1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)一、考試性質(zhì)與對(duì)象浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試是在教育部指導(dǎo)下，由省級(jí)教育行政部門組織實(shí)施的全面衡量普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平的考試。其主要功能一是引導(dǎo)普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實(shí)必修和選修課程教學(xué)要求，檢測(cè)高中學(xué)生的學(xué)業(yè)水平，監(jiān)測(cè)、評(píng)價(jià)和反饋高中教學(xué)質(zhì)量；二是落實(shí)浙江省深化高校考試招生制度綜合改革試點(diǎn)方案要求。學(xué)業(yè)水平考試成績(jī)既是高中學(xué)生畢業(yè)的基本依據(jù)，又是高校招生錄取的重要依據(jù)。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實(shí)行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評(píng)定成績(jī)，每年開(kāi)考2次。考試對(duì)象是2014年秋季人學(xué)的高中在校學(xué)生，以及相關(guān)的往屆生、社會(huì)人員和外省在我省異地高考學(xué)生。高中

2、化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試暨高考選考科目考試標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))和浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)·化學(xué)(2014版)的要求，按照學(xué)業(yè)水平考試和高考選考科目考試的性質(zhì)和特點(diǎn)，結(jié)合本省高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際制定而成的。二、考核目標(biāo) (一)知識(shí)與技能目標(biāo)化學(xué)考試的知識(shí)與技能要求主要由化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用、常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理初步知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基本計(jì)算七個(gè)部分組成；主要涉及浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)·化學(xué)(2014版)規(guī)定的化學(xué)l、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理三個(gè)必修模塊及有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)限定

3、選修模塊。 (二)能力考核目標(biāo)化學(xué)考試注重考查學(xué)科基本能力，同時(shí)注意考查學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)視角和化學(xué)原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)現(xiàn)象中某些化學(xué)問(wèn)題的能力。化學(xué)學(xué)科基本能力具體分述如下：1化學(xué)語(yǔ)言及應(yīng)用能力：對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的認(rèn)知和使用能力。例如：記憶、識(shí)別、再現(xiàn)元素符號(hào)、原子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號(hào)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式、簡(jiǎn)單有機(jī)物的命名。2化學(xué)方法及分析能力：對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對(duì)化學(xué)概念、原理的抽象概括；解釋化學(xué)現(xiàn)象；對(duì)元素、化合物知識(shí)進(jìn)行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系

4、，并做出相應(yīng)的推導(dǎo)、判斷。3化學(xué)實(shí)驗(yàn)及研究能力：獨(dú)立完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。例如：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述。進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。4化學(xué)計(jì)量及計(jì)算能力：運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和常用的數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的能力。例如：根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量、分子式的初步計(jì)算。 (三)個(gè)性品質(zhì)考核化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。化學(xué)學(xué)科對(duì)學(xué)生學(xué)科思維及方法的要求如下：1經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義

5、，掌握科學(xué)探究的基本方法。2能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工、處理，以有效地解決問(wèn)題。3能在學(xué)習(xí)過(guò)程中進(jìn)行計(jì)劃、評(píng)價(jià)、反思和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。4發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱險(xiǎn)和喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。5有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。6贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。7樹(shù)立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實(shí)

6、求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對(duì)迷信。8熱愛(ài)家鄉(xiāng)，熱愛(ài)祖國(guó)，樹(shù)立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。三、考試要求化學(xué)考試對(duì)考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個(gè)層次，由低到高依次稱為識(shí)記、理解、應(yīng)用，分別用字母A、B、C表示，其含義如下：A一識(shí)記：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能了解、辨認(rèn)、描述、區(qū)分、舉例、比較，達(dá)到“知其然”。具體包括：1復(fù)述有關(guān)化學(xué)概念和定律。2了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。3正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)，認(rèn)識(shí)化學(xué)中常用的計(jì)量單位。4記住常用化學(xué)儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過(guò)程。B一理解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)能理解、說(shuō)明、判斷、分類、歸納、解釋，達(dá)到“知其所以

7、然”。具體包括：1準(zhǔn)確領(lǐng)會(huì)重要的化學(xué)概念、原理的內(nèi)容、表達(dá)方法及適用范圍。2掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、方法、操作過(guò)程，能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論。3判斷物質(zhì)的組成掌握發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律。4理解化學(xué)計(jì)算的原理和方法。C一應(yīng)用：把所學(xué)的化學(xué)知識(shí)及原理應(yīng)用到新情景中解決問(wèn)題。具體包括：1將重要的化學(xué)概念、原理用于解決一定條件下的具體問(wèn)題。2將化學(xué)知識(shí)用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。3說(shuō)明化學(xué)知識(shí)在日常生活中的應(yīng)用。4關(guān)注化學(xué)知識(shí)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。四、考試內(nèi)容化學(xué)考試的知識(shí)范圍是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))及浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)·化學(xué)(2014版)中規(guī)

8、定的必修模塊和限定選修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)(蘇教版)化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理三個(gè)必修模塊以及有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)限定選修模塊。以下從知識(shí)條目、考試要求兩個(gè)方面。采用表格的形式，具體列出高中化學(xué)學(xué)科考試必考和加試的內(nèi)容和要求。各部分內(nèi)容按模塊編寫(xiě)(其中在化學(xué)1中單列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作考核要求)。化學(xué)1(必修)專題知識(shí)條目必考要求加試要求化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)(1)物質(zhì)的分類方法(2)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)(4)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系(5)物質(zhì)

9、的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念(6)阿伏加德羅定律及其推論(7)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算(8)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(9)同、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性(10)膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法(11)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念BBBBBBBAAABCBBBBCBAAA2研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法(1)物質(zhì)的分離與提純(過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶)f2)焰色反應(yīng)(3)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)(4)物質(zhì)的量濃度的概念f5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(6)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算BABBBCCACBBC3人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變(2)原子的構(gòu)成，原子符號(hào)(3)

10、核素、同位素的概念(4)常見(jiàn)離子化合物的形成過(guò)程ABAABBB從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)4氯、溴、碘及其化合物(1)氯氣的T業(yè)制法(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置(3)氯氣的凈化、收集和檢驗(yàn)，尾氣的處理(4)氯氣的物理性質(zhì)及用途(5)氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng))，HCIO的漂白作用(6)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)(7)氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)(8)海水中提取溴、碘(9)檢驗(yàn)Br-、I-的常用方法(10)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目AABACABBBBBACABBBC5鈉、鎂及其化合物(1)鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途(2)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非

11、金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))(3)鈉、鎂的生產(chǎn)原理(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途(6)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念(7)離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件(8)離子方程式(9)有關(guān)化學(xué)方程式過(guò)量問(wèn)題的計(jì)算(10)過(guò)氧化鈉的主要性質(zhì)ABABAABBBACHCAABBBC專題知識(shí)條目必考要求加試要求從礦物到基礎(chǔ)材料6從鋁土礦到鋁合金(1)地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金(2)從鋁土礦中獲得鋁的方法(3)鋁的重要性質(zhì)(跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象)(4)兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O，、Al(0H)2的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(5)明礬的組成及凈水原理

12、ABBCB7鐵、銅的獲取及應(yīng)用(1)自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)(2)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理(3)鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))(4)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(5)檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的常用方法(6)不銹鋼的主要組成元素及其用途ABBCABBCCA8含硅礦物與信息材料(1)硅在自然界的存在形式(2)硅及其化合物(以Si02和NA2SiO3為例)的重要性質(zhì)(3)工業(yè)制備高純硅的方法(4)三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃(5)硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用(6)光導(dǎo)纖維的組成和作用AAAAAABBAAA四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展9含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(1

13、)二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)(2)酸雨的成因和防治(3)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)(4)濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)(5)S、S02、H2S04等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化(6)幾種重要的硫酸鹽及其用途BAAABCABBCA10生產(chǎn)生活中的含氮化合物(1)氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)(2)氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)氨的性質(zhì)與用途(4)工業(yè)合成氨(5)銨鹽的性質(zhì)與用途(6)硝酸的性質(zhì)與用途(7)工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程(8)氧化還原反應(yīng)方程式的配平(9)氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用ACBBBBBCA血、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作11常用儀器(1)常用儀器的名稱、用途及使用方法12基本實(shí)驗(yàn)操

14、作(1)常見(jiàn)藥品的取用(塊狀固體、粉末狀固體、液體)(2)常見(jiàn)藥品的保存(3)儀器的連接與氣密性檢查(4)儀器或藥品的加熱(5)物質(zhì)的分離(過(guò)濾、結(jié)晶、分液、蒸餾、萃取)(6)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法(如：試紙的使用、焰色反應(yīng)等)(7)數(shù)據(jù)的測(cè)量和記錄(質(zhì)量、體積、溫度)(8)玻璃儀器的洗滌(9)化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)(10)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法AAABABBBAAAAABBACCBAAA化學(xué)2(必修)l專題知識(shí)條目必考要求加試要求微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1原子核外電子排布與元素周期律(1)原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu))(2)元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價(jià)、元

