1、. 知識點講義第九單元 溶液課題2 溶解度知識點1 飽和溶液重點1探究物質(zhì)在水中的溶解情況 1探究物質(zhì)在水中的溶解情況【實驗目的】 探究氯化鈉是否可無限制地溶解在一定量的水中。【實驗步驟】 常溫下向盛有在20mL水的燒杯中參加5g氯化鈉，攪拌；等氯化鈉溶解后再加5g氯化鈉，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象；再參加15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。注意：玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內(nèi)壁和燒杯底部。以不發(fā)出聲音為準！【實驗現(xiàn)象】如下表操作現(xiàn)象分析參加5g氯化鈉，攪拌固體全部溶解20mL水可以完全溶解5g氯化鈉再加5g氯化鈉，攪拌氯化鈉溶解一部分，有剩余20mL水不能把10g氯化鈉全部溶解再參加15mL水，攪拌原來沒有溶

2、解的氯化鈉又溶解了改變?nèi)軇┧馁|(zhì)量，氯化鈉的最大溶解量可以改變【實驗結(jié)論】 氯化鈉在一定量的水中不能無限制地溶解，假如增加溶劑水的質(zhì)量，這種最大溶解量就會發(fā)生變化。2探究硝酸鉀溶解的有關情況【實驗目的】 探究硝酸鉀的溶解是否受到溫度的影響。【實驗步驟】 常溫下向盛有20mL水的燒杯中參加5g硝酸鉀，攪拌；再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象；加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化；再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象；把燒杯中的溶液冷卻到室溫，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象及分析】如下表所示。操作現(xiàn)象結(jié)論20mL水中參加5g硝酸鉀，攪拌溶解溶解的最大量與溶質(zhì)的性質(zhì)有關溶解的最大量與溫度有關再加5g硝酸鉀，攪拌部分溶解，有

3、硝酸鉀固體剩余加熱剩余的硝酸鉀固體溶解再加5g硝酸鉀，攪拌參加的硝酸鉀固體溶解冷卻有硝酸鉀固體析出【實驗結(jié)論】 溫度不同，物質(zhì)的溶解才能不同。一般情況下，溫度越高，物質(zhì)的溶解才能越強。2飽和溶液與不飽和溶液 在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種物質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。【易錯點津】 理解飽和溶液和不飽和溶液的概念時，應注意：1明確“一定溫度和“一定溶劑，因為改變?nèi)軇┝炕驕囟龋柡腿芤汉筒伙柡腿芤菏强梢曰ハ噢D(zhuǎn)化的。2應明確是“某種物質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液，如在一定條件下，不能再溶解NaCl的飽和溶液，可能還能溶

4、解蔗糖或KNO3，對蔗糖或KNO3來說該溶液就是不飽和溶液，故必須指明是哪種溶質(zhì)的不飽和溶液。3飽和溶液概念中的“不能是指在一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質(zhì)的量到達了最大限度，；不飽和溶液概念中的“能那么指在一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有到達最大限度。3判斷溶液是否飽和的方法由飽和溶液、不飽和溶液的概念可知，判斷一種溶液是否飽和的根據(jù)是看在一定溫度下，一定劑量里參加溶質(zhì)是否還能繼續(xù)溶解。一般來說，可以向溶液中再參加少量該溶液的溶質(zhì)，假如不能繼續(xù)溶解，說明原溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；假如繼續(xù)溶解，說明原溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液。4飽和溶液與不飽和溶液的互相轉(zhuǎn)化通常情況下，一般物

5、質(zhì)的不飽和溶液可以通過降溫、參加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑等方法，變成一定溫度下的飽和溶液。飽和溶液可以通過升溫、增加溶劑等方法，變成一定溫度下的不飽和溶液。但有反常物質(zhì)，如氫氧化鈣，不飽和溶液需通過升溫變成飽和溶液，飽和溶液需要通過降溫變成不飽和溶液。5結(jié)晶 1概念：熱的飽和溶液冷卻后或蒸發(fā)溶劑時，已溶解在溶劑中的溶質(zhì)以晶體的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。2結(jié)晶的方法：結(jié)晶有蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和冷卻熱飽和溶液結(jié)晶兩種方法。冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：一般就是指把在溫度比較高的情況下的飽和溶液的溫度降低，使其析出晶體的過程，即通過降低溫度的方法使溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出來，適用于溶解的量隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)。蒸

6、發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于溶解的量受溫度影響變化不大的物質(zhì)，如海水曬鹽，就是利用漲潮將海水引進貯水池，待海水澄清后，先引入蒸發(fā)池，經(jīng)過風吹和日曬使水部分蒸發(fā)；到一定程度后再引入結(jié)晶池中，繼續(xù)風吹和日曬，海水就會漸漸變成食鹽的飽和溶液，再曬，食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，得到粗鹽，同時得到含有大量化工原料的母液叫做苦鹵。6不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關系及結(jié)晶的方法【易錯點津】 1并不是所有物質(zhì)在水中溶解的最大量都隨溫度的升高而增大，有些物質(zhì)如熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小。 2有些物質(zhì)能與水以任意比互溶，不能形成飽和溶液，如酒精沒有飽和溶液。【引申拓展】 飽和溶液、不飽和溶液與

