1、2022-3-71第第1章章 熱化學與能源熱化學與能源2022-3-72 能能 源源 （燃料能源，如煤炭、石油、天然氣、氫氣等）（燃料能源，如煤炭、石油、天然氣、氫氣等） 反應熱效應或反應熱反應熱效應或反應熱本章主要內容本章主要內容2022-3-73本章主要內容本章主要內容v幾種燃料能源的熱化學方程式：幾種燃料能源的熱化學方程式：v煤炭煤炭:vC（石墨）（石墨）+ O2（g）= CO2（g） rH m (298.15K)= -393.5kJ/molv汽油汽油: vC8 H8（l）+ 25/2O2 = 8CO2（g）+9H2O（l） v rH m (298.15K)= -5440kJ/molv天

2、然氣天然氣:vCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（l）v rH m (298.15K)= -890 kJ/molv氫能氫能:vH2 （g）+ 1/2 O2（g） = H2O（l） rH m (298.15K)= - 285.8 kJ/mol2022-3-74本章主要內容本章主要內容 熱化學熱化學 熱化學中的熱化學中的 反應熱的計算、反應熱的計算、 基本概念基本概念 測量方法測量方法 2022-3-75一、幾個基本概念一、幾個基本概念1、系統、環境及系統分類、系統、環境及系統分類系統系統：人為地人為地將一部分物質與其余物質分開，被劃將一部分物質與其余物質分開，被劃定的研究對

3、象稱為系統。定的研究對象稱為系統。環境環境：系統之外，與系統：系統之外，與系統密切相關密切相關、影響所能及的、影響所能及的部分稱為環境。部分稱為環境。1.1 熱化學熱化學2022-3-76 圖圖1 系統與環境系統與環境 如果只研究鋅在鹽酸溶液中發生的化學變化，那如果只研究鋅在鹽酸溶液中發生的化學變化，那么系統就是放有鋅粒的鹽酸溶液；液面上的空氣、燒么系統就是放有鋅粒的鹽酸溶液；液面上的空氣、燒杯及其外部空間，就都是環境。杯及其外部空間，就都是環境。2022-3-77敞開系統敞開系統有物質和能量交換有物質和能量交換封閉系統封閉系統只有能量交換只有能量交換隔離系統隔離系統無物質和能量交換無物質和能

4、量交換圖圖1 1 系統的分類系統的分類2022-3-782、相、相 系統中物理性質和化學性質完全相同的均勻系統中物理性質和化學性質完全相同的均勻部分稱之為部分稱之為相相。相與相之間有明顯的界面存在，。相與相之間有明顯的界面存在，在界面的兩側系統的性質有著明顯的突變，可以在界面的兩側系統的性質有著明顯的突變，可以用機械的方法將它們分開用機械的方法將它們分開 。按相的組成單相（均相）系統多相（非均相）系統2022-3-793、狀態和狀態函數、狀態和狀態函數 狀態狀態就是系統一切宏觀性質就是系統一切宏觀性質(如壓力、體積、溫度、如壓力、體積、溫度、質量、組成等質量、組成等)的總和。有平衡態和非平衡態

5、之分。的總和。有平衡態和非平衡態之分。注意：注意： 如系統的宏觀性質都處于定值，則系統為平衡態。狀態變化時，如系統的宏觀性質都處于定值，則系統為平衡態。狀態變化時，系統的宏觀性質也必然發生部分或全部變化。系統的宏觀性質也必然發生部分或全部變化。2022-3-710 狀態函數狀態函數是用于描述系統性質的物理量，如氣體的壓是用于描述系統性質的物理量，如氣體的壓力力p、體積、體積V、溫度、溫度T 、質量、質量m、內能、內能U、焓、焓H、熵、熵S、吉、吉布斯函數布斯函數G等。等。狀態函數的特點：狀態函數的特點： 狀態函數是狀態的單值函數。狀態函數是狀態的單值函數。狀態一定，其值一定；狀態發狀態一定，其

6、值一定；狀態發生變化，其值也要發生變化生變化，其值也要發生變化。 當系統的狀態發生變化時，狀態函數的變化量只與系統的當系統的狀態發生變化時，狀態函數的變化量只與系統的始、始、終態終態有關，而與變化的實際途徑無關有關，而與變化的實際途徑無關.性質用p、V、T、m、U、H、S、G等物理量描述各物理量為狀態函數物理量的總和為狀態某系統2022-3-711例：例：外壓從外壓從3p變為變為pVT3p 上面上面例子例子說明：當系統由始態變到終態時，系統的狀態函數壓說明：當系統由始態變到終態時，系統的狀態函數壓力力p和體積和體積V的變化量與途徑無關。的變化量與途徑無關。 始態始態終態終態2022-3-712

