1、中考化學專題復習常見的化學物質一一、空氣（一）拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。（二）測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P2O5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。【實驗現象】 紅磷燃燒，產生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入

2、集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马棥考t磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，導致測量結果偏小。冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體

3、，但是產生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。（三）空氣的成分氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%（四）空氣是一種寶貴的資源1、氮氣【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小?！净瘜W性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含

4、有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2、稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發出不同顏色的光。【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽?用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。（五）空氣污染和防治1、空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒

5、產生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業廢氣等方面。2、計入空氣污染指數的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3、空氣污染的危害：造成世界三大環境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態平衡、影響作物生長、破壞生態平衡等。4、防治空氣污染：加強大氣質量監測；改善環境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。二、氧氣（一）氧氣的性質1、【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態的氧是無色無味的，液態氧和固態氧是淡藍色的。2、【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣的

6、檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。氧氣與常見物質發生的反應物質反應現象化學方程式（表達式）磷產生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時持續紅熱，無煙無焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+ O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 放熱、生成能使無水硫酸銅變藍的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發

7、出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產生藍色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2甲烷產生明亮的藍色火焰，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體CH4+2O2CO2+2H2O蠟燭火焰發出白光，放熱，產生能使無水硫酸銅變藍的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳（二）實驗室

8、制取氧氣1、加熱高錳酸鉀制取氧氣（1）反應原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）發生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。（3）收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。（4）步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據所選的收集裝置來確定氣體

9、的收集方法。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。（5）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。（6）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。（7）注意事項：停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發生裝置爆炸。2、分解過氧化氫溶液制取氧氣（1）反應原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換

10、成硫酸銅溶液）（2）發生裝置：由于反應物是固體和液體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。（3）收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。（4）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。（5）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧

11、化氫分解產生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。3、加熱氯酸鉀制取氧氣（1）反應原理：2KClO32KCl+3O2（2）發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。（3）驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。（4）檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。4、氧氣的工業制法（1）實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區別。（2）空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制

12、法（分離液態空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態空氣變為液態。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，在-196的情況下，液態氮蒸發，剩下的就是液態氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。三、水（一）水的物理性質純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0，沸點是100，4時密度最大，為1g/mL。（二）水的電解實驗（實驗裝置如右圖）【實驗現象】 通電后，電極上有氣泡產生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的

13、氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色?！緦嶒灲Y論】 水在通電的條件下，發生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； 化學反應中，分子可分，原子不可分。【注意事項】 通電時，必須使用直流電。 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。 負極產生的是氫氣，正極產生的是氧氣。（三）有關水的說法1、天然水都屬于混合物；化學上把蒸餾水、冰水混合物視為純凈物。2、水是由氫氧兩種元素組成；

14、水是由水分子構成；水分子是由氫原子和氧原子構成；一個水分子是由一個氫原子和兩個氧原子構成。（四）自來水廠凈水過程及作用：過程作用取水提供水源，從江、河、湖或地下的水源取水加絮凝劑使懸浮在水中的小顆粒狀雜質被吸附、凝聚反應沉淀池沉降、分離雜質過濾池除去以上各步的沉淀物與原有水體中的漂浮物活性炭吸附池除去水體中一些可溶于水的有氣味的有顏色的雜質投藥消毒水體中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等，通過化學消毒劑才能除去配水泵經過以上步驟后，所得水基本上是比較干凈的水，可供用戶使用（五）過濾實驗操作1、原理：分離混合物的方法之一，適用于把不溶于液體的固體與液體進行分離的一種方法。2、實驗目的：探究渾濁天然

15、水的吸附、過濾操作3、實驗用品：鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙等4、實驗步驟：（1）取3個燒杯，各盛大半燒杯渾濁的天然水，向其中2個燒杯中個加入3藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置，觀察現象。（2）再取一張圓形濾紙，折好并放入漏斗，使之緊貼漏斗內壁，并使濾紙邊緣略低于漏斗口，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間不要留有氣泡。（3）架好漏斗，使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，以使濾液能沿燒杯壁流下。（4）將用明礬處理過的一燒杯液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意要始終低于濾紙的邊緣。5、實驗結論：經過吸附、靜置沉降、過濾后的水較純凈。6、過濾操作的注意事項：一貼：濾紙要緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊

16、緣要略低于漏斗口、待過濾液體的液面要低于濾紙邊緣；三靠：傾倒待過濾液體的燒杯要靠在玻璃棒的中下部、玻璃棒下端要靠在三層濾紙處、漏斗的下部要緊靠接收濾液的燒杯內壁。7、過濾操作注意事項及原因操作注意事項操作原因或可能引起的后果濾紙緊貼漏斗內壁防止留有氣泡，加快過濾速度濾紙邊緣低于漏斗邊緣防止濾紙被水潤濕后破損漏斗內液面低于濾紙邊緣防止液體從濾紙與漏斗間隙流下，得不到過濾燒杯緊靠引流玻璃棒的中下部防止液體濺出玻璃棒緊靠三層濾紙處防止戳破濾紙漏斗下端緊靠燒杯內壁防止液體濺出8、（1）經過過濾后的水是不是就是純水了？不是，還溶有大量可溶性物質。（2）過濾后的水依然渾濁怎么辦？可能引起的原因有哪些？檢查

17、裝置重新過濾。濾紙破了；液面高于濾紙上緣；盛接濾液的燒杯不干凈。（六）硬水和軟水1、硬水和軟水的定義硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。注：（1）可溶性鈣、鎂化合物指氯化鈣、氯化鎂、硫酸鎂、碳酸氫鎂、碳酸氫鈣等可溶性的鹽。它們的化學符號為MgCl2、CaCl2、MgSO4、CaSO4、Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2等。（2）軟水和硬水都是混合物，只是可溶性的鈣鎂化合物含量不同。（3）出現水垢的原因是：當水溫升高或因蒸發水量減少時，水中不溶性雜質和溶解的鈣、鎂化合物會析出形成沉淀。2、鑒別硬水和軟水的方法步驟：把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的

18、兩種水樣的燒杯中，攪拌，觀察兩只燒杯中產生泡沫的情況。現象及結論：燒杯中浮渣多，泡沫少的是硬水；燒杯中浮渣少，泡沫多的是軟水。3、硬水的危害（1）用硬水洗滌衣服，既浪費肥皂，衣物又洗不干凈，時間長了還會使衣物變硬。（2）鍋爐用硬水，易形成水垢，妨礙熱傳導，不僅浪費燃料，還會引起管道變形，嚴重時可能引起爆炸。（3）人長期飲用硬水，會影響人體健康。4、硬水軟化的方法（1）生活中：采用煮沸法。（2）實驗室：采用蒸餾法。原理：根據液態混合物中各成分的沸點不同進行分離。適用范圍：分離和提純液態混合物。注意事項：a、燒瓶下必須墊石棉網；b、燒瓶中水的體積約為其容積的1/3；c、燒瓶中加沸石或碎瓷片目的是防

19、爆沸；d、個連接部位不漏氣；e、溫度計不能直接插入蒸餾燒瓶的液體之中，應使水銀球上端恰好與蒸餾燒瓶支管口位于同一水平線上。因蒸餾時需控制的是出口蒸汽的溫度。f、不能使液體劇烈沸騰以防液體直接進入導管；g、冷凝管中冷水的走向應是下口進，上口出，以使蒸汽被充分冷凝。h、棄去開始餾出的部分液體。5、水的凈化方法、作用及凈化程度比較方法作用及凈化程度靜置沉淀靜置，使水中較大固體顆粒在重力作用下與水分層，不能除去較小的固體顆粒吸附沉淀利用明礬溶于水生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。不能將不溶性雜質徹底除去過濾凈化程度高于沉淀，可以除去已沉降的固體雜質和質量較小但體積較大的不溶性固體雜質，對于一些可溶

20、性雜質則不能除去活性炭吸附凈化程度高于過濾，不僅能除去水中懸浮的固體雜質，還可以除去溶解在水中的一些大分子物質，如有色和具有特殊氣味的、有毒的物質，但不能除去能溶于水的離子雜質蒸餾是一種比較全面綜合的凈化水過程，所得水的純度非常高，不僅可以除去不溶性雜質還可以除去可溶性雜質，得純凈水的。但成本較高。（七）水的化學性質1、通電分解：2H2O2H2+O22、與化合物反應：CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O= Ca(OH)2；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。（八）水資源現狀1、節約用水的措施：使用新技術，改革工藝和改變習慣可以減少大量工農業和生活用水。具體方法：農業上改變灌溉

21、方式改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業上通過水的重復利用、循環利用降低水耗；生活中可使用節水器具，生活用水的二次利用等。 “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2、防止水體污染的一些具體措施：不使用含磷洗衣粉；工業上應用新技術、新工藝減少污染物的產生，對被污染的水體進行處理使之符合排放標準；農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；生活污水集中處理后再排放。 以預防為主，治理為輔。專題演練1、下列關于空氣中各組成成分說法正確的是 （ ）A空氣中的O2只有點燃時才能發生化學反應B空氣中的CO2是導致酸雨的主要原因C空氣中的N2可作為生產氮肥的

22、原料D空氣中的稀有氣體沒有任何使用價值2、下列關于空氣的說法中，錯誤的是 （ ）A空氣是一種十分重要的天然資源B少量有害氣體進入空氣中，依靠大自然的自凈能力，空氣仍能保持潔凈C按質量計算，空氣中約含氮氣78%，氧氣21%，其他氣體和雜質約占1%D空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質反應，曾被稱為“惰性氣體”3、下列說法不正確的是 （ ）A餅干在空氣中放置一段時間后變軟，說明空氣中含有水蒸氣B常用氮氣作食品保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑C凡是無色、澄清透明的液體都是溶液D稀有氣體又叫惰性氣體，是因為其化學性質不活潑，可用作保護氣4、下列關于O2 的說法不科學的是 （ ）A.常用帶火星的木條來檢驗

23、空氣中的O2 B.硫在O2 里燃燒產生明亮的藍紫色火焰第6題圖C.工業上將空氣液化后再進行分離來制取O2 D.加熱KClO3 制O2 可用MnO2做催化劑5、下列說法錯誤的是 （ ）A紅磷在氧氣中燃燒時，產生大量白煙B木炭在氧氣中燃燒時，發出白光，生成黑色固體C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體D硫粉在氧氣中燃燒時，發出藍紫色火焰，聞到刺激性氣味6、右圖是用來凈化河水的簡易裝置，下面對該凈水器分析正確的是 （ ）A能殺菌消毒 B能把硬水變為軟水C能得到純凈水D活性炭主要起吸附雜質、色素的作用7、空氣、水是人類賴以生存的自然資源。測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如下圖所示。在集氣瓶內

24、加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。寫出紅磷在空氣中燃燒的化學方程式：                                。待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，

25、瓶內水面最終上升約至1刻度處。由此可知氧氣約占空氣總體積的         。紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是           ，該氣體         （填“支持”或“不支持”）燃燒。8、下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：（1）寫出上圖中帶標號儀器的名稱： ， 。（2）制取二氧化碳可以用B作發生裝置，其收集裝置通常是 （填字母）

26、，請寫出實驗室制二氧化碳的化學方程式 。（3）實驗室現在需要制取氧氣，利用上面的儀器，還需要的藥品是： （填名稱）。（4）我們做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，反應生成 （填化學式），做這個實驗時盛氧氣的集氣瓶預先加少量水，水的作用是 。9、學習化學知識后，觀察物質世界就要從化學視角看。水是一種重要的物質，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用。請按要求回答下列問題：（1）從組成角度看：水是由 組成的，世界上形形色色的物質都是由一百余種元素經過不同組合而形成的。（2）從微粒角度看：水是由 構成的，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子。（3）從變化角度看：化學變化不

27、但生成新物質而且還伴隨能量變化。葉綠素 光照水通電分解生成未來最理想的能源氫氣，是將 能轉化為化學能，但該方法不節能，需要尋找更為有效的節能方法，以促進水的分解；水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式： 。（4）從資源角度看：水是生命之源?？吹接疑蟼嚷?，你的感想是： （解讀漫畫或寫一則節水廣告或一條節水措施）。10、小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：（1）取水后加入明礬的作用是_ 。（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是 。A玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊 B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁C濾紙的邊緣要低于漏斗口 D液面不要低于濾紙邊緣（3）向濾液中加入活性炭，利用其 性，除去水樣中的色素和異味。（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 。（5）在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 11、今年天津市科技周的主題是“珍惜資源，建設節約型社會”。隨著經濟的發展，人口的增長和人民生活水平的提高，水資源短缺的問題日益突出。下列資料是我國部分地區人均水量圖和水資源緊缺指標表。