1、中學化學競賽試題資源庫影響化學平衡的條件A組 C對已達化學平衡的下列反應2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是A 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C 正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 B一定條件下反應mA(g)nB(g)pC(G)qD(g)；H0。在一密閉容器中進行，測得平均反應速度v(C)2v(B)。若反應達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數值可以是A 2、6、3、5 B 3、1、2、2 C 3、1、2、1 D

2、 1、3、2、2 B在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明平衡移動的是A 反應混和物的濃度 B 反應物的轉化率C 正、逆反應速率 D 反應混和物的壓強 C下列化學反應中，為使平衡體系析出更多的銀，可采取的措施是AgFe2Ag（s）Fe3（正反應放熱）A 常溫下加壓 B 增加Fe3的濃度C 增加Fe2的濃度 D 移去一些析出的銀 D在反應aAbBcC的平衡體系中，無論升高溫度或增加壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是 A abc 正反應吸熱 B abc 正反應吸熱C abc 正反應放熱 D 無法確定系數關系 正反應吸熱 D在一密閉燒瓶中，在25時存在著平衡：2N

3、O2N2O4（正反應放熱）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項性質中不會改變的是顏色 平均分子量 質量 壓強 密度A 和 B 和 C 和 D 和 C右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，且v正v逆的點是A A或E B C C B D D A一定溫度下，反應2SO2O22SO3，達到平衡時，n（SO2）n（O2）n（SO3）234。縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）0.8mol，n（SO3）1.4mol，此時SO2的物質的量應是A 0.4mol B 0.6

4、mol C 0.8mol D 1.2mol A在一定條件下，密閉容器中發生如下的反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）（正反應放熱）。反應達平衡后，已知SO2、O2、SO3的物質的量之比為325。其它條件不變，升溫后，達到新的平衡時，已知SO2、O2的物質的量分別為1.4mol和0.9mol，則此時容器內SO3的物質的量應為A 1.8mol B 2mol C 2.2mol D 2.4mol D某溫度下，將2mol A和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA（g）B（g）C（g）D（g） 5分鐘后達到平衡。已知各物質的平衡濃度的關系為AaBCD，若在溫度不變情況下將容器的體積擴大為原來

5、的10倍，其A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為A 60% B 24% C 4% D 40% B在一定溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應：COH2O CO2H2，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量是A 0.6mol B 大于0.6mol，小于1mol C 1mol D 大于1mol A、C對于以下給出的可逆反應：A2B2C（正反應放熱），已知C是氣體，達平衡后同時升高溫度并降低壓強，又達到新的平衡。若第二次平衡時混和物中C的含量與第一次平衡相同，則下列推斷正確的是A A不一定是氣態物質 B A一定是氣態物質C B一定不是氣態

6、物質 D B一定是氣態物質 B、D對于mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均分子量對氫氣的相對密度從16.5變成16.9，則下列說法正確的是A mnpq 正反應是放熱反應 B mnpq 正反應是吸熱反應C mnpq 逆反應是放熱反應 D mnpq 逆反應是吸熱反應 A、C在容積一定的密閉容器中，反應2AB（g）C（g）達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是A 正反應是吸熱反應，且A不是氣態B 正反應是放熱反應，且A是氣態C 其他條件不變，加入少量C，該平衡向逆反應方向移動D 改變壓強對該平衡的移動無影響 C在t1時反應2A（g）B（g

7、）達到平衡，混合氣體的平均相對分子質量為M1，t2時設反應平衡后混合氣體的平均相對分子質量為M2，當溫度從t1升高到t2時，下列說法正確的是A 若M1M2，平衡右移，正反應吸熱 B 若M1M2，平衡左移，正反應吸熱C 若M1M2，平衡左移，正反應放熱 D 若M1M2，平衡右移，正反應放熱 D對反應 4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應放熱），下列有關敘述正確的是A 對NH3與O2的反應來說，化學反應速率關系是3v（NH3）2v（H2O）B 若單位時間內生成X mol NO的同時，消耗X mol NH3，則反應達到平衡狀態C 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減

8、小，逆反應速率增大D 若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數將增大 B可逆反應：A（g）BC（g）D 中，A與C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤的是A 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體B 增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體C 升溫，C的百分含量減少，說明正反應是放熱反應D 若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大 B現有可逆反應A（g）2B(g)nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如右圖所示，其中結論正確的是A p1p2，n3 B p1p2，n3C p1p2，n3 D p1p2，n3 A對達到平衡狀態的

9、可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為A Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C X、Y、Z、W皆非氣體D X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 A、D對于如下的反應：mA（g）nB（g）pCqD 當其它條件不變，溫度分別為T1和T2時，反應物B的百分含量與反應時間（t）的關系分別可用圖中曲線I和曲線II表示，據此下列判斷正確的是A T1T2 B 正反應是吸熱反應C T2T1 D 逆反應是吸熱反應 C同壓、不同溫度下的反應：A(g)B(g)C(g)A的含量和溫度的關系

10、如右圖所示，下列結論正確的是A T1T2，正反應吸熱 B T1T2，正反應吸熱C T1T2，正反應放熱 D T1T2，正反應放熱 B、D在一定條件下，可逆反應2X（g）2y（g）z（g）（正反應放熱），在t1時達到平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，下圖中能表示這一變化情況的是A B C D C如圖所示，反應2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，在不同溫度、不同壓強（P1P2）下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為A B C DZX時間濃度Ot1t2t2 C今有反應X（g）Y（g）2Z（g）（正反應放熱），右圖表示該反應在

11、t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發生變化的曲線。則下圖中的t2時改變的條件是A 升高溫度或降低Y的濃度B 加入催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度 B對于反應A（s）2B（g）3C（g）（正反應吸熱），平衡混和物中C的百分含量C%與外界條件x、y的關系如下圖所示，則下列結論中正確的是 A x表示溫度，y表示壓強，且y1y2y3 B x表示壓強，y表示溫度，且y3y2y1C x表示溫度，y表示壓強，且y3y2y1D x表示壓強，y表示溫度，且y1y2y3 D下圖表示的平衡混和物中，產物X的百分含量在不同壓力下隨溫度改變的情況，在下述哪一個可逆體系中X可

12、代表用橫線標明的物質A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反應吸熱）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反應吸熱）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反應放熱）D 4NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反應放熱） D在下列反應中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反應放熱）當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是A B C D A、D對氣體反應：mAnBeC 溫度（T）、壓強（P）、時間（t）與生成物的體積百分數C%的關系圖，下列結論正確的是A 正反應是放熱反應 B mneB 正反應是吸熱反應 D mne A、D在某恒溫的容器中，可逆反應

13、A(g)B(g) xC(g)，有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是A 溫度：T1T2 B 壓強 p1p2C 該正反應是吸熱反應 D x的值是1 A、D在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）B（g）xC（g）（正反應放熱）有圖所示的反應曲線，試判斷對圖的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）A P3P4，y軸表示B的轉化率B P3P4，y軸表示B的體積分數C P3P4，y軸表示混合氣體的密度D P3P4，y軸表示混合氣體的平均mol質量 A、C用來表示可逆反應：2A（g）B（g）2C（g）（正反應放熱） 的正確圖象是下圖中的 A B C D A、B對于可逆

14、反應：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反應放熱），下列圖象中正確的是 A B C D B下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A 氨水應密閉保存，放置低溫處B 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質C 生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 A、C不能用勒沙特列原理解釋的是A NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快B FeCl3溶液中加入鹽酸，丁達爾現象減弱C 加入稀硫酸，可促進酯的水解D 用蒸餾水稀釋濃H2SO4，電離度逐漸增大 B下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B 由H2、I2（g）、

15、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深C 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率 B、D在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發生反應：2SO2O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO3的正確敘述是A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amolB 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必大于amolC 放入0.4mol SO2、0.1

