1、2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化 學 試 題2017.111本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標出。2可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Mn 55 Fe 56Cu 64Ba 137選擇題部分一選擇題（每小題只有1個正確選項符合題意。每小題2分，共50分）1下列屬于氧化物的是ANa2OBCa(OH)2CHClODK2CO32下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是ABCD3下列屬于電解質的是A鎂B酒精C硫酸銅D食鹽水4下列分散系屬于

2、懸濁液的是A牛奶B蔗糖溶液C泥漿水D氫氧化鐵膠體5 下列不屬于化石燃料的是A煤B石油C天然氣D甲醇6下列說法不正確的是A干冰可用于人工降雨B碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑C碳酸鈉是發酵粉的主要成分 D次氯酸鈣是漂白粉的有效成分7下列屬于置換反應的是A2FeCl3CuCuCl22FeCl2 B2HClO2HClO2CCuOCO CuCO2D2MgCO22MgOC8下列表示不正確的是A氯原子的結構示意圖：B二氧化碳的結構式：OCOCCH4的球棍模型：D乙醛的官能團：CHO9下列物質的水溶液不能使酚酞變紅的是ANaOHBNa2CO3CNaClDNH310下列方法（必要時可加熱）不合理的是A用澄清石灰水

3、鑒別CO和CO2B用水鑒別苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11下列說法正確的是A表示中子數為10的氧元素的一種核素B金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化CCH3COOH和CH3COOCH3互為同系物DC6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同12下列離子方程式不正確的是A氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO22OHH2OB碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba(OH)2BaCO32OHC酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OD氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl22OHClOClH2O13

4、Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是AY的原子半徑比X的大BQ的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強CX、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵DQ的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ414下列說法正確的是A正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B乙烯和苯都能與H2發生加成反應，說明兩者的分子中均含碳碳雙鍵C乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈D乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15下列說法正確的是A花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B只有不同種類的氨基酸之間才能形成多

5、肽C向雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產生沉淀，加水后沉淀可溶解D向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現紅色物質，說明淀粉未水解16已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ·mol1。起始反應物為N2和H2，物質的量之比為13，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時，體系中NH3 的物質的量分數如下表：溫度壓強40045050060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129下列說法正確的是A體系中NH3的物質的量分數越大，則正反應速率越大B反應達到平衡時

6、，N2和H2的轉化率之比均為1C反應達到平衡時，放出的熱量均為92.4 kJD600，30MPa下反應達到平衡時，生成的物質的量最多17金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A金屬M作電池負極B電解質是熔融的MOC正極的電極反應：O22H2O4e4OHD電池反應：2MO22H2O2M(OH)218下列說法不正確的是ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)c(CH3COO)D氨水和鹽酸反應后的溶液，若c(Cl)c(NH4)，則溶液呈中性19根據Ca(OH)2/Ca

7、O 體系的能量循環圖：下列說法正確的是AH50 BH1H20CH3H4H2DH1H2H3H4H5020下列說法不正確的是AMg2和S2的最外電子層都形成了8個電子的穩定結構B石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C濃H2SO4和H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關DH2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱21在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質的量與乙醇轉化的物質的量的比值)隨溫度、乙醇進料量(單位：mL·min1)的關系如圖所示(保持其他條件相同)。1.000.990.980.970.961.2 mL·min1410 4

8、20 430 440溫度/0.4 mL·min1乙烯選擇性乙醇轉化率1.2 mL·min1410 420 430 440溫度/0.4 mL·min11.00.90.80.7在410440溫度范圍內，下列說法不正確的是A當乙醇進料量一定，隨乙醇轉化率增大，乙烯選擇性升高B當乙醇進料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙醇轉化率減小D當溫度一定，隨乙醇進料量增大，乙烯選擇性增大22設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應，轉移電子數大于0.2NAB25時，pH3的醋酸溶液1

9、 L，溶液中含H的數目小于0.001NAC任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數目一定為6NADa mol的R2（R的核內中子數為N，質量數為A）的核外電子數為a(AN2)NA2325時，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質的量分數（）隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一定增大B將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，

10、則(H2A)和(HA)一定相等24某興趣小組查閱資料得知，連苯三酚的堿性溶液能定量吸收O2，CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液逐一吸收混合氣體（由CO2、CO、N2和O2組成）的相應組分。有關該方案設計，下列說法不正確的是A采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和COB其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代CCO 的吸收必須在吸收O2后進行，因為CuCl的鹽酸溶液會被O2氧化D在3種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl25取某固體樣品，進行如下實驗取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液

11、和濾渣；取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生；取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。根據上述實驗現象，該固體樣品的成分可能是AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH二、非選擇題（共20分）266分A與CO、H2O以物質的量111的比例形成B，B中的兩個官能團分別具有乙烯和乙酸中官能團的性質，E是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體，有關物質的轉化關系如下：請回答：（1）A的結構簡式_。（2）DE的反應類型_。（3）C"E的化學方程式_。（4）下列說法不正

12、確的是_。A可用金屬鈉鑒別B和CBA在一定條件下可與氯化氫發生加成反應C乙酸和乙醇在濃硫酸作用下加熱也可生成ED與A的最簡式相同，相對分子質量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色276分已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結果如下：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L1、請回答：（1）氣體Y分子的電子式_，白色沉淀的化學式_。（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學方程式_。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應，有淡黃色沉淀產生，寫出產生淡黃色沉淀的離子方程式_（不考慮空氣的影響）。284分為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某

13、同學設計并進行了下列實驗。已知：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s) 4H2(g)。 請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_（填“甲”或“乙”）；實驗時應將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_。（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵，判斷結論是否正確并說明理由_。294分取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A，產物中錳元素以Mn2存在。請計算：（1）KMnO4的分解率_。（2）氣體A的物

14、質的量_。30【加試題】10分十氫萘是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“十氫萘（C10H18）四氫萘（C10H12）萘（C10H8）”的脫氫過程釋放氫氣。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2H1H20；C10H18C10H12的活化能為Ea1，C10H12C10H8的活化能為Ea2，十氫萘的常壓沸點為192；在192，液態十氫萘的脫氫反應的平衡轉化率約為9。請回答：（1）有利于提高上述反應平衡轉化率的條件是_。A高溫高壓B低溫低壓C高溫低壓D低溫高壓（2）研究表明，將適量的十氫萘置于恒容密閉反應器中，升高溫度帶來高壓，該

15、條件下也可顯著釋氫，理由是_。（3）溫度335，在恒容密閉反應器中進行高壓液態十氫萘（1.00 mol）催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的產率x1和x2（以物質的量分數計）隨時間變化關系，如圖1所示。 在8 h時，反應體系內氫氣的量為_mol（忽略其他副反應）。x1顯著低于x2的原因是_。在圖2中繪制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反應過程”示意圖。科學家發現，以H2O和N2為原料，熔融NaOHKOH為電解質，納米Fe2O3作催化劑，在250和常壓下可實現電化學合成氨。陰極區發生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：_和2Fe3H2ON2Fe2O32NH3。3

16、1【加試題】10分某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬大晶體，具體流程如下：鋁箔膠狀固體溶液AAl(OH)3Al2O3明礬小晶體明礬大晶體AlCl3·6H2ONaOH溶液過量CO2灼燒抽濾、洗滌干燥分離洗滌鹽酸50通HCl冷水浴H2SO4溶液K2SO4溶液已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟中的化學方程式 ；步驟中生成Al(OH)3的離子方程式 。（2）步驟，下列操作合理的是 。A

17、坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用E為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重（3）步驟，選出在培養規則明礬大晶體過程中合理的操作并排序 。迅速降至室溫；用玻璃棒摩擦器壁；配制90的明礬飽和溶液；自然冷卻至室溫；選規則明礬小晶體并懸掛在溶液中央；配制高于室溫1020的明礬飽和溶液。HCl冷水浴溶液ANaOH溶液（4）由溶液A制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖：通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。步驟，抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是 ；洗滌時，合適的洗滌劑是 。步驟，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是 。32【加試題】（10分）某研究小組按下列路線合成藥物胃復安：已知：； ； 請回答：（1）化合物A的結構簡式_。（2）下列說法不正確的是_。A化合物B能發生加成反應B化合物D能與FeCl3溶液發生顯色反應C化合物E具有堿性D胃復安