1、精選優質文檔-傾情為你奉上2014北京高考化學試題及答案解析6下列試劑中，標簽上應標注 和 的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl【答案】B【解析】A、乙醇俗名酒精，是一種由可燃性而沒有腐蝕性的常見液體物質B、硝酸不論濃稀都有氧化性，酸都有一定的腐蝕性，尤其是酸性越強，腐蝕性越強C、氫氧化鈉是一種強堿有很強的腐蝕性，但不具有氧化性D、鹽酸是一種強酸有很強的腐蝕性，但不具有很強的氧化性故本題答案為B考點：常見物質的性質；常見化學標志7下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是 AK BNa CFe DAl【答案】D 【解析】鉀和鈉都是活潑性極強的金屬，能夠與空氣

2、重的氧氣接觸反應；鐵和空氣中的氧氣、水反應生成疏松的鐵銹（主要成分是Fe2O3xH2O），能夠吸水使生銹的速率加快；鋁在空氣中生成致密的氧化膜，隔絕了氧氣和內部鋁的接觸，是生銹的速率減慢，而使內層金屬不被空氣氧化。故本題答案為D考點：常見金屬的性質8下列電池工作時，O2在正極放電的是A鋅錳電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池【答案】B 【解析】A、鋅錳電池，鋅為負極，二氧化錳為正極；無氧氣參與；B、氫燃料電池，氫氣在負極，氧氣在正極，正確C、鉛蓄電池，鉛為負極，正極為氧化鉛，無氧氣出現D、鎳鎘電池，鎘為負極，正極為NiOOH,無氧氣出現故本題選B 考點：常見電池的反應原理9下列解釋事實的方程式

3、不正確的是A測0.1 mol/L的氨水的pH為11： NH3H2O NH4+ +OHB將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O = 2NaOH+H2通電 C用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2【答案】C【解析】A、氨水是弱電解質，溶液中從在電離平衡，且本電力平衡方程式無知識上的錯誤B、鈉是一種化學性質活潑的金屬，常溫下與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣C氯化銅是一種鹽，鹽溶液的導電是物理性質，不會生成新物質，故本答案錯誤D、鋁是一種能同時和酸和強堿反應的金屬，鋁和氫氧化鈉反應

4、生成偏鋁酸鹽和氫氣故本題選C考點：常見金屬的性質；基本概念和理論；方程式的書寫10.下列說法正確的是A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1-氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同【答案】A【解析】A、丙三醇能與水混溶，屬于易溶于水的物質，苯酚室溫下微溶于水，65以上與水混溶，1-氯丁烷不榮譽水，A正確B、CH3COOH還有兩種氫，CH3COOCH2CH3含有三種狀態的氫，核磁共振結果是不同的故可以去分，B錯C、CH3COOH酸性強于碳酸，故能與碳酸

5、鈉反應生成氣體二氧化碳，CH3COOCH2CH3是有機物不能溶于水，所以會和碳酸鈉溶液分層存在，兩者有著明顯的現象區分，故C錯D、優質在酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸，堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，產物不同，故D錯故本題選A考點：有機物的結構和性質11用右圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進行試驗，有中現象，不能證實中反應發生的是中實驗中現象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色【答案】A【解析】A、肥皂水中有氣泡冒出，只能說明有氣體出現，不能說明該氣體一

6、定為反應生成B、酚酞變紅色，說明有堿性的氣體生成至試管中，證實兩種物質發生反應生成氣體C、澄清石灰水變渾濁證明生成CO2氣體，證實碳酸氫鈉分解D、溴的四氯化碳溶液褪色，說明有不和鍵的物質進入和其中的溴發生反應，證實石蠟油分解生成不飽和烴。故本題選A考點：化學實驗基本操作；物質的基本性質12在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2

7、mol/(Lmin)B610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反應到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/LD反應到6 min時，H2O2分解了50%【答案】C【解析】06 min生成的氧氣體積標準狀況下為22.4ml，物質的量為0.001mol，根據反應2H2O2=2H2O+O2計算可得此時分解的H2O2物質的量為0.002mol，所以06 min改變的物質的量的濃度為0.002mol0.01L=0.20mol/L,則計算可得06 min內反應平均速率v(H2O2)=0.2mol/L6min3.310-2 mol/(Lmin)，故A正確；隨著

8、反應的進行反應物濃度逐漸減小，反應速率會變慢，故610 min的平均反應速率：v(H2O2) P1 變小（3）A 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據電子守恒，陽極得到的NO3-的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應式說明也可）【解析】(1)氨氣和氧氣在鉑銠合金做催化劑加熱的條件下課生成一氧化氮好水，課本反應方程為4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）由反應2NO(g) +O2(g) 2NO2(g)該反應的正反應方向是物質的量減少的反應，當其他條件不變時，壓強越大，平衡向正反應方向（即生成NO2的方向）進行，NO的轉化率就會變大，右圖是可知，