16、molO2，達到平衡時SO3會等于0.4molD 放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol A、D一定溫度下將amol PCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amol PCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是A 2P1P2 B 2P1P2 C 2P1P2 D P1P2 C在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) 達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數A 不變 B 增大 C 減小

17、 D 無法判斷 B在一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中存在著如下的平衡：2NO2N2O4 現在維持容器溫度和容積均不變的情況下，向容器中補充a克NO2，待建立新的平衡時，平衡混和物中NO2的含量比原平衡狀態A 增大 B 減小 C 不變 D 以上三種情況都有可能 B、C某密閉容器中放入一定量的NO2，發生反應2NO2N2O4（正反應放熱），達平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高溫度 D把質量相同的N2O4和NO2分別放入體積相同的兩個密閉容器a、b中，維持a、b處于相同溫度，當達到平衡后，結果是

18、A a中N2O4百分含量比b中的高 B a中壓強比b中壓強小C a中的氣體總物質的量比b中少 D a、b中各氣體的百分含量對應相同 B在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5mol，發生反應H2I22HI，達到平衡時，生成HI 0.8mol，若其它條件不變，開始充入的H2為2mol，則達到平衡時生成的HI可能是下列中的A 1.1mol B 0.87mol C 0.8mol D 0.5mol A、C某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應：A（g）3B（g）2C（g） 達到平衡時，測得平衡時的物質的量之比為ABC221。保持溫度不變，再以221的體積比充入A、B和C，則A 平衡向正

19、方向移動 B 平衡不移動C C的百分含量增大 D C的百分含量可能減小 C將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，則反應達到新平衡時SO3的物質的量為A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol B、C定容容器a與定容容器b的體積相同，內皆裝入質量相同、按相同物質的量之比混合的SO2和O2，經一定時間在相同溫度下達到平衡，下列敘述正確的是A a、b中SO2的轉化率相同 B b中的反應速度比a中快C b中SO2的轉化

20、率比a中高 D 若a、b中皆再加入同量氮氣，平衡不移動 B、D對于以下這個平衡體系C（s）CO2（g）2CO（g）（正反應吸熱），下列說法中錯誤的是A 降低壓強升高溫度，體系中混和氣體的平均分子量將減小B 在保持溫度和氣體體積不變的條件下，向平衡體系中添加一定量的CO2，當反應重新建立平衡后，混和氣體的平均分子量將減小C 在保持溫度和氣體體積不變的條件下，平衡體系中添加一定量的N2，平衡不移動D 向平衡體系增添一定量的CO2，而保持溫度、壓強不變，反應重新建立平衡后，混和氣體平均分子量增大 （1）答：0.1mol/L·分 0.05mol/L·分 0.5mol/L （2）均為

21、恒量 （3）不變將等物質的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2（g）I2（g）2HI（g）（正反應放熱），反應經過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請填寫以下的空白：（1）VHI ；VH2 ；氫氣的起始濃度 。（2）若上述反應達到平衡時，則平衡濃度HI、I2、H2的關系是 （填“相等”、“211”或“均為恒量”）（3）若升高溫度，則混和氣體的總物質的量 （填“增大”、“減小”或“不變”） （1）xyz （2）逆反應 （3）固體或液體 （4）放在一定條件下的下列可逆反應達到平衡時，試填出：xAyBzC（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反

22、應方向移動，則x、y、z關系是_；（2）若C是氣體，并且xyz，在加壓時化學平衡可發生移動，則平衡必定是向_方向移動；（3）已知B、C是氣體，現增加A物質的量（其他條件不變），平衡不移動，說明A是 ；（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應是 熱反應。 （1）減小 逆向 減小 pm+ n （2）增大 放熱密閉容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如右圖。則：（1）增大壓強，A的轉化率_，平衡向_移動，達到平衡后，混合物中C的質量分數_。上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是_。（2）當降低溫度時，C的質量分數增大，則A的轉化率

