1、化學方程式訓練班級 得分寫出以下方程式或補充完全，并配平注：如果沒有特別說明，都寫化學方程式1. 工業上制取氨氣的方法：2. 在放電條件下氮氣與氧氣的反響：3. 一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：4. NO 2 + 02 + H2O = HN035. _N0 + _02 + _H20 = _HN0 3點燃6. _P+_027. P2O5+ H20H3P04點燃8. _P+_Cl2缺乏點燃9. P+Cl2足量10. 氨溶于水顯堿性的原因：11. NH3 H20不穩定，受熱易分解：12. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙：13. 氨的催化氧化或叫接觸氧化：14.

2、將NH4CI晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反響是:15. NH4HC0 3受熱時的分解反響：16. NH 42S04固體和NH4N03固體，分別與 Na0H加熱反響：17. 實驗室制取氨氣的反響原理：18. 濃硝酸呈黃色的原因是：19. 銅和稀硝酸反響時，放出無色的氣體，當接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，請寫出上述過 程中發生的反響：20. 木炭與濃硝酸的反響：21. 將C02通入澄清石灰水中，先有白色沉淀產生，隨C02的繼續通入，白色沉淀消失，請寫出上述過程中發生的離子反響方程式22. 氧化鐵被 CO 復原：23. 將 NO2 氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺：24.

3、 寫出以下電解質的電離方程式： CH3COOH ： NH3 H2O: H 2SO4： Mg(OH) 2: 明礬溶于水電離:25. 寫出以下鹽發生的水解反應的離子方程式 : NH4NO3： Na2S : Fe2(SO 4) 3 ：26. Na2CO3溶于水顯堿性的原因用離子方程式表示：27. 明礬和 FeCl3 可用作凈水劑的原因用離子方程式表示：28. 實驗室制取AI(OH)3離子反響方程式：29. 把NaOH溶液逐滴滴入 AICI3溶液中至過量用離子方程式表示：30. AI2O3 溶于 NaOH 溶液中用離子方程式表示 ：31. 把FezOs放入鹽酸中的離子方程式：32. FeCI3溶液與氨

4、水混合的離子方程式：33. 寫出以下的鋁熱反響： 鋁粉與氧化鐵： 鋁粉與磁性氧化鐵： 鋁粉與二氧化錳：34. 鋁與氫氧化鈉反響的離子方程式：35. AI(OH) 3既可以與酸反響又可以與堿反響的原因即 AI(OH) 3的電離方程式是：36. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：37. 紅熱的鐵與水蒸氣的反響：38. 往 FeCl2 溶液中參加氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式：39. 將鐵粉參加 FeCl3 溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式：40. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：41. 如何檢驗FeS04溶液中的Fe2+

5、局部被氧化？寫出相應的離子方程式：42. 工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化學方程式：43. 寫出銅鋅稀硫酸所組成原電池的電極反響和原電池反響：負極： 正極：原電池反響：44. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反響：負極： 正極：45. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反響：負極：正極：46. 以堿溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反響和原電池反響：負極：正極：原電池反響：47. 以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反響和原電池反響：負極： 正極：原電池反響：48. 以堿溶液為電解質的甲烷燃料電池中發生的電極反響和原電池反響：負極： 正極：原電

6、池反響：49. 近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理 S02污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收 S02,第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3,同時得到高濃度 S02的水蒸氣副產品，寫出上述兩步反響的化學方程式。50. 有人設計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的 02、H+及鋅進行工作，寫出兩極的反響式。學習文檔 僅供參考負極:正極:51. 電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為 Ag20和Zn，電解質溶液為KOH溶液，原電池反響為： Ag 2O + Zn = ZnO + 2Ag

7、，寫出兩極的反響式。負極：正極：浙江省壽昌中學高二化學理科專題復習訓練化學方程式上學期答案班級 得分寫出以下方程式或補充完全，并配平注：如果沒有特別說明，都寫化學方程式催化劑52. 工業上制取氨氣的方法：N2 + 3H2 *高溫高壓“'2NH353. 在放電條件下氮氣與氧氣的反響：N2 + 02放電 2N054. 氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2N0 + 02 = 2N0 255. 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN0 356. 4N0 + 30 2 + 2H20 = 4HN0 3點燃57. 4P+5022P20558. P205+3H202H3P04點燃59. 2P+3C

