1、 氧化還原反應【考綱解讀】考綱內容能力要求考向定位了解氧化還原反應的概念及概念間的相互關系。能正確理解氧化還原反應的概念及概念間的相互關系；能用單、雙線橋正確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數目；能正確判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。氧化還原反應是高中化學的基礎知識，它貫穿與高中化學的始終，是高考化學的高頻考點之一。氧化還原的應用主要集中在氧化性、還原性的強弱比較，氧化還原反應中電子轉移的方向和數目的表示，以電子轉移為核心的有關計算等等。從歷年高考試題來看，其考查方式靈活多樣，可以獨立命題考查，也可以貫穿于填空、推斷、實驗、計算等各類試題之中，正確理解氧化還原反應的概念和規律，靈活運

2、用電子轉移守恒是掌握本講知識的關鍵。了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，了解常見的氧化還原反應。能正確比較氧化劑的氧化性、還原劑的還原性強弱；掌握氧化還原反應方程式的配平方法；靈活運用電子轉移守恒法進行氧化還原反應的相關計算。【考點整合】考點一 氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現為化合價的升高還原反應物質得到電子的反應物質得到電子的外部表現為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現為化合價的降低氧化產物通過發生氧化反應所得的生成物氧化還原反應

3、中，氧化產物、還原產物可以是同一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種以上的產物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既為氧化產物，又為還原產物。還原產物通過發生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質；如鹵素單質(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質；如H2、C、Si等較低態的化合

4、物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數目無關。還原性失去電子的能力【例1】（2008·茂名一模）金屬鈦（Ti）性能優越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業上以金紅石為原料制取Ti的反應為：aTiO2  bCl2  cC aTiCl4  cCO 反應TiCl4 2Mg  Ti  2MgCl2 反應關于反應、的分析不正確的是（ ）TiCl4在反應中是還原產物，在反應中是氧化

5、劑；C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；在反應、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反應、中共轉移4.8 mol e-。 A B C D【解析】中C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化；經計算知中每生成19.2 g Ti，反應、中共轉移3.2 mol e- 【答案】D知識規律還原性 化合價升高 弱氧化性變化 產物反應物還原劑 氧化反應 氧化產物變化氧化劑 還原反應 還原產物 氧化性 化合價降低 弱還原性考點二 物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。氧化性得電子性，得到電

6、子越容易氧化性越強還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。1.根據金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。2.根據非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電

7、子氧化成單質越難，還原性越弱。3.根據氧化還原反應發生的規律來判斷: 氧化還原反應可用如下式子表示：規律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產物的還原性。4.根據氧化還原反應發生的條件來判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04>Mn025.根據反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性: Na2SO4>

8、;H2SO3>SO26.根據被氧化或被還原的程度來判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。7.根據原電池的正負極來判斷：在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。8.根據電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的能力強于OH-，還原性:。9.根據元素在周期表中位置判斷：(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。（3）對同主族的非金屬而言，從上到下其非

9、金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。注意：物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）H

10、NO3（稀）；Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性等。【例2】（2007·聊城二模）常溫下，在下列溶液中發生如下反應16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判斷下列說法錯誤的是（ ）A.反應Z2+2A2+2A3+2Z-可以進行。 B.Z元素在反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+【解析】根據上述規律4可得：氧化性順序：

11、XO4->Z2>B2>A3+，還原性順序：A2+>B->Z->X2+。【答案】B考點三 氧化還原反應方程式的配平方法1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例）：標出化合價變化了的元素的化合價。如：+7 -1 +4 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O根據元素存在的實際形式調整發生了氧化還原反應的物質的系數，使之成11的關系。如：+7 -1 +4 0KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O調整系數，使化合價升降總數相等。化合價 5× KMnO4+2HCl=KCl+Mn

12、Cl2+Cl2+H2O化合價2×根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O利用元素守恒，用觀察方法配平沒有參加氧化還原反應的其他物質的系數。如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O檢查方程式兩邊各原子的個數是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數是否相等。【例】（2008·江西信豐中學）對于反應KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4參加反應，下列說法正確的是（ ）A其轉移電子0.5mol

13、               B生成Cl20.5molC參加反應HCl為16mol             DCl2是還原產物【解析】配平該方程式為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O ，Mn由+7+2，得到5電子，則0.1mol KMnO4參加反應消耗HCl為1.6mol，轉移的電子為0.5mol，生成

14、的Cl2為0.25mol，故A正確，B、C不正確；Cl2是氧化產物，故D不正確。【答案】A考點四 電子轉移守恒應用電子轉移守恒法是依據氧化劑與還原劑得失電子數目相等這一原則進行計算的。電子轉移守恒法是氧化還原反應計算的最基本的方法。 【例】（2007·廣州·學業水平測試）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（ ）Al11 B221 C231 D432【解析】用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由-2價轉化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價轉化為0價。現要制得相同的O2，所以用過

15、氧化氫制氧氣的反應中轉移的電子數只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應中轉移的電子數的一半。【答案】B【課時練習】一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2009·上海高考)在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元 素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是 () A B C D 【解析】大氣固氮是游離態氮轉化為化合態的氮的氧化物，氮元素被氧化硝酸銀分解生成NO2，氮元素被還原實驗室制取NH3反應為：2NH4Cl Ca(OH)2CaCl22NH32H2O，氮元素化合價沒有發生變化故選A。 【答案】A2(2010·濰坊模擬)根據反應：2H

16、2SO2=2S2H2O,4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，Na2SI2=2NaIS.下列物質的氧化性強弱判斷正確的是（） AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S 【解析】根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由三個反應可 知氧化性：O2>S、O2>I2、I2>S，故氧化性：O2>I2>S。 【答案】A3(2008·海南高考)鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 ()

17、A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol 【解析】反應中Zn失電子變為2價的Zn2，HNO3得電子變為3價的NH，故根 據得失電子守恒知產物硝酸鋅與硝酸銨的物質的量之比為41，故被還原的硝酸的物質的量為0.25 mol。 【答案】D4氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3N23C2AlN3CO合成下列敘述正確的是（） A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol 電子 CAlN中氮元素的化合價為3價 DAlN的摩爾質量為41

18、g 【解析】反應中氮元素由0價3價，碳元素由0價2 價，所以N2是氧化劑，C是還原劑，每生成1 mol AlN轉移3 mol 電子，D項摩爾質量單位為g/mol。 【答案】B5(2010·汕頭模擬)下列物質在空氣中變質的過程既有氧化還原反應發生，又有非氧化 還原反應發生的是 () A食鹽 B漂白粉 C氯水 D生石灰 【解析】食鹽潮解，生石灰變為熟石灰均不涉及氧化還原反應，氯水久置變為鹽酸僅發生氧化還原反應，漂白粉變質過程Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 為非氧化還原反應，2HClO2HClO2為氧化還原反應。 【答案】B6已知下述三個實驗均能發生化學反應：將鐵釘放入

19、硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是 () A實驗中鐵釘只作還原劑； B實驗中Fe2既顯氧化性又顯還原性 C實驗中發生的是置換反應； D上述實驗證明氧化性：Fe3Fe2Cu2 【解析】中Fe2被氧化顯示還原性，中Cu被氧化，但置換不出Fe，上述實驗證明氧化性：Fe3Cu2Fe2。 【答案】A7(2010·青島聯考)ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質的

20、量之比為 （） A11 B21 C12 D23 【解析】由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1價，Na2SO3作為還原劑，化合價將由4價上升至6價，升高2價，根據電子守恒規律，NaClO3與Na2SO3的物質的量之比為21。 【答案】B8(2010·東城區模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕 的環境中能發生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF.下列有關說法正確的是（） ANF3是氧化劑，H2O是還原劑； B還原劑與氧化劑的物質的量之比為21 C若生成0.2 mol HNO3，則轉移0.2 mol電子 DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣

21、體 【解析】分析反應前后各元素價態變化，可知NF3在反應中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF32NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為12.生成1 mol HNO3轉移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO3轉移0.4 mol電子NF3與潮濕的空氣中的水反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2。 【答案】D9將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應： SO22Fe32H2O=SO2Fe24H； Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H

