1、高2016屆高一化學 學案 第三單元 金屬及其化合物本單元學習目標：1、從物質類別、元素價態的角度預測物質的化學性質，設計實驗驗證，能進行有序的觀察，并對反應的、 各種現象進行合理的解釋。2、了解金屬的性質，鈉鋁鐵的性質并能用正確的化學用語表達. 3、掌握Na2O2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學性質及其相互之間的轉化。4、掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，熟練書寫化學方程式。5、掌握不同價態的鐵的轉化，熟練書寫化學方程式。6、綜合應用金屬及其化合物的性質。7、理解金屬冶煉的原理能正確書寫方程式。8、了解合金的相關性能及應用。 第一節 金屬的化學性質 任務一：預測金屬的性質 _：_ 金屬的 性質 任務二：鈉

2、、鋁、鐵與氧氣的反應預測反應方程式實驗現象結論寫出鈉、鋁、鐵與其他非金屬反應的化學方程式：任務三：書寫鈉、鋁、鐵與酸的反應的離子方程式，歸納反應本質。任務四：探究鈉、鋁、鐵與鹽溶液（硫酸銅）的反應過程。預測反應方程式實驗現象結論任務五：探究鈉與水的反應預測方程式預測依據1、預測性質驗證產物的方法可能的現象2、設計實驗 3、實驗驗證實驗步驟觀察到的現象產生該現象的原因1、大燒杯中放少量水（1/4體積）；2、用鑷子取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙擦干表面的煤油，放進燒杯，蓋上玻璃片。3、觀察、如實記錄且能用規范的語言描述實驗現象。注意觀察的有序性。4、驗證溶液中的產物4、結論：任務四：探究鐵與水的反應1

3、、討論水蒸氣與鐵粉反應的裝置圖，分析每套裝置包括幾部分？每部分的作用是什么？2、比較鈉與水、鐵粉與水蒸氣的反應，有什么異同？導致不同的原因是什么3、金屬與水反應的規律：資料：相關物質的性質物質還原鐵粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3顏色黑色黑色紅棕色黑色白色紅褐色熱穩定性受熱不分解受熱不分解受熱不分解受熱不分解不穩定500OC分解為Fe2O3任務五：驗證金屬鋁的特性與堿反應。現象方程式任務六：整理研究物質性質的一般方法、程序：任務七：有一包鋁粉和鎂粉的混合物，設計實驗測定各成分的質量分數。 反應原理實驗設計結 果方案1方案2完成下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方

4、程式，并用單線橋表示電子轉移。1、金屬鈉在空氣中受熱2、切開的鈉表面迅速變暗3、鈉與水反應4、鐵與水反應5、鋁與氫氧化鈉溶液反應6、鐵絲在氯氣中燃燒7、鐵粉與硫粉化合8、鋁片加熱9、鋁絲與硫酸銅溶液反應10、銅與硝酸銀溶液反應金屬的化學性質 練習一、選擇題1下列關于金屬的敘述中正確的是 A所有的金屬都是固態的 B活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應 C金屬具有導電性、導熱性和延展性 D金屬元素在自然界中都是以化合態存在的2用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針孔扎若干小孔放入水中，完全反應后，放出的氣體體積(標準狀況)為 A無法確定 B1.12 L C大于1.12 L D小于1.

5、12 L3將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產生的氣體體積比是 A123 B632 C311 D1114將4.6 g Na和2.7 g Al同時加入足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500 mL.下列說法 中正確的是 A反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L B參加反應的水的質量與加入Al的質量相等 C所得溶液中Na和Al3的物質的量之比為21 D所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為115把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產生氣體又會出現白色沉淀的是 A稀硫酸 B氫氧化鉀稀溶液 C硫酸銅溶液 D氯化鎂溶液6為了除去

6、鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 A濃鹽酸B濃硝酸C濃硫酸D濃氫氧化鈉溶液7鉀（K）與Na在性質上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據Na的性質對K的性質的預測，其中正確的是 A因為K的活潑性強，所以鉀應該保存在煤油 BK在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產物是K2O CK 與水能夠反應，但不如Na與水的反應劇烈，但產物都有氫氣 DK可以與水劇烈反應，生成氫氣8若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是 A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- C NO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、