8、l2缺乏2PCI3點燃60. 2P+5Cl2足量2PCI561. 氨溶于水顯堿性的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+0H62. NH3H2O 不穩定，受熱易分解：NH3 H2ONH3f +H2O63. 將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產生大量的白煙：NH3 + HCl = NH 4Cl催化劑64. 氨的催化氧化或叫接觸氧化：4NH3 + 024N0 + 6H 2065. 將NH4CI晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發生的反響是：NH4CINH3 + HCl = NH 4CI66. NH4HCO3 受熱時的分解反響：NH4HCO3NH3 + H2O

9、+ CO 267. (NH 4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與 NaOH加熱反響：(NH4)2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2NH3? +2H2ONH4NO3 + NaOHNa NO3 + NH 3 T +H2O68. 實驗室制取氨氣的反響原理：NH4CI + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH 3 T + 2H2O T69. 濃硝酸呈黃色的原因是： 4HNO3光照2H2O + 4NO2T +O2T70. 銅和稀硝酸反響時，放出無色的氣體，當接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，請寫出上述過 程中發生的反響：2NO + O2 = 2NO23Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO

10、 3)2 + 2NO T + 4H2O71. 木炭與濃硝酸的反響： 4HNO 3 + C = 2H 2O + 4NO 2 T + CO2 T72. 將CO2通入水中，先有白色沉淀產生，隨CO2的繼續通入，白色沉淀消失，請寫出上述過程中發生的離子反響方程式 ：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2OCaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO 3咼溫73. 氧化鐵被 CO 復原：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO274. 工業上用黃鐵礦石主要成分是FeS2來制取硫酸，主要的反響為:咼溫4FeS2 + 11O2 :2Fe2O3 + SO22SO2 +

11、O2催化劑""2SO3SO3 + H2O = H2SO475. 將NO2氣體壓縮加壓，發現氣體顏色變淺：2NO2紅棕色= N2O4無色76. 寫出以下電解質的電離.方程式： CH3COOH : CH3COOHH+ + CH3COO- NH3 H2O： NH3 H2O -NH4+ + OHH3PO4： H3PO4H+ + H2PO4H2PO4H+ + HPO42HPO42，H+ + PO43 Mg(OH) 2: Mg(OH) 2Mg 2+ + 2OH NaHSO4在熔融狀態下電離：NaHSO4=Na + + HSO 4 NaHSO4 在水中電離：NaHSO4=Na+ + H+

12、 + SO4 明磯溶于水電離：KAl SO43 : KAl SO43 = K+ + Al 3+ + SO4277. 寫出以下鹽發生的水解反響的離子方程式：NH4NO3： NH4+ + H2O 二NH3 H2O + H Na2S: S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O -H2S + OH Fe2(SO4)3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H +78. Na2CO3溶于水顯堿性的原因用離子方程式表示:CO32- + H2OHCO3- + OHHCO3- + H2O -H2CO3 + OH79. 明磯和FeCb可用作凈水劑的原因用離子方程式表示Al3+ + 3

13、H2O -Al(OH) 3 + 3HFe3+ + 3H2O -Fe(OH)3 + 3H80. 泡沫滅火器包含 Al 2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時的離子反響方程式Al3+ + 3HCO 3一 = Al(OH) 3 J + 3CO2 f81. 在NH4CI溶液中參加鎂條會產生氣泡用離子方程式表示NH4+ + H20NH3 H2O + HMg + 2 H+ = Mg 2+ + H2f或者是 Mg 2NH4 2H2O 2NH3 H20 H2Mg282. 純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量用離子方程式表示：CO32- + H + = HCO 3"HCO3 + H+ = H 2O + CO