23、_，正反應是_熱反應。 （1）A （2）C （3）ADBC把N2和H2以11物質的量比混勻后分成四等分，分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中（容器的容積固定），在保持相同溫度的條件下，四個容器的合成氨反應相繼達到化學平衡狀態，分析表中實驗數據后回答下列問題（用A、B、C、D填空）。容器代號ABCD平衡時混合物的平均相對分子質量1617平衡時N2的轉化率20%平衡時H2的轉化率30%（1）都達到平衡時 容器中NH3的物質的量所占比例最大。（2）達到平衡所需時間最長的容器代號是 。（3）四個容器的容積由小到大的排列次序是 。 （1）（2）增大 增大 減小（3）1520min和253

24、0 min（4）增加了O2的量 a b在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）O2(g)2SO3(g)（正反應放熱）（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K （2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化碳轉化率 ，化學反應速度 （以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是 。（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是 （用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。A 加了催化劑 B 縮小容器體積 C 降低溫度 D 增加SO3的物質的

25、量 （1） （2）吸熱 （3）b、c （4）830在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K 。（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）&#

26、183;c（H2O），試判斷此時的溫度為 。 （1）b 縮短達到平衡時間 （2）吸熱 升高溫度，C%增加 （3）b b達到平衡時間短（減壓過程，C才會增加）現有可逆反應：A（g）B（g）3C（g），下圖甲、乙、丙分別表示在不同的條件下生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系圖。甲 乙 丙（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑時的情況，因為 ；（2）若乙圖中兩條曲線分別表示200和100時的情況，則該可逆反應的正反應是 熱反應，因為 ；（3）若丙圖兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則 曲線表示壓強較大的情況，因為 。 （1）在定壓容器中

27、的反應先達到平衡，而且A2的轉化率高 （2）A2的轉化率以及正反應速度都降低。理由是：由于反應容器保持定壓，所以當加入氬氣后，反應容器的容積會增大，為了使得反應容器中的各物質的濃度降低，所以正反應速度降低（逆反應速度也降低），從反應物及產物的系數可以看出，反應物的系數比產物的系數大，所以，容器容積增大對正反應速度降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應方向移動，使A2的轉化率降低 （3）2 2.25 0.5在一定溫度下，有1mol A2氣體和3mol B2氣體發生下列反應：A2（g）3B2（g）2AB3（g）（正反應放熱）（1）若分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反應（密閉），哪個容器中的反應

28、先達到平衡？哪個容器中的A2的轉化率高?（2）若在上述定壓密閉容器中，反應已達到平衡時，再加入0.5mol氬氣（氬氣不與該體系中的任何物質發生化學反應），則A2的轉化率會起什么變化?正反應速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。（3）若在1L定容容器中，上述反應達到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質的量分別為A、B、Cmol。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量（mol），使達到平衡后N2、H2、NH3的物質的量也為A、B、Cmol。則應滿足的條件是：若x0，y0，則z 若x0.75，則y應為 mol、x應為 mol。B組 D從植物花中可提取一種簡寫為HI

29、n的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色)H(溶液)In(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色 D在一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）nC（s）D（g）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發生改變，則下列說法正確的是A 其他條件不變，增大壓強，平衡不發生移動B 其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變C 該反應式中n值一定為2D 原混合氣體中A與B的物質的量之比為21，且2M（A）M（B）3M（D）（其中M表示物質的摩爾質量） A、B在容積固定的

30、密閉容器中存在如下反應：A(g)3B(g)2C(g)；H0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A 圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B 圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C 圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D 圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高 A、D加熱裝有1mol HI氣體的定容密閉容器，發生如下反應：2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，在t1反應達到平衡時，I2的物質的量分數為x1；若起始時在該容器中加入2mol HI，在t2達到平衡時，I2

