1、第三節 第1課時物質的量 主備人：方蘭群 審核人： 使用時間：_編號：1 -3-1 學生姓名_學習目標：1.能記住物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數的基本含義。2.會用物質的量、阿伏加德羅常數之間的相互關系，解決用物質的量來計算的有關問題。 學習重點：1、理解并能運用物質的量及其單位。2、理解阿伏加德羅常數的含義。學習難點：物質的量及其單位 學法指導： 合作學習、探究學習、理論與實踐相結合學習探究：知識點一物質的量及其單位摩爾【探究活動】1你知道哪些物理量？請你說出幾個你所熟悉的物理量并填寫下表。常見的物理量及其單位物理量單位單位符號長度米m質量千克kg時間秒s電流安培A熱力學溫度開爾文K發光強度

2、坎德拉cad物質的量說明：國際上規定，基本物理量只有7個，物質的量就是其中之一。2請填寫下列物理量的意義：(1)物質的冷熱程度用_表示。(2)物質占有空間范圍的大小用_表示。(3)物質運動的快慢用_表示。3物質的量是表示什么意義的物理量呢？它的單位是什么？它的應用范圍是什么？思考上述問題，完成下列填空：(1)概念：用_中所含的碳原子數目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數目多少的物理量，用_表示。(2)單位：_；簡稱：_；符號：_。(3)應用范圍：_。如：分子、原子、離子、質子、中子、電子等。(4)意義：把物質的_和_的數量聯系起來，是國際單位制中的七個基本物理量之一。4查閱資料，說明“摩爾”

3、的含義。5“1 mol氫”、“2 mol氧氣”、“3 mol硫酸”這些表示方法合適嗎？強調：使用摩爾時，可用 指明 的種類，否則意義不清。練習：判斷下列說法是否正確？ 1mol氧（ ） 1mol氧原子（ ）、1mol氧分子（ ）、1mol氧離子（ ） 1molO（ ） 1molO2（ ） 1molO2（ ） 1mol鹽酸（ ）鹽酸中含有1molH+（ ）【學以致用】1下列說法中不正確的是()A物質的量就是物質的質量B摩爾是物質的量的單位C物質的量是以摩爾為單位計量微粒數目的物理量D物質的量是含有一定數目粒子的集體2、 下列敘述中，正確的是（ ）A、 摩爾是物質的量的數量單位 B.摩爾是物質量的

4、單位C.摩爾是表示物質中所含的微粒數多少的基本物理量D.摩爾是物質的量的單位 E.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量F.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molG.摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來H.國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩I.物質的量就是物質的質量 J.物質的量指物質的數量K.物質的量是國際單位制中的一個物理量 L.物質的量是描述物質多少的單位知識點二阿伏加德羅常數【探究活動】1每一個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位千克的標準是國際千克原器，那么，摩爾這個“粒子集體”的標準是多少呢？2已知一個12C原子的質量是1.993×

5、;1026 kg，求0.012 kg 12C中所含有的碳原子數。3國際上規定，1 mol任何微粒所含的微粒數與0.012 kg一種碳原子(12C)所含的碳原子數相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子數為1摩爾。經過計算，0.012 kg12C所含有的碳原子數大約是6.02×1023。6.02×1023mol1稱為阿伏加德羅常數(NA)。即：據此完成下列填空：1 mol H2O含有_個H2O。1 mol O2含有_個O2，含有_個O。1 mol NO含有_個NO。4阿伏加德羅常數就是6.02×1023嗎？為什么？5已知物質的量(n)，怎樣求粒子數(N)？若已知

6、粒子數(N)又怎樣求物質的量(n)？請寫出求算公式。總結：1、物質的量（n）、微粒總數（N）、阿伏加德羅常數(NA)三者的關系2、物質的量（n）、微粒總數（N）的關系6應用(1)0.25 mol CO2中約含有_個CO2；(2)1.204×1024個H2O的物質的量是_ mol；(3)3.3 mol H2SO4中約含有_個H，含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量為_ mol。【學以致用】3下列敘述中正確的是()A1 mol任何物質都含有相同的原子數B1 mol O2約含有6.02×1023個氧分子C1 mol H2中含有2 mol H和2NA個電子

