1、一、選擇題（每小題2分，共30分）（ ）1. 下列含氧酸中屬于一元酸的是 (A) H3AsO3 （B）H3BO3 （C）H3PO3 （D）H2CO3（ ）2. 干燥氨氣可選擇的干燥劑是 (A) 濃H2SO4 （B）CaCl2 （C）P2O5 （D）CaO （ ）3. 加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是 (A) Hg(NO3)2 （B） Cu(NO3)2 （C）KNO3 （D）Mg(NO3)2 （ ）4. 下列物質(zhì)中，既能和H2S反應(yīng)，又能和HNO3反應(yīng)的是 (A) FeCl3 （B）SO2 （C）KI （D）SO3 （ ）5. 制備F2實(shí)際所采用的方法是 (A) 電解HF； （B）電解CaF2 （C

2、）電解KHF2 （D）電解NH4F （ ）6. 下列各對(duì)物質(zhì)在酸性溶液中能共存的是 (A) FeCl3與KI； （B）FeCl2與Br2； （C）FeCl3與KBr； （D）KI與KIO3 （ ）7. 下列各對(duì)元素中，化學(xué)性質(zhì)最相似的是 (A) Be與Mg； （B）Mg與Al； （C） Li與Be； （D）Be與Al （ ）8既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是 (A) Cu(OH)2 （B）Ag2O （C）Zn(OH)2 （D）Cd(OH)2 （ ）9向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是 (A) Hg2O （B）HgOH （C） HgO+Hg （D）Hg(OH)2+Hg （

3、 ）10在下列各對(duì)物質(zhì)中，能夠發(fā)生反應(yīng)的一對(duì)是(A) FeSO4和I2 (B) BaSO4和濃HNO3 (C) Ag和HI (D) H2S和AlCl3（ ）11酸性介質(zhì)中，不能將Mn2+氧化為MnO4-的是 (A) (NH4)2S2O8 （B）NaBiO3 （C）K2Cr2O7 （D）PbO2( )12下列金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是 (A) V (B) Cr (C) W (D) Mn（ ）13. 某金屬離子在八面體弱場(chǎng)中的磁矩為5.90B.M.，在八面體強(qiáng)場(chǎng)中的磁矩不為零，則該離子可能是 (A) Co3+ (B) Co2+ (C) Fe3+ (D) Fe2+（ ）14將H2O2加入H2SO4酸化

4、的高錳酸鉀溶液中，H2O2起什么作用? (A)氧化劑作用 (B) 還原劑作用 (C) 還原H2SO4 (D)分解成氫和氧( ) 15.下列原子半徑由小到大排列，順序正確的是 （A）Be<Na<Mg （B）B<C<N （C）Be<Mg<Na （D）I<Br<K（ ）16下列碳酸鹽中，熱穩(wěn)定性最差的是 (A) BaCO3 （B）CaCO3 （C）K2CO3 （D）Na2CO3 （ ）17與Na2CO3溶液反應(yīng)生成堿式鹽沉淀的離子是 (A) Al3+ （B）Ba2+ （C）Cu2+ （D）Hg2+（ ）18下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是 (A) H2S （B

5、）H2SO3 （C）H2SO4 （D）H2S2O7 ( ) 19下列分子中偶極矩為零的是 (A) NF3 (B) NO2 (C) PCl3 (D) BCl3 （ ）20下列化合物用煤氣燈火焰加熱時(shí)，其分解產(chǎn)物不是氧化物、二氧化氮和氧氣的是(A) NaNO3 (B) Mg(NO3)2 (C) LiNO3 (D) Pb(NO3)2( ) 21下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是 (A) CH3OH (B) HF (C) H2O (D) NH3 （ ）22向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉淀是 (A)BaCr2O7 （B）Ba(HCr2O7)2 （C）K2Cr2O7 （D）BaCrO4( ) 23