7、狀態函數的分類狀態函數的分類 廣度性質：廣度性質： 其量值與系統中物質的量成正比，具其量值與系統中物質的量成正比，具（容量性質）（容量性質） 有加和性，如體積、質量、熵、焓有加和性，如體積、質量、熵、焓 等。等。 強度性質：其量值與系統中物質的量多少無關，不具有強度性質：其量值與系統中物質的量多少無關，不具有 加和性，如溫度、壓力、密度、粘度等。加和性，如溫度、壓力、密度、粘度等。2022-3-713思考題：思考題：思考思考：力和面積是什么性質的物理量？它們的商即壓強力和面積是什么性質的物理量？它們的商即壓強( (熱力學熱力學中稱為壓力中稱為壓力) )是強度性質的物理量。由此可以得出什么結論？

8、是強度性質的物理量。由此可以得出什么結論？答：力和面積都是廣度性質的物理量。結論是兩個廣度性質答：力和面積都是廣度性質的物理量。結論是兩個廣度性質的物理量的商是一個強度性質的物理量。的物理量的商是一個強度性質的物理量。2022-3-7144、過程與途徑、過程與途徑系統狀態發生任何的變化稱為系統狀態發生任何的變化稱為過程過程。實現一個過程的具體步驟稱實現一個過程的具體步驟稱途徑途徑。注意：過程與途徑的區別注意：過程與途徑的區別. 設想如果你要把設想如果你要把20 0C的水燒開，要完成的水燒開，要完成“水燒開水燒開”這個過程，這個過程，你可以有多種具體的你可以有多種具體的“途徑途徑”：如可以在水壺

9、中常壓燒；也可：如可以在水壺中常壓燒；也可以在高壓鍋中加壓燒開再降至常壓。以在高壓鍋中加壓燒開再降至常壓。2022-3-7155、化學計量數和反應進度、化學計量數和反應進度n1）化學計量數）化學計量數 任何一個化學反應，都可以用下列一般形式的方任何一個化學反應，都可以用下列一般形式的方程式表示：程式表示：B0BB式中：式中：B表示反應中物質的化學式；表示反應中物質的化學式； B是物質是物質B的化學計量數。的化學計量數。2022-3-716n學習學習“化學計量數化學計量數”的注意事項：的注意事項：（1）化學計量數是量綱為）化學計量數是量綱為1的量。的量。 符號規定：反應物：符號規定：反應物： B

10、為負；為負； 產物：產物： B為正。為正。（2）化學計量數與反應式的寫法有關。）化學計量數與反應式的寫法有關。 N2(g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g) (N2) = - 1 (H2) = -3 (NH3) = 2 1/2 N2(g) + 3/2H2 (g) = NH3 (g) (N2) = - 1/2 (H2) = -3 /2 (NH3) = 12022-3-717（3）化學計量數只表示當按計量反應時各物質）化學計量數只表示當按計量反應時各物質轉化的轉化的比例數比例數，并不是反應過程中各相應物質，并不是反應過程中各相應物質實際所轉化的量實際所轉化的量。（4）按一般反應式）按一般反

11、應式 來寫合成氨反來寫合成氨反應式為：應式為： 0 = - N2 - 3H2 + 2NH3B0BB2022-3-7182）反應進度）反應進度按一般反應式按一般反應式 而言，作如下定義：而言，作如下定義： v v 或或 d= =v v v式中：式中：nB 為物質為物質B的物質的量；的物質的量；v B 為為B的化學計量數；的化學計量數；v 為反應進度，單位為為反應進度，單位為mol。B0BBBBdndn nB B()-n()-nB B(0)(0)B反應尚未 開始2022-3-719 gNH2gH3gN322t0時 nB/mol 3.0 10.0 0 0 t1時 nB/mol 2.0 7.0 2.0