7、AlO2-、OH-9下列反應的離子方程式書寫正確的是 A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2 B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2­ C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D鐵跟稀硫酸反應：Fe2H+Fe2+H2­10取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態下產生的氣 體體積之比是 A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：211鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 A BCu2+ CAl3+ DMg2+12鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧

8、化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應 中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為 A11 B21 C31 D13二、填空題1在鋁質易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住能夠觀察到的實驗現象是易拉罐突然變癟了，可經過一段時間之后，又可以觀察到的現象是 。試解釋易拉罐變癟的原因 ；并解釋后一現象的原因 。寫出反應過程中的兩個離子方程式 ； 。2把一塊綠豆大小的鈉投入水中，觀察到的現象并解釋原因觀察到的現象產生該現象的原因滴入幾滴酚酞后，鈉與水反應的離子反應方程式是 。3除去括號中的雜質，如何進行？ 銅粉（鐵粉）方法 方法

9、Na2SO4溶液（Na2SO3）方法 方法 鎂粉（鋁粉） 4寫出下列反應方程式：（1）鈉放置在空氣中 （2）鈉在空氣中加熱 （3）鐵在氧氣中點燃 5在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式： ；并指明該氧化還原反應的還原劑是 ，氧化劑是 。當有6mol水參加反應時，轉移電子數目為 。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部

10、放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛裝是的物質是 ，作用是 。（5）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，方法是 。這一操作的目的是 。6(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_。 (2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是_。 (3)若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質量比是_。 (4)若產生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是_。 (5)分別取0.2 mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10 mL 1 mol/L 鹽酸中，在標準狀

11、況下產生氫氣體積大小的 順序是_。7閱讀材料，回答下列問題 材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料泡沫鋁它是把發泡劑加到熔融鋁合金中制成的， 其優點是硬度高，密度小(約為0.160.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔 音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質材料，近幾年可大批量投放市場 (1)下列關于泡沫鋁的說法錯誤的是_ A泡沫鋁即是鋁單質泡沫 B泡沫鋁是一種合金 C泡沫鋁是一種優質的建筑材料和輕質材料 D泡沫鋁可用于飛機制造 (2)鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質_A金屬光澤B延展性 C導電性 D導熱性 (3)鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物

12、)而對鋁起保護作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強 酸或強堿都會溶解，請寫出： 氧化膜與鹽酸反應的離子方程式：_ 氧化膜與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：_8由鈉和鋁構成的合金共73 g ，放入適量水中充分反應（沒有固體剩余）共產生56 L (標況)氣體，試 求合金中鈉和鋁的質量各是多少克？（寫出計算過程）第二節 重要的金屬化合物 任務一：從價態角度分析Na2O2可能具有的化學性質，并用實驗驗證。 反應原理實驗現象 解 釋過氧化鈉的應用：問題解決： 1、金屬鈉著火應如何滅火？為什么？ 2、Na2O2如何保存，應注意哪些問題？任務二：設計實驗鑒別小蘇打和純堿方案預設現象結論、化學用語小結：碳酸鈉和碳

13、酸氫鈉的性質對比 碳酸鈉 碳酸氫鈉化學式 俗稱顏色狀態水溶性與鹽酸反應速度反應方程式 與二氧化碳反應與堿反應熱穩定性相互轉化 用途 任務三：如何檢驗物質中有鈉元素或者鉀元素存在？ 小結：鈉單質及其化合物的轉化關系圖，并完成相應的化學方程式。完成下列反應的化學方程式，是氧化還原的用單線橋表示電子轉移，是離子反應的再寫出離子方程式。 1、金屬鈉在空氣中受熱2、過氧化鈉與水3、鈉與水反應4、鐵與水反應5、鋁與氫氧化鈉溶液反應6、過氧化鈉與二氧化碳7、鐵粉與硫粉化合8、碳酸氫鈉受熱分解9、碳酸氫鈉與氫氧化鈉10、碳酸氫鈉與鹽酸11、碳酸鈉與過量鹽酸12、碳酸鈉與少量鹽酸13、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳1

14、4、澄清石灰水中通入少量二氧化碳15、澄清石灰水中通入過量二氧化碳16、氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳17、氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳18、氧化鈉與水反應19、氧化鈉與二氧化碳反應20、碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣21、碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣資料卡片：1、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其中主要含有二氧化硅、氧化鐵兩種雜質，目前工業上主要以鋁土礦 為原料冶煉金屬鋁。 2、1827年，德國化學家維勒（Wohler Friedrich，1800-1882，德國）用金屬鉀還原無水氯化鋁，制備 出較純的鋁。由于維勒制取鋁的方法不可能應用于大量生產，在這以后的一段很長時間里，鋁是珠 寶店里的商品、帝王貴族的珍寶