7、濃溶液、稀溶液的區(qū)別： 1溶液的稀、濃與溶液的飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)絡，濃溶液不一定是飽和溶液，如蔗糖溶液，稀溶液并不一定就是不飽和溶液如氫氧化鈣溶液。2同一種溶質(zhì)的溶液，一樣溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。在生活中，飽和溶液有著非常重要的應用，如在粗鹽提純的時候，常用飽和食鹽水來清洗蒸發(fā)后得到的食鹽晶體，以到達精制食鹽的目的；又如用飽和氫氧化鈉溶液來吸收制取硫酸后的尾氣；用飽和碳酸氫鈉溶液來吸收二氧化碳氣體中混有的氯化氫氣體等。 知識點2 溶解度重、難點1. 固體物質(zhì)的溶解度1溶解度的概念 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

8、。2固體溶解度概念中的四要素條件 在一定溫度下。影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度。假如溫度改變，那么固體物質(zhì)的溶解度也會改變。因此，只有指明溫度時，溶解度才有意義。標準 在100g溶劑里。假如不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。為了確定標準，人們規(guī)定在100g溶劑里。需要強調(diào)和注意的是，此處100g是 溶劑 的質(zhì)量而不是溶液的質(zhì)量，一定要正確理解！狀態(tài) 到達飽和狀態(tài)。單位 溶解度是指溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為克。3溶解度的含義溶解度是指某物質(zhì)在某溫度下，在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。例如：在20時，氯化鈉在水中的溶解度是36g，就是指在20時

9、，100g水中最多溶解36g氯化鈉這時溶液到達飽和狀態(tài)。引申拓展 固體物質(zhì)溶解度的影響因素有：1內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。2外部因素：溫度。與溶劑質(zhì)量多少沒有關系，因為概念中已經(jīng)規(guī)定100g溶劑，所以溶質(zhì)和溶劑確定時，固體溶解度只隨溫度的變化而變化。4溶解性與溶解度溶解性是指一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的才能，常用易溶、可溶、微溶、難溶不溶粗略表示，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。溶解性的強弱與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關，而溶解度是從數(shù)量的角度來表示物質(zhì)溶解性的強弱。【易錯點津】 習慣上把“難溶稱為“不溶，但是絕對不溶的物質(zhì)是沒有的，如碳酸鈣習慣上成為不溶，但仍然有極少量碳酸鈣溶解于水中。【身邊的化學】 我們

10、知道茶壺永久了，總會有一層棕紅色的不易洗掉的茶垢出現(xiàn)，這是因為當我們把茶葉放進茶壺里，沖進開水后，茶葉中幾十種成分就會逐漸溶解到水中。所以，水中就有了茶的味道。這幾十種成分中，有一種叫做鞣質(zhì)的物質(zhì)，它很容易被空氣中的氧氣氧化而生成一種難溶于水的棕紅色物質(zhì)，這種物質(zhì)漸漸地在壺壁上生成，久而久之，壺壁上便留下了一層厚厚的茶垢。這個事實說明，不同物質(zhì)的溶解性是不同的。2. 固體物質(zhì)溶解度的表示方法1列表法：把不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度寫在同以表格中，能準確表示某物質(zhì)在某溫度時的詳細溶解度數(shù)值，但是只能表示一些特定溫度時的溶解度，不能表示任意溫度下的溶解度，如下表：溫度/01020304050607

11、08090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KCl27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7NH4Cl29.433.337.241.445. 850.455.260.265.671.377.3KNO313.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 2462溶解度曲線法：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，用描點法繪出溶解度隨溫度變化的曲線。3. 溶解度曲線1幾種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示2溶解度曲線表示的意義溶解度曲線可以表示如下

12、幾種關系：同一種物質(zhì)在不同溫度時的不同溶解度數(shù)值。不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度數(shù)值。假設兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，那么在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。物質(zhì)的溶解度受溫度影響的大小在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過該溫度時的溶解度但尚未析出晶體的溶液叫做過飽和溶液。在溶解度下方的點表示不飽和溶液。3溶解度曲線的變化規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表如今曲線“坡度比較“陡，如KNO3 .少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表如今曲線“坡度比較“平，如NaCl .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表如今曲線“坡度下降，比方CaOH2 .4溶解度曲線