31、的物質的量分數為x2；則下列關系正確的是A 若t1t2，則x1x2 B 若t1t2，則x1x2C 若t1t2，則x1x2 D 若t1t2，則x1x2 B將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應容器中。在一定條件下CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）達到平衡時，有2/3的CO轉化為CO2。在相同條件下，將1mol CO和2mol H2O（g）充入同一反應容器中，當反應達到平衡后，混合氣體中CO2的體積分數可能為A 22.2% B 28.2% C 33.3% D 37.8% A某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和 C物質的

32、量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是A 均增加1rnol B 均減半 C 均減少1mol D 均加倍 D某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g） H0當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是A 升高溫度 B 加入催化劑C 再加入nmol CO和nmol H2O D 再加入2n mol CO2和2n mol H2 B在密閉容器中存在下列平衡：CaCO3（s）CaO（s）CO2，CO2的平衡濃度

33、為C1mol/L，現再充入CO2使其濃度達到2C1mol/L，重新達到平衡后，CO2的濃度為C2mol/L（設溫度不變），則C1和C2的關系是A C1C2 B C1C2 C C1C2 D 2C1C2 D有可逆反應C（s）H2O（g）H2（g）CO（g）處于平衡狀態，當平衡向左移動時，混和氣體相對平均分子量變化正確的是下列選項中的（A）增大 （B）減小 （C）不變 （D）前三種均有可能 A反應：NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）已達平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質量不變。下列說法正確的是 A 原混合氣體的平均相對分子質量為30B 原混合氣體的平均相對

34、分子質量為28C 起始時，NH3與CO2的體積比為1314D 起始時，NH3與CO2的體積比為1415 B、C在密閉容器發生如下的反應：aX（g）bY（g）cZ（g）dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當再次達到平衡時，W的濃度為原來的1.8倍。下列敘述中不正確的是A 平衡向逆方向移動 B abcdC Z的體積分數增加 D X的轉化率下降 C、D密閉容器中，反應xA（g）yB（g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L， 若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是：A xyz B 平衡向正反

35、應方向移動C B的轉化率降低 D C的體積分數減小 C、D溫度為T，壓強為1.01×106Pa條件下，某密閉容器內，下列反應達到化學平衡A（g）B（g）3C，測得此時c（A）0.022mol/L：壓縮容器使壓強增大到2.02 ×106Pa，第二次達到平衡時，測得 c（A）0.05mol/L；若繼續壓縮容器，使壓強增大到4.04×106Pa，第三次達到平衡時，測得 c（A）0.075mol/L。則下列關于C物質狀態的推測正確的是A C為非氣態 B C為氣態C 第二次達到平衡時C為氣態 D 第三次達到平衡時 C為非氣態 B某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KII2KI3，

36、下列判斷錯誤的是A I3在溶液中存在如下平衡I3II2B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉淀C KI3可用于檢驗淀粉的存在D 配制碘水時加入KI可增大I2的溶解度 AD往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)I2(g)2HI(g)（正反應放熱），當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變B 平衡不移動，混合氣體密度增大C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小D 改變條件前后，速度圖象為 A已知常溫常壓下，N2（g）和H2（g）反應生成2mol NH3，放出92.4k

37、J熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和32mol H2，達平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2、1mol NH3，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ，則下列敘述正確的是A Q2Q192.4 B 2Q2Q192.4C Q1Q292.4 D Q1Q292.4 A、C已知298K時，2SO2（g）O2（g）2SO3（g）197kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1；向另一個同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系中正確

38、的是A Q2Q1/2 B Q2Q1/2 C Q2Q1197kJ D Q2Q1197kJ B下列兩個平衡體系：（A）C2H4C2H2H2 （B）2CH4C2H42H2 當升高溫度時，（A）和（B）式皆向右移動。試判定下列反應（1）、（2）和（3）中：（1）C2H2CH4Q1，（2）2CH2C2H2Q2，（3）2C2H2C2H4Q3熱量Q1，Q2，Q3的大小順序排列正確的是A Q1Q2Q3 B 2Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q1 A相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）Y（g）3W（g）2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）