15、素的金屬性和非金屬性的周期性變化)(3)元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律(4)主族元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者的關(guān)系(5)元素周期表的發(fā)展史、意義與作用BBBCACBBCB2微粒之間的相互作用力(1)化學(xué)鍵的含義(2)離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成因(3)離子化合物、共價(jià)化合物的慨念(4)簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)分子的電子式(5)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式(6)碳的成鍵特點(diǎn)與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響(8)簡(jiǎn)單共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能(9)氧鍵的慨念、形成條件和原因，氫鍵

16、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響ABABAAAABABAABAB3從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性(1)同素異形體與同素異形現(xiàn)象(2)同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象(3)NACl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互問(wèn)作用力(4)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式(5)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性AAAABBAAA化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化4化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度(1)化學(xué)反應(yīng)速率及其簡(jiǎn)單計(jì)算(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(3)化學(xué)反應(yīng)的限度(4)化學(xué)平衡的慨念f5)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征AAAAABBBBB5化學(xué)反應(yīng)中的熱量(1)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化

17、的主要形式(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(3)從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)(4)化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(5)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(6)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法AABBABABABCBCA6化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(l)原電池的概念(2)銅一鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式(3)原電池的構(gòu)成條件(4)常見(jiàn)化學(xué)電源(5)電解池的概念(6)電解CuCl，溶液的原理及電極反應(yīng)式(7)電解池的構(gòu)成條件(8)原電池、電解池的判斷ABABABBCBBBC專題知識(shí)條目必考要求加試要求化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化7太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能

18、的利用(1)太陽(yáng)能開(kāi)發(fā)利用的途徑和方式(2)生物質(zhì)能的利用途徑(3)氫能的優(yōu)點(diǎn)、開(kāi)發(fā)與利用(4)了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來(lái)的問(wèn)題AAAAAAAA有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用8化石燃料與有機(jī)化合物(1)甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代、氧化反應(yīng))(2)同系物的概念，烷烴的分子組成和簡(jiǎn)單命名(3)石油的分餾、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物(4)乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)(加成、氧化)(5)乙炔的分子組成及主要性質(zhì)(加成、氧化)(6)燃料(氣、液)在保存、點(diǎn)燃中的安全問(wèn)題(7)煤的氣化、液化和干餾的主要原理及產(chǎn)物(8)苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代反應(yīng))(9)取代、加成等基

19、本有機(jī)反應(yīng)類型的判斷(10)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行式量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算(11)由元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)或組成元素的質(zhì)量比、式量推斷有機(jī)物分子式BBABAAABBBBBBBBAAABBBC9食品中的有機(jī)化合物(1)乙醇的分子組成、主要性質(zhì)(跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng))(2)乙醇在不同溫度下的脫水反應(yīng)(3)乙醛的分子組成，乙醛的性質(zhì)(加氫還原、催化氧化)，乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象。(4)乙酸的分子組成、主要性質(zhì)(酸的通性、酯化反應(yīng))(5)乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)(6)官能團(tuán)的概念常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)(7)油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途(8)幾種常見(jiàn)糖類物質(zhì)的組成、存存、物理性質(zhì)和相互關(guān)系(9)葡萄糖

20、的檢驗(yàn)原理和方法(10)蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)(鹽析、變性)和用途(11)氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)ABBBAAABAABBBBBBAABBB四、化學(xué)科學(xué)與人類文明10化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)(1)化學(xué)理論的建立和發(fā)展與人類認(rèn)識(shí)世界的關(guān)系(2)化學(xué)科學(xué)的研究?jī)?nèi)容和發(fā)展前景(3)化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用(4)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉方法的關(guān)系A(chǔ)AAAAAA11化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)(1)化學(xué)與其他學(xué)科的關(guān)系(2)化學(xué)與人類生活(3)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)(溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等產(chǎn)生的原因及對(duì)環(huán)境的危害)AAAAA化學(xué)反應(yīng)原理(必修)專題知識(shí)條目必考要求加試要求化學(xué)反應(yīng)