6、下列金屬單質(zhì)中，硬度最大的是 (A) V (B) Ti (C) W (D) Cr（ ）24下列含氧酸中屬于二元酸的是： (A) H3PO4 (B) H3PO3 (C) H3PO2 (D) H3BO3（ ）25不溶于Na2S，也不溶于Na2S2的硫化物是： (A) Bi2S3 (B) SnS (C) As2S5 (D) Sb2S3 ( ) 26下列提煉金屬的方法,不可行的是(A) Mg還原TiCl4制備Ti (B) 熱分解Cr2O3制備Cr (C) H2還原WO3制備W (D) 羰化法提純Ni（ ）27在熱堿溶液中，Cl2的歧化產(chǎn)物是 (A) Cl-與ClO-； （B）Cl-與ClO2-； （C

7、）Cl-與ClO3-； （D）Cl-與ClO4- （ ）28AgNO3溶液與NaH2PO4混合后生成的沉淀是 (A) Ag2HPO4 （B）AgH2PO4 （C）Ag2O （D）Ag3PO4（ ）29欲由KBr固體制備HBr氣體，應(yīng)選擇的酸是 (A) H2SO4 （B）HAc （C）HNO3 （D）H3PO4 （ ）30. 下列物質(zhì)中，只有還原性的是 (A)Na2S2O3 （B）Na2S （C）Na2S2 （D）Na2SO3（ ）31下列各組物質(zhì)沸點(diǎn)高低順序中正確的是 (A) HI>HBr>HCl>HF (B) H2Te>H2Se>H2S>H2O (C) N

8、H3>AsH3>PH3 (D) CH4>GeH4>SiH4 ( ) 32下列分子或離子中，鍵角最小的是 (A) HgCl2 (B) H2O (C) NH3 (D) PH3 ( ) 33在水溶液中Cu2+、Cu+ 的穩(wěn)定性大小為(A) Cu2+ 大，Cu+ 小 (B) Cu+ 大，Cu2+ 小 (C) 兩者穩(wěn)定性相同 (D) 無法比較 ( ) 34下列含氧酸中, 屬于三元酸的是 (A) H3PO4 (B) H3PO2 (C) H3PO3(D) H3BO3（ ）35能溶于Na2S，又能溶于Na2S2的硫化物是(A) ZnS (B) As2S3 (C) HgS (D) CuS

9、 （ ）36在水溶液中不能存在的離子是(A) Ti(H2O)63+ (B) Ti(H2O)64+ (C) Ti(OH)2(H2O)42+ (D) Ti(O2)OH(H2O)4+( ) 37I2的CCl4溶液中分子間主要存在的作用力是 (A) 色散力 (B) 取向力 (C) 取向力.誘導(dǎo)力.色散力 (D) 氫鍵.誘導(dǎo)力.色散力 （ ）38能共存于溶液中的一對(duì)離子是： (A) Fe3+和I- (B) Pb2+、Sn2+ (C) Ag+、PO43- (D) .Fe3+、SCN-( ) 39已知：jA：MnO4- +0.56v MnO42- +2.26v MnO2 +0.95v Mn3+ +1.51v

10、 Mn2+ -1.19v Mn 溶液中能發(fā)生的歧化反應(yīng)的是(A) MnO42-、Mn3+ (B) MnO2、Mn2+ (C) MnO2、Mn3+ (D) MnO42-、Mn( ) 40SO42-離子的空間構(gòu)型是 (A) 平面正方形 (B) 三角錐形 (C) 四面體 (D) 八面體 ( ) 41在強(qiáng)堿性介質(zhì)中，釩（V）存在的形式是： (A) VO2+ (B) VO3+ (C) V2O5·nH2O (D) VO43- ( ) 42下列分子中有最大偶極矩的是 (A) HI (B) HCl (C) HBr (D) HF （ ）43氟與水猛烈反應(yīng)，并伴隨燃燒現(xiàn)象，其主要反應(yīng)產(chǎn)物有 (A) HF

11、和O2 (B) HF和FOH (C) HF、O2和FOH (D) HF和O3（ ）44Fe(H2O)62+的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)是 (A) -4Dq (B) -12Dq (C) -6Dq (D) -8Dq（ ）45下列分子中屬于極性分子的是 （A）CCl4 （B）CH3OCH3 （C）BCl3 （D）PCl5（ ）46. 根據(jù)晶體場(chǎng)理論，F(xiàn)eF63-高自旋配合物的理論判據(jù)是(A) 分裂能 > 成對(duì)能 (B) 電離能 > 成對(duì)能 (C) 分裂能 < 成對(duì)能 (D) 分裂能 > 成鍵能( ) 47. 下列配離子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是 (A) Cr(NH3)63+ (