7、D阿伏加德羅常數就是6.02×1023 mol14請判斷下列說法中正確的是()1 mol CO2的分子數與12 g 12C所含的原子數相等1 mol O2的原子數與0.012 kg 12C所含的原子數相等1 mol H2O與1 mol CO2所含的原子數相等1 mol O2與1 mol CO2所含的原子數相等A B C D練習：1. 1.806×1024個KClO3中K+和ClO3-的物質的量之比為 1 mol Na2SO4中約含有 個SO， molNa+與2molNH3含有相同分子數的H2O的物質的量為： 與2molNH3含有相同原子數的H2O的物質的量為： 1moLCH

8、4中 moL質子、 moL電子。 3.01×1023個OH-的物質的量是 mol，1.806×1023個H2SO4中含氧原子的物質的量為 mol 1個氧原子質量為a g，則1mol O質量為 g 2mol H2與1mol SO3分子數目之比 ，原子數目之比 2mol Na與足量Cl2反應，可得產物的物質的量是 2.下列各物質中，含氧原子個數最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023個CO23.下列那種物質所含原子數與0.2 molH3PO4 所含原子數相等（ ）（A）0.4mol H2O2 （B） 0

9、.2mol H2SO4 （C）0.8mol NaCl （D） 0.3mol HNO34.相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述正確的是（ ）它們所含的分子數目之比為1:1 它們所含的O數目之比為1:2它們所含的原子總數目之比為2:3 它們所含的C數目之比為1:1它們所含的電子數目之比為7:115下列各組物質中，所含電子總數相等的是（ ）A.等物質的量的NO和CO B.等物質的量的CO和N2C.等物質的量的的CO2和CO D.等物質的量的Mg和Al知識鏈接：1正確理解物質的量的概念物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位是摩爾(簡稱

10、摩)，符號是mol。摩爾可以計量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團、質子、中子、電子等)。使用摩爾表示物質的量時，一定要用化學式表示粒子的種類(如1 mol N2、0.5 mol N、2 mol H2O等)，一般不用中文名稱，但在中文名稱所指粒子單一、具體時，也可以用(如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等)。分子、離子、原子與質子、中子、電子的物質的量可以通過物質的化學式和原子組成來進行相互換算。2阿伏加德羅常數的概念及其應用(1)0.012 kg12C中所含有的原子數為阿伏加德羅常數，用NA表示，其單位是mol1，近似值為6.02×1023 mol1。含阿伏加德羅常數個

11、粒子的集合體都稱為1 mol。(2)n、NA與N(粒子數)之間的關系為n，NA，Nn·NA學 后 記第三節 第2課時摩爾質量 主備人：方蘭群 審核人： 使用時間：_編號：1 -3-2 學生姓名_學習目標：1.能記住摩爾質量的基本含義。2.能理解物質的量、摩爾質量、質量之間的相互關系，學會用物質的量來計量物質。 學習重點：1、理解并能運用摩爾質量。2、學會用物質的量來計量物質。學習難點：摩爾質量、氣體摩爾體積的基本含義學法指導： 合作學習、探究學習、理論與實踐相結合學習探究：分析下表列出的有關數據，回答下列問題：化學式相對原子質量或相對分子質量物質的量質量Fe561 mol56 gNa

12、Cl58.51 mol58.5 gH2O181 mol18 gC2H5OH461 mol46 gH221 mol2 gO2321 mol32 gCO2441 mol44 g1.1 mol物質的質量在數值上有什么特點？2我們把單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量的符號為M，常用的單位有g·mol1或kg·mol1。你能想象出摩爾質量與相對原子質量或相對分子質量的關系如何嗎？3摩爾質量就是1 mol該物質的質量嗎？為什么？4由摩爾質量的定義可知，物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)三者之間存在以下關系：n，該公式可變形為mn·M或M。依上述

13、公式完成下列兩例計算：(1)求24.5 g H2SO4的物質的量。(2)已知17.6 g化合物X的物質的量是0.400 mol，求X的相對分子質量。5摩爾質量、質量、物質的量、微粒數之間的關系為：注意做有關概念辨析題時要特別注意其單位；摩爾質量、相對分子質量都是物質的固有屬性，不隨物質的物質的量的多少而改變。【學以致用】1下列說法正確的是()ANaOH的摩爾質量是40 g BOH的摩爾質量是17 g·mol1C440 g CO2的物質的量為11 mol D水的摩爾質量等于水的相對分子質量2下列敘述中正確的是()A1 mol H2O的質量是18 g·mol1 B硫酸根離子的摩

