1、高中化學反應方程式記憶過關（一）鈉元素單質及化合物 2Na + S = Na2S 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + H2 2NaH 6 Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2 2 Na + CuSO4 +2 H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H24Na + TiCl4 (熔融) 4NaCl + Ti4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2（淡黃色）2 Na +2 H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2NaOH 2 Na2O2+ 2 H2O = 4 NaOH + O22NaOH

2、 + CO2 = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 = NaHCO3 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 ; Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（16）侯氏制堿法原理：NaCl(飽和) + H2O + CO2 + NH3 = NaHCO3 + NH4Cl Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 ; CO32 + H2O + CO2 = 2 HCO3； 在碳酸鈉飽和溶液中有：2Na+ + CO32 +

3、H2O + CO2 = 2 NaHCO3 ； 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO22 NaHCO3 （足量）+ Ca(OH)2 = 2 H2O + CaCO3 + Na2CO3對應的離子方程式：2 HCO3 + Ca2 +2OH = 2 H2O + CaCO3+ CO32NaHCO3 （不足量）+ Ca(OH)2 = H2O + CaCO3+ NaOH對應的離子方程式：HCO3 + Ca2 + OH = H2O + CaCO3 （二）鎂單質及化合物關系圖 3Mg + N2Mg3N2（灰黃色、淺黃色）Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2 + 2NH3 Mg + Br2 =

4、MgBr2 ； Mg + H2O（水蒸氣） MgO+ H2 Mg + SMgS(干態存在)Mg +2 H2OMg（OH）2 + H2（反應緩慢，無應用價值）SiO2 + 2Mg Si +2MgO ; SiO2 + 4 Mg Mg2Si +2MgOMg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + 4 HNO3 (濃) = Mg(NO3)2 + 2NO2+2H2O 3Mg + 8HNO3 =3Mg(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 4Mg + 8HNO3 =4Mg(NO3)2 +N2O +5 H2O 5Mg +12HNO3 =5Mg(NO3)2 + N2 +6H2O 4Mg + 10HNO

5、3 =4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 4H2OMg + CuSO4 =MgSO4 + Cu 2 Mg + O22MgO ; 2 Mg + CO2 2MgO + C； MgO+ H2O =Mg(OH)2（反應緩慢，無應用價值） Mg(OH)2 MgO+ H2O MgCO3 + CO2 + H2O = Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2MgCO3 + CO2 + H2O ; Mg(HCO3)2 + 4NaOH= Mg(OH)2 + Na2CO3 + 2 H2OMgCO3 +2 H2OMg(OH)2 + CO2 + H2O ; 即：MgCO3 +H2O Mg(OH)2 + CO2 水垢

6、成份：CaCO3 和Mg(OH)2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2CO2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2 O Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2 O Mg+ Cl2MgCl2 ; Mg + 2HCl = MgCl2 + H2（三）鋁單質及化合物關系圖 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2； 2Al + 2OH+ 2H2O =2 AlO2 + 3H

7、2 2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2； 2Al + 6 H = 2Al 3 + 3 H2O Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O； Al2O3 + 2OH = 2 AlO2 + H2O Al2O3 + 6 HCl= 2AlCl3 + 3 H2O； Al2O3 + 6 H = 2Al 3 + 3 H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O； Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3 H2O；Al(OH)3 +3H = 2Al 3 + 3 H2O AlCl3 + 3NH

8、3 ·H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl （從溶液中制氫氧化鋁）Al 3 + 3NH3 ·H2O = Al(OH)3 + 3NH4 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3 H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl Al2（SO4）3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4(泡沫滅火器的原理) 2NaAlO2 + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3（從溶液中制氫氧化鋁）2 AlO2 + CO2 + 3

9、H2O = 2Al(OH)3 + CO32NaAlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 （從溶液中制氫氧化鋁）AlO2 + CO2 + 2 H2O = Al(OH)3 + HCO3 3NaAlO2 +AlCl3+6H2O =4 Al(OH)3 + 3NaCl；3AlO2 + Al 3+ + 6H2O =4 Al(OH)3（四）鐵單質及化合物關系圖 2Fe + 3Cl2 2 FeCl3 （棕褐色煙、棕紅色煙）Fe + I2 = FeI2 （無FeI3） 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 3Fe +

10、 4H2O（g） Fe3O4+ 4H2 或者 3Fe + 4H2O Fe3O4+ 4H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；鐵在冷濃硫酸、冷濃硝酸中發生“鈍化”。請注意：反應物之間的物質的量之比及鐵與高價離子之間的反應Fe + 6H2SO4(濃) Fe2（SO4 ）3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 2H2SO4 (濃) FeSO4 + SO2 + 2H2O Fe + 6HNO3 (濃) Fe (NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 + NO + 2H2O 8Fe + 30HNO3 = 8Fe (NO3)3 + 3N2O +1