12、B) Ni(CO)4 (C) Fe(CN)64- (D) Mn(H2O)62+（ ）48下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是(A) SnS2 (B) SnS (C) PbS (D) Bi2S3（ ）49O3分子中，中心氧原子的雜化態(tài)為 （A） sp （B）sp2 （C） sp3 （D）sp2d或dsp2（ ）50. 下列分解反應(yīng)中，有NH3放出的是 (A) NH4ClO4 (B) (NH4)2Cr2O7 (C) NH4NO2 (D) (NH4)3PO4（ ）51有關(guān)H3PO4、H3PO3、H3PO2不正確的論述是(A) 氧化態(tài)分別是+5，+3，+1 (B) P原子是四面體幾何構(gòu)型的中

13、心(C) 三種酸在水中的離解度相近 (D) 都是三元酸（ ）52加熱分解下列物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化的是(A) AgNO3 (B) NH4NO3 (C) Zn(NO3)2 (D) LiNO3（ ）53由英國化學(xué)家N·Bartlett發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)稀有氣體化合物是(A) XeF2 (B) XeF4 (C) XeF6 (D) XePtF6 （ ）54干燥H2S(g)可選擇的干燥劑是 (A) 濃H2SO4 （B）KOH （C）P2O5 （D）CuSO4 （ ）55下列各組離子中，離子的變形性最大的是(A) I，S2 (B) F，Br (C) Cl，O2 (D) N3 ，H（

14、）56下列說法正確的是 (A) 極性分子間僅存在取向力; (B) 取向力只存在于極性分子之間; (C) HF.HCl.HBr.HI熔沸點(diǎn)依次升高; (D) 色散力僅存在于非極性分子間.( ) 57能共存于溶液中的一組離子是(A) K+、Fe2+、I-、MnO4-、SO42- (B) Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、Al(OH)4- (C) K+、Cu2+、I-、Hg2+、NO3- (D) K+、Al3+、H+、Cr2O72-、SO42-( ) 58下列離子對(duì)中，用過量的NaOH溶液處理，能分離的是： (A) Al3+.Cr3+ (B) Zn2+.Al3+ (C) Fe3+.Mg2+ (

15、D) Zn2+.Fe3+（ ）59下列各組物質(zhì)氧化性變化次序不正確的是 (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6 > H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 （ ）60SbCl3水解產(chǎn)物為 (A) SbOCl (B) Sb(OH)3 (C) Sb2O3 (D) Sb(OH)2Cl二、填空題1. 將MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀為 。在含有K+、Ca2+、Cu2+、Cr3+、Fe3+的溶液中加入過量的Na2CO

16、3溶液，生成堿式鹽沉淀的離子為 ，生成氫氧化物沉淀的離子為 。2. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液時(shí)生成的沉淀為 ，沉淀為 色。3. Ca(H2PO4)2, CaHPO4, Ca3(PO4)2在水中的溶解度大小次序?yàn)?。4. 寫出下列配合物的化學(xué)式：（1）四氯合鉑（）酸四氨合銅（） ； （2）高氯酸六氨合鈷（） 。 （3）四異硫氰根·二氨合鈷（）酸銨 ； （4）五氰·羰基合鐵（）配離子 。5. 命名下列配合物：(1) Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH) ； (2) PtCl2(OH)2(NH3)2 。(3) PtCl2(en) ； (4) Cr(NH3)6

17、Co(CN)6 。6. 給出各分子或離子的幾何構(gòu)型和中心原子的雜化類型。BeCl2(g) ， ； H2O ， ；NF3 ， ； CCl4 ， 。CO2 ， ； H2S ， ；BF3 ， ； NH4+ ， 。7. 鹵化氫中，還原性最強(qiáng)的是 ，熱穩(wěn)定性最差的是 ，沸點(diǎn)最高的是 。氫鹵酸酸性最強(qiáng)的是 。 8. AgNO3溶液與過量的Na2S2O3溶液反應(yīng)生成 色的 。過量的AgNO3溶液與Na2S2O3溶液反應(yīng)生成 色的 ，后變?yōu)?色的 。9.下列物質(zhì)的顏色為：I2 ，I2溶于CCl4中 ，I2溶于乙淳中 ，少量I2溶于KI中 。（可填選項(xiàng)： A. 紫色 B. 紫黑色 C. 紅棕色 D. 黃色）10