21、與能量變化1化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)(1)反應(yīng)熱(2)焓變的含義(3)焓變與鍵能的關(guān)系(4)中和熱的測(cè)定(5)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念(6)熱值的概念(7)蓋斯定律及其簡(jiǎn)單計(jì)算AACBAAB2化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(1)原電池的構(gòu)造與工作原理，鹽橋的作用(2)判斷與設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池(3)原電池的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式(4)原電池的正、負(fù)極和電子流向的判斷(5)電解池的構(gòu)造與工作原理(6)電解池的電極反應(yīng)式與電解反應(yīng)方程式(7)金屬冶煉、氯堿工業(yè)、電鍍?cè)谏a(chǎn)生活中的應(yīng)用(8)銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理與應(yīng)用價(jià)值BCBCBBBB3金屬的腐蝕與防護(hù)(1)金屬腐蝕的危害(2)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的基本原理

22、(3)金屬的防護(hù)ACB化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡4化學(xué)反應(yīng)速率(1)活化分子、活化能、有效碰撞的概念(2)碰撞理論(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理ABC5化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(1)自發(fā)反應(yīng)的概念(2)熵變的概念(3)用熵變、焓變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向(4)化學(xué)平衡常數(shù)(5)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(6)化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)限度、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系A(chǔ)ACBBC6化學(xué)平衡的移動(dòng)(1)化學(xué)平衡移動(dòng)的概念(2)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素及平衡移動(dòng)方向的判斷(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理選擇和確定合適的生產(chǎn)條件ABC溶液中的離子反應(yīng)7弱電解質(zhì)的電離平衡(I)幾種典型的弱電解質(zhì)(2)弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡(3)弱電解質(zhì)的電離方程式(4)電離度

23、及其簡(jiǎn)單計(jì)算(5)水的離子積常數(shù)(6)電離平衡常數(shù)與弱酸、弱堿的酸堿性強(qiáng)弱之間的關(guān)系(7)多元弱酸的分步電離AABABBCBBA專題知識(shí)條目必考要求加試要求溶液中的離子反應(yīng)8溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性與溶液中C(H+)、C(OH-)的關(guān)系(2)pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系(3)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算(4)測(cè)定溶液酸堿性的方法(pH試紙、pH計(jì)測(cè)定溶液的pH)(5)中和滴定原理及其操作方法(6)幾種常見(jiàn)酸堿指示劑的變色范圍AABAAACBBA9鹽類的水解(1)鹽類的水解原理常見(jiàn)鹽溶液的酸堿性的判斷(2)鹽類水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用(3)鹽類水解的離子反應(yīng)方程式(4)多元弱酸鹽的分步水解(5)影響鹽類水解

24、的因素(6)常見(jiàn)酸式鹽溶液的酸堿性判斷ABBBBBBB有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(限定選修)專題知識(shí)條目必考要求加試要求以識(shí)有機(jī)化合物1有機(jī)化學(xué)的發(fā)展與應(yīng)用(1)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史(2)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用(3)有機(jī)化合物與人類的生命活動(dòng)的關(guān)系(4)常見(jiàn)有機(jī)材料的組成、性能及其發(fā)展AAAA2科學(xué)家怎樣研究有機(jī)物(1)有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)(2)研究有機(jī)化合物組成的常用方法(3)根據(jù)1H核磁共振譜確定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)(4)研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的常用方法(5)同位素示蹤法研究化學(xué)反應(yīng)歷程(6)手性碳原子與手性分子AABBBA有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分類3有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)(1)有機(jī)物中碳原子的成鍵特

25、點(diǎn)(2)甲烷、乙烯和乙炔的組成、結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型(3)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式(4)同分異構(gòu)體(碳架異構(gòu)、官能團(tuán)類別異構(gòu)和官能團(tuán)位置異構(gòu))(5)立體異構(gòu)與生命現(xiàn)象的聯(lián)系A(chǔ)BBCA4有機(jī)化合物的分類和命名(1)同系物及其通式(2)有機(jī)化合物的分類方法(3)烷烴的系統(tǒng)命名法和常見(jiàn)有機(jī)物的習(xí)慣命名BBB三、常見(jiàn)的烴5脂肪烴(1)脂肪烴和芳香烴、飽和烴和不飽和烴的概念及判斷(2)烷烴、烯烴和炔烴等脂肪烴的物理性質(zhì)(3)烷烴、烯烴和炔烴等脂肪烴的化學(xué)性質(zhì)(取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng))(4)有機(jī)高分子的鏈節(jié)和單體(5)天然氣、石油液化氣和汽油的來(lái)源和組成(6)合成常見(jiàn)高分子化合物的方法BACBAC專題知識(shí)