15、。直到1886年兩位青年化學家分別獨立地用電解氧化鋁的方法制 鋁獲得成功，使鋁成為普通商品。3、氫氧化鋁是一種白色固體，難溶于水，受熱易分解為氧化鋁和水。氫氧化鋁在水中存在如下的微弱 電離過程：H2O + H+ + AlO2Al(OH)3 Al3+ + 3OH4、二氧化硅（SiO2）為白色固體，難溶于水，屬于酸性氧化物；其對應的酸為硅酸（H2SiO3），硅酸 是一種難溶于水的弱酸，可由硅酸鈉與強酸反應制得。5、一水合氨（NH3·H2O）是一種一元弱堿，其電離方程式為：NH3·H2O NH4+ + OH任務四：閱讀資料，設計以鋁土礦為原料冶煉金屬鋁的工藝流程。 提示：1、從分

16、類角度分析預測物質性質，依據物質性質設計流程。XABCD、EYDF 2、流程圖示例： 1、你的流程中涉及到哪些鋁的化合物的轉化，請設計實驗驗證。 你分析和預測的依據：實驗方案預期現象結論、化學用語鋁離子、氫氧化鋁、偏鋁酸根離子之間的轉化：2、如何從自然資源中獲得我們需要的物質？3、金屬單質冶煉的核心原理是什么？4、將流程中鋁及其化合物按照分類和價態填入二維圖中，完成轉化關系，并寫出反應的化學方程式。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）5、解釋鋁及其化合物的應用6、如何氫氧化鋁？任務五：貧血藥的研究 資料卡片 一種補鐵藥琥珀酸亞鐵的制備流

17、程圖，其結構式如下： 其合成方法為：1、物質類別和價態的角度設計實驗 來合成原料FeSO4。并證明你的產品中只含Fe2+ 原 理(方程式) 現 象 如 何 檢 測資料卡片1、含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應檢驗Fe3+的存在。 Fe3+ + 3SCN- = Fe（SCN）32、含有Fe2+的鹽溶液遇鐵氰化鉀會生成藍色沉淀。2、還有哪些試劑會使藥品變質？設計試驗驗證。 原 理(方程式) 預 期 現 象資料卡片常見氧化劑：O2、Cl2(氯水)、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常見還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等3、如何設計實驗防止 藥物

18、變質？ 原 理(方程式) 預 期 現 象 4、應用你會給患者什么樣的用藥建議？ 任務六：認識鐵的氧化物和氫氧化物的性質1、FeO、Fe2O3、Fe3O4 性質鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學式   俗稱   顏色、狀態   鐵的價態水溶性   氧化物類別   與鹽酸的反應離子方程式   氧化還原角度存在用途2、認識 Fe(OH)3和氫氧化亞鐵Fe(OH)2的性質名稱氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2

19、物理性質顏色、狀態 水溶性化學性質與酸的反應  熱穩定性  氧化還原角度 制法 總結：在二維圖中畫出鐵單質及其化合物的轉化關系圖，并完成反應的化學方程式、離子方程式和氧化還 原反應的電子轉移分析。鞏固練習 鋁的化合物一、選擇題1下列氧化物中，既能溶于強酸，又能溶于強堿的是 AFe2O3 BAg2O CCuO DAl2O32下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是 AAl(OH)3是兩性氫氧化物 BAl(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質 CAl(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素 DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水

20、，又能溶于鹽酸3在實驗中用硫酸鋁和下列試劑中的一種制備氫氧化鋁，則該試劑最好是 A石灰水 B氫氧化鈉溶液 C硫酸 D氨水4把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁 元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)35下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是 AAlCl3溶液中加入過量氨水 BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液 CMgCl2溶液中加入過量氨水 DMgSO4溶液中加入過量KOH溶液6溶液中含有0.1molMgCl2和0.1molAlCl3，向溶液中加入2mol

