1、(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。)1.具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是()A最外層有8個電子的原子B最外層電子排布為ns2的原子C最外層有3個未成對電子的原子D次外層無未成對電子的原子解析：選C。在元素周期表中，凡s區、d區、ds區的元素，它們的最外層電子數均不超過2個，只有p區的元素最外層電子數可為38個。過渡元素的最外層只有1個或2個電子，稀有氣體元素最外層均為8個電子(氦為2個電子)，則最外層有8個電子的原子肯定是稀有氣體元素，故A不正確；而最外層有3個未成對電子的原子，其最外層有5個電子，故C正確；最外層電子排布為ns2的原子

2、除第A族外，還有稀有氣體元素氦和許多過渡元素，故B不正確；次外層無未成對電子的原子包括全部主族元素、0族元素及第B、B族元素，故選C。2.下列有關化學鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A金屬鍵是金屬陽離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學鍵，共價鍵有方向性和飽和性C范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D氫鍵不是化學鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間解析：選D。氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強，但是比化學鍵要弱。氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子

3、內，如。3.下列有關敘述中正確的是()A因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動B3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態)的能量不同C原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態的DH2、F2、HCl和H2O中的鍵都是s­p 鍵解析：選C。原子軌道和電子云都是從概率上來對電子運動狀態進行描述的，它并不是電子的實際運動路線或軌跡，因而s軌道呈球形并不代表s電子就做圓周運動，故A錯，C對；3px、3py、3pz三個軌道基態時能量完全相同，三者的區別僅在于其軌道的伸展方向不同而已，故B錯；H2、F2、HCl和H2O中只有HCl中的鍵是s­p 鍵，故D錯。

4、4.下列關于晶體的說法中，不正確的是()晶體中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中粒子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者粒子所帶的電荷多，粒子半徑小金屬原子在二維平面里放置得到非密置層和密置層兩種方式，配位數分別為4和6ABC D解析：選B。含有金屬陽離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關，分子晶體的穩定性與共價鍵強弱有關。5.下列晶體的結構不遵循“緊密堆積”原則的是()A金屬銅 B氯化鈉C金剛石 D干冰解析：選C。金剛石屬于

5、原子晶體，碳原子以共價鍵相結合，由于共價鍵有飽和性和方向性，決定了一個原子周圍的其他原子數目不僅是有限的，而且堆積方向是一定的。6.下列物質中標*號的原子為sp3雜化的是()A.H3 B.H2OC.F3 D解析：選A。B、C、D三項中的指定原子均為sp2雜化。7.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是()ACH4、CS2、BF3BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6DCCl4、BeCl2、PH3解析：選C。題中的CH4和CCl4為正四面體形分子，NH3和PH3為三角錐形分子，這幾種分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2為直線形分子，

6、C2H4為平面形分子，C6H6為平面正六邊形分子，這些分子都是平面形結構。8.下列分子和離子中中心原子價層電子對構型為四面體且分子或離子的的立體構型為V形的是()ANH BPH3CCO2 DOF2 解析：選D。中心原子價層電子對構型為四面體，說明中心原子應采用sp3雜化。立體構型為V形，分子或離子中應該含有3個原子，CO2是直線形分子，OF2是V形分子。9.下列敘述中正確的是()ANH3、CO、CS2 都是極性分子BCH4、BF3、BeCl2都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr的穩定性依次增強DH2O2 、C2H2、SO2都含有極性鍵和非極性鍵解析：選B。A中CS2 是非極性分子；

7、C中HF、HCl、HBr的穩定性依次減弱；D中SO2只含有極性鍵。元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素解析：選C。A項，對于主族元素來說，元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價(O、F除外)，故A錯誤；B項，離核較近的區域內運動的電子能量較低，故B錯誤；C項，非金屬性：PSCl，故得電子能力、最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，故C正確；D項，位

8、于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性，而過渡元素包括所有的副族元素和第族元素，故D錯誤。下列熔、沸點高低的比較不正確的是()A金剛石碳化硅晶體硅BHFHClHBrHIC純鐵生鐵DMgOMgCl2解析：選B。A為原子晶體，原子半徑越小，熔、沸點越高。B中HF分子之間存在氫鍵，故熔、沸點反常。C項合金的熔、沸點低于純金屬，故C項正確。D項由于r(O)r(Cl)，且前者帶電荷數多，故晶格能MgOMgCl2，所以熔點MgOMgCl2。氯化硼的熔點為10.7 ，沸點為12.5 。在氯化硼分子中，ClBCl鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫。下列對氯化硼的敘述中正確

9、的是()A氯化硼是原子晶體B熔化時，氯化硼能導電C氯化硼分子是一種極性分子D水解方程式：BCl33H2OH3BO33HCl解析：選D。首先根據性質推導該晶體是分子晶體還是原子晶體，再根據具體晶體的性質判斷選項。因為BCl3的熔、沸點較低，故應為分子晶體，分子晶體熔化時不導電，故A、B錯；又因ClBCl鍵角為120°，則可確定BCl3為非極性分子，C錯。下列晶體分類中正確的一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金剛石玻璃解析：選C。從構成晶體的粒子的性質去判斷晶體的類型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)

10、2都是陰、陽離子間通過離子鍵相互結合成的離子晶體。純H2SO4中無H，是分子晶體；Ar分子間以范德華力相互結合為分子晶體，石墨是混合型晶體，SiO2與金剛石是典型的原子晶體。硫的化學式用S表示，實際上是S8，氣體時為S2，是以范德華力結合成的分子晶體。玻璃沒有固定的熔點，加熱時逐漸軟化，為非晶體。圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質隨原子序數的變化。下列說法正確的是()A圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系B圖甲可能表示的是元素單質的熔點隨原子序數的變化關系C圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數的變化關系D圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數的變化關系解析：選A。圖甲表示的

