)在混合后忽視溶液體積變化上設錯。【課

32、堂鞏固】1 .HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（）A.Na+A H +OH B.Na +OH -A H +C.Na+ + OH - = A- + H+D.Na + H+ = A +OH 答案 D解析 因A- + H2OHA+OH ,所以Na +A -OH -,水解后溶液呈堿性，則OH -H +;根據電荷守恒可知Na + + H +=A - + OH -0考點 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點 鹽溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2 .在10 mL 0.1 mol L1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度 CH3COOH溶液，反應后

33、溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A.Na +CH 3COO H +OH B.OH - = H + + CH3COOHC.Na + = CH3COO - + CH3COOHD.Na + + H+ = CH3COO +OH 答案 A解析 A項，應為Na+CH3COO-OH-H+;B項，符合質子守恒；C項，符合物料守恒；D項，符合電荷守恒。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 已知濃度、體積的酸和堿混合液中粒子濃度大小的比較與判斷3 .常溫下，對pH =10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是（）A.CO2-H 2CO3B.Na +HCO 3OH H +C.Na+ +

34、 H+ = HCO 3 + CO2 + OH D.Na +HCO 3+ CO3 +H2CO3答案 B解析 NaHCO 3溶液中既存在 HCO3的電離又存在 HCO3的水解，根據溶液 pH =10 ,可知其水解程度大于電離程度，即溶液中CO3-卜H 2CO3, A項錯誤；HCO 3只有少量的發生電離和水解，溶液中存在Na +HCO 3OH -H + , B項正確；根據電荷守包可知Na +H+ = HCO 3+2CO3- + OH -, C 項錯誤；根據物料守恒可知Na + = HCO 3 + CO2- + H 2CO3, D 項錯誤。考點 鹽溶液中的粒子及其濃度大小的比較與判斷題點酸式鹽溶液中粒

35、子濃度關系判斷4 .用0.10 mol L-1的鹽酸滴定0.10 mol LT的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是 （）A.NH 4Cl -, OH H +B.NH 4 = Cl , OH = H+C.Cl NH 4, OH H +D.Cl NH 4, H +OH #答案 C解析 溶液中不可能出現陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故 C項錯；A項為氨水過量較多的情況；B項為氨水適當過量；D項為氨水不足或恰好中和。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 混合溶液中粒子濃度關系的綜合應用5 .下列溶液中微粒濃度關系表示正確的是（）A.NaHCO 3 溶液中:H+ + Na + = O

36、H + CO3 + HCO 3B.室溫下，pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：H + H +NH 4OH D.物質的量濃度相等的 CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2Na + = CH3COOH +CH3COO 答案 D解析 A項，應為2CO3-; B項，CH3COOH過量，應為H +OH -; C項，應為CNH 4H +OH -; D項，符合物料守恒。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷33題點 混合溶液中粒子濃度關系的綜合應用6.某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是 H2B=H + + HB-; HB-H +

37、 + B2-o回答下列問題。Na 2B溶液顯填“酸性” “中性”或“堿性”），理由是用離子方程式表示）。在0.1 mol L1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是 填字母）。A.B2 + HB + H2B = 0.1 mol L1B.Na + + OH =H+ + HB C.Na + + H+ = OH + HB +2B2 D.Na + = 2B2 + 2HB （3）已知0.1 mol L1 NaHB溶液的pH =2,則0.1 mol LH2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能 填“”或 ）0.11 mol L1,理由是（4）0.1 mol L1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

38、 答案（1）堿性 B2- + H2OHB-+OH-CD 0.1 mol L-NaHB溶液的pH =2,說明其中H + = 0.01 mol 1,主要是HB-電離產生的。在H2B溶液中，第一步電離產生的H+抑制了第二步的電離，所以 0.1 mol L1H2B溶液中H +HB -H +B 2-OH -解析 由H2B=H + + HB-（完全電離），HB-H + + B2-（部分電離），知Na2B溶液中B2一將發生水解反應：B2-+ H2OHB -+ OH -,故 Na2B 溶液顯堿性。（2）在 Na 2B 溶液中存在：Na2B=2Na + + B2-, B2-+ H2O HB- + OH-, H2

39、O H + + OH -0 由電荷守恒知，Na+ + H+=2B=+OH - + HB - , C 對；由物料守恒知，Na + =2B 2- + 2HB - = 0.2 mol L_1 , D 對；在 Na2B溶液中不存在 H2B, A錯；由物料守恒和電荷守恒知， B錯。（3）在NaHB溶液中，NaHB=Na + + HB - , HB -H + + B2-,H2OH + + OH -0已知0.1 mol L-1NaHB 溶液的pH =2,說明其中：H+ = 0.01 mol L1,主要是HB-電離產生的。在 H2B溶液中，第一步電離產生的 H+抑制了第二步的電離，所以0.1 mol L-1H

40、2B溶液中H +HB -H +B OH -。考點水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解與相關知識的綜合強化1.室溫下向10 mL 0.1 mol L1NaOH溶液中加入0.1 mol L7的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說 法正確的是（）63A.a 點所示溶液中Na +A H +HAB.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7 時,Na+ = A +HAD.b點所示溶液中A-HA答案 D解析 A項，a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7 ,呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發生了水解反應，則溶液中Na +A -OH -HAH +,錯誤；B項，a點NaA發生了水解反應