39、乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉化率大小關系為A X的轉化率為：甲丙乙丁 B X的轉化率為：甲乙丙丁C Y的轉化率為：甲丙乙丁 D Y的轉化率為：丁乙丙甲 （1）啤酒瓶中二氧化碳氣體與啤酒中溶解的二氧化碳達到平衡：CO2(氣)CO2(溶液)，打開啤酒瓶，二氧化碳氣體的壓力下降，根據勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳氣體的方向移動，以減弱氣體壓力下降對平衡的影響。 （2）溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮啤酒的溫度高，根據勒沙特列原理，平衡應向減弱溫度升高的方向移動，即應向吸熱方向移動，從溶

40、液中放出二氧化碳氣體是吸熱的，因而，應從溶液中放出二氧化碳氣體。今年是勒沙特列（Le Chatelier18501936）誕生150周年。請用勒沙特列原理解釋如下生活中的常見現象：打開冰鎮啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。 勒沙特列原理（平衡移動原理）；如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動；合成氨。在物理和化學中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有機械守恒定律，化學中有質量守恒定律。比較它們有助于我們的學習。1834年物理學家楞次概括了各種實驗結果，得到如下結論：感應電流具有這樣的方向，就是感應電流的磁場總要阻礙引起電流的磁通量的變化。這就是楞次定律。

41、請寫出與楞次定律相似的化學原理或定律： ，其內容是：_。該原理或定律在 等工業生產中有重要應用。 （1）先下移，后上移 增大 （2）升高溫度，平衡向左移動，氣體物質的量增大；由pVnRT，升高溫度，壓強（體積）增大。某剛性容器內有一活塞和彈簧，B內為真空，A內已充入2mol SO2和1mol O2，發生可逆反應2SO2O22SO3（正反應放熱），此時活塞已保持靜止。（1）往A內迅速充入2mol SO2和1mol O2，活塞將如何運動 ；當活塞再次保持靜止時，SO2反應速度與原平衡SO2反應速度v0的大小關系為v v0（、），同時SO2的轉化率比原平衡時 （增大、減小、不變）（2）如果對容器加熱

42、，使A內氣體溫度升高，活塞將向下移動，試解釋活塞下滑原因：. . （1）放熱 （2）平衡建立過程 （3）打破平衡，向逆方向移動可逆反應A3B2C，在反應過程中，C的百分含量C%與溫度的關系如右圖所示。（1）該反應是（吸熱，放熱） 反應；（2）溫度t500時，C%逐漸增大的原因是 ；（3）溫度t500 t時，C%逐漸減小的原因是 。 反應、是可逆反應，反應是不可逆反應，當NaOH含量較少時，使反應生成的Na2FeO2及反應生成的Na2Fe2O4的質量都少，致使反應生成的Fe3O4的質量也少，氧化膜的厚度就薄。當NaOH含量太多時，盡管反應、生成的Na2FeO2及Na2Fe2O4的質量增加，但太多

43、的NaOH又會使反應的化學平衡向逆反應方向移動，結果生成的Fe3O4的質量變小，氧化膜的厚度變薄。為了防止鐵制品生繡，可對其表面進行“發藍”處理：把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化成一層致密的Fe3O4氧化膜。發生的反應可表示如下：3FeNaNO25NaOH3Na2FeO2NH3H2O 8FeNaNO35NaOH2H2O4Na2Fe2O43NH3Na2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH某研究小組發現，若上述熱的混合溶液中NaOH的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若NaOH的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。請用化學平衡原理解釋發生這種現象的原

44、因。 發生可逆反應：2NO2N2O4，從反復觀察上面的實驗現象可知，把注射器的活塞往外拉時，管內體積增大，氣體的壓強減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，逐漸變深是因為平衡向逆反應的方向移動，生成了更多的NO2，但是顏色比開始淺，說明NO2在最后平衡的濃度比開始小；把注射器的活塞往里壓，管內體積減小，壓強增大，濃度增大，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，逐漸變淺是因為平衡向正反應的方向移動，生成了更多的N2O4，但是顏色比開始深，說明NO2在最后平衡的濃度比開始大。如圖用注射器（50mL或更大些的）吸入約20mL NO2和N2O4的混合氣體（使注射器的活塞達到處）。吸入氣體后，將細管端