18、. 將HClO4，H4SiO4，H2SO4，H3PO4按酸性由高到低排列順序?yàn)?。11Li在氧氣中燃燒時(shí)生成 ，而Na卻生成 。12KI溶液中通入Cl2(g)，溶液呈現(xiàn)紅棕色的反應(yīng)方程式是 。繼續(xù)通入Cl2(g)至溶液褪為無色的反應(yīng)方程式是 。13. 同一元素其陰離子半徑_原子半徑，陽離子半徑_原子半徑。14周期表中，處于斜線位置的B與Si、 、 性質(zhì)十分相似。人們習(xí)慣上把這種現(xiàn)象稱為“對(duì)角線規(guī)則”。15. 既可以用來鑒定Fe3+，也可以用來鑒定Co2+的試劑是_，既可以用來鑒定Fe3+，也可以用來鑒定Cu2+的試劑是_。16. MO法中成鍵電子數(shù)與反鍵電子數(shù)之差的一半就是分子的鍵級(jí).鍵級(jí)的大

19、小表示兩個(gè)相鄰原子之間成鍵的_，鍵級(jí)越大，鍵越_。17在Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有 和 。18根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be和_ _性質(zhì)相似，這是由于它們的_ _ 相近的緣故。19A. Ti B. Ni C. Hg D. W 上述各金屬中一般用:(1) 熱分解法制備的金屬是 _； (2) 用 H2作還原劑，還原其氧化物制備的是 _； (3) 用Mg作還原劑，還原其氯化物制備的是 _； (4) 用羰化法提純的是 _。20比較下列各物質(zhì)的性質(zhì)：（用“>”或“<”表示）沸點(diǎn)：BeCl2_ _CaCl2 堿性：NH

20、3_ _PH3 氧化性：NaOCl_ _NaClO3 水解度：TlCl_ _TlCl321試預(yù)測(cè)鈁(Fr)元素的某些性質(zhì)：(1) 單質(zhì)熔點(diǎn)很_； (2) 其氯化物的晶格類型是_； (3) 在空氣中加熱所得到的氧化物屬于_； (4) 電極電勢(shì)很_ _； (5) 其氫氧化物的堿性很_。22Fe(III), Co(III), Ni(III) 的三價(jià)氫氧化物與鹽酸反應(yīng)分別得到 _ _ _ , 這說明_較穩(wěn)定。23含氧酸的酸性常隨非羥基氧原子數(shù)的增多而 。24乙硼烷的結(jié)構(gòu)式為_，除含有正常共價(jià)鍵外，還含有_ _橋鍵，形成此鍵的原因是因?yàn)锽原子為 。25 Na2HPO4的水溶液呈 性，加入AgNO3溶液生

21、成 沉淀，溶液的pH值變 。26. K2Cr2O7溶液分別與BaCl2，KOH，濃HCl（加熱）和H2O2（乙醚）作用，將分別轉(zhuǎn)變?yōu)開 _，_ _，_ _，_ _。27. 用>號(hào)和<號(hào)比較各對(duì)化合物沸點(diǎn)高低NaCl MgCl2， AgCl KCl， NH3 PH3， Ne Ar。28. 指出下列離子的外層電子構(gòu)型 ( 8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e ) (1). Cr3+_ (2). Pb2+_ 29. 依分子軌道理論 ，O2+有一個(gè)鍵和 _ 個(gè)pp 鍵， _個(gè)三電子鍵。30. 硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS中，易溶于稀鹽酸的是 ；不溶于稀鹽酸但溶