21、/LNaOH溶液將Mg2+、Al3+分離，則至少 需要溶液多少體積 A100mL B200mL C300mL D450mL7向一種混合溶液中，加入過量的氨水得到白色沉淀和無色溶液，若再滴加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀 消失，得到無色溶液，則原溶液中含有的離子可能是 AMg2+、K+ BAl3+、Mg2+ CAl3+、K+ DCu2+、Mg2+8下列各組中兩瓶無標簽的無色溶液，不用其他試劑能鑒別出來的一組是 AAlCl3和NaOH BNaHCO3 和NaOH C Na2SO4 和BaCl2 DAgNO3 和NaCl9下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 NaHCO3 Al2O

22、3 Al(OH)3 Al Na2CO3 ABCD全部10將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，只用一種試劑一步鑒別，這種試劑是 A KSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 11有關鋁或它的化合物的說法錯誤的是 A鋁是活潑金屬，所以在常溫下不能用鋁器儲存濃硫酸 B氧化鋁是難熔物質，是較好的耐火材料 C鋁能在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜 D氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥12下列反應的離子方程式書寫正確的是 A鋁片放入氫氧化鈉溶液中： Al2OH=AlOH2 BNa與水反應：Na2H2O=NaH22OH C向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液： Al33OH=A

23、l(OH)3 DAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH13現有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。將NaOH溶液分多次加到AlCl3 溶液中；將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次操作的現象是 A現象相同，沉淀質量不等 B現象相同，沉淀質量也相等 C現象不同，沉淀質量相等 D現象不同，沉淀質量不等14下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是 AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3 CAlAlO DAl3Al(OH)315有Mg、Al混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4m

24、ol·L1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需 加入2mol·L1NaOH溶液的體積為 A1000mL B500mL C100mL D15mL二、填空題1某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式 沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個反應方程式 ； ； ； 。2向100mL2mol/LAlCl3溶液中，滴加NaOH溶液100ml時產生沉淀

25、7.8g，則加入NaOH溶液的物質的量 濃度為_或_。3已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發生如下轉化： O2 A X NaOH溶液 B 稀鹽酸 C （1）寫出下列物質的化學式：X_、A_、B_、C_。（2）寫出以下反應的離子方程式： _；_； _。4某硬鋁合金中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗： 足量鹽酸 固體 硬鋁ag 足量NaOH溶液 固體 過濾 溶液 溶液 足量CO2 洗滌灼燒 固體bg 過濾 過濾（1）完成上述步反應的離子方程式及第步的化學方程式_，_；_，_，_；_，_；_。（2）該樣品中鋁的質量分數是_。5寫出下列反應的現象和離子方

26、程式。 NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液 HCl溶液 NaAlO2溶液 過量氨水 （1） （2） （3） （4） （5） Al2(SO4)3溶液 NaOH溶液 NaAlO2溶液 HCl溶液 Al2(SO4)3溶 （1）現象_ _，離子方程式_ _，_ _；（2）現象_ _，離子方程式_ _，_ _；（3）現象_ _，離子方程式_ _，_ _；（4）現象_ _， 離子方程式_ _，_ _；（5）現象_，離子方程式_。鞏固練習 鐵的化合物1將鐵片投入下列溶液中，鐵片質量減少，且沒有氣體產生，此溶液是 AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32實驗室中為妥善保存硫酸亞鐵溶液

27、常加入少量的 A.鎂粉 B.鋅粉 C.鐵粉 D.銅片3將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是 A硫酸 B氯水 C雙氧水 D氯化銅4在常溫下，下列溶液不能溶解Fe的是 A.稀硫酸 B.FeCl3 C.CuCl2 D.NaOH溶液5只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液分開，這種試劑是 ABaCl2(aq) BFeCl2(aq) CFeCl3(aq) DFe(NO3)3(aq)6將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是 AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)37在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混

28、合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引， 則反應后溶液中存在較多的陽離子是 ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+8證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D只需滴加KSCN溶液9在FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應完全后，濾出沉淀并洗滌，然后在空氣中灼燒沉淀得到的 固體物質是 AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O310硫酸亞鐵溶液含有硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種

29、物質 A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉11下列離子方程式書寫正確的是 AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl BBa(OH) 2溶液與硫酸的反應：OHH+ H2O CAl(OH) 3中滴加鹽酸Al(OH) 33H+ Al3+3H2O AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=2H2O13有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質量與原合金質量相同，則合金中鋁的質量分數是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%14將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現象是 A生

