1、江西省景德鎮(zhèn)市王港中學2018年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1 .某種單質硫的化學式為S8,S8在足量的氧氣中完全燃燒生成SO2,如果S8的物質的量為nimol,生成的SO2的物質的量為n2mol,則nin2的關系是A.8ni=n2B.ni=8n2C.ni=n2D.不能確定參考答案：A略2 .據國外資料報道，在獨居石（一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的ii6、i24、i26號元素判斷其中ii6號應位于周期表中的（）A.第六周期IVA族B.第七周期VIA族C.第七周

2、期Vffl族D.第八周期VIA族參考答案：B略3 .不能說明氯元素的非金屬性比硫強的事實是（）A、溶于水時HCl是強酸，H2s是弱酸B、受熱時H2s能分解，HCl則不分解C、Fe與氯氣反應生成FeCl3而Fe與S反應則生成FeSD、Cl2能與H2s發(fā)生置換反應4 .下列各項中表達正確的是A.過氧化鈉的電子式:B. CO2的分子模型示意圖:D. HCl的電子式C. CSO的電子式:【詳解】A.過氧化鈉是離子化合物，電子式為Na*：O：O：p-Na+» ! »B.二氧化碳為直線型結構,碳原子半徑大于氧原子半徑,50 不能表示CO2的分子模型，B錯誤;C. CSO屬于共價化合物,

3、C與O、S分別形成2個共用電子對，則CSO的電子式為H7C1：D.HCl是共價化合物，電子式為答案選Co5 .下列實驗中，沒有顏色變化的是A.葡萄糖溶液與新制的CuOH)2懸濁液混合加熱B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱D.雞蛋清中加入濃硝酸CA葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產生紅色沉淀，故A錯誤；B.淀粉溶液中加入碘酒變藍色，故B錯誤；C.淀粉與稀硫酸不反應，沒有顏色變化，故C正確；D.雞蛋清中加入濃硝酸，雞蛋清變黃，發(fā)生顏色反應，故D錯誤。6 .下列溶液中，與100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的C的物質的量濃度相同的是（）A、 100ml0.5m

4、olLMgCl2溶液B、 200ml0.25molLHCl溶液C、 50ml1molLNaCl溶液D、200ml0.25mol/LCaCl2溶液D略7. 把a、b、c三塊金屬片浸人稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；a、c相連c極上產生大量氣泡；b、c相連時，電子由c到bo則三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）Aa>b>cBa>c>bCc>a>bDb>c>aB略8. （8分）A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對

5、應水化物的化學式為HBO3;C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E主族（1） B在周期表中的位置;（2） E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為;（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是（用離子符號表示）（4）用電子式表示化合物D2c的形成過程。C、D還可形成化合物D2c2,D2c2含有的化學鍵是。（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為。.（芯分）U）第二熠期第“族（1分，趣回答壬確才給分）（幻描S53分）（3） 分）官,.電一電Q：1%7分）（有錯不給分）離子鍵、北極性共僑隆（或離壬建二共住

6、誕）C全時才給療）（5） NHtNO（1|略9 .下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是A.C+HNO3B.SO2+HNO3C.Fe（OH）3+HNO3D.FeO+HNO3D10 .下列各項中的兩種物質不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，則完全燃燒消耗02的質量保持不變的是（）A.C3H6、C4H6。2B.c2H6、C2H60C.C2H2、C6H6D.C3H6。、C3H802A略11 .某無色氣體X,可能含有C8SO、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全被吸收，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO與BaC

7、l2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論不正確的是（）A.X中可能含有HClB.X中一定有SOC.X中可能含有HBrD.產生的沉淀分別是AgCl與BaSO4C略12.已知3Cu+8HNO琢）=3Cu（NO3）2+2NS+4H2O則下列說法不正確的是（）。A. Cu作還原劑，HNO3乍氧化劑B. HNO3E該反應中只有部分表現出了氧化性C.每生成22.4L（標準狀況）NO有3mol的電子轉移D.如果有8molHNO3被還原，則生成了2molNOD13. 下列有關物質結構的說法，正確的是（）AM層電子為偶數的所有元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等B短周期元素，最外層電子數不一定等于該元素的

8、最高價，但一定等于其族序數CX是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。則X、Y與氧元素可以形成x2yo2、x2yo3、h2y2o2、x2y2o4等物質D.氧有16O、17O、18O三種核素，氫有1H、2H、3H三種核素，兩者可以組成18種常溫下呈液態(tài)的分子略14. 300mL0.2molLkCl溶液與100mL0.3molL1*lCl3溶液中C物質的量濃度之比是()A.1：3B.2：3C.2：1D.2：9D15 .下列有關物質用途的說法中，不正確的是（）A.漂白精能漂白是因為Ca（ClO）2中的ClO-有強氧化性B.明磯能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性C.氫氧化鋁、碳酸

9、鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多D.二氧化硅可用于制造光導纖維B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16 .學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，現欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L一1的稀硫酸100mL所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需所取濃硫酸的體積為mL下列操作引起所配溶液濃度偏高的是A.移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中B.定容時俯視C.定容時仰視D.顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線.分子式：皿“l(fā)t相對分子質“9夠密度：1JBt*分數：*將號：GB625-S01.100mL容量瓶、膠頭滴管2.2.73.B考點：溶液的配制.專題：化學

10、實驗常用儀器及試劑；化學實驗基本操作.分析：根據實驗操作步驟及各儀器的作用選取儀器；一OOP3依據C=M計算濃硫酸物質的量濃度，依據溶液稀釋規(guī)律計算需要濃硫酸體積；里根據c=¥計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高.解答：解：實驗操作的步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用量筒量取需要濃硫酸體積，用燒杯稀釋濃硫酸，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；1。口0乂1.84X98%濃硫酸的物質的量濃度C=98=18.4mol/L,設需要濃硫酸體積為V,依據

11、溶液稀釋過程中含溶質的物質的量不變則：VX18.4mol/L=0.5mol/Lx100mL解得V=2.7mL;故答案為：2.7;A移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中，屬于正確操作，溶液濃度準確，故A不選；B.定容時俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；C.定容時仰視，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D.顛倒搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，但未加水至刻度線，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D不選；故選：B.點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制步驟、所需儀器以及誤差分析，題目難度不大，注意對基礎實驗知識的積累三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17 .(18分)下表是元

12、素周期表的一部分，針對表中的中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二四(1)在這些元素中，金屬性最強的元素是(2)化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是,堿性最強的是,呈兩性的氫氧化物是;(4)在元素中，原子半徑最大的是,原子半徑最小的是；(5)在與的單質中，化學性質較活潑的是,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：HCK3(4iMa.Cl(5)<32NaBr-ClJ»2Naa-Br318 .實驗室配制欲配置480mL0.4molL-1的NaOH溶液。根據配

13、置溶液的具體過程回答下列問題：（ 1）配制該溶液應選用mL容量瓶。（ 2）用托盤天平稱取g固體NaOH。（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶。（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（7）以下因素會造成實驗結果偏低的是定容時觀察液面俯視D.容量瓶中原來有少量蒸儲水8.0 g