1、2018屆高三年級第二次模擬考試(九)南京鹽城二模化 學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共120分，考試用時100分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Cu 64I 27選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 十九大報告提出“堅持人與自然和諧共生”。下列做法不符合此理念的是()A. 生活垃圾分類收集處理 B. 選用無磷洗滌劑洗滌衣物C. 使用布袋代替一次性塑料袋購物 D. 家庭日常用餐使用一次性筷子 2. 下列有關化學用語表示正確的是()A. 中子數為20的氯原子：Cl B. Cl的結構示意

2、圖：C. NCl3的電子式： D. 聚氯乙烯的結構簡式： 3. 下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是()A. 二氧化硫有還原性，可用于漂白紙漿B. KI具有還原性，可制成淀粉KI試紙檢驗氧化性物質的存在C. 鋅的金屬活動性比鐵強，可在海輪外殼上鑲上一定數量的鋅塊以防止船體腐蝕D. 硅的導電性介于導體和絕緣體之間，可用于制造計算機硅芯片的材料 4. 下列有關實驗裝置正確且能達到實驗目的的是() 圖1 圖2 圖3 圖4A. 用圖l裝置制取少量乙酸乙酯 B. 用圖2裝置制少量蒸餾水C. 用圖3裝置制取并收集乙炔氣體 D. 用圖4裝置分離苯和苯酚 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次

3、增大，X原子核外最外層電子數是次外層的2倍，Y元素無正化合價，Z元素最高價氧化物對應的水化物是一種強堿，W的最高正價為6價。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>XC. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：W>YD. W分別與X、Z形成的化合物中所含化學鍵類型相同 6. 下列離子方程式書寫正確的是()A. Na2CO3溶液中CO的水解：CO2H2OH2CO32OHB. 用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡：Ag4HNO=AgNO2H2OC. 向澄清石灰水中通入氯氣：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2OD. NaHSO4

4、溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O 7. 給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化不能一步實現的是()A. NaCl(aq)Cl2NaClOHClOB. SSO2SO3H2SO4C. NaAlO2(aq)Al(OH)3AlCl3(aq)AlD. FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3 8. 下列說法正確的是()A. 分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性B. 利用復分解反應可實現FeSO4向FeO(OH)的轉化C. 相同質量的紅磷分別在空氣中和純氧中完全燃燒，后者放出的熱量多D. 選用適當的催化劑，可以改變可逆反應反應物的平衡轉化率 9.

5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Na、Mg2、Cl、NOB. 由水電離出的c(OH)1.0×1013 mol·L1的溶液中：Fe2、NH、ClO、SOC. 0.1 mol·L1的NH4HCO3的溶液中：K、Na、CO、BrD. 0.1 mol·L1的FeCl3的溶液中：K、Cu2、SCN、I10. 鋁空氣燃料電池是一種機械式可“充電”電池(結構簡圖見右)。鋁陽極是在高純鋁中添加合金元素制成，合金元素的加入可降低陽極自溶腐蝕速度；空氣陰極主要由催化劑和透氣膜組成，催化劑可將電極反應生成的HO催化分解為

6、O2和OH。下列關于該電池的說法錯誤的是()A. 鋁陽極的電極反應式是：Al3e=Al3B. 空氣電極的電極反應式是：O2H2O2e=OHHOC. 陽極自溶腐蝕反應為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2D. 該電池再“充電”可直接更換鋁陽極并補充適量堿液不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. 化合物a和b都是合成抗肝病藥蒔蘿腦的中間體，其相互轉化關系如下，下列說法不正確的是()A

7、. 可用FeCl3溶液鑒別a和bB. a、b均能與新制的Cu(OH)2在加熱煮沸條件下反應產生磚紅色沉淀C. a和b分子中所有原子均處于同一平面上D. a、b分子中均無手性碳原子12. 下列說法正確的是()A. 鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應B. 0.1 mol·L1氨水溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C. 標準狀況下，11.2 L N2和O2的混合氣體中分子數為6.02×1023D. 反應Ba(OH)2(aq)H2SO4(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)的H<0，S>013. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現

8、象實驗結論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，出現白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀B向某密閉容器充入NO2，保持溫度不變，慢慢擴大容器體積，最終容器中氣體顏色比開始時淺平衡2NO2(g)N2O4(g)正向移動C向蔗糖中加入適量濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性D在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，熔化的鋁并不滴落熔點：氧化鋁>鋁14. 25時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A. 0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO)>c(NH)>c(Fe2)