11、是元素原子的第一電離能隨原子序數的變化關系，圖乙表示的是元素的電負性隨原子序數的變化關系。有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是()A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B該氣態團簇分子的分子式為EF或FEC在CO2 晶體中，一個CO2 分子周圍有12個CO2 分子緊鄰D在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向解析：選B。由于是氣態團簇分子，其分子式應為E4F4或F4E4。二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)( 9 分)已知甲元素是第三周期p區元素，其最低化合價為3，乙元素是第四周期d區元素，其最高化合價為6。請回答以下問題：(1)填表元素所在的族金屬或非金屬電負性相對高

12、低甲乙(2)下列是甲元素和乙元素基態原子的價電子排布式或價電子排布圖。對其中正確的不需作解釋，對不正確的需指出所違背的原理或規則。A甲元素：_；B甲元素：_；C乙元素： 3d54s1_；D乙元素： 3d44s2_。解析：由甲元素是第三周期p區元素，其最低化合價為3，可知甲為磷元素；由乙元素是第四周期d區元素，其最高化合價為6，可知乙為鉻元素。非金屬元素的電負性大于金屬元素的電負性。鉻元素基態原子的價電子排布式為3d54s1，因為3d54s1為半充滿狀態，符合能量最低原理。答案：(1)元素所在的族金屬或非金屬電負性相對高低甲A非金屬較高乙B金屬較低(2)A.違背了泡利不相容原理B違背了洪特規則D

13、違背了能量最低原理( 11 分)(1)下表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素X是第三周期A族元素，請在下邊方框中按上圖氦元素的式樣，寫出元素X的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和價電子排布。) (3)元素Y的3p能級中只有1個電子，則Y原子半徑與X原子半徑比較：_(用元素符號表示)，X、Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：_(用化學式表示)。(4)Z和W是元素周期表中的兩種元素，Z和W組成的一種化合物ZW2，刷新了金屬化合物超導溫度的最高紀錄。如圖所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上下底面中心“”處的原子是_(填元素符號)。解析：(2)因

14、X位于第三周期的A族，則應是氯元素，按題目要求表示為。(3)因Y元素的3p能級中只有一個電子，則其電子排布式為1s22s22p63s23p1，Y元素是Al，其原子半徑大于氯，X、Y的最高價氧化物對應水化物分別為HClO4和Al(OH)3，顯然前者酸性強于后者。(4)根據Z和W在元素周期表中的位置可判斷：Z為Mg元素，W為B元素。從晶體結構單元看出，為2個，為1個，要使原子個數比為12，則應為Mg。答案：(1)(2)(3)AlClHClO4Al(OH)3(4)Mg(9分)銅(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答下列問題：

15、(1)向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液。由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為_，寫出該深藍色離子的能反映出特殊共價鍵的結構簡式_； (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；(3)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為_。解析：(1) 向CuS

16、O4溶液里逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉淀，然后Cu(OH)2與NH3 反應生成配離子Cu(NH3)42，得到深藍色溶液。在Cu(NH3)42中存在特殊的共價鍵配位鍵。 (2) 銅金合金晶體具有立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角，則每個晶胞中含有Cu原子個數為×63個，含有Au原子個數為×81個，故Cu、Au原子個數比為31。銅金合金屬于金屬晶體，原子之間的作用力為金屬鍵。(3) 由(2)可知，每個晶胞中含有Cu、Au原子總數為4，氫原子進入Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中，其晶胞結構與CaF2(如圖)相似，則1個晶胞中應含有8個H原子，

17、從而推知其化學式為Cu3AuH8。答案：(1) Cu(OH)24NH3Cu(NH3)422OH(2) 31金屬鍵(3) Cu3AuH8( 10分)圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。(1) 圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖像。則M元素位于周期表的第_族。(2) 圖B是研究部分元素氫化物的沸點變化規律的圖像，每條折線表示周期表AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的氫化物的分子式為_，A、B、C折線中第二周期元素的氣態氫化物的沸點顯然高于第三周期元素氣態氫化物的沸點，其原因是_。 (3)圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高

18、低順序的圖像，其中c、d均是熱和電的良導體。單質a、b、f對應的元素以原子個數比111形成的分子中含有_個鍵和_個鍵。 b的一種氧化物與f的一種氧化物互為等電子體，則b的這種氧化物的分子式為_。解析：(1)由于I3I4發生了突躍，說明M元素最外層有3個電子，位于第A族。(2) 在AA族中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間存在氫鍵，而氫鍵強于范德華力，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有A族元素氫化物沸點不存在反常現象，故a點代表的氫化物應是SiH4。(3)根據熔、沸點大小，結合晶體類型可以判斷出a、b、c、d、e、f依次為H、N、Na、Cu、Si、C；a、b、f以111結合成CHN；

19、根據C元素和N元素的原子序數，CO2 與N2O都含有3個原子和16個價電子數，故CO2 與N2O 互為等電子體。答案：(1) A (2) SiH4分子間存在氫鍵，氫鍵強于范德華力(3)22 N2O( 16 分)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BN的化學方程式是_；(2)基態B原子的電子排布圖為_；B和N相比，電負性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，FBF的鍵角是_， B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構型為_；(4)在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為_，層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼的一個晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德