26、條目必考要求加試要求三、常見(jiàn)的烴6芳香烴(1)苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)(2)苯的用途(3)苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)(4)芳香烴來(lái)源(5)工業(yè)上生產(chǎn)乙苯、異丙苯的主要反應(yīng)(6)多環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)BACAAA7鹵代烴(1)鹵代烴的分類方法(2)鹵代烴的物理性質(zhì)(3)鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)(4)消去反應(yīng)(5)鹵代烴的應(yīng)用以及對(duì)人類生活的影響AACBA四烴的衍生物8醇酚(1)醇、酚的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2)乙醇的化學(xué)性質(zhì)與用途(3)甲醇、乙二醇、丙三醇的性質(zhì)和用途(4)苯酚的物理性質(zhì)(5)苯酚的化學(xué)性質(zhì)與用途(6)醇、酚等在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用(7)有機(jī)分子中基團(tuán)之間的相互影響B(tài)CBACAB9醛羧酸(1)醛、羧

27、酸的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)(2)甲醛的性質(zhì)、用途以及對(duì)健康的危害(3)重要有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化(4)縮聚反應(yīng)BBCB五、生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)10糖類油脂(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其重要化學(xué)性質(zhì)(2)糖類的分類及判斷(3)常見(jiàn)二糖的性質(zhì)及差異(4)淀粉、纖維素的化學(xué)性質(zhì)及主要用途(5)油脂的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(6)油脂的化學(xué)性質(zhì)CBBBAC11氨基酸蛋白質(zhì)核酸(1)常見(jiàn)氨基酸的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2)氨基酸的主要化學(xué)性質(zhì)(兩性、成肽反應(yīng))(3)蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)(4)蛋白質(zhì)的重要化學(xué)性質(zhì)(5)蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)和提純BBBBB實(shí)驗(yàn)化學(xué)(限定選修)專題知識(shí)條目必考要求加試要求物質(zhì)的分離和提純1海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)

28、(1)從海帶中分離和檢驗(yàn)碘元素的原理及操作流程(2)萃取的原理及萃取方法的適用范圍(3)溶解、過(guò)濾、萃取、分液等基本操作的要點(diǎn)(4)物質(zhì)分離、提純的基本原則及應(yīng)用BBBC2用紙層析法分離鐵離子和銅離子(1)層析法的基本原理(2)氨水使鐵離子、銅離子顯色的原理(3)紙層析法分離溶液中鐵離子和銅離子的操作方法和步驟AAB3硝酸鉀晶體的制備(1)用硝酸鈉和氯化鉀制取硝酸鉀的原理及操作流程(2)用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法提純同態(tài)物質(zhì)的原理及操作(3)減壓過(guò)濾的實(shí)驗(yàn)方法。(4)晶粒生長(zhǎng)的條件BBAA物質(zhì)性質(zhì)的探究4鋁及其化合物的性質(zhì)(1)鋁片(條)燃燒的方法(2)鋁表面氧化膜的作用BB5乙醇和苯酚的性質(zhì)(1)

29、觀察有機(jī)物顏色和狀態(tài)，及辨別有機(jī)物氣味的方法(2)用乙醇和濃硫酸制取乙烯的原理、方法和操作(3)乙醇、苯酚分子中羥基的化學(xué)活性比較(4)鹽酸、碳酸、苯酚酸性的比較(5)用鐵離子檢驗(yàn)酚類物質(zhì)ABBBA物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別6牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)(1)牙膏的主要成分及其功能(2)檢驗(yàn)牙膏中含有的碳酸鈣、甘油的化學(xué)原理和操作方法(3)火柴起火的原理(4)火柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)原理和操作方法(5)物質(zhì)檢驗(yàn)的方案設(shè)計(jì)ABABC7亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(1)硝酸鈉的物理性質(zhì)(外觀)和重要的化學(xué)性質(zhì)(如氧化性和還原性等)(2)亞硝酸的酸性和不穩(wěn)定性(3)亞硝酸鈉和食鹽的鑒別(4)常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別BACC

