1、.化學(xué)元素周期表規(guī)律一元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其應(yīng)用1發(fā)生周期性變化的性質(zhì)原子半徑、化合價(jià)、金屬性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性或堿性。2元素周期律的本質(zhì)元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。也就是說，原子構(gòu)造上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分表達(dá)了構(gòu)造決定性質(zhì)的規(guī)律。2.比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)1金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)1/單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度或反響的劇烈程度。反響越易，說明其金屬性就越強(qiáng)。2/最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，說明其金屬性也就越強(qiáng)，反之那么弱。3/

2、金屬間的置換反響。根據(jù)氧化復(fù)原反響的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)。4/金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱。陽離子的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的金屬性就越弱。2非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)1/單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與 反響，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的復(fù)原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強(qiáng)。2/最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說明其非金屬性越強(qiáng)。3/非金屬單質(zhì)問的置換反響。非金屬甲把非金屬乙對應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。 如 Br2 + 2KI = 2KBr + I24/非金屬元素的原子對應(yīng)陰離子的復(fù)原性。復(fù)原性

3、越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。3.常見元素化合價(jià)的一些規(guī)律1金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。金屬單質(zhì)只有復(fù)原性。2氟、氧一般無正價(jià)。3假設(shè)元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù);元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8。4除某些元素外如N元素，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。假設(shè)元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，那么元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，假設(shè)有偶數(shù)那么為非正?；蟽r(jià)，其氧化物是不成鹽氧化物，如NO;假設(shè)原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，那么正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)。4.原子構(gòu)造、元素性質(zhì)及元

4、素在周期表中位置的關(guān)系1/原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越易，復(fù)原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。2/原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。3/在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素;左下方元素的非金屬性小于右上方元素。5.解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法1根據(jù)原子構(gòu)造與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)=周期數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對值=8-主族序數(shù)2根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元

5、素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族;這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。3根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si短周期中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的元素：S。4根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用處的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑?、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氣態(tài)

6、氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。最活潑的非金屬元素：F;最活潑的金屬元素：Cs;最輕的單質(zhì)的元素：H;最輕的金屬元素：Li;單質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素是：P。6.確定元素性質(zhì)的方法1先確定元素在周期表中的位置。2一般情況下，主族序數(shù)-2=本主族中非金屬元素的種數(shù)IA除外。3假設(shè)主族元素的族序數(shù)為m，周期數(shù)為n，那么：m/n<1 時(shí)，為金屬，m/n 值越小，金屬性越強(qiáng);m/n>1 時(shí)，為非金屬， m/n 值越大，非金屬性越強(qiáng);m/n=1 時(shí)是兩性元素。二原子構(gòu)造1.構(gòu)成原子的粒子及其關(guān)系1各粒子間關(guān)系原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子

7、數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)原子、離子中：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N2各種粒子決定的屬性元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。核素的質(zhì)量數(shù)或核素的相對原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)決定是原子還是離子。原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)主要由原子半徑和最外層電子數(shù)決定。3短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素：H。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元

8、素：Be。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 。內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。2.原子、離子半徑的比較1原子的半徑大于相應(yīng)陽離子的半徑。2原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。3同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。4電子層數(shù)一樣的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小稀有氣體元素除外。5最外層電子數(shù)一樣的同族元素的原子，電子層數(shù)越多原子半徑越大;其同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。6電子層構(gòu)造一樣的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。3.核素、同位素1核素