14、爾質量是96 gCCO2的摩爾質量是44 g·mol1DHCl的相對分子質量是36.5 g·mol13下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是()A1 mol OH的質量為17 g B二氧化碳的摩爾質量為44 gC鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D一個鈉原子的質量等于 g·mol1練習1. 某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是多少？Na2SO4 的質量為多少？ 2. 0.8g某物質含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為多少？ 3. 1gO2中含m個分子，則阿伏加德阿羅常數可表示為？（用

15、含m的式子）4. 將下列氣體所含分子數按由多到少的順序排列 7.5gC2H6 14gN2 7gCO 24gO2知識整理：物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)三者之間存在以下關系：n，該公式可變形為mn·M或M。【學 后 記】第三節 第3課時氣體摩爾體積 主備人：方蘭群 審核人： 使用時間：_編號：1 -3-3 學生姓名_學習目標：1.能記住氣體摩爾體積的基本含義。2.能理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的相互關系，學會用物質的量來計量物質。 學習重點：1、理解并能運用摩爾質量、氣體摩爾體積。2、學會用物質的量來計量物質。學習難點：摩爾質量、氣體摩爾體積的基本含義學法

16、指導： 合作學習、探究學習、理論與實踐相結合學習探究：請分析下表中的有關數據：化學式體積0，101kPa20，101 kPa0，202 kPaFe7.2 cm3NaCl27.0 cm3H2O18.0 cm3C2H5OH58.3 cm3H222.4 L24.0 L11.2 LO222.4 L24.0 L11.2 LCO222.3 L23.9 L11.2 L1.在相同的溫度和壓強下，1 mol的不同氣體的體積在數值上有什么特點？2相同條件下，相同物質的量的不同物質所占的體積大小：固體液體氣體；相同條件下，相同物質的量的氣體體積幾乎相等，而固體、液體體積卻不相等。(1)物質體積的大小取決于哪些因素？

17、(2)當粒子數一定時，固、液、氣態物質的體積主要取決于什么因素？(3)氣體體積與溫度、壓強有什么關系？氣體分子間距離大小與哪些條件有關？3單位物質的量的氣體所具有的體積叫做該氣體的摩爾體積。氣體摩爾體積的符號是Vm，常用的單位是L·mol1和m3·mol1。氣體的體積(V)、氣體的摩爾體積(Vm)、物質的量(n)三者之間的關系是：n氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，常用的是0、101 kPa(又叫標準狀況，簡寫為STP)下的氣體摩爾體積。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1。(1)氣體摩爾體積的研究對象是什么？(2)氣體摩爾體積與標準狀況下的氣體摩爾體

18、積之間有怎樣的關系？(3)氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規定了什么條件？描述對象是什么？結論是什么？(4)在標準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4 L·mol1，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下，1 mol氣體的體積有沒有可能為22.4 L?4分子數一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和壓強下(不一定是標準狀況)，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓下，相同分子數的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分子數也相同。這一規律稱作阿伏加德羅定律。(1)阿伏加德羅定律的定義是什么？(2)該定律的要點是什么

19、？應用對象是什么？規定什么條件？有什么結論？(3)阿伏加德羅定律的重要推論是什么？【學以致用】4下列說法正確的是()A32 g O2所占的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子C在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 gD22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數5下列說法中正確的是()A在標準狀況下，1 mol N2的體積約為22.4 L·mol1B在標準狀況下，H2O的摩爾體積約是22.4 L·mol1C1 mol N2的體積約為22.4 L，則N2的溫度和壓強一定是標準狀況DN2的摩爾體積可能恰好為11.2 L

20、83;mol1練習：判斷下列說法是否正確：任何條件下氣體摩爾體積都約等于22.4 L·mol1( )只有在標準狀況下氣體摩爾體積才約為22.4 L·mol1( )相同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積等于1mol任何氣體的體積( )1 molCO氣體的體積約為22.4 L( )標準狀況下,1molO2和N2的混合氣體的體積約為22.4L ( )1molH2和1molO2的體積幾乎相等. ( ) 22.4 LN2氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數( )標準狀況下，18g水的體積為22.4L( )標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L( )常溫常壓下，