12、 t2時 nB/mol 1.5 5.5 3.0 1 2 mol0 . 11mol)0 . 30 . 2(NN2211nmol5 . 12mol0 . 12mol)00 . 2(NHNH3311nmol0 . 13mol)0 .100 . 7(HH2211n2022-3-720n學習學習“反應進度反應進度”的注意事項：的注意事項：（1）對同一反應式，不論選用哪種物質表示反應進）對同一反應式，不論選用哪種物質表示反應進度均是相同的；度均是相同的；（2）反應進度與反應式寫法有關；）反應進度與反應式寫法有關；（3） = 1 mol，表示各物質的，表示各物質的物質的量的變化物質的量的變化在數在數值上，正

13、好等于各自的計量數，此時稱進行了值上，正好等于各自的計量數，此時稱進行了1 mol化學反應或簡稱摩爾反應；化學反應或簡稱摩爾反應；（4） = 0 ，表示反應沒有進行。，表示反應沒有進行。2022-3-721二、熱效應及其測量二、熱效應及其測量1、熱效應、熱效應 化學反應引起吸收或放出的熱量稱為化學反應引起吸收或放出的熱量稱為化學反應熱化學反應熱效應效應，簡稱，簡稱反應熱反應熱。用。用q表示。表示。注意：注意：（1）系統吸熱）系統吸熱 q 0，體系放熱，體系放熱q 0。 （2）熱量）熱量q不是狀態函數。不是狀態函數。2、熱效應的測定、熱效應的測定等容熱效應（等容熱效應（qv）、等壓熱效應（）、等

14、壓熱效應（qp）c：比熱容；：比熱容；C：熱容：熱容2022-3-722定容反應熱定容反應熱(q(qv v) )測定：測定： 用彈式熱量計用彈式熱量計（定容）反應熱（定容）反應熱可在彈式量熱計可在彈式量熱計中精確地測量。中精確地測量。測量反應熱是熱測量反應熱是熱化學的重要研究化學的重要研究內容。內容。 圖圖2 2 彈式熱量計示意圖彈式熱量計示意圖2022-3-723P9 例例1.1v解：因為解：因為v q水水 = 1210 g 4.18 Jg-1 K-1 (294.82 K 293.18K) = 8294.792 Jvq鋼彈組件鋼彈組件= 848 JK-1 （294.82 K 293.18K）

15、= 1390.72 Jv 所以所以v 0.500g N2H4(l)放熱為：放熱為：-（ 8294.792J + 1390.72 J）= - 9685.512 J = qv 2022-3-724v因為因為 摩爾反應熱摩爾反應熱 qm = q / (單位單位:J / mol)v又因為又因為 v反應進度反應進度 =nB() nB(0) / B v = (0 0.500g/32gmol-1) / (-1)=0.015825 molv所以所以 摩爾定容反應熱摩爾定容反應熱qm = qv / v = (-9685.512J)/0.015825molv =- 619872.768 J/mol = -620

16、kJ/mol2022-3-725v注意注意:v(1)在在彈式熱量計測量的是定容反應熱（彈式熱量計測量的是定容反應熱（ qv ）;v(2)在敞開容器中或火焰熱量計測得的是定壓反在敞開容器中或火焰熱量計測得的是定壓反應熱（應熱（qp）;v(3)一般沒有特別注明，一般沒有特別注明，“反應熱反應熱”均指定壓反均指定壓反應熱（應熱（qp）。）。2022-3-726課堂練習課堂練習: P29 4題題解題依據解題依據: : 苯甲酸完全燃燒所放出的熱量苯甲酸完全燃燒所放出的熱量 = = 水吸收的熱量水吸收的熱量 + + 鋼彈組件吸收的熱量鋼彈組件吸收的熱量苯甲酸完全燃燒所放出的熱量苯甲酸完全燃燒所放出的熱量:

17、 -3226kJ/mol0.5 g122.12 g/mol = -13.2 kJ 水吸收的熱量水吸收的熱量: 4.18 J/gK1209g(298.59-296.35)K =11320.1088J鋼彈組件吸收的熱量鋼彈組件吸收的熱量:Cb (298.59-296.35) = 2.24Cb J 13.21000 = (11320.1088+ 2.24Cb ) Cb = 839 JK-12022-3-7273、書寫熱化學方程式的注意事項、書寫熱化學方程式的注意事項熱化學方程式熱化學方程式 表示化學反應與熱效應關系的表示化學反應與熱效應關系的 方程式。（方程式。（P10）其標準寫法是：其標準寫法是：

