1、碳的多樣性同步練習（30分鐘 50分）一、選擇題（本題包括6小題，每小題5分，共30分）1. 對于碳及其化合物間轉化的說法中，正確的是（）A. 大氣中CO含量的劇增，對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響B. 木炭燃燒過程中，發生著碳單質、CO CO之間的轉化C. 碳的氧化物間的相互轉化不屬于氧化還原反應D. 含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴格的界限，無機化合物不能合成有機化合物2. 要除去CO氣體中混有的CO常采用的方法是（）A.通過澄清石灰水B.通過灼熱炭C.通過水D.通過灼熱的CuO粉末3. 下列敘述正確的是（A. 將CO通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸B. NazO NazQ組成元

2、素相同，與CO反應產物也相同C. CQ通入CaCb溶液，能生成沉淀D. 過量CO通入Ca（OHb溶液能生成沉淀4. （雙選）向100 mL 0.3 mol L-1的Ca（OH）2溶液中通入CO氣體，當得到1 g沉淀時，通入 CO的物質的量是（）A.0.015 molB.0.01 molC.0.025 molD.0.05 mol5. 有兩種鉀鹽的混合物，加熱該混合物時有氣體產生，向該混合物中加水時也有氣體產生,則這兩種鉀鹽可能是（）A.&SQ和 KHCOB.KHSO和 &COCKSQ 和 KzCOD.KHSO和 KHCO6. （能力挑戰題）如圖所示，裝置中持續通入X氣體，并在管口 P處點燃，實驗

3、結果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可以是（）H2和NaHCO妙 N&CO COD CuO H2 和 F e2QA.B.C.D.二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）7. （10分）設定下圖所示裝置中的反應是完全進行的(1) 分別寫出A、B、C裝置中的化學反應方程式(2) 若D裝置中的澄清石灰水是少量的，則可能觀察到的現象是 用化學方程式解釋上述現象 ：。8. (10分)為探究CQ和NaO確實發生了化學反應， 某實驗小組的同學設計出了下列2種實驗裝置，請回答下列問題：(1) 實驗裝置A產生的實驗現象為。實驗裝置B產生的實驗現象為 。(2) CO2和 NaQ發生反應的化學方程式為 。在原實驗的基礎

4、上，請你設計實驗證明CO和NaOl反應生成的產物中有 NqCQ簡述所用試劑和實驗現象):。(3) 用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的 含量，小明稱取該純堿樣品 3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量 與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示。22,2溶液的質量/g求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)答案解析1. 【解析】選B。大氣中CQ增多，即其他物質相對減少，對自然界中碳及其化合物間的平衡存在影響。木炭燃燒， C轉化為CC或CQ, CQ與C生成CO COHCIO,反應為CQ+HC+Ca(CIO)2=CaCOJ +2HCIO

5、; B項，NqO與CO反應生成NsbCO, N&Q與CO反應生成N&CO和Q; C項，CO通入CaCb 溶液，不反應；過量 CO通入Ca(OH)2溶液能生成Ca(HC(3)2O【易錯提醒】本題易錯選 C,主要原因是錯誤地認為 CO可與CaCl2溶液反應生成CaCO沉淀， 而忽略弱酸(H2CO)不能制強酸(HCI)這一事實。4. 【解析】選B、Do (1)若CO不足，發生反應Ca(OH)2 + CO 2CaCOj +H2O,0.01 mol 0.01 mol選B項；(2)若CO過量，發生反應Ca(OH)2 + CO = CaCOj +H2O0.03 mol0.03 mol 0.03 molCaC

6、O +CO2+ H 2O=Ca(HCO 20.02 mol 0.02 mol共消耗 CO:0.03 mol+0.02 mol=0.05 mol，選 D項。5. 【解析】選D。加熱時有氣體產生的情況只能是含有KHCO,答案只能從A或者D上選，加入水后能產生氣體的只能是含有 KHSO所以答案選Db6. 【解析】選A。P處可以點燃，說明X氣體為H或CO又因為丫受熱可以分解產生 CO,也可以 是相應氣體(CO)被氧化產生CQ，因為在此題中只有 CO能使澄清石灰水變渾濁， 所以丫可以是 NaHCO此時X為H2 ； 丫也可以是CuQ此時X是CQ故正確答案為 A。7. 【解析】這是一道對 C、CO CO性質

7、進行綜合考查的題目。所需要掌握的知識點有CaCO具有熱不穩定性、CO+眩2CO CO勺還原性(高溫條件)、CO是酸性氧化物等。尤其是 CO作為一種多元酸酸酐，與不同量的堿反應時，產物有酸式鹽和正鹽之別，需要引起特別注意， 若需充分吸收CO,需要過量的堿。如果僅僅是鑒定CO的存在，可以用澄清石灰水。而如果吸收CO,則最好選用足量的一定濃度的NaO類堿溶液(因澄清石灰水中OH濃度較小)。答案:(1)CaCO3仝COf +CaO CO+C 2CO3CO+FeCfe 空 2Fe+3CO(2)生成白色沉淀后又逐漸溶解CO+Ca(OH)2=CaCOj +HzQ CaC(3+C2+F2O=Ca(HC3)28. 【解析】(1)二氧化碳和氫氧化鈉反應后，裝置內的氣壓會減小，會使裝置A氣球脹大，裝置B燒杯內的水流入錐形瓶中。(2) 如果二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，則一定生成碳酸鈉，只要能證明碳酸鈉的存在即 可。可加入少量BaCb溶液驗證。(3) 設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為 x，則NazCO+CaCl2=CaCOj +2NaCI106 100x3.0 g106/x=100/3.0 g解得:x=3.18 g所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為3.18/3.3 X 100%