22、2O。 下列有關說法正確的是 () A還原性Cr3Fe2SO2 B氧化性Cr2OSO2Fe3 CCr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D兩個反應中Fe2(SO4)3均作還原劑 【解析】第一個反應中，Fe3能將二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2強，選項B錯；第一個反應中，SO2為還原劑，Fe2為還原產物，第二個反應中，Fe2為還原劑，Cr3為還原產物，根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則還原性Cr3Fe2SO2，所以選項A錯；Cr2O的氧化性強于Fe3，而Fe3能氧化SO2及其對應的酸和鹽，故Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4，選項C正確；在第二個反應中，Fe2(SO4)3為氧

23、化產物，選項D錯。 【答案】C10已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉­KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是 ()A上述實驗證明氧化性：MnOFe3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉­KI試紙變藍D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性【解析】題中的有關反應為：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(生成的黃綠色氣體為Cl2)；2FeCl2Cl2=2FeCl3(FeCl3溶液為黃色)；2FeCl32KI=2FeCl22

24、KClI2(I2遇淀粉變藍色)。以上三個反應都屬于氧化還原反應，根據氧化性：氧化劑氧化產物的規律，可知A項正確，B、C項錯誤實驗只能證明Fe2具有還原性，D項錯誤。【答案】A11(2010·溫州模擬)實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O.下列說法錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質【解析】反應中被還原的HCl占總鹽酸量的一半。【答案】C12(2008·全國卷)

25、(NH4)2SO4在高溫下分解，產物是SO2、H2O、N2和NH3.在該反應的化學方程式中，化學計量數由小到大的產物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2【解析】利用得失電子守恒可將方程式配平(NH4)2SO4在高溫下分解的化學方程式為：3(NH4)2SO43SO26H2ON24NH3.【答案】C二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)(1)在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為_，離子方程式為_。在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶

26、液，發現藍色逐漸消失，這是因為_，離子方程式是_。對比和實驗所得的結果，將I2、ClO、SO按氧化性由強到弱的順序排列為_。(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實并寫出化學反應方程式。濃硫酸的氧化性比稀硫酸強；氯化鐵溶液中Fe3的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu2強；鐵的還原性比銅強。【答案】(1)NaClO將KI氧化生成I2：ClO2IH2O=I2Cl2OH；I2被Na2SO3還原生成了I：SOI22OH=SO2IH2O； ClOI2SO：(2)Cu與濃H2SO4反應而與稀H2SO4不反應，Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OCu與FeCl3溶液能反應：2FeCl3Cu=2FeCl2

27、CuCl2Fe能與CuSO4溶液反應置換出Cu：FeCuSO4=FeSO4Cu(答案不唯一，合理即可)14(14分)(2008·上海高考)某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。 (2)反應中，被還原的元素是_，還原劑是_。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數目。 (4)紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為：_。【解析】因為A

28、u2O3為反應物，則Au2O必定為生成物，在Au2O3中Au的化合價為3價，Au2O中Au的化合價為1價，即Au在反應中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中S的化合價為2價，Na2S4O6中S的化合價為2.5價，所以Na2S2O3為反應物，Na2S4O6為生成物，根據化合價的升降總值相等，在Na2S4O6前配2，由S守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據Na守恒，則生成物中必定為NaOH，且配平系數為4，則H2O為反應物，在其前面配2，配平后的化學方程式為：Au2O34Na2S2O32H2O=Au2O2Na2S4O64NaOH。【答案】(

29、1)Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH(2)AuNa2S2O3(3) (4)1415(12分)“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢液消毒劑，如消除采礦業廢液中的氰化物(如KCN)，反應的化學方程式為：KCNH2O2H2O=ANH3回答下列問題：(1)生成物A的化學式為_。(2)在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉移的電子數為_。(3)反應中被氧化的元素為_。(4)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是_。【解析】(1)根據化學反應中元素守恒原則可知，A的化學式為KHCO3；(2)H2O2中O的化合價為1價，反應后變為2價，每生成1 mol NH3轉移2 mol電子，0.448L