21、22.4 LCO2含3mol原子( )強調：只適用于 (包括 氣體)，不用于固體和液體使用22.4 L·mol1時要注意 氣體摩爾體積（以L·mol1單位）僅在 等于相同1mol氣體的體積（以L單位）氣體的體積受、的影響很大，因此說到氣體的體積時，必須指明外界條件。【概括整合】物質的量的橋梁作用練習：1、標準狀況下，含n個氯原子的氯氣體積為V L，則阿伏加德羅常數可表示為（ ）A. B. C. D.2、1 g N2所占有的體積為V L，則N2的摩爾體積為（ ）A、28V L/ mol B、22.4 L/ mol C、(28/V) L/ mol D、(V/28) L/ mol

22、3、在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是( )A.氣體性質不同 B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同 D.氣體分子的物質的量不同4、在兩個容積相、的容器中，一個盛有NO氣體，另一個盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的（ ）A原子數 B.密度 C.質量 D.質子數5、在一個密閉容器中盛有11 g X氣體，（X的摩爾質量為44 g·mol1）時，壓強為1×104 Pa。如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內壓強增至5×104 Pa，這時容器內氣體X的分子數約為 ( ) A3.3×1025 B3

23、.3×1024 C7.5×1023 D7.5×10226、在標準狀況下，等質量的CH4和CO2比較，下列說法中正確的是（ ） A密度比411B分子數之比為411C體積比114D物質的量之比為4117、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A、兩種氣體的壓強相等 B、O2比O3的質量小C、兩種氣體的分子數目相等 D、兩種氣體的氧原子數目相等8、同溫同壓下，有同質量的氣體X和Y。已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的式量關系是()AMxMyBMxMy CMxMyD無法確定9、同壓下，xg的甲氣體和yg的乙

24、氣體占有相同的體積，則xy的值可以表示()A甲與乙的相對分子質量之比 B等質量的甲和乙的分子個數之比C同溫同壓下甲與乙的密度之比 D同溫同體積下，等質量的甲與乙的壓強之比【學 后 記】第三節 第4課時物質的量濃度 主備人：方蘭群 審核人： 使用時間：_編號：1 -3-4 學生姓名_學習目標：1. 理解“物質的量濃度”的含義，了解化學中引入“物質的量濃度”的意義。2.初步掌握配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻。3.知道確保溶液濃度準確的兩個基本原則：(1)盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中；(2)確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。 學習重點：1、理解物質的量濃度”的

25、含義及有關計算。2、掌握配制一定物質的量濃度溶液的步驟。學習難點：理解物質的量濃度”的含義及有關計算摩。學法指導： 合作學習、探究學習、理論與實踐相結合知識鏈接1、容量瓶： 構造、形狀：容量瓶是 、 的 玻璃瓶，瓶口配有 或 。瓶塞須用結實的細繩系在瓶頸上，以防止損害或丟失。（塞子與瓶是配套的）用途：容量瓶用于 。瓶上的三種標識：容量瓶上標有 、 和 ，表示在 。規格：常用的容量瓶有 多種。配溶液時要選擇相應體積的容量瓶。使用時的注意事項： 用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否 。2、檢查容量瓶是否漏水的方法：在瓶內加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來。觀察瓶

26、塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶是一種容積 的儀器。溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準。不能在容量瓶中直接 固體或 濃溶液，為了避免溶質在溶解或稀釋時因 而影響容量瓶的 ，溶質應先放在 中用適量蒸餾水溶解或稀釋并待溶液溫度 ，再將其轉移到容量瓶中。 （能或不能）加熱容量瓶；容量瓶 （能或不能）長期存放溶液； （能或不能）用容量瓶進行化學反應。思考：在配制一定體積的溶液時，如何將燒杯中溶解或稀釋后的溶液轉入容量瓶？如何保證溶質盡可能多的轉入容量瓶？如何確保向容量瓶中加水時不

27、超過凹液面不超過容量瓶頸上的刻度線？學習探究：知識點一物質的量濃度的含義及數學表達式 5%硫酸銅溶液0.4 mol·L1 NaCl溶液觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題1溶液是由什么組成的？怎樣表示溶液的組成？2“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？3溶質的質量分數表示一定質量的溶液中所含有溶質的質量，而我們在生產和科學研究中量取溶液的體積比稱量溶液的質量更方便。如何能建立溶液的物質的量和溶液體積之間的關系？能否用物質的量和體積來表示溶液的組成？4以單位體積溶液中所含溶質B(B表示各種溶質)的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。物質的量濃度的符號是cB。(1)