18、先寫出反應方程式，再寫出相應反應先寫出反應方程式，再寫出相應反應熱，兩者之間用分號或逗號隔開熱，兩者之間用分號或逗號隔開。例如。例如N2H4(l)+O2(g) = N2 (g) +2H2O(l)；qp,m = - 650 kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O (l)； qp,m = - 570 kJmol-12022-3-728v注意事項注意事項:v1）應注明反應的溫度、壓力，若不注明）應注明反應的溫度、壓力，若不注明T, p, 皆指在皆指在v T = 298.15 K，p = 100 kPa下。下。v2）應注明物質的物態、晶型。如）應注明物質的物態、晶型。如vC(石墨石墨)

19、+ O2(g) = CO2(g);rHm = -393.5 kJ/ molv2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); rHm= -571.7 kJ/ molv3) 反應熱與熱化學方程式的書寫有關。反應熱與熱化學方程式的書寫有關。v2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); rHm = - 571.7 kJ/ molvH2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l);rHm = -285.85 kJ/ molv 4)一般標注的是定壓熱效應一般標注的是定壓熱效應qp。2022-3-729qv 與與qp之關系？之關系？2022-3-7301.2 反應熱與焓反應熱與焓一、一、熱力學

20、第一定律熱力學第一定律 系統與環境之間由于存在溫差而傳遞系統與環境之間由于存在溫差而傳遞的能量。的能量。1. 熱熱( q )熱不是狀態函數熱不是狀態函數。2022-3-731 系統與環境之間除熱之外以其它形式系統與環境之間除熱之外以其它形式傳遞的能量傳遞的能量 。 分類：分類：體積功，非體積功體積功，非體積功系統對環境做功，系統對環境做功，w 0（得功）（得功）2. 功功( w )規定：規定：功不是狀態函數功不是狀態函數2022-3-732lFwexpexV1l(1) 體積功的計算體積功的計算Vpex12exVVplApex2022-3-733一個微小變化過程所做的功為一個微小變化過程所做的功

21、為w=-pdV當系統膨脹時，當系統膨脹時，dV0，w0，表示系統對環，表示系統對環境做功；境做功；當系統被壓縮時，當系統被壓縮時，dV0，w0，表示環境對，表示環境對系統做功。系統做功。（2）非體積功）非體積功除體積功以外的所有其他形式的功稱為非體積除體積功以外的所有其他形式的功稱為非體積功，如電功，表面功等。功，如電功，表面功等。 2022-3-7343. 熱力學能熱力學能U熱力學能熱力學能(內能內能)U，它是系統內部能量的總和，包，它是系統內部能量的總和，包括分子運動的平動能、分子內的轉動能、振動能、括分子運動的平動能、分子內的轉動能、振動能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能電子

22、能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。等。2022-3-735UUU12 熱力學能變化只與始態、終態有關，熱力學能變化只與始態、終態有關，與變化途徑無關。與變化途徑無關。狀態函數！狀態函數！熱力學能熱力學能U的單位是焦耳，符號為的單位是焦耳，符號為J。 熱力學能的絕對值是無法確定的。即熱力學熱力學能的絕對值是無法確定的。即熱力學只能求出熱力學能的改變值只能求出熱力學能的改變值 U而無法得到熱力學而無法得到熱力學能的絕對值。能的絕對值。2022-3-7364. 熱力學第一定律熱力學第一定律 對于封閉系統熱力學第一定律的數學對于封閉系統熱力學第一定律的數學表達式為：表達式為： 熱力學第一定律的

23、實質是能量守恒與熱力學第一定律的實質是能量守恒與轉化定律。轉化定律。U1 U2qwU2 = U1 + q + wU2 - U1 = q + wpexV1lU=q+w2022-3-737二、反應熱與焓二、反應熱與焓 由于在由于在定容定容、只做體積功的條件下，、只做體積功的條件下，w = -p V = 0 ，依據封閉系統的熱力學第一定律的數學表達式依據封閉系統的熱力學第一定律的數學表達式U = q + w ，U = q = qV （ qV 稱為定容反應熱）。稱為定容反應熱）。結論：結論： 在定容、只做體積功的條件下，系統熱力學能的變在定容、只做體積功的條件下，系統熱力學能的變化（化（U）在數值上等

24、于定容反應熱（）在數值上等于定容反應熱（ qV ）。）。1. 等容反應熱與熱力學能等容反應熱與熱力學能2022-3-738 在定壓，只做體積功的條件下：在定壓，只做體積功的條件下： U = qP + w = qP p（V2 V1）；）； U2 U1 = qP + pV1 - p V2； qP = （ U2 + p V2） - （ U1 + p V1 ） 令令H = U + pV （H定義為焓，是狀態函數）定義為焓，是狀態函數） 則則 qP = H2 H1 = H （ H 為焓變）為焓變）結論：結論：在定壓，只做體積功的條件下（化學反在定壓，只做體積功的條件下（化學反應通常屬此種情況應通常屬此種

25、情況)，系統的焓變，系統的焓變(H )在數值上在數值上等于定壓反應熱等于定壓反應熱( qP)。2. 等壓反應熱與焓等壓反應熱與焓2022-3-739蓋斯定律：蓋斯定律：n蓋斯定律蓋斯定律 在恒容或恒壓條件下，化學反應的反應熱只與反在恒容或恒壓條件下，化學反應的反應熱只與反n應的始態和終態有關，而與變化的途徑無關。應的始態和終態有關，而與變化的途徑無關。始態始態C(石墨石墨) + O2(g)1 m,rH2 m,rH中間態中間態CO(g) + O2(g)3 m,rH3 m,r2 m,r1 m,rHHH終態終態CO2(g) 1840 1840年年, ,蓋斯從分析定壓蓋斯從分析定壓( (定容定容) )

26、下反應熱的實驗結果，總結出下反應熱的實驗結果，總結出一條重要定律：一條重要定律：3. qV = U和和qP = H 的意義的意義 2022-3-740v蓋斯定律的意義蓋斯定律的意義v 根據蓋斯定律，可以將化學方程式象代數方根據蓋斯定律，可以將化學方程式象代數方程式一樣進行加減運算，相應的熱效應也作加減。程式一樣進行加減運算，相應的熱效應也作加減。它奠定了熱化學計算的基礎。它奠定了熱化學計算的基礎。 蓋斯定律的應用：蓋斯定律的應用：計算反應熱，特別是不能用實驗計算反應熱，特別是不能用實驗方法測定的反應熱。方法測定的反應熱。2022-3-741 COO21CO22例例已知反應已知反應 COOC22

27、和的反應焓變的反應焓變, ,計算計算 COO21C2的反應焓變的反應焓變. . COOC22解：解：11 ,molkJ5 .393 Hmr12,molkJ0 .283 Hmr COO21CO22(2)-(1) COO21C2式式112,1 ,3,molkJ5 .100molkJ)283(5 .393mrmr mrHHH 由蓋斯定律知：若化學反應可以加和，則其反應熱由蓋斯定律知：若化學反應可以加和，則其反應熱也可以加和。也可以加和。-110.52022-3-7424. qV 和和qP的關系的關系已知已知 定容反應熱：定容反應熱：qV = UV定壓反應熱：定壓反應熱：qp = Up + p(V2

28、V1)等溫過程：等溫過程： Up UV，則：，則： H U = qp qV = p(V2 V1) = pV討論：（討論：（1）對只有固態、液態的系統，）對只有固態、液態的系統， V= 0，則，則 qp = qv ；H = U。2022-3-743v（2）對氣態系統（氣相反應），）對氣態系統（氣相反應）， V 0依據理想氣體狀態方程：依據理想氣體狀態方程：pV = n RT, 有：有： V = n RT / p 在恒溫恒壓下，對有理想氣體參與的氣相反應在恒溫恒壓下，對有理想氣體參與的氣相反應 V = V = nn（BgBg）RT/p RT/p 將其代入下式將其代入下式H U = qH U = q

29、p p q qV V = p(V = p(V2 2 V V1 1) = pV ) = pV 則則 q qp p q qV = V = nn（BgBg）RTRT BBv因為反應進度因為反應進度 = nB / B 則則 nB = B 將其代入將其代入qp qV = n（Bg）RTB即即qp qV = (Bg) RTB2022-3-744v則有：則有：q qp,mp,m q qv,mv,m = (Bg) RT = (Bg) RT v r rH Hm m r r U Um m = (Bg) RT = (Bg) RTv式中式中: (Bg) : (Bg) 為反應前后，氣態物質化學計量數的變化；為反應前后，

30、氣態物質化學計量數的變化；v q qp,mp,m ，q qv,mv,m 為摩爾定壓反應熱，摩爾定容反應熱；為摩爾定壓反應熱，摩爾定容反應熱；v r rH Hm m ，r rU Um m 反應摩爾焓變，反應的摩爾熱力學能的變化。反應摩爾焓變，反應的摩爾熱力學能的變化。v R R為摩爾氣體常數，單位：為摩爾氣體常數，單位：J molJ mol-1 -1 KK-1-1BBBn qP / qv / = (Bg) RTB2022-3-745vP15 例例1.2 解：解：v因為因為 qp,m qv,m = (Bg) RT v又因為又因為 (Bg) = (CO2)+(O2)= 6-7.5 = -1.5 所以