13、的應用判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。確定如何通過改變溫度將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸Ｅ袛辔镔|(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢，從而確定通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑等方法使物質(zhì)結(jié)晶析出，為混合物的別離、提純提供理論根據(jù)。【規(guī)律方法】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，溶解度受溫度影響較大的，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，如硝酸鉀；溶解度受溫度影響較小的，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶，如氯化鈉。4. 氣體物質(zhì)的溶解度1概念：氣體的溶解度是指壓強為101KPa和一定溫度時，溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣體體積。例如：壓強為101KPa和溫度為0時，1體積水里最多能溶解

14、0.024體積的氮氣，那么在此時，氮氣的溶解度為0.024 。2影響因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：壓強和溫度氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小如：翻開汽水瓶蓋時會有氣泡冒出，這是因為汽水中溶有大量的CO2，當翻開瓶蓋時壓強減小，因此大量的CO2就會逸出而產(chǎn)生大量氣泡。 燒開水時，剛開場會看到里面有許多小氣泡不斷上升，就是因為溶解在水中的氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此氣泡會不斷冒出。不能用涼開水養(yǎng)魚就是因為涼開水中溶解的O2太少，不能供魚呼吸。【易錯點津】 標準狀況通常是指溫度為0，壓強為101KPa時的狀況，因此氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，所以非標準狀況時的氣

15、體體積要換算成標準狀況時的體積。邊講邊練例1、以下關于飽和溶液的說法正確的選項是 A飽和溶液就是不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液 B同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C熱的飽和溶液降低溫度時，一定會析出晶體 D飽和溶液在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液點撥：飽和溶液是指溶質(zhì)的飽和溶液，也就是說不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，可能還能溶解其它的溶質(zhì)；同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃，一定要指明溫度一樣；只是大部分物質(zhì)可以通過降溫來結(jié)晶，并不指所有，如例如熟石灰的飽和溶液，降溫時，其溶解的量反而增大；通過加溶質(zhì)、改變溫度的方法，可以將飽和溶液變成不飽和溶液。 【針對訓練1】現(xiàn)有t 時的硫酸銅飽和溶液，以下有關表

16、達違犯客觀事實的是 A參加一定量的硝酸銨固體后，固體溶解，并使溶液溫度下降B參加一定量的水后，溶質(zhì)質(zhì)量變小C參加一定量的水后，硫酸銅溶解度不變，溶液變成不飽和溶液D放入一根鐵絲后，鐵絲外表有亮紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑例2、 可以證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法的是 A蒸發(fā)掉1g水，有少量固體析出 B降低溫度，有少量固體析出C參加少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D參加少量水，沒有固體析出點撥：對不飽和溶液來說，通過蒸發(fā)也可能會由不飽和變?yōu)轱柡停缓笥泄腆w析出；降溫有固體析出，原溶液可能是飽和溶液也可能是不飽和溶液，改變溫度，在一定劑量里溶解的溶質(zhì)的最大量發(fā)生變化；在不改變條件的前提下，某溶質(zhì)

17、的飽和溶液已經(jīng)不能再溶解該溶質(zhì)；溶劑變多，原溶液無論是飽和溶液還是不飽和溶液都不會再有固體析出。【針對訓練2】周末感到有點餓的甲同學泡了一杯白糖開水，他用筷子充分攪拌杯中的白糖后，將杯子放在一邊待糖水變涼，喝糖水時，發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖如圖。以下操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是 A泡糖水時進展了充分攪拌 B糖水熱的時候白糖全部溶解C涼的糖水底部都有剩余的白糖 D喝糖水時感到很甜例3、要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ?A加水 B不斷攪拌 C升高溫度 D加氯化銨晶體點撥：在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種物質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶

18、液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，減少溶劑可用蒸發(fā)法，最好為恒溫蒸發(fā)，降低溫度對大部分物質(zhì)適用，并不是所有，例如熟石灰為例外。 【針對訓練3】在一定溫度下，使固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ?A參加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 B參加溶劑C采用升高溫度的方法 D采用降低溫度的方法例4、20時，氯化鈉的溶解度為36g，對這句話理解錯誤的選項是 A20時，100g水中最多能溶解氯化鈉36gB20時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g C20時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100：36D20時，將36g氯化鈉溶解于100g

19、水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液 點撥：由溶解度的概念，20時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液到達飽和狀態(tài)，B中應該為136g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36g，其余均正確。【針對訓練4】硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表所示：溫度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5以下說法不正確的選項是A20時，KNO3的溶解度為31.6g BKNO3的溶解度隨溫度升高而增大C30時，在100g KNO3飽和溶液中含有45.8g溶質(zhì)D將40的飽和KNO3溶液降溫至20，一定有晶體析出例5、右圖是KNO3和NH4Cl

