1、.中考特訓一金屬活動性順序的應用題型一驗證金屬活動性方案的設計方法點撥探究金屬的活動性強弱的方法：利用金屬與鹽酸或稀硫酸的反響；利用金屬與另一種金屬化合物溶液的反響。同時要注意，“相鄰兩種金屬的活動性強弱必須證明，“相隔金屬的活動性強弱沒必要證明。方法點撥設計實驗時需注意：1實驗前必須將金屬打磨干凈。2做金屬與酸反響的實驗時一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。3金屬與某些金屬化合物溶液的反響，金屬化合物必須可溶于水。4并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。1為了驗證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序，小明設計了如圖Z11所示的實驗

2、，其中可以到達實驗目的的組合是圖Z11A. B C D2.M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進展以下探究活動。提出問題 M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？猜測與假設 小敏的猜測是AlCuM；小強的猜測是AlMCu；你的猜測是_。設計與實驗 小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為的3支試管，進展如下表所示的實驗試管中均盛有體積一樣、濃度也一樣的稀鹽酸。實驗操作 M絲插入試管中銅絲插入試管中 鋁絲插入試管中 實驗結論剛開場的現象 有少量氣泡產生無氣泡 無氣泡 MCu；_幾分鐘后的現象有少量氣泡產生 無氣泡 有大量氣泡產生_交流與

3、表達 同學們對同一實驗得出兩種不同結論的原因進展了討論，明白了實驗剛開場時試管中無氣泡產生的原因，該原因是_。題型二多種物質間的置換反響方法點撥將金屬參加某些金屬化合物的混合溶液中，首先要判斷金屬與哪些化合物反響；其次注意反響的先后順序，越不活潑的金屬，越容易從其化合物溶液中被置換出來，即遵守“遠間隔 先置換的規律。詳細判斷時，按照假設濾渣中已經出現了較活潑的金屬單質A，那么濾液中不可能再有不如A活潑的金屬的離子進展判斷。3.2019·錦州 在硫酸銅溶液中參加一定量的鋅粉和鐵粉充分反響后，過濾可得到一些固體。向該固體中參加少量稀硫酸，有氣體產生。以下對該固體的表達正確的選項是一定有鋅

4、一定有鐵一定有銅可能有鋅可能有鐵可能有銅A B C D42019·青島 某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，參加鎂粉和銅粉，充分反響后過濾，得到濾液和濾渣。請答復以下問題。1假設濾渣中有鎂粉，那么濾渣中除鎂粉外還含有_填寫化學式，下同。2假設濾渣中有銅粉，那么濾液中的溶質一定含有_，可能含有_。3假設濾渣中沒有銅粉，那么濾液中的溶質一定含有_，可能含有_。4反響后得到濾液的質量_填“小于“大于或“等于反響前所取廢液樣品的質量。題型三關于金屬反響的圖像題方法點撥等質量的不同金屬因為價態不同，可將鋁等效成2價，相對原子質量等效成18分別和同體積、同濃度的酸反響：

5、1橫坐標表示反響時間圖Z14酸足量，金屬被消耗完，化合價一樣的元素，相對原子質量越小的，產生的氫氣越多，曲線的拐點越高，金屬越活潑的曲線越陡；假設酸缺乏，最終生成氫氣的質量相等。2橫坐標表示金屬的質量相對原子質量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡，因為金屬過量，酸完全反響，最終生成的氫氣質量相等，曲線拐點相平。圖Z153橫坐標表示酸的質量消耗稀鹽酸的質量相等，產生氫氣的質量也就相等，所以開場時曲線重合；金屬都反響完時，相對原子質量小的金屬產生的氫氣多，曲線拐點在上方。方法點撥當化合價一樣的等質量的不同種金屬與一樣濃度的同種酸溶液反響時，假設酸足量，那么等質量的金屬完全反響，相對原子質量越小的產生