11、5 H2O 10Fe + 36 HNO3 = 10Fe (NO3)3 +3 N2 + 18 H2O 8Fe + 30HNO3 = 8Fe (NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O 3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 + 2 NO + 4H2O Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （宋代濕法冶金） Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 2Fe + O2 2FeO（用于純氧頂吹轉爐煉鋼造新的氧化劑氧化亞鐵） 4Fe + 3O2 2Fe2O3 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O FeCl2 +

12、2NaOH =Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 +3 NaOH= Fe(OH)3+ 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3（白色灰綠色紅褐色） 2 Fe(OH)3 3H2O Fe2O3 （俗稱為鐵紅，紅棕色粉末） Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 （淺綠色）+ 2H2O Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 （棕黃色）+ 3H2O加入強氧化劑Cl 2、O2 、HNO3 、H2SO4等反應。2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 Fe + 6H2SO4(濃) Fe2（SO4 ）3 + 3SO2 + 6H2OFe + 6HNO3

13、(濃) Fe (NO3)3 + 3NO2+3H2O （若無加熱條件則是發生“鈍化”）(23) Fe3+ Fe 2+加入還原劑KI 、HI、 K2S、 NaHS、 Na2S、 H2S、 Fe、 Cu 等。2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl+I2 （碘水：棕褐色或棕黃色） 2FeCl3 + H2S =S + 2FeCl2 + 2HCl 2FeCl3 + Na2S = S + 2FeCl2 + 2NaCl （相互滴加，順序不同現象異！）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl2(24) Fe 2+ Fe3+ 加入強氧化劑Cl 2、O2 、HNO3 、H2SO4等反應。

14、2FeCl2 + Cl 22FeCl34Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3（白色灰綠色紅褐色）往溴化亞鐵溶液中通入氯氣的量由少到多時，有：氯氣少量時：6FeBr2 +3 Cl2 =2FeCl3 + 4FeBr3離子反應方程式：Fe + Cl 2 =2Fe+ 2Cl氯氣足量時：2FeBr2 +3 Cl 2 =2FeCl3 + 2Br2離子反應方程式：Fe +2Br + Cl 2 =2Fe+ 2Cl+ Br23Fe(OH)2 +10 HNO3= 3Fe(NO 3)3 + NO + 8H2O (酸與堿的反應不一定是中和反應！)(25) Fe3+ Fe 0 加入還原劑才可

15、實現鋁熱反應：Fe2O3 +2 Al Al2O3 +2Fe；3CuO +2 Al Al2O3 +3Cu工業煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2制還原鐵粉：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4+ 4H23Fe + 4H2O (26) Fe 0 Fe 2+ 加入弱氧化劑I2 、S 、稀鹽酸、 稀H2SO4 、O2（少量）等。Fe + S FeS ； Fe + H2SO4 = FeSO 4+ H2Fe + 2HCl =FeCl 2+ H2 ； Fe(過量) + O2 FeO（煉鋼爐中的反應）(27) Fe3+血紅色溶液 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN

16、)3 + 3 KCl；Fe3+ +3 SCN = Fe(SCN) 3或者表示為：FeCl3 + KSCN =Fe(SCN)Cl2 + KCl；Fe3+ + SCN = Fe(SCN) 2+（紅色） （五）碳單質及其化合物 C + 2 Cl2 CCl4 （四氯化碳） C + 2S CS 2（二硫化碳） C + Si Si C (金剛砂) 工業上水煤氣法制氫氣 C + H2O CO + H2 CO + H2O CO2 + H2 3C + CaOCaC2（電石）+ CO CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + CHCH (實驗室制乙炔氣體) C + FeOFe+CO（煉鋼爐除去雜質C的反應）

17、C + 2CuO 2Cu+ CO2； C + CuOCu + CO 2C + SiO2 Si + 2CO（工業上用焦炭還原SiO2制粗硅）3C + SiO2SiC（金剛砂） + 2CO C +2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O； C + 4HNO3（濃）CO2+ 4NO2+2H2O 2C + O2 2CO 2CO + O2 2CO2；CO + CuO Cu + CO23CO + Fe2O3 2Fe+ 3CO2 CO2 + C 2CO CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 2CO2+ Ca(OH)2 =Ca(HCO3)

18、2 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（21）CO2+ Na2CO3(飽和)+H2O = 2 NaHCO3（22） CO2 + NaOH = NaHCO3 2NaOH（足量）+ Ca( HCO3)2 =2H2O + CaCO3+ Na2CO3 NaOH（少量）+ Ca(HCO3)2 = H2O + CaCO3+ NaHCO3Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2（26） CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2制普通硅酸玻璃CaCO3 + SiO2CaSiO3 + CO2 （27） Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2（28）

19、NaHCO3 Na2CO3 2 NaHCO3 （足量）+ Ca(OH)2 = 2 H2O + CaCO3 + Na2CO3對應的離子反應：2 HCO3 + Ca2+ + 2OH = 2 H2O + CaCO3 + CO32 NaHCO3 +NaOH = H2O + Na2CO3 對應的離子反應： HCO3 + OH = H2O + CO32 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 （29）2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2（少量） 2H2O + CaCO3+ Na2CO3NaHCO3

20、+ Ca(OH)2（大量） H2O + CaCO3+ NaOH（27）Ca(HCO3) + 2HCl =CaCl2 + 2H2O +2CO2；（28）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2+ H2O（31）Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3 或Na2CO3 （飽和）+ H2O +CO2 =2NaHCO3（33）Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl； NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2（34）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2（六）硅單質及化合物關系圖Si +2 F2 = SiF4 Si +

21、 4HF = SiF4 + 2H2 (SiF4 + 2HF =H2SiF6 )Si + 2NaOH +2H2O = Na2SiO3 + 2H2 ；Si + 2 OH+2H2O = SiO32 + 2H2 ；Si + O2SiO2 ; Si + 2FeO SiO2+2 Fe (煉鋼爐內脫氧的反應之一) H4SiO4 = H2SiO3 + H2O ； H2SiO3 SiO2 + H2OSiO2+ 4HF = SiF4 +2 H2O ； SiO2 + Na2O = Na2SiO3SiO2 +2NaOH = Na2SiO3 + H2O；（堿性溶液腐蝕玻璃）制普通硅酸鹽玻璃 Si O2 +Na2CO3

22、Na2SiO3 + CO2 Si O2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 Na2SiO3 + CO2+ 2H2O = H4SiO4 + Na2CO3; 水玻璃需密封保存 總反應：Na2SiO3 + CO2+ H2O = H2SiO3 + Na2CO3 Na2SiO3 +2 HCl + H2O = H4SiO4 + 2 NaCl；Na2SiO3 +2 HCl = H2SiO3 + 2 NaCl Na2SiO3 + 2 NH4Cl = H2SiO3 + 2 NH3 + 2 NaCl Na2SiO3 + 2AgNO3= Ag2SiO3 + 2NaNO3（七）硫單質及其化合物 （1）（9）硫的

23、性質（1）S+O2SO2 （2）S+H2H2S （3）S+FeFeS(黑色)(4)S+Hg=HgS (黑色或紅色)(5) S+2Cu Cu2S (黑色)(6) S+2Ag=Ag2S(黑色)(7) 3S+ 6NaOH（濃）2Na2S+ Na2SO3+3H2O(8) S+2H2SO4(濃) 3SO2+2H2O硫化氫的制取：（10） FeS+2HCl= FeCl2+H2S硫化氫的不穩定性：（11）H2S H2+S硫化氫的弱氧化性（酸性）:（12）H2S+2Na= Na2S+H2（13）（20）硫化氫的酸性（13）H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O（14）Na2S+H2S=2NaHS（15）Na

24、HS+NaOH= Na2S+H2O(16) Na2S + 2HCl= H2S +2NaCl（19）H2S（弱酸）+CuSO4= CuS + H2SO4（強酸）(20) H2S（弱酸） + 2AgNO3= Ag2S(黑色)+2HNO3（強酸）硫化氫的強還原性（21）（26）（34）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2的弱氧化性 (41）SO2+2H2S=3S+2H2O (歸中反應)SO2的強還原性（42）（46）（42） 2SO2+O2 2SO3（43） SO2 + H2O2 (雙氧水)= H2SO4浮塵 （43） 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=

25、2HCl+H2SO4（ SO2使鹵水如氯水、溴水、碘水褪色） (44) SO2使KMnO4（H+）溶液褪色5SO2+2KMnO4+2H2O= K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（46）SO2+Na2O2（過氧化鈉）=Na2SO4 ； Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl(56) H2SO4+ Fe=FeSO4+H2（65）2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+SO2+2H2O2H2SO4（濃）+C CO2+2SO2+2H2O H2SO4（濃）+H2S = S+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr= Br2 +SO2+2H2O H2SO4（濃）+2HI=I2+SO2+2

26、H2O放電或高溫（八）氮單質及其化合物 N2 + 3 H2 2NH3 N2 + O2 2NO N2 + 3 Mg Mg3N2 N2 + 6 Li 2 Li 3 N NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH（28）NH4+ + OH NH3+ H2O （29）2NO + O2 = 2NO2（30）3 NO2 + H2O = 2 HNO3 +NO （34）4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O （36）3 NO2+ H2O = 2 HNO3 +NO 硝酸的不穩定性： 4 HNO3 4NO2 + O2 + 2 H2O（HNO3保存在棕色試劑瓶中并放在低溫陰涼處）HNO3的酸的五大通性：（38） HNO3 = H + NO3 （39）2 HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O注意觀察反應物之間的物質的量之比（43）Fe + 6 HNO3 (濃) Fe(NO3)3 + 3 NO2+3H2O 注意觀察反應物之間的物質的量之比（44）Fe + 4HNO3 (濃) Fe(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O （45）Fe + 4 HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO+ 2 H2O （46）3Fe + 8HN