30、成白色沉淀B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產生 D無變化15Mg、Al、Fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應，放出等質量的氫氣，則說法中正確的是 A三種金屬的物質的量相等 B三種金屬均過量 C參加反應的三種金屬質量相等 D參加反應的三種金屬的質量比為12：9：2816向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 22.4mL標準狀況下的氣體.所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現.那么若用一氧化碳在高溫下還原 相同質量的此混合物，能得到鐵 A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D.無法計算17A、B、C、D四種化合物，

31、其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷A：_ B：_ C：_ D：_ E： 18將單質鐵、銅與氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液一起放置于同一容器中，根據下述不同情況填寫金屬或者金屬離子符號。 (1) 充分反應后，若鐵有剩余，則容器里不可能有_ _ _； (2) 充分反應后，若容器內有Fe3+大量剩余，則還有_ _ ，一定沒有_ _； (3) 充分反應后，若容器內有Cu2+剩余和相當量的Cu，則容器里不可能有_ _

32、。19某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實 驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾 氣處理裝置均已略去） 裝置B中發生反應的化學方程式是_。 裝置E中的現象是_。 停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充 分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的 操作方法_。 該小組利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下： 步驟I中通入Cl2的作用是_。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_。20(1)在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，現象是 ，所發生的離 子反應和化學

33、方程式為： ； (2)在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，再加入Fe粉，現象是 ，發 生反應的離子方程式為 ；然后再向溶液中滴入氯水，現象是 ，反應的離子方程式為 ， .(3) 在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入淀粉溶液，現象是 ，發生反 應的離子方程式為 。21有一種工業廢水, 已知其中含有大量硫酸亞鐵, 少量Ag+ 和Na+。今設計一種既經濟又合理的方法, 回 收銀和硫酸亞鐵。設計方案如下圖所示 (1)藥品是 (2)沉淀是 (3)藥品是 (4)母液中存在的陽離子：_ _ 練習 鈉、鋁及化合物練習1氧化鈉和過氧化鈉具有的相同點是（ ）A都是堿性氧化物 B都是白色固體 C都能與水作用生成堿

34、 D其中氧元素均為-2價2用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上。在脫脂棉上滴幾滴水。下列說法中不正確的是（ ）A脫脂棉著火了 B反應中有氧氣生成 C這是一個放熱反應 DNa2O2是還原劑，水是氧化劑3向紫色的石蕊試液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現象是 （ ）A溶液仍為紫色 B溶液最終變為藍色C最終溶液褪色，而無其它現象 D溶液中有氣泡，溶液最終變為無色4下列各溶液中，加入少量Na2O2后，既有無色氣體又有白色沉淀產生的是（ ）AK2SO4 溶液 BMgCl2 溶液 CNaHCO3 溶液 DCuSO4 溶液5.下列除雜質的方法不可行的是()A.用過量氨水除去Al3+溶液中

35、的少量Fe3+ B.將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO36.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+ 、Cl-、SO42- 、HCO3- 、MnO4- 中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生.下列推斷正確的()A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+ 、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C

36、.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 7.下列各組物質相互反應能得到Al(OH)3的是 ( )A鋁與NaOH溶液反應 BAlCl3與過量氨水反應 CAlCl3與過量NaOH溶液反應 DAl2O3與過量NaOH溶液8.將m克鈉和鋁的混和物放入n克水中，待反應停止后，得到a克沉淀，則濾液中的溶質是( )ANaAlO2BNaAlO2和NaOH CAl(OH)3DNaOH9.2.3g鈉投入100mL硫酸鋁溶液中，Al3恰好全部變為AlO2，則硫酸鋁溶液的物質的量的濃度是( )A、0.5mol/L    B、0.125mol/L&#

37、160;   C、0.25mol/L    D、0.1mol/L10.下列關于鈉的敘述中，正確的是( )A鈉放在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應保存在水面下B鈉是強還原劑，它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，其透霧能力強，常用于公路照明 D金屬鈉著火時，能用水來滅火11.下列對Na2O2的敘述中，正確的（ ）ANa2O2能與酸反應生成鹽和水，Na2O2是堿性氧化物 BNa2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑CNa2O2與水反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 DNa2O2與CO2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑12將15.6 g Na2O2與2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應（設能產生的氣體全部放出）。（1）Na2O2與水反應的化學方程式為