41、，促進了水的電離，b點主要由于HA的電離而使溶液呈酸性，抑制了 水的電離，所以a點水的電離程度大于b點水的電離程度，錯誤；C項，根據電荷守恒：Na+H+ = A- + OH -, pH=7,則H+ = OH -,可得Na + = A -,錯誤；D項，b點溶液中溶質為等物質的量的 NaA和HA ,溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA 的水解程度，所以A-HA,正確。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 已知濃度體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷2 .將尿素施入土壤后，大部分尿素分子在微生物分泌的月尿酶作用下轉化為碳酸鏤。已知弱電解質在水中的電離常數(25 C)如下表：弱電

42、解質H2CO3NH3 H2O電離常數/mol L 1Ka1 = 4.2X10 7Ka2 = 5.6 X10 T1Kb = 1.8 X10-5現有常溫下0.1 mol L-1的(NH4)2CO3溶液，(1)你認為該溶液呈 原因是。（2）該溶液中粒子之間有下列關系式，其中不正確的是 填字母）。a.NH 4CO 2 HCO 3NH 3 H2Ob.NH 4 + H+HCO 3 + OH + 2CO3 c.CO2 + HCO 3 + H 2CO3 = 0.1 mol L1d.NH 4 + NH 3 H2O =2CO2 +2HCO 3 + 2H 2CO3答案 （1）堿 Kb（NH 3 H2O） Ka2（H

43、2CO3）, CO3-水解程度大于 NH 4水解程度 （2）b解析（1）根據表中數據可知，NH 3 H2O的電離平衡常數大于 HCO 3的電離平衡常數，因此 CO3-水解程度大于NH 4水解程度，溶液顯 堿性。（2）由于CO2-水解程度大于NH 4水解程度，所以溶液中NH 4CO 2-HCO 3NH 3 H2O , a項正確；由電荷守恒知，NH 4 + H+=HCO 3+OH - + 2CO3- , b 項錯誤；根據物料守恒可知，CO 3- + HCO 3 + H 2CO3=0.1 mol L, c 項正確;根據物料守恒，可知NH 4 + NH3 H2O =2CO 3- + 2HCO 3 +

44、2H 2CO3, d 項正確。考點水解平衡與電離平衡的綜合題點鹽類水解相關知識的綜合3 .常溫下，向100 mL 0.01 mol L1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol L-MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的 pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題:(1)由圖中信息可知HA為填“強”或“弱”)酸，理由是(2)常溫下一定濃度的 MA稀溶液的pH=a,則a填“”“”“”或“ =)2A-;若此時溶液的pH =10,則MOH +OH=molL1 o答案 （1）強 0.01 mol L-1 HA 溶液中H+=0.01 mol L1(2)A -OH -H + =0.005解析 由題目信息可

45、知0.01 mol 1 HA溶液的pH =2,說明其完全電離，故為強電解質。(2)由題目圖像可知向100 mL 0.01 mol L t HA溶液中滴加51 mL 0.02 mol L_1 MOH溶液，pH =7,說明MOH是弱堿，故其所對應的 MA是弱堿強酸鹽，水解顯酸性，溶 液中的H+全部是水電離出來的，故水電離出的c(OH -) = 1 X10-amol L-1(3) K點是由100 mL 0.01 mol L-1 HA溶液與100 mL 0.02 mol L-1 MOH溶液混合而成的，反應后的溶液為等物質的量濃度的MA和MOH溶液，故M +A -OH -H +。(4)由物料守恒得M+M

46、OH =2A-,由電荷守恒得M + + H+ = A-+OH -,故MOH + OH - = A - + H + 心005 molL。考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點 已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷4 .常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表:實驗編號HA物質的量濃度/mol L1KOH物質的量濃度/mol L1混合溶液的pH0.10.1pH =9c0.2pH =70.20.1pHA OH H+Kwb.實驗反應后的溶液中：OH - -A- = 1 x10_9mol L1c.實驗反應后的溶液中：A-+ HA0.

47、1 mol L1d.實驗反應后的溶液中：K+ = A OH = H+（4）從組實驗結果分析，說明HA的電離程度填“大于”“小于”或“等于 ）KA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是答案弱酸（2）大于（3）b（4）大于A -K +H +OH -解析（1）從組情況分析等體積等物質的量濃度的HA和KOH溶液混合后，溶液顯堿性，說明生成了強堿弱酸鹽，說明 HA是弱酸。組中KOH溶液為0.2 mol L-1,混合后溶液顯中性說明 HA過量，HA0.2 mol L-1o （3）實驗反應后生成 KA , A-水解顯Kw堿性，故溶液中K+A-0H-H+,根據電荷守恒，OH- + A-=-, OH

48、-+-A-=；mol L1, a項正確，b項不正確；因為 c0.2 mol L-1,所以實驗反應后的溶液中，A- + HA0.1 mol L-1, c項正確；溶液pH =7,根據電荷守恒知，A-=K+H + = OH -, d項正確。（4）第組實驗反應后的溶液中pHK +H +OH -0 考點 混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷 題點 鹽和酸（或堿）混合溶液中粒子濃度大小的比較5 .已知草酸（H2c2O4）是一種二元弱酸，已知25 C時，幾種常見弱酸的Ka數值如下表所示：弱酸H2c2O4CH3COOHHCNH2CO3KaKi = 5.6X10-2K2 = 5.4X10-51.7X10-56.2X10-10K1 =4.2X10-7K2 = 5.6X10T1(1)25 C 時，0.1 mol L- 1 的 Na2c2O4、CHsCOONa、NaCN、Na2CO3 溶液的 pH 由大到小的順序是和等體積等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗Na