30、四化學(xué)反應(yīng)條件的控制8硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素(1)硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響B(tài)C9催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響(1)不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效果(2)變量控制在實(shí)驗(yàn)研究中的應(yīng)用CC10反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(1)氯化鈷溶液的變色原理(2)濃度、溫度變化對(duì)氯化鈷溶液平衡體系的影響(3)不同條件下(酸、堿性)乙酸乙酯水解的速率和程度BBB 專題 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 六、物質(zhì)的 定量 11食醋總酸含量的測(cè)定 (1)移液管、滴定管的使用方法 (2)中和滴定原理和基本操作 (3)酸堿滴定中指示劑的選擇方法 (4)用滴

31、定法測(cè)定液體試樣中的總酸(或總堿)含量 (5)中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析 B B B B C 分析 12鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定 (1)電子天平的使用 (2)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理(與酸或堿反應(yīng))和操作流程 (3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生誤差的原因分析 A B C 七、物質(zhì)的 13硫酸亞鐵銨的制備 (1)硫酸亞鐵銨的制備原理與操作方法 (2)傾析法分離、洗滌固體物質(zhì) (3)產(chǎn)率的計(jì)算方法 B A B制備與 合成 14阿司匹林的合成 (1)阿司匹林的合成原理、方法及流程 (2)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)的檢驗(yàn) (3)晶體洗滌方法 A B B五、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)(一)考試形式化學(xué)考試采

32、用閉卷紙筆測(cè)試方式。考試時(shí)間：必考題部分60分鐘，滿分為70分；加試題部分30分鐘，滿分為30分。(二)試卷結(jié)構(gòu)1考試內(nèi)容分布類別必考題部分(滿分70分)加試題部分(滿分30分)考試內(nèi)容及所占比例“化學(xué)1”約占40“化學(xué)2”約占40“化學(xué)反應(yīng)原理”約占20(上述內(nèi)容中“化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)”約占15，“化學(xué)基本計(jì)算”約占10)“有機(jī)化學(xué)”約占30“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”約占30“化學(xué)反應(yīng)原理”約占20“元素化合物”等相關(guān)知識(shí)約占202考核要求分布類別必考題部分(滿分70分)加試題部分(滿分30分)考試要求及所占比例“了解”約占50“理解”約占40“應(yīng)用”約占10“理解”約占60“應(yīng)用”約占403試題難度分布類別必

33、考題部分(滿分70分)加試題部分(滿分30分)試題難度及所占比例“容易題”約占60“稍難題”約占25“較難題”約占15“容易題”約占10“稍難題”約占60“較難題”約占30六、題型示例(一)選擇題1(考核要求A，容易題)下列化合物中，屬于酸的是ACH4BNAOHCH2S04DNACl答案：C2(考核要求A，容易題)下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是答案：A3(考核要求A，容易題)某有機(jī)反應(yīng)用球棍模型圖示如下：關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是A生成物是CH3CH3B生成物是CH3CH20HC屬于取代反應(yīng)D屬于加成反應(yīng)答案：D4(考核要求B，稍難題)針對(duì)某酸性工業(yè)廢水樣品，以下實(shí)驗(yàn)操作或分析結(jié)論中，正確的是A用

34、玻璃棒蘸取廢水樣品，沾在用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙上測(cè)定其pHB將無(wú)色酚酞試液滴人廢水樣品中以驗(yàn)證其酸性C該工業(yè)廢水中C(H+)>C(0H-)D測(cè)得廢水樣品的pH=4，說(shuō)明該廢水樣品中C(H+)=4.0mol·L-1答案：C5(考核要求B，稍難題)如圖，向還原鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁用NACl溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，塞緊橡皮塞。幾分鐘后，打開(kāi)止水夾，觀察到導(dǎo)管中水柱上升。對(duì)此過(guò)程所作的分析正確的是A鐵粉在電化學(xué)腐蝕過(guò)程中作正極B炭粉被氧化C發(fā)生了吸氧腐蝕D發(fā)生了析氫腐蝕答案C6(考核要求B，稍難題)下列表示化學(xué)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)過(guò)程能量變

35、化的示意圖中，合理的是答案：A7(考核要求C，稍難題)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A0.01mol·L-1的蔗糖溶液B0.0lmol·L-1的CACl2溶液C0.02mol·L-1的NACl溶液D0.02mol·L-1的CH3COOH溶液答案：C8(考核要求B，稍難題)下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是AMnO2與濃鹽酸反應(yīng)制C12：MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OBFe與FeCl2溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+CNA與水反應(yīng)產(chǎn)生H2：NA+H2O=NA+0