9、>c(H)>c(OH)B. pH9的NaHCO3溶液中：c(OH)c(H2CO3)c(H)c(HCO)C. 向0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c(Na)>c(Cl)c(CH3COOH)>c(H)D. pH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合，所得溶液中：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)15. 汽車尾氣凈化的主要反應原理為2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)。將1.0 mol NO、0.5 mol CO充入2 L恒容密閉容器，分別在T1和T2下測得n(CO2)隨時間(t)的變化曲線如圖所

10、示。下列說法正確的是()A. 該反應的H>0B. T2，02 s內的平均反應速率v(N2)0.025 mol·L1·s1C. T2，2 s時再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡不發生移動D. T1，若將反應的容器改為絕熱容器，則反應達平衡時，NO平衡濃度比恒溫容器中小非選擇題(共80分)16. (12分)聚合硫酸鐵鋁、聚合氯化鋁是高效水處理劑。以廢鐵屑、廢鋁質易拉罐及硫酸為原料，制備聚合硫酸鐵鋁的工藝流程如下：(1) 為提高反應、金屬元素的浸出率，可以采取的措施有_。(2) 反應中FeSO4轉化為Fe2(SO4)3的化學方程式為_。(3) 反應的溫度應控制在

11、5070為宜，原因是_。反應過程中往往加入少量硝酸鋁，其作用如圖1所示，轉化的離子方程式為_。 圖1 圖2(4) 寫出Fe2(SO4)3水解生成的離子方程式：_。(5) 利用圖2所示電解裝置可制備凈水劑聚合氯化鋁。實際生產中，陽極附近因為副反應可能產生的氣體有_。17. (15分)化合物是一種醫療用的擴瞳劑，其合成路線如下：(1) E中的官能團名稱為_、_。(2) DE的反應類型為_。(3) 寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_。含有苯環，能發生銀鏡反應；酸性條件下水解的產物之一與FeCl3溶液能發生顯色反應；分子中有4種不同化學環境的氫。(4) H的分子式為C15H20O3

12、，寫出H的結構簡式：_。(5) 請寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (12分)黃銅是由銅和鋅所組成的合金(含銅約8090%)，測定某黃銅中銅的質量分數的步驟如下：準確稱取0.150 0 g黃銅試樣置于錐形瓶中，加入適量的H2SO4和H2O2的混合液，加熱使試樣完全溶解后，再加熱煮沸12 min，冷卻。向步驟所得溶液中加入10.00 mL 20%的KI溶液(足量)，充分反應后用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色(反應的離子方程式為I22S2O=2IS4O)。再加入3.000 mL 0.5%的淀粉指示劑，繼續

13、滴定至淺藍色，加入10.00 mL 10%的NH4SCN溶液，繼續滴定至溶液淺藍色消失。已知：() 2Cu24I=2CuII2() Ksp(CuI)1.2×1012；Ksp(CuSCN)4.8×1015(1) H2SO4和H2O2的混合液溶解Cu的化學方程式為_。(2) 步驟試樣完全溶解后再加熱煮沸12 min的目的是_。(3) 步驟中加入的NH4SCN可使CuI轉化為CuSCN：CuI(s)SCNCuSCN(s)I，該反應的平衡常數為_。(4) 實驗中共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，計算該黃銅樣品中銅的質量分數(寫出計算過程)。19. (15分)實驗室用CuO制

14、備超細Cu粉流程如下：已知：Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2OCu在酸性條件下歧化為Cu2和Cu。(1) “酸溶”時，控制硫酸稍過量且又不過量太多的原因是_。(2) 反應加入過量氨水的操作為_。(3) 寫出反應的化學方程式：_。(4) 從濾液中獲得副產品硫酸銨晶體的實驗方法為_(已知硫酸銨在280 時分解，0 時溶解度為70.1 g，100 時溶解度為102 g)。(5) “洗滌”的操作為_。(6) 請設計從CuNH4SO3制取超細粉末Cu的實驗方案：_(實驗中須使用的試劑有：1 mol·L1 H2SO4溶液)。20. (14分)氨氮是水體中氮

15、的主要形態之一，氨氮含量過高對水中生物會構成安全威脅。(1) 一定條件下，水中的氨氮可以轉化為氮氣而除去。已知：2NH(aq)3O2(g)=2NO(aq)2H2O(l)4H(aq)Ha kJ·mol12NO(aq)O2(g)=2NO(aq)Hb kJ·mol15NH(aq)3NO(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H(aq) Hc kJ·mol1則4NH(aq)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)4H(aq)H_kJ·mol1(2) 實驗室用電解法模擬處理氨氮廢水。電解時，不同氯離子濃度對溶液中剩余氨氮濃度的影響如圖所示。增大氯離子濃度可使氨氮去除