28、由定義可知，溶質B的物質的量(nB)、B溶液的體積(V)、B溶液的物質的量濃度(cB)三者之間的數學表達式為：nBcB×V或cB或V。(2)在上述表達式中“V”是溶液的體積還是溶劑的體積？“B”表示的含義是什么？(3)某NaOH溶液的物質的量濃度為0.2 mol·L1，表示的含義是什么？(4)將58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，所形成的溶液的物質的量濃度是1 mol·L1嗎？為什么？(5)從100 mL 0.5 mol·L1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質的量濃度是多少？5物質的量濃度和質量分數這兩種表示溶液組成的物理量有何不同？請填

29、寫下表。內容物質的量濃度質量分數定義溶質的單位溶液的單位計算公式兩者的關系【學以致用】1設NA為阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()A2 L溶液中的陰、陽離子的總數為0.8NAB500 mL溶液中NO濃度為0.4 mol·L1C500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1D500 mL溶液中NO總數為0.2NA2判斷下列說法是否正確，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L1的NaOH溶液()(2)0.5 mol

30、3;L1蔗糖溶液中含溶質為0.5 mol()(3)將0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，從中取出100 mL溶液，其濃度為0.05 mol·L1()(4)20 mL 0.1 mol·L1的AlCl3溶液中Cl的濃度為0.3 mol·L1()小結：物質的量濃度概念： 符號 表達式 單位 知識點二一定物質的量濃度溶液的配制【探究活動】1主要儀器_、_、_、_、_、量筒等。2主要步驟以配制100 mL 0.100 mol·L1 Na2CO3溶液為例。(1)計算配制100 mL 0.100 mol·L1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固體

31、的質量為_ g。(2)稱量用_準確稱取Na2CO3固體_ g。(3)溶解將Na2CO3固體放入100 mL_中，用適量蒸餾水溶解，恢復到_。(4)移液將燒杯中的溶液用_小心地引流到_容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外和刻度線以上)，用蒸餾水洗滌燒杯內壁_次，并將每次洗滌的溶液都_中。(5)定容緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度線_處，改用_滴加蒸餾水到_正好與_相切，再將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒、搖勻。(6)存放：將配好的溶液轉入潔凈的試劑瓶中，貼好標簽。小結、配制步驟、所用儀器及注意事項 或 用 稱量固體的質量或用 量取溶液的體積 或 或 將固體或濃溶液放入 中

32、，加入適量蒸餾水溶解或稀釋，并用玻璃棒攪拌。但若為濃硫酸如何稀釋？ 將燒杯中溶液沿著 小心轉移 溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉移溶液？ 如何保證盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中？ 每次用少量水洗滌_ _2-3次，將洗滌液轉移到 中向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續加水至距刻度線_ _，改用_ 加水至 。 塞好瓶塞，用 頂住瓶塞，另一只手的 托住瓶底，把容量瓶 ，使溶液混合均勻 加水至容量瓶容積的2/3時，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意什么？如果加水定容時超過了刻度線，怎么辦？能不能將多余的部分吸走？搖勻后靜置，發現液面低于刻度線，能否補充水？討論：(1)使用容

33、量瓶之前要檢查是否漏水，如何檢查？(2)一定物質的量濃度溶液的配制過程中可能產生的誤差分析。在配制溶液的過程中，由于操作時的種種原因，產生了許多誤差，進行誤差分析的依據：c，由公式可知：實驗過程中容易在溶質的質量m和溶液的體積V上產生誤差，致使物質的量濃度產生誤差。將能引起誤差的一些操作對配制溶液濃度的影響填入下表。能引起誤差的一些操作因變量c(mol·L1)nV向容量瓶轉移液體時少量流出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小未冷卻至室溫就注入水定容減小定容時，水多用滴管吸出減小定容搖勻時液面下降再加水增大定容時俯視刻度減小練習：用托盤天平稱量固體時，若將砝碼放在了左盤（ ）用托盤天平稱量固體時，若砝碼有油污或生銹（ ）配氫氧化鈉溶液，若稱量氫氧化鈉時，稱量時間過長。（ ）若用濾紙稱量（ ）；若稱量前小燒杯中有水。（ ） 用濃溶液配稀溶液，用量筒取濃溶液時，將量筒內殘留的液體吸入燒杯（ ）用蒸餾水洗滌量筒，且洗滌液轉移至燒杯（ ）用量筒取濃溶液時，俯視量筒刻度（ ）仰視量筒刻度（ ）溶解和轉移配