1、必修1 高一過程性教學（期中）學分認定試題臨淄教研室 石國棟時間：60分鐘 滿分：100分 范圍：第1、2章可能用到的相對原子質量：H 1；C 12；O 16； N 14；C1 35.5；Na 23；Mg 24；Ag 108第I卷（選擇題，36分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共36分）1按右圖所示的方法研究某氣體的性質，這種方法屬于A實驗法 B觀察法 C分類法 D比較法2近代化學誕生的標志是A原子學說（1803年） B元素周期律（1869年）C化學元素的概念（1661年） D氧化學說（1771年）3研究物質性質常用觀察、實驗、分類、比較等基本方法。下列說法正確的是A觀察

2、是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法B實驗只能探究物質未知的性質，而不能驗證對物質性質的預測C分類可以總結出各類物質的一般性質，認識物質間的內在規律D運用比較的方法可以解決某些實驗現象，從而得出正確的結論4將一小塊鈉投入到盛有100ml硫酸銅溶液的燒杯里，不可能觀察到的現象是A鈉熔成小球并在液面上四處游動 B有氣體產生C燒杯底部有紅色的物質生成 D溶液有藍色沉淀生成5下列對氯氣的性質敘述正確的是 A將干燥的氯氣通過干燥的紅色紙條時，可以使紙條褪色B氯氣無漂白性，但通入紫色石蕊試液中可以使之褪色C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬反應D聞其氣味時，可以小心將集氣瓶直接放在鼻子下聞6以下實

3、驗裝置一般不用于分離物質的是7在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是ANa+、K+、CO32-、Cl- BCu2+、Na+、NO3-、SO42-CNa+、K+、Cl-、HCO3- DFe2+、Na+、NO3-、MnO4-8下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數）A2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數與2L0.5 mo1·L-1鹽酸中溶質粒子數相等C在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10 NAD28gN2與22.4L的CO氣體所含的電子數相等 9下列有關膠體敘述中不正確的是A膠體區別于其他分散系的根本原因是

4、膠體有丁達爾效應B分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液<膠體<濁液C氯化鐵溶液加入到冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D膠體的分散質可以通過過濾從分散劑中分離出來10用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是11蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現榨的蘋果汁會由淡綠色變為棕黃色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現象，這些現象說明AFe2+具有酸性，維生素C具有堿性 BFe2+具有還原性，維生素C也具有還原性CFe2+具有氧化性，維生素C具有還原性 DFe2+具有堿性，維生素C具有酸性12與下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是離子方程式與之相對應的化學

5、方程式AHCO3-+H+CO2+H2ONaHCO3+CH3COOHCO2+CH3COONa+H2OBBa2+SO42-BaSO4Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+Cl-AgClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2AgCu+2AgCl2Ag+CuCl2第II卷（非選擇題，64分）二、實驗題（本題包括2個小題，共29分）13（18分）常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物，市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe2+的含量約為34.036.0。該藥片在水和乙醇中

6、的溶解度不大。某學校化學實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計了如下幾組理論實驗設計方案：甲組方案：（提示：白色的Fe（OH）2在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）甲組同學按照設計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果。分析甲組實驗失敗的可能原因： 。乙組同學在參考書上查得如下資料：人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質。H2O2不穩定，光照、加熱和微量雜質會促使其分解；H2O2中氧元素為1價，它既有氧化性又有還原性。他們認真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設計并完成下列實驗：乙組方案：（1）試劑1為： ，試劑2為： ；（2）加

7、入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是： ；（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是： 。根據氧化還原反應中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應的離子方程式： 。丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現象產生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因。根據粒子的組成，他們認為有兩種可能原因：Fe（SCN）2+中的三價鐵被還原為亞鐵； 。請你對其中一種可能進行實驗驗證：實驗方案（用文字敘述）： 。根據預期現象判斷結論： 。14（11分）配制100ml 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時應選用容量瓶的規格和稱取固體氫氧化鈉的質量正確的是 。a300ml 2.4g b100ml 0.

8、4g c200ml 4.0g d任意規格 4.0g（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是 。（3）針對此實驗過程設計了5個操作步驟：向盛有燒堿的燒杯中加入20ml的蒸餾水使其溶解；繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm2cm；將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌23次后移入容量瓶中；改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。正確的操作順序為 。（4）上述操作中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補救措施為 。（5）以下操作會導致溶液濃度偏低的是 。a在燒杯中溶解時，有少量液體濺出b定容搖勻后，發現溶

9、液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線c容量瓶使用前未干燥d所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤洗過e定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中三、填空題（本題包括3個小題，共27分）15（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右所示：（1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）寫出混合液+A的離子方程式： ；溶液+B的離子方程式： 。16（9分）已知HNO3具有強氧化性，在化學反應中常做氧化劑。請完成下列問題：（1）請將下列5種物質：FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（S

10、O4）3和NO2（氣體）分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不必配平）。_ _ H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質_，被還原的元素是_。（3）反應中生成224L（標準狀況）NO2氣體，反應轉移電子的物質的量為_。17（8分）甲、乙、丙、丁為四種單質，其中兩種為氣體，且一種為黃綠色氣體，A、B、C、D、E均為化合物，E常溫下為無色液體，它們之間的轉化關系如下圖所示：請回答下列問題（1）寫出下列物質的化學式：丁 ，D ；（2）檢驗C溶液中所含陽離子的試劑是： ，現象： ；（3）丙與A溶液反應的離子方程式： ；（4）C溶液與丁反應生成D的化學方程式： 。四、計算題（本題包括1個小題，共8分）18（8分）ClO2（其中氧元素為-2價）是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +