1、期末復習：化學鍵與分子結構反饋及練習一、 化學鍵的相關知識：1、 化學鍵與分子間作用力的區別：化學鍵分子間作用力作用微粒作用強烈程度存在的物質對物質性質的影響2、 氫鍵的形成和它對物質性質的影響：（1）氫鍵不屬于化學鍵，氫鍵是在 形成，可以表示為： ，形成氫鍵的連結氫元素的非金屬元素必須具備的條件是： ， 。滿足這兩個條件的元素有 。（2）氫鍵對物質的 、 有較大的影響。如熔沸點反常的氫化物有： 、 、 。（3）氫鍵的作用強弱決定于 。（4）氫鍵有分子間氫鍵和分子內氫鍵，舉例說明。 3、 三類化學鍵的比較：離子鍵共價鍵金屬鍵作用微粒相互作用形成元素存在物質作用強烈規律對物質性質的影響4、 共價

2、鍵的幾個問題：（1）鍵參數：鍵長： 。鍵能： 。鍵能與反應熱的關系是： 鍵角： ，鍵角可用來判斷分子的 。（2）極性鍵和非極性鍵：極性鍵非極性鍵形成元素存在物質存在物質舉例（3）鍵和鍵：鍵鍵特點存在的化學鍵存在物質舉例二、價電子互斥理論、分子的空間構型和分子的極性判斷：1、分子的空間構型和分子的極性判斷：（1）雙原子分子由非極性鍵構成的雙原子分子 ，由極性鍵構成的雙原子分子 。（2）多原子分子：分子類型空間構型分子的極性物質舉例三原子中心原子無孤對電子中心原子有孤對電子四原子中心原子無孤對電子中心原子有孤對電子五原子中心原子無孤對電子2、價電子互斥理論：中心原子價電子對=中心原子形成的共用電子

3、對對數+中心原子孤對電子對數（中心原子形成的雙鍵或三鍵只算一對共用電子）分子（離子）中心原子價電子對雜化類型VSEPR模型分子空間構型鍵角分子的極性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2二、 物質的溶解性、酸性、手性分析：1、酸的溶解性的規律：（1）相似相溶原理極性極性、非極性-非極性易溶；極性非極性難溶（2）兩物質間如果可形成氫鍵可增加相互溶解。（3）兩物質間發生反應可增加溶解性。2、酸性的判斷規律：（1）酸的元數=酸中羥基上的氫原子數不一定等于酸中的氫原子數（有的酸中有些氫原子不是連在氧子上）（2）含氧酸可表示為：（HO）

4、mROn,酸的強度與酸中的非羥基氧原子數n有關，n越大，酸性越強。n=0 弱酸 n=1 中強酸 n=2強酸 n=3 超強酸 思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亞磷酸是中強酸（H3PO3）（1）寫出兩種酸的結構式： 、 。（2）亞磷酸是 元酸，寫出它和過量的NaOH反應的方程式. （3）次磷酸是一種一元酸，化學式為H3PO2，它的結構為： 。3、手性分子（1）手性分子的特點是： 。（2）手性異構體具有不同的性質，一種手性分子有藥物性，它的手性異構體可能就有反作用。生命科學上的藥物合成所采用的方法是： 。（3）有機分子是手性分子應滿足的一般條件是： 。如： 。三、配位鍵與配位化合物：1、配位鍵

5、：一類特殊的共價鍵，共用電子對由一個原子單獨提供。配位鍵的形成條件是一方有孤對電子，另一方有可容納電子的空軌道。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金屬離子與配位體之間通過配位鍵形成的化合物。如：Cu(H2O)42+ Cu(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Fe(SCN)63-3、配位化合物的概念：（1）中心原子： 。（2）配位體： 。（3）配位原子： 。（4）配位數： 。（5）內界： 。（6）外界： 。（7）配位化合物的電離： 如 。三、 等電子體：原子個數相等，價電子數相等的微粒。（有時也可是電子總數相等），等電子體的結構與性質相似。如：CO的等電子體有： 。例題與練習1、能用鍵能知識加

6、以解釋的是：（ ）A、稀有氣體的化學性質很不活潑 B、金剛石的熔點高于晶體硅C、干冰易升華 D、氮氣的化學性質很穩定2、單質碘的熔沸點較低，其原因是：（ ）A、碘的非金屬性較弱 B、碘分子中鍵能較小C、碘晶體中碘分子間以范德華力結合 D、I-I共價鍵的鍵長較長3、氰氣(CN)2的結構如下，性質與氯氣相似，下列關于氰氣的說法正確的是：A、一定條件下可發生加成反應 B、分子中含有兩個鍵和4個鍵C、分子中鍵的鍵長大于C-C鍵的鍵長 D、固態時屬于原子晶體4、下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ） A.NaOHB.Na2O2C.MgCl2D.H2O25、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分

7、子 ()A.CO2 B.Cl2； C.CCl4； D.SO26、下列說法正確的是： （ ）A非金屬原子間不可能形成離子鍵； B不同原子形成的化學鍵一定是極性鍵；C共價化合物中不可能含離子鍵； D離子晶體中不可能含有共價鍵。7、膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關PH3的敘述正確的是： ( )APH3是非極性分子； BPH3分子中磷原子上有一對有孤對電子CPH3是一種強氧化劑； DPH3分子中PH鍵是非極性鍵。原子數相等、價電子數相等的微粒稱為等電子體，等電子體結構和性質相似：完成8-9小題；8、下列各組微粒不是等電子體的是：（ ）A、N

8、2、C22- B、CO2、NO2 C、C6H6、B3N3H6 D、PCl3、NF39、由等電子原理可推知O3、NO2-的說法中正確的是：（ ）A、都是直線型分子 B、都是V型分子C、都是極性分子 D、都是非極性分子10、關于晶體的下列說法正確的是 A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽離子 C共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低 11、下列性質適合于分子晶體的是A.熔點1 070，易溶于水，水溶液導電 B.熔點10.31 ，液態不導電、水溶液能導電 C.能溶于CS2、熔點112.8 ，沸點444.6，質軟、導電、密度0.97 gc

9、m312、下列數據是對應物質的熔點Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據此做出的下列判斷中錯誤的是A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 13、下列電子式書寫正確的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 14、只有在化合物中才存在的化學鍵是 ( )A 離子鍵 B 共價鍵 C 極性鍵 D 非極性鍵15、下列各組物質中，都是由極性鍵構成為極性分子的一組的 （ ）A、CH4 和 H

10、2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 16、關于氫鍵，下列說法正確的是 ( ) A、每一個水分子內含有兩個氫鍵 B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C、分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高D、H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致17、已知A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是( )A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期CA、D可能在同一主族 DC和D的單質可能化合為離子化合物18、 X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元

11、素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：X2Y2Z2 X2YZ3 X2YZ2 X2Y2Z4 X3YZ4 XYZ3，其中可能存在對應分子的是 ( ) A B C. D19.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為( )A BC D20、同一主族的兩種元豢的原子序數之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4621、右圖中曲線表示原子序數在前20號中的某些元素的原子序數（按遞增順序連續排列）和單質沸點的關系，其中A點表示的元素是( ) A、Si B

12、、Al C、F D、S 22、下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中正確的是：（ AD ）ABCEDA、 五元素中，原子半徑E最大 B、 C、D的氫化物沸點D比C高C、 第一電離能A、B、C依此增大D、 五元素的最高價含氧酸D的最強23、 實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個BeCl鍵間的夾角為180,由此可判斷BeCl2屬于（ ）A.由極性鍵形成的極性分子 B.由極性鍵形成的非極性分子C.由非極性鍵形成的極性分子 D.由非極性鍵形成的非極性分子24用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發生偏轉的是 （ ）A苯 B二硫化碳 C水 D四氯化碳25下列分子或離子中不能跟質子結合的是 （

13、 ）ANH3 BH2O CCa2+ DNH4+26碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為 （ ）ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大 BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子 CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素 DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子27、下列敘述中正確的是A.極性分子中不可能含有非極性鍵 B.離子化合物中不可能含有非極性鍵C.非極性分子中不可能含有極性鍵 D.共價化合物中不可能含有離子鍵28、下列分子的中心原子形成sp2雜化軌道的是 （ ）AH2O BNH3 CC2H4 DCH429、氨

14、氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。 BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。 CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。30、在乙烯分子中有5個鍵、一個鍵，它們分別是 （ ）Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化

15、的2p軌道形成的鍵31、下列分子或離子中，含有孤對電子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+32、下列敘述正確的是 （ ）A由極性鍵結合而成的分子一定是極性分子 B非極性鍵只存在于雙原子單質分子里C非極性分子中，一定含有非極性鍵D一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑33、現已知O3分子為V字形結構，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小 ( ) A、O3在水中的溶解度和O2一樣 B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、沒辦法比較34、NH3分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結構，其理由是ANH3分子是極性分子 BN

16、H3分子內三個NH鍵的鍵長相等，鍵角相等CNH3分子內三個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于10718DNH3分子內三個NH鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于12035、某碳的單質分子是由12個五邊形和25個六邊形圍成的封閉籠狀結構（頂點為原子所在位置、棱邊為每兩個原子間的化學鍵，每個原子與另3個原子分別形成化學鍵），在該分子中，原子與化學鍵的數目是A、70、105 B、60、90 C、70、90 D、60、10536CO、BF3、CCl4、CH4都是非極性分子，而NH3、H2S、H2O都是極性分子。由此推出ABn型分子是非極性分子的經驗規律正確的是 （ ）A所有原子在同一平面內 B分子中不含氫原子

17、CA的原子量小于B D在ABn分子中A原子化合價的絕對值等于其最外層電子數37、元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負離子具有相同的電子層結構，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數的大小關系是： A XYZ B YXZ C YZX D ZYX38、 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是 （ ）A. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu（NH3）4 2+。C. 向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發生變化，

18、因為Cu（NH3）4 2+。不會與乙醇發生反應。D. 在Cu（NH3）4 2+。離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。39、關于CO2說法正確的是 （ ） A. 碳原子采取sp3雜化 B.CO2是直線型結構C.干冰是原子晶體 D.CO2為極性分子8. 下列物質的立體結構與CH4相同的是（ ）40、下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是A. CaC2 + H2O =Ca(OH)2 + C2H2 BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O241、共價鍵、離子鍵

19、和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：Na2O2；SiO2；石墨；金剛石；CaCl2；白磷，其中含有兩種結合力的組合是A B C D42、短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數是它的K層和L層電子總數的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數比Y元素原子的L電子層上電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z743、下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是 A NH3 B SiF4 C BF3 D CO244、氮分子中的化學鍵是 A 3個鍵 B 1個鍵，2個鍵 C

20、3個鍵 D 2個鍵，1個鍵45硫化氫（H2S）分子中，兩個HS鍵的夾角接近90，說明H2S分子的空間構型為 V ；二氧化碳（CO2）分子中，兩個CO鍵的夾角是180，說明CO2分子的空間構型為 直線 ；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰CH鍵的夾角是10928，說明CH4分子的空間構型為 正四面體 。46、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（1）以非極性鍵結合的非極性分子是_ N2_（2）以極性鍵相結合，具有直線型結構的非極性分子是_ CS2_（3）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是_ CH4_（4）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是_ NH3_（5）以極性

21、鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是_ H2O _（6）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是_HF_47. （10分）1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。分子的結構如圖5，呈V型，鍵角1165。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵三個O原子均等地享有這4個電子。請回答： （1）臭氧與氧氣的關系是_同素異形體_。 （2）選出下列分子與分子的結構最相似的的是 C 。 （3）分子中某原子有1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子

22、，那么分子有_5_對孤對電子。 （4）分子是否為極性分子_是_（是或否）。 48、某物質的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如上右圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫出)，晶體中A、B、C的中原子個數之比依次為A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 49.現有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數比為 AB ；乙晶體的化學式為 A2B ；丙晶體的化學式為_AB3_；丁晶體的化學式為_AB4_。50圖21為高溫超導領域里的一種化合物鈣鈦礦 晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。(1)在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周

23、圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有 6 、 8 個。圖21 鈣鈦礦晶胞OTiCa(2)該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是 1；3；1 。該 物質的化學式可表示為 CaTiO3 。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質量分別為a,b,c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為 g/cm3。51、用VSEPR 理論判斷：物質價層電子對數軌道雜化形式分子或離子的形狀COCl23SP2平面三角形BF33SP2平面正三角形NCl34SP3三角錐形532003年10月16日“神舟五號”飛船成功發射，實現了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態雙氧水外，還有另一種液態氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的