6、的氫氣越多，天平向另一側傾斜；假設金屬足量，等質量的酸完全反響，生成氫氣的質量相等，天平平衡。5.2019·河北 如圖Z12所示的四個圖像，分別對應四種過程，其中正確的選項是圖Z12A分別向等質量的Mg和Cu中參加足量等質量、等濃度的稀硫酸B分別向等質量且足量的Zn中參加等質量、不同濃度的稀硫酸C分別向等質量且足量的Mg和Zn中參加等質量、等濃度的稀硫酸D分別向等質量的Mg和Zn中參加足量等質量、等濃度的稀硫酸62019·重慶 A常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸參加鎂條，充分反響忽略揮發。以下圖像正確的選項是圖Z13A B C D題型四在天平上進展的金屬與酸的反響7如圖Z16

7、所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別參加等質量的鋅片和鐵片，那么從反響開場到金屬完全反響的過程中，天平指針指向的變化是圖Z16A向左偏 B向右偏C先向左偏后向右偏 D先向右偏后向左偏82019·包頭 在托盤天平靈敏度極高兩邊各放盛有等質量、等質量分數的足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左側燒杯中參加一定質量的金屬M，同時向右側燒杯中參加一樣質量的金屬N，觀察到從反響開場至完畢天平指針始終偏向右邊注：反響中都生成2價的化合物。那么：1M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為_。2M、N兩種金屬的相對原子質量由大到小的順序為_。 典題講評與答案詳析答 案

8、速 查1C2猜測與假設 MAlCu設計與實驗 MAlAlMCu交流與表達 鋁絲外表有一層氧化膜，氧化膜先與稀鹽酸反響3C41Ag、Cu2MgNO32CuNO323MgNO32、CuNO32AgNO34小于5C6.C7.D81M、N2N、M典 題 講 評1解析 中銀不能與稀鹽酸反響，說明在金屬活動性順序里，銀排在氫后；中銅不能與硫酸亞鐵溶液反響，說明銅的金屬活動性比鐵弱，即FeCu；中鐵能與稀鹽酸反響，說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；中銅能與硝酸銀溶液反響，說明銅的金屬活動性比銀強，即CuAg。綜合以上分析可知，的組合可判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序。4解析 向硝酸銀、硝

9、酸銅的混合溶液中參加鎂粉和銅粉，鎂粉先與硝酸銀溶液反響，當硝酸銀溶液完全反響后，鎂粉才與硝酸銅溶液反響，假如鎂粉完全反響后，仍有硝酸銀剩余，銅再與硝酸銀溶液反響。1假設濾渣中有鎂粉，說明溶液中的硝酸銀和硝酸銅均與鎂粉反響完全，那么濾渣中有Mg、Ag、Cu。2假設濾渣中有銅粉，說明鎂粉已反響完全，有銅粉存在，同時也說明溶液中硝酸銀已反響完全，硝酸銅可能沒有被鎂粉反響完全，那么濾液中一定含有硝酸鎂，可能含有硝酸銅。3假設濾渣中沒有銅粉，說明鎂粉和銅粉均完全反響，硝酸銀可能沒有完全反響，那么濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅，可能含有硝酸銀。4每24份質量的鎂置換出216份質量的銀或64份質量的銅，每64

10、份質量的銅置換出216份質量的銀，鎂分別置換出硝酸銀、硝酸銅溶液中的銀和銅后溶液質量均減少，銅置換出硝酸銀溶液中的銀后溶液質量也減少，因此，無論是上述哪種情況，反響后得到的濾液質量都小于反響前的溶液質量。5解析 Cu與稀硫酸不反響，不會產生氫氣；等質量、不同濃度的稀硫酸與足量的Zn反響后，濃度大的稀硫酸產生的氫氣多，曲線的拐點高；分別向等質量的Mg和Zn中參加足量等質量、等濃度的稀硫酸，等質量的金屬會完全反響，鎂生成的氫氣比鋅多，曲線的拐點高，且鎂比鋅產生氫氣的速率快，曲線應該更陡。7解析 等質量的金屬鋅、鐵與酸完全反響時，因鋅的活動性比鐵強，因此反響速率比鐵快，所以在反響進展的過程中，生成氫氣的質量比鐵多，造成左邊燒杯內物質的質量比右邊的輕；但是由于等質量的兩種金屬完全反響后，鐵生成氫氣的質量比鋅多，因此，反響完成后，右邊燒杯內剩余物質的總質量比左邊少，故右邊質量輕。因此在整個過程中天平指針的指向是先向右偏后向左偏