31、所以 qp,m = -3268 kJ/mol+（-1.5） 8.314J/molK 10-3 298.15Kv = -3271.72 kJ/ molv = rHm B2022-3-746三、三、反應的標準摩爾焓變反應的標準摩爾焓變1. 熱力學標準狀態熱力學標準狀態 具備下列條件之一具備下列條件之一： (1) 氣體壓力為標準壓力氣體壓力為標準壓力 p = 100 kPa； (2) 溶液中溶質濃度為標準濃度溶液中溶質濃度為標準濃度c = 1 mol dm-3 。2. 標準摩爾生成焓標準摩爾生成焓 規定在標準狀態時由指定規定在標準狀態時由指定單質單質生成生成單位物質的量的單位物質的量的純物質時反應的

32、焓變叫做該物質的純物質時反應的焓變叫做該物質的標準摩爾生成焓標準摩爾生成焓。2022-3-747v注意：注意：(1) 標準摩爾生成焓的符號：標準摩爾生成焓的符號： v 簡寫為簡寫為fHm，常用單位：，常用單位：kJ/ mol 。 v (2) 標準狀態標準狀態p=p，c = c。v (3) 穩定單質穩定單質 = 0 , (H+,aq)=0 v (4) 生成生成1 mol 產物，即化學計量數為產物，即化學計量數為1。v (5) 習慣上，如果不注明溫度，則習慣上，如果不注明溫度，則T = 298.15K。mfHmfH2022-3-748思考題思考題：以下哪個反應的定壓反應熱不是生成焓：以下哪個反應的

33、定壓反應熱不是生成焓(反應物和生成物都是標準態反應物和生成物都是標準態)? 1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2(g) = HCl(g) H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) 答：第答：第2個反應不是。個反應不是。2022-3-7493. 反應的標準摩爾焓變反應的標準摩爾焓變v 在標準狀態時反應的摩爾焓變叫做該反應的在標準狀態時反應的摩爾焓變叫做該反應的標準摩爾焓變。標準摩爾焓變。v 注意注意：(1) 反應標準摩爾焓變的符號：反應標準摩爾焓變的符號：v rH m ，或簡寫成，或簡寫成H，單位：，單位：kJ / mol。v (2) 反應的焓變基本不隨溫度而變：反應的焓變基本不隨溫

34、度而變：v rH(T) = rH(298.15K)。2022-3-750若有化學反應：若有化學反應： v aA(l) + bB(aq) = gG (s) + dD(g) v r H m = g (G,s) + d (D,g) v - a (A,l)- b (B,aq)v 利用參與反應的物質利用參與反應的物質B的標準摩爾生成焓，的標準摩爾生成焓，可求得反應的標準摩爾焓變：可求得反應的標準摩爾焓變：v 可從附錄可從附錄3（P392）中查出）中查出298.15K時的標準時的標準摩爾生成焓摩爾生成焓 .Bm,fBBmrHHmfHmfHmfHmfHmfH2022-3-751vP18 例例1.5 解：解：

35、v Zn (s) + Cu 2+(aq) = Zn 2+(aq) + Cu (s)v (298.15K)/kJ/ mol 0 64.77 -153.89 0v v 因為因為v v = （-153.89）-64.77 kJ/molv = -218.66kJ/mol Bm,fBBmrHH2022-3-7521.3 能源的合理利用能源的合理利用煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣-化石能源化石能源氫能、太陽能氫能、太陽能2022-3-753是非題是非題(對的在括號內填對的在括號內填+,錯的填錯的填-號號): P28(1)已知下列過程的熱化學方程式為已知下列過程的熱化學方程式為:UF6(l) = UF6(g) ; rHm = 30.1 kJ mol-1 則此溫度時蒸發則此溫度時蒸發1mol UF6(l),會放出熱會放出熱30.1kJ.答答: ( - ).練習題：2022-3-754(2)在定溫定壓條件下在定溫定壓條件下,下列兩個生成液態水的化學方下列兩個生成液態水的化學方程式所表達的反應放出的熱量是一相同的值程式所表達的反應放出的熱量是一相同的值.H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l)2H2 (g) +