45、用橡皮塞加以封閉。然后把注射器的活塞往外拉到處。觀察當活塞反復地從到及從到時，管內混合氣體顏色的變化。 (1)不變 (2)增大 (3)降低某固定容積的密閉容器中，存在下列化學平衡：aA（g）bB（g）cC（g）。在溫度不變的條件下，向容器中再充入一定量的A物質，重新達到平衡后，判斷在下列情況下有關物理量的變化（填寫“增大”、“減小”或“不變”）：（1）當abc時，A的轉化率 。（2）當abc時，A的轉化率 。（3）當abc時，A的轉化率 。 不變 14b13a12c一定溫度下，可逆反應：2NH3（g）CO2（g）CO(NH2)2（s）H2O（g）在某密閉容器中達到平衡時，混合氣體的平均相對分子

46、質量為30g·mol1，此時若溫度不變、增大壓強，重新達到平衡之后，混合氣體的平均相對分子質量將 （填“增大”、“不變”或“減小”）。若原平衡狀態時NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，則若要使達到新平衡狀態時混合氣體的平均分子量增大或不變，a、b、c之間應滿足的關系式為 。 （1） （2） （3）m12n，m12n，m12n可逆反應C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）達到平衡時，測得氣體的總質量為mg，混合氣體的物質的量為nmol。當改變條件使平衡向左移動達到平衡時，混合氣體物質的量變化值nx，且m12x、nx。請回答下列問

47、題：（1）達到新的平衡時，混合氣體的平均式量為 。（2）達到新的平衡時，混合氣體平均式量的變化值M 。（3）若混合氣體的平均式量呈下列變化趨勢，請確定m和n關系：若混合氣體的平均式量增大，則有 。若混合氣體的平均式量不變，則有 。若混合氣體的平均式量減小，則有 。（也可用“CO2（g）2NH3（g）CO(NH2)2（g）H2O（g）”來討論） 逆 壓強增加到原來的2.5倍，而氣體D的濃度只增加到原來的0.35倍，所以在加壓過程中化學平衡向逆方向移動 正 壓強增加到原來的2倍，而氣體D的濃度增加到原來的2.2倍，所以在氣體壓縮過程中，平衡向正方向移動在10.0和2×105Pa的條件下，

48、aA（g）dD（g）eE（g） 建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度：壓強（Pa）2×1055×1051×106D的濃度（mol/L）0.0850.200.44據表中數據，可見壓強從2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向 方向移動，作出這種判斷的理由是： ；當壓強由5×105 Pa增加到1×106 Pa時，平衡向 方向移動， 作出這種判斷的理由是： 。 （1）逆 理由略 （2）正 E在10×105Pa后加壓變成了液態 ad在10和4atm的條件下，當

49、反應aA（g）dD（g）eE（g），建立平衡后，維持溫度不變，改變壓強測定D的濃度變化如下：壓強（Pa）4×1056×10510×10520×105D的濃度（mol·L1）0.0850.1260.2000.440（1）壓強從4×105Pa增加到6×105Pa時，平衡向 方向移動（填“正”、“逆”），理由是 。（2）壓強從1×106Pa增加到2×106Pa時，平衡向 反應方向移動，此時平衡向該方向移動的兩個必要的條件是： ； 。 （1）770 890（2）降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度（3）KC（K）/C（Na）鉀是種活潑的金屬，工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na（l）KCl（l）NaCl（l）K（g）（正反應吸熱）壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（）590710770Na的沸點（）700830890KCl的沸點（）1437NaCl的沸點（）1465該反應的平衡常數可表示為：KC（K），各物質的沸點與壓強的關系見上表