14、2T83. 鎂與CO2反響的化學方程式：2Mg CO2點燃2MgO C84. 實驗室制取 AI(OH)3離子反響方程式：Al3 3NH3 H2O AI(OH)3 3NH485. 把AICI3溶液滴入NaOH溶液中的離子反響方程式：Al3 4OHAIO2 2H 2O86. 把NaOH溶液逐滴滴入 AICJ溶液中至過量用離子方程式表示：AI33OH AI (OH)3AI(OH)3 OHAIO2 2H2OAI2O3 2OH 2AIO2 H2O87. AI2O3溶于NaOH溶液中用離子方程式表示88. 把過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中用離子方程式表示AIO2CO2 2H2O AI(OH)3hco389

15、. 把CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中用離子方程式表示：2 2AIO2 C02 3H2O 2AI(OH)3C0390. 把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量用離子方程式表示：AIO2 H20 H AI(OH)3 Al (0H)3 3H Al3 3H2O91.氮氣和鎂反響：3Mg N2點燃MgsN?92.過量的鐵和缺乏的鐵分別與稀硝酸反響的離子方程式:鐵過量：3Fe 2NO3 8H3Fe2 2NO 4H2O鐵缺乏：Fe N034HFe393. 在空氣中加熱 FeO： 6FeO O2 = 2Fe3O494. 把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式：Fe2O395. 實驗室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產

16、生色，寫出此過程的有關化學方程式：NO 2H2O6H2Fe3 3H2O但沉淀馬上變為灰綠色，最后變為紅褐FeSO4 2NaOH Fe(OH)2Na2 SO4 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 396. FeCb溶液與氨水混合的離子方程式:Fe3 3NH3 H2O Fe(OH)3 3NH497.拉曼光譜證實，溶液中不存在 AlO 2-離子，卻存在Al(OH) 4離子，試寫出AlCl 3與過量NaOH 溶液反響的離子方程式：Al 3+ + 4OH 一 = Al(OH) 498.寫出以下的鋁熱反響:咼溫鋁粉與氧化鐵：2Al + Fe 2O3Al 2O3 + 2Fe鋁粉與

17、磁性氧化鐵：咼溫8Al + 3Fe 3O44Al 2O3 + 9Fe鋁粉與二氧化錳：3MnO 2 + 4AI咼溫2AI 2O3 + 3Mn99鋁與氫氧化鈉反響的離子方程式：2AI + 2OH + 2H2O = 2AIO 2 + 3H2 f100. AI(OH) 3既可以與酸反響又可以與堿反響的原因(AI(OH) 3的電離方程式)是:H2O + AIO 2- + H+，AI(OH) 3 'Al 3+ + 3OH101. 把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液: 點燃2Fe + 3CI22FeCl3102. 紅熱的鐵與水蒸氣的反響：3Fe + 4H2OF

18、e3O4 + 4H2 f103. 往FeCI2溶液中參加氯水，溶液變為黃色，寫出相關的離子方程式：2Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ + 2CI-104. 將鐵粉參加FeCI3溶液中，溶液變為淺綠色，寫出相應的離子方程式：2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+105. 將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關的離子方程式：2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+106. 如何檢驗FeSO4溶液中的F0局部被氧化？寫出相應的離子方程式：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN) 3107. 工業上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應的化 學方程式：電解電

19、解2AI2O34AI + 3O2f 2NaCI2Na + Cl2f108. 寫出銅鋅稀硫酸所組成原電池的電極反響和原電池反響： 負極： Zn 2e= Zn 2正極：2H+ + 2e= H2f原電池反響：Zn + 2H + = Zn2+ + H2?109. 寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發生的電極反響：負極： Fe 2e = Fe2正極：2H+ + 2e= H2f110. 寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發生的電極反響：負極： 2Fe 4e= 2Fe2正極： 2H2O + O2 + 4e = 4OH111. 以堿溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反響和原電池反響：負極： 2H2 + 4OH - 4e= 4H 2O正極： 2H2O + O2 + 4e = 4OH原電池反響： 2H2 + O2 = 2H2O112. 以酸溶液為電解質的氫氧燃料電池中發生的電極反響和原電池反響：負極： 2H2 4e =