36、H_+H2D大理石中加入稀鹽酸：CACO3+2H+=CA2+C02+H20答案：D9(考核要求B，稍難題)茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，關(guān)于各步驟中儀器的選用，不合理的是A將粥茶葉灼燒灰化，選用、和B用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C過(guò)濾時(shí)，選用、和D檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用、和答案：B10(考核要求B，稍難題)右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯氣水B濃硫酸氯氣苯C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D生石灰二氧化硫濃硫酸答案：C11(考核要求B，稍難題)一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L

37、密閉容器中進(jìn)行，10S時(shí)，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則前10S的平均反應(yīng)速率為Av(NH3)=O.008 mol·L-1Bv(NO)=0.04 mol·L-1Cv(O2)=0.006 mol·L-1 Dv(H2O)=0.06 mol·L-1答案：A12(考核要求C較難題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是ANA個(gè)O2分子的質(zhì)量是16gB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)是NAC室溫下，1L pH=13的NAOH溶液中，由水電離的OH一離子數(shù)日為0.1NAD5NH4N032HN03+4N2+9H20反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移

38、的電子數(shù)目為3.75 NA答案D13(考核要求C，較難題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑大小順序：r(W)>r(z)>r(Y)>r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱DY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案：D14(考核要求B，較難題)一定體積的某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣的混合物充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體體積縮小了二分之一。下列四種氣態(tài)烴中符合條件的是

39、A乙烷B乙烯C乙炔D丙烷答案：A(二)填空題1(考核要求A，容易題)(1)寫(xiě)出以下兩種物質(zhì)的化學(xué)式：天然氣的主要成分： ；生石灰： 。(2)寫(xiě)出氫氧化鎂溶于鹽酸的化學(xué)方程式： 。答案：(1)CH4CAO (2)。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2(考核要求B，稍難題)已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B物質(zhì)中官能團(tuán)為 。(2)寫(xiě)出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： 。答案：(1)-CHO(或醛基)(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3CO

40、OC2H5+H2O3(考核要求B，稍難題)A是廢鐵屑表面的紅色固體成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間可以發(fā)生的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：(1)溶液G中的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)；D的電子式： 。(2)寫(xiě)出A與B在高溫下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式： 。4(考核要求C，較難題)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：(1)A在周期表中的位置是 ，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。(2)B、D

41、、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43，其俗名為 。(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息 A含有A的二元離子化合物 B含有共價(jià)鍵的二元離子化合物且原子數(shù)之比為1：1 C化學(xué)組成為ADFA的化學(xué)式為 ；B的化學(xué)式為 ；C的電子式為 。答案：(1)第一周期IA族。 (三)實(shí)驗(yàn)題1(考核要求B，稍難題)(1)某同學(xué)采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如下圖：甲加入萃取劑后振蕩乙靜置分層丙分離該同學(xué)所采用的萃取劑可能是 (填“A”、“B”或“C”)。A酒精B苯C四氯化碳D汽油甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)。(2)實(shí)驗(yàn)室制

42、取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段：現(xiàn)有以下2種試劑：A飽和食鹽水BNAOH溶液請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”或“B”)：X溶液應(yīng)選用 。尾氣處理過(guò)程中，多余的氯氣可用 吸收。答案：(1)C丙(2)AB(四)計(jì)算題1(考核要求B，稍難題)取某鍍鋅鐵片5.69 g，將其投入足量稀硫酸中，鍍鋅鐵片完全溶解，產(chǎn)生氫氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是mol。(2)鍍鋅鐵片中鋅的質(zhì)量是g。答案：(1)0.10(2)0.65加試題部分1(考核要求B，稍難題)氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬

43、單質(zhì)和6.72L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NAOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲的化學(xué)式是：乙的電子式是 。(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 (用化學(xué)式表示)。(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 。 取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O。反之則無(wú)Cu20。2(考核要

44、求C，較難題)超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的N0和C0轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2和N2，化學(xué)方程式如下：為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間S012345 C(NO)/mol·L-11.00x10-34.50x10-42.50x10-41.50x10-41.00x10-41.00x10-4 C(CO)/mol·L-13.60x10-33.05x10-32.85x10-32.75x10-32.70x10-32.70x10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H 0(填寫(xiě)“>”、“<”、“=”)(2)前2S內(nèi)的平均反應(yīng)速率v