20、的溶解度曲線，以下說法正確的選項是 At1時，KNO3的溶解度大于NH4Cl Bt2時，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 Ct3時，兩溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)一定大于NH4ClDNH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3 點撥：A、t1°C時，KNO3的溶解度小于NH4Cl；B、t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度交于一點，二者的溶解度相等；C、不知溶液質(zhì)量及是否飽和，無法比較KNO3和NH4Cl的質(zhì)量大小；D、由圖可知：NH4Cl的溶解度受溫度的影響小于KNO3 .【針對訓練5】右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下表達正確的選項是 A20時，甲的溶解度大于乙的溶解度

21、Bt時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度一樣C采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液 D45時，在100g水中參加100g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為200g例6、生活中的以下現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出 D夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面點撥：氣體物質(zhì)在水中的溶解度受溫度及壓強的變化，溫度越高，氣體的溶解性越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。C中說明了壓強越小，氣體的溶解度也越小，與溫度無關。【針對訓練6】燒開水時，加熱不久在鍋底會出現(xiàn)許多氣泡，這說明氣體的溶解度隨溫度的升高而_；翻開汽水瓶蓋時

22、，有大量泡沫從瓶口溢出，這是因為_。課堂演練 1、在一定溫度下，向一硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶解，那么原溶液是 A飽和溶液  B不飽和溶液 C各部分性質(zhì)不一樣的液體        D無法確定2、以下有關溶液的表達正確的選項是 A稀溶液一定是不飽和溶液 B飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液C溶質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大 D溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量3、將20時的硝酸鉀飽和溶液升溫至50不考慮水分蒸發(fā)，一定發(fā)生改變的是 A溶劑的質(zhì)量  

23、0;   B溶液的質(zhì)量 C硝酸鉀的溶解度         D溶質(zhì)的質(zhì)量4、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，欲從其飽和溶液中析出晶體，一般采用 A降溫 B蒸發(fā) C沉淀 D過濾5、以下有關溶液的說法，不正確的選項是 A蔗糖溶液是穩(wěn)定、均一的混合物B硝酸鉀在20時的溶解度是31.6g，那么100g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC在魚池中設立水泵，把水噴向空中，可以增加水中氧氣的溶解量D冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液到達飽和6、由所給數(shù)據(jù)分析，以下選項正確的選項是 溫度/ 10 30 50 60

24、溶解度/g氯化鈉 35.8 36.3 37.0 37.3硝酸鉀 20.9 45.8 85.5 110A欲從海水中獲取氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法B將50時的硝酸鉀飽和溶液降溫10，有晶體析出C60時，往100g水中參加100g硝酸鉀，可得到飽和溶液200gD物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小7、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，以下表達正確的選項是 A根據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大B將甲、乙的飽和溶液從t2降到t1，析出甲的質(zhì)量大C將t2時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒― t1時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等8、甲、乙兩種物質(zhì)的

25、溶解度曲線如下圖，以下說法中正確的選項是 At1時，甲和乙的飽和溶液升溫到t2時仍是飽和溶液Bt1時，甲和乙各30g分別參加100g水中，充分溶解，均形成飽和溶液Ct2時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量相等Dt2時，在100g水中參加60g甲，充分溶解，形成不飽和溶液9、右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解度曲線圖。現(xiàn)有t2時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液無固體存在。以下說法正確的選項是 A三種物質(zhì)的溶解度大小依次為：乙丙甲B將溫度由t2降到t1，所得溶液均為飽和溶液C將溫度由t2降到t1時，析出甲的質(zhì)量比乙多D假設甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進展提純10、右圖是A、

26、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，以下表達錯誤的選項是 At1時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為ABCBt2時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等Ct3時B的飽和溶液降溫到t1，變成不飽和溶液D假設要將N點對應的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點對應的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法11、以下有關飽和溶液的說法中，正確的選項是 A飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中參加水后會變成不飽和溶液D任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液12、海洋資源開發(fā)前景開闊。海水曬鹽后能得到粗鹽和鹵水，鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)。右圖是它們的溶解度曲

27、線，以下說法不正確的選項是 A t1時，三種物質(zhì)中，溶解度最大的是MgCl2 Bt1時，分別在100g水中溶解等質(zhì)量的MgCl2、KCl，兩溶液都可以到達飽和 Ct2時，KCl和MgSO4兩種物質(zhì)的溶解度一樣 D將t2時的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時，均能析出晶體13、右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，答復以下問題：1當溫度為_時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 230時，100g水中最多可溶解_g甲。 3將30甲物質(zhì)的飽和溶液降溫到20，可得到甲物質(zhì)的_填“飽和或“不飽和溶液。14、下面的表格列出了NH4Cl在不同溫度下的溶解度。溫度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.61由上表可知NH4Cl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_。 2在20時，向100g水中參加50gNH4Cl，形成_填“飽和或“不飽和溶液，將其溫度升高到60時，該溶質(zhì)中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。15、如下圖，燒杯中盛有硝酸鈉的飽和溶液底部溶有一些未溶解的