22、于濃鹽酸的是 ；不溶于濃鹽酸但可溶于硝酸的是 ；只溶于王水的是 。31. 離子的結(jié)構(gòu)特征一般包括<1>.離子電荷 <2>._ <3>._三個(gè)方面。 32. BaCl2、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分別與Na2CO3溶液作用，其主要產(chǎn)物分別為 、 、 。 33. 物質(zhì)CH4HgCl2H2O BCl3中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型物質(zhì)SiF4BeCl2BBr3H2S中心原子雜化類型分子的空間構(gòu)型34. 配離子/B.M.單電子數(shù)內(nèi)、外軌雜化類型空間結(jié)構(gòu)Fe(en)32+5.5Mn(CN)64-1.8Ni(CN)42-0Ni(NH3)42+3.2配離子中心離子

23、配位體配位數(shù)配位原子Co(H2O)62+Cr(SCN)4(NH3)2-35.配合物名稱中心離子配位體配位數(shù)CoCl2(NH3)3H2OCl二氯一乙二胺合鉑（II）36.三、簡(jiǎn)答題1為什么可用濃H2SO4與NaCl制備HCl氣體，而不能用濃H2SO4和KI來制備HI氣體?(用反應(yīng)方程式表示)2 BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋。答：在BF3分子中，中心B(2s22p1)原子采取sp2雜化，由于sp2雜化軌道在空間呈平面三角形分布，故BF3分子構(gòu)型為平面正三角形。而在NF3分子中，中心N(2s22p3)原子采取sp3雜化，由于sp3雜化軌道在空間呈四面體

24、分布，且有一sp3雜化軌道被一孤電子對(duì)所占據(jù)，故分子構(gòu)型為三角錐。3試從離子極化觀點(diǎn)解釋，HgCl2為白色，溶解度較大，HgI2為黃色或紅色，溶解度較小。答：陽離子為Hg2+離子，為18e-構(gòu)型，且半徑較大，極化力和變形性較大。隨陰離子(Cl-®I-)半徑增大，變形性增大，HgI2附加極化作用更強(qiáng)，晶體中共價(jià)成分增多，使化合物的顏色加深，溶解度減小。4ZnCl2的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)低于CaCl2，如何解釋? 答:陽離子所帶電荷相同,離子半徑:Zn2+ < Ca2+,(1分)但由于Zn2+為18e-構(gòu)型離子,極化作用較大; Ca2+為8e-構(gòu)型離子,極化作用較小,(1分)ZnCl2共價(jià)成

25、分高于CaCl2,(1分)所以熔點(diǎn)低于CaCl2。5已知下列兩類晶體的熔點(diǎn)：物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI 熔點(diǎn)/ 993 801 747 661物質(zhì) SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4熔點(diǎn)/ -90.2 -70 5.4 120.5為什么鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)硅的鹵化物的熔點(diǎn)高，而且熔點(diǎn)遞變趨勢(shì)相反? 解：（5分）因?yàn)殁c的鹵化物為離子晶體，而硅的鹵化物為分子晶體，所以鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)硅的鹵化物的熔點(diǎn)高。（2分）離子晶體的熔點(diǎn)高低與離子晶體的晶格能大小有關(guān)，隨鹵離子半徑的增大，晶格能逐漸變小，離子晶體的熔點(diǎn)逐漸減小。分子晶體的熔點(diǎn)高低與分子間作用力的大小有關(guān)，隨鹵離子半徑

26、的增大，相對(duì)分子質(zhì)量的增加，分子間作用力逐漸變大，故熔點(diǎn)逐漸升高，熔點(diǎn)遞變趨勢(shì)與離子晶體正好相反。（3分）6下列現(xiàn)象或問題，并寫出相應(yīng)的反應(yīng)式。（1）利用酸性條件下K2Cr2O7的強(qiáng)氧化性，使乙醇氧化，反應(yīng)顏色由橙紅變?yōu)榫G色。據(jù)此來監(jiān)測(cè)司機(jī)是否酒后駕車。（2）KI溶液中通人Cl2(g)時(shí)，開始溶液呈現(xiàn)紅棕色，繼續(xù)通入氯氣，溶液顏色褪色。7. 試用分子軌道法寫出下列分子或離子的分子軌道表示式，并指出其中有哪幾種鍵，是順磁性物質(zhì)還是反磁性物質(zhì)？O2, O22-, N2, N22-.8. N2的鍵能比N2+鍵能大，而O2的鍵能比O2+鍵能小，試用分子軌道法解釋。 答：N2:KK(s2s)2(s*2s

27、)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)2 鍵級(jí)為3; N2+:KK(s2s)2(s*2s)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)1 鍵級(jí)為2.5; O2:KK(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2(p*2py)1(p*2pz)1鍵級(jí)為2; O2+:KK(s2s)2(s*2s)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2(p*2py)1 鍵級(jí)為2.5; 鍵能: N2 > N2+, O2 < O2+. 9如何檢出Cu2+,Mn2+,Co2+混合離子？（用流程圖表示）CuS10. 如何檢出Mg2+,Pb2+,Zn2+混合離子？（用流程圖表示）11.

28、 今有一瓶含有Fe3+,Cr3+和 Ni2+離子的混合液，如何將它們分離并鑒定出來，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)示意圖。12今有一瓶含有Al3+,Cr3+和Co2+離子的混合液，如何將它們分離并鑒定出來，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)示意圖。13. 解釋下列現(xiàn)象或問題，并寫出相應(yīng)的反應(yīng)式。(1) 在Fe3+的溶液中加入KSCN時(shí)出現(xiàn)血紅色，若再加入少許鐵粉或NH4F固體，則血紅色消失。 （2）AgNO3溶液中加入少量Na2S2O3，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀顏色逐漸轉(zhuǎn)化為黑色。這與Na2S2O3溶液中加入少量AgNO3的反應(yīng)現(xiàn)象不同。14. 在含有大量NH4F的1mol·l-1CuSO4和1mol·l-1Fe2(SO4)3

29、的混合溶液中，加入1mol·l-1KI溶液。有何現(xiàn)象發(fā)生？為什么？寫出有關(guān)反應(yīng)式。15已知Co(H2O)62+的磁矩為4.3B.M.，試分析Co(H2O)62+中Co2+有幾個(gè)未成對(duì)電子。解：根據(jù)公式=n(n+2)1/2 B.M.得n=4.3，未成對(duì)電子數(shù)不可能為小數(shù)，估計(jì)可能n=3或n=4。又因?yàn)镃o2+有7個(gè)3d電子，分布可能有兩種情況，一種是低自旋t2g6eg1，有1個(gè)未成對(duì)電子；另一種是高自旋t2g5eg2，有3個(gè)未成對(duì)電子。綜合上述分析，可推知Co(H2O)62+中的Co2+有3個(gè)未成對(duì)電子是合理的。四、計(jì)算題（10分）1. 根據(jù)下列元素電勢(shì)圖：+0.53 V+1.196

30、V+1.23 V+1.695 V MnO2 Mn2+； I2 I- 計(jì)算(/ Mn2+)值和(/ I-)值。 說明當(dāng)pH = 0時(shí)，分別在下列兩種條件下：(1) KI過量； (2) KMnO4過量時(shí)，KMnO4與KI溶液將會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)(用反應(yīng)方程式表示)，為什么?解：(/ Mn2+) = 1.51 V (/I-) = 1.09 V 由上述計(jì)算可知：(/ Mn2+) >(/I2) >(I2 / I-)(1) 當(dāng)KI過量時(shí)，因(/I2) > (I2 / I-)，首先將I- 氧化成I2，由于KMnO4量不夠，不能將I- 氧化成離子：2+10I- + 16H+ = 2Mn2+ +

31、5I2 + 8H2O (2) 當(dāng)KMnO4過量時(shí)，首先將I-氧化成I2，繼而將I2氧化成：2+ I2 + 4H+ = 2Mn2+ + 2+ 2H2O 又由于(/ MnO2) >(MnO2 / Mn2+)，多余的還可將上述反應(yīng)中生成的Mn2+再氧化為MnO2： 2+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ 2. 在 0.20 mol·dm3 Ag(CN)2的溶液中，加入等體積 0.20 mol·dm3 的KI 溶液，問可否形成 AgI 沉淀? (K穩(wěn)Ag(CN)2 =1.0×1021 ， Ksp(AgI)=1.5×1016 )解：設(shè)平衡