9、相同溫度下，P2所表示的NO轉化率大于P1，所以P2P1，即P1P2；根據圖可以看出，當壓強一定時，隨著溫度的升高，NO的轉化率降低，即升溫反應向逆反應方向移動，根據平衡常數計算公式計算可得平衡常數隨著溫度的升高而減小。（3） 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 根據蓋斯定律：得N2O4（g） N2O4（l）H3=H1H2，一般來說，物質由氣態變為液態，放出熱量，即H3=H1H20，即H1H2，由降低溫度，將NO2轉化為N2O4，可知該反應為放熱反應，即0H1H2，即反應物2NO2（g）的總能量大于生成物N2O4（g）和N2O4（l）的總能量，且前者放出

10、的熱量小，故答案為A；N2O4與O2、H2O是氧化還原反應本初考查主要在于根據氧化還原反應的配平，其反應方程式為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）由電解示意圖可知，兩極的反應物均為NO，1molNO生成1molNH4+需要得到5mol電子，1molNO生成1molNO3-需要失去3mol電子，故反應兩極反應NO的物質的量之比為3:5，所以生成的NH4+與NO3-的物質的量之比亦為3:5，所以NO3-量大于NH4+，欲使物質全部轉化成NH4NO3，則需加入能形成NH4+的物質，故需補充NH327（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用

11、測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。高溫 若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A中反應：3FeS+5O2 1_ +3_。（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程式_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數為_。（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的質量。氣體a通過B和C的目的_。計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是_。【答案】（1）SO2、CO2、O2 1Fe3O

12、4+3SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4 (yz)/x100%（3）吸收SO2和O2，防止干擾 CO2吸收瓶吸收CO2前、后的質量【解析】（1）本實驗是一個氣體和固體的實驗，同時也是一個測定實驗，所以為了保證測定數值的準確，非測定反應無一般是過量的才能保證測定值的準確性。故除了反應生成的SO2、CO2外，a中還有沒有反應的O2。 根據反應物可以推測含硫生成物一定是SO2，結合所給的計量系數，可以推測出另一生成物 為Fe3O4從而可得：（2）H2O2是一種常見的氧化劑，可將SO2氧化最終反應生成H2SO4。故得反應方程式為 H2O2+SO2=H2SO4 1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y

13、克，zmLNaOH溶液相當于硫的質量為zy克。鋼樣的總質量為x克，則鋼樣中硫的質量分數為。（3）SO2是一種與CO2有很多相似化學性質的物質，在測定CO2含量時為了避免SO2對測定結果的影響需將其出去。同時a氣體中還有一定量的O2，所以位于吸收CO2前的B、C裝置就為了除去CO2中的SO2和O2 鋼樣中的碳元素轉化成CO2，因此得出CO2的質量是計算鋼樣中碳元素質量的前提，CO2正是吸收CO2裝置反應前后增加的質量；所以需要測量CO2吸收瓶吸收前和吸收后的質量。28（15分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0

14、.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓數值）：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物Ixa電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2IIaxb電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2IIIbx0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN檢驗出Fe3+的現象是_。（2）I中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應：_。（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_性。（4）II中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對

15、照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVaxc無明顯變化有Cl2Vcxb無明顯變化無Cl2NaCl的濃度是_mol/LIV中檢測Cl2的實驗方法_。與II對比，得出的結論（寫出兩點）：_。【答案】（1）溶液變為血紅色（2）2Cl-2e-=Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（3）還原（4） 0.2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 通過控制電壓，證實上述產生Fe3+的原因都成立；通過控制電壓，陽極放電順序Fe2+Cl【解析】（1）鐵離子和KSCN反應是有顯著顏色變化的特殊反應，兩者因反應生成血紅色的絡合物，經常被用來檢驗Fe3+（2）氯離子放電生成氯氣，氯氣氧化Fe2+，這是高中化學的基本知識；故反應為： 2Cl-2e-=Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（3）Fe2+在陽極生成Fe3+是失去電子的過程，被氧化，所以體現的是還原性。（4）因為本實驗是上述實驗的對比實驗，所以要求Cl-的濃度要與原實驗濃度相同，故為0.2mol/L 氯氣有很強的氧化性，一般我們先看顏色，如果是黃綠色氣體，而且再通入濕潤的淀粉碘化鉀試紙之后，