16、率_(填“增大”“減小”或“不變”)，其主要原因可能是_。 圖1 圖2(3) 化學沉淀法是一種處理高濃度氨氮廢水的有效方法。通過加入MgCl2和Na2HPO4將NH轉化為MgNH4PO4·6H20沉淀(Ksp2.5×1013)去除。25時，在氨氮初始質量濃度400 mg·L1，n(Mg)n(P)：n(N)111的條件下，溶液pH對氨氮去除率及剩余氨氮濃度和總磷濃度的影響如圖2所示。反應生成MgNH4PO4·6H2O的離子方程式為_。該實驗條件下，控制溶液的適宜pH范圍為_；當pH范圍在911時，溶液中總磷濃度隨pH增大而增大的主要原因是(用離子方程式表示

17、)_。21. (12分)【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并作答。若多做，則按A小題評分。A. 物質結構與性質甘氨酸鋅是一種新型食品營養強化劑，可由ZnO與甘氨酸()制備。(1) Zn2基態核外電子排布式為_。(2) 甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是_，1 mol 甘氨酸分子中含有鍵的數目為_。(3) 以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關反應為：ZnO2NH32NH=Zn(NH3)42H2O。與NH互為等電子體的陰離子為_，Zn(NH3)42的結構可用示意圖表示為_。(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結構如圖所示，其化學式為_。B. 實驗化學實驗室由環己烯一步氧化

18、制備1，2環己二醇：(已知：1，2環己二醇可溶于水，熔點7377，沸點118120)實驗步驟如下：步驟1：向右圖所示裝置三頸燒瓶中加入60 mL乙酸，再加入幾滴硫酸，隨即加入15 mL 30%的雙氧水，低速攪拌1.5小時。步驟2：控制反應溫度4045，不斷攪拌下由恒壓漏斗向三頸燒瓶中緩慢滴加11 mL環己烯，冷凝回流45 min。步驟3：將步驟2反應后的產物進行減壓精餾后，加入35%的NaOH溶液，充分反應后，移入分液漏斗中，并加入乙酸丁酯振蕩、分液。步驟4：將步驟3中的有機層減壓蒸餾回收溶劑，過濾，得到1，2環己二醇。請回答下列問題：(1) 裝置中冷凝水從_(填“a”或“b”)端進。(2)

19、步驟2中加入環己烯要緩慢的原因是_。(3) 步驟2控制反應溫度為4045的常用方法是_。(4) 步驟3中加入35%的NaOH溶液主要是對步驟2中的產物進行水解反應，其原因是_。(5) 步驟3中水解反應完成的現象是_。(6) 步驟3加入乙酸丁酯振蕩、分液的目的是_。2018屆南京、鹽城高三年級第二次模擬考試(九)化學參考答案1. D2. C3. A4. B5. B6. D7. C8. A9. C10. A11. C12. B13. CD14. AC15. BC16. (12分)(1) 適當提高硫酸濃度：適當提高反應溫度等(2分)(2) 4FeSO4O22H2SO4=2Fe2(SO4)32H2O(

20、2分)(3) 溫度過低，反應速率太慢；溫度過高，金屬離子水解趨勢增強，易形成沉淀，影響產品的質量(2分)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(2分)(4) 2Fe3SOnH2OFe2(OH)n(SO4)3bH(2分)(5) Cl2、O2(2分)17. (15分)(1) 溴原子羧基(各1分，共2分)(2) 取代反應(1分)(3) (4) (3分)(5) 18. (12分)(1) CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(2分)(2) 除去溶液中過量的H2O2(2分)(3) 250(2分)(4) 解：2Cu2I22Na2S2O3n(Na2S2O3)20.00 mL×103 L/mL&

21、#215;0.1 000 mol·L12.000×103 mol(1分)n(I2)n(Na2S2O3)×2.000×103 mol1.000×103 mol(1分)n(Cu)n(Cu2)2n(I2)2.000×103 mol(1分)m(Cu)n(Cu)×64 g·mol12.000×103 mol×64 g·mol10.128 g(1分)(Cu)×100%85.3%(2分)答：該黃銅樣品中含銅質量分數為85.3%19. (15分)(1) 過量的H2SO4能使CuO充分溶解(反