32、時(shí)Ag+為 x mol/dm3。 Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 起始濃度/ mol·l-1 0.10 平衡濃度/ mol·l-1 0.10-x x 2x x = Ag+ = 2.9´10-8 mol/L Ag+I- = 2.9´10-8´0.10 = 2.9´10-9 > Ksp(AgI) = 1.5´10-16 所以有AgI沉淀產(chǎn)生。 3. 已知jFe3/Fe2 = +0.77 V，jSn2/Sn = +0.15 V，lgK穩(wěn)FeF63- =1.1´1012.通過計(jì)算說明下列氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

33、；若能發(fā)生寫出其化學(xué)反應(yīng)式 。 (設(shè)有關(guān)物質(zhì)的濃度都為 1.0 mol·dm3。)(1) 向FeCl3溶液中加入SnCl2；(2) 先向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加入SnCl2 。 解： (1) j（Fe3+/Fe2+）= 0.77v > j（Sn4+/Sn2+）= 0.15v， 能發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)： 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ (2) j（FeF63-/Fe2+）= j（Fe3+/Fe2+）+ 0.059lg = 0.77v -0.059vlgKf(FeF63-) = 0.77v - 0.059vlg(1.1´1012) = 0.

34、06v j（FeF63-/Fe2+）< j（Sn4+/Sn2+） 無氧化還原反應(yīng)發(fā)生。 4. 已知下列電對(duì)的j值：Cu2+e-Cu+，=0.159v, Cu+e-Cu，=0.52 v,和CuCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.72×10-7，試計(jì)算：（1）Cu+在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）反應(yīng)：Cu2+Cu+2Cl-2CuCli 在298.15K時(shí)的平衡常數(shù)。五、推斷題1. 有一固體混合物可能含有FeCl3,NaNO2,Ca(OH)2, AgNO3,CuCl2,NaF,NH4Cl七種物質(zhì)中的若干種。若將此混合物加水后，可得白色沉淀和無色溶液，在此無色溶液中加入KSCN沒有變

35、化；無色溶液可使酸化后KMnO4溶液紫色褪去；將無色溶液加熱有氣體放出。另外，白色沉淀可溶于NH3·H2O中。根據(jù)上述現(xiàn)象指出：哪些物質(zhì)肯定存在，哪些物質(zhì)可能存在，哪些物質(zhì)肯定不存在。并簡(jiǎn)述判斷的理由。解：肯定存在：,NaNO2, AgNO3, ,NH4Cl 可能存在：FeCl3， NaF 肯定不存在：Ca(OH)2, CuCl2, 理由：A.若無NaF存在，則FeCl3也不存在。但有NaF時(shí)FeCl3可能同時(shí)存在，它可形成FeF63-； B.使KMnO4褪色說明還原劑存在，它是NaNO2； C.加水后有白色沉淀，它又溶于NH3則為AgCl沉淀，說明有AgNO3及含Cl-的化合物；

36、D.溶液無色說明不存在CuCl2，所以Cl-只能從NH4Cl提供； E.溶解后溶液含有NH4+。若Ca(OH)2存在，則應(yīng)NH3­，實(shí)驗(yàn)中無NH3­，說明Ca(OH)2不存在；NaNO2與NH4Cl在一起加熱則應(yīng)有N2­.2. 在6支試管中分別盛有6種無色液體，它們是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3，請(qǐng)選用一種試劑，初步把它們鑒別并把觀察到的主要現(xiàn)象填入空格中，若有氣體生成應(yīng)逐一加以鑒定。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。溶 液現(xiàn) 象有關(guān)反應(yīng)方程式Na2SNa2S2O3Na2SO3Na2SO4Na2CO3Na2SiO3解：試劑為稀鹽酸。溶 液現(xiàn) 象有關(guān)反應(yīng)方程式Na2S有臭雞蛋味的氣體H2S­產(chǎn)生，且使?jié)馪b(Ac)2試紙變黑。Na2S+2HCl=2NaCl+H2S­H2S+Pb(Ac)2+2HAcNa2S2O3溶液變渾濁S¯，同時(shí)有刺激性SO2­氣體，該氣體使品紅溶液褪色。S2O32-+2H+=SO2­+S¯+H2ONa2SO3有刺激性氣體S