1、2014下期高三化學（理）期中考試試卷 注意：1. 試卷滿分100+10分，考試時間90 min 。2. 客觀題答案填涂在機讀答題卡上的相應位置，主觀題答案答在答題紙上的相應位置，所有答案答在試卷上一概無效。3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；Si 28；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Br 80；Ba 137；I 127一、選擇題（每小題只有一個正確選項,每小題2分,共48分）1、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒

2、堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D 2、下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強 HCl比H2S穩(wěn)定H2S能被Cl2氧化成硫 HClO4酸性比H2SO4強 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA BCD3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molCl2與一定量的Fe剛好完全反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAB.標準

3、狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC.在 H2O2+Cl22HCl+O2反應中，每生成NA個O2分子，消耗的Cl2的體積是22.4LD.將10mL5mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3膠體，其膠粒數(shù)為0.05NA4、在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是A該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒 B能用保溫杯代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實驗 C該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數(shù)是3次D若NaOH的物質(zhì)的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數(shù)值偏高5、已知Cu(NO3)2受熱

4、分解的化學方程式為： 2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是ANO2能支持燃燒 BNO2不能支持燃燒C木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D不能判斷NO2是否支持燃燒6、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A、6：1B、3：1C、2：1D、1：27、可逆反應aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一

5、外界條件，化學反應速率(v)一時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是 A.若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強B.若abc，則t0時只能是加入了催化劑C.若abc，則t0時只能是加入了催化劑 D.若abc，則t0時只能是增大了容器的壓強8、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡向正反應方向移動的是A、均減半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均減少1 mol9、反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI

6、(g)H2(g)+I2(g)、2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件，達到化學平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率A. 均不變       B. 增大、不變、減小   C. 均增大       D. 減小、不變、增大11、為了貫徹“綠色環(huán)保”理念，某汽車尾氣研究小組根據(jù)汽油(用C4H10表示)燃料電池的工作原理(一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y2O3、ZrO2晶體作

7、電解質(zhì)，其在高溫下傳導O2)設計汽油燃料電池，從而減少廢氣的排放。下列說法錯誤的是A汽油燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率比汽油在發(fā)動機中燃燒產(chǎn)生動力的能量轉(zhuǎn)化率高B通入的空氣為陽極，電極反應為O24e=2O2C負極的電極反應為：C4H1026e13O2=4CO25H2OD該電池可能出現(xiàn)氣體通道被堵塞的問題12、 氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是 A由反應可確定：氧化性HClO3O2B由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，

8、則反應方程式可表示為：3HClO3  = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e13、 用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 A+1 B+2 C+3 D+414、LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4。電池的正極材料是

9、LiFePO4，負極材料是石墨，含有導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池的說法不正確的是A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性 B.放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時電池正極反應為：FePO4+Li+e-LiFePO415、1 L0.1 mol·L1AgNO3溶液在以Ag做陽極，F(xiàn)e做陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā))A溶液的濃度變化為0.08 mol·L1 B陽極上產(chǎn)生112 mLO2(標準狀況)C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個 D反應中有0.02

10、 mol的Ag被還原16、有含1 molHCl和1 molMgSO4的混和溶液，當向其中滴加1 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是A B C D17、向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br-) c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A.0.75mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-118、下列敘述正確的有電離出的陽離子都是氫離子的一定是酸 晶體

11、中含有陽離子一定含有陰離子 有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應 離子化合物中一定含有金屬離子 分子晶體中一定含有共價鍵 檢驗鹵代烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中加AgNO3溶液 含金屬元素的離子一定都是陽離子 強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應 A0句 B.1句 C.2句 D.3句19、將甲和乙氣體同時通入過量丙溶液中，充分反應后一定產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙CO2SO2Ca（OH）2HClCO2Ca（OH）2CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NO2CaCl2O2NH3AlCl3ABCD全部20、鉛蓄電池的工作原理為：PbPbO22H2SO4 2PbSO

12、42H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應式：PbSO42H2O=PbO24HSO2eB當電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，中消耗的H2SO4為0.2 molCK閉合時，中SO向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極21、將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是： A陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是CuB整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2CBC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2DCD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+22、將一定量的鋅

13、與100 mL 18.5 mol·L1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是A氣體A為SO2和H2的混合物 B反應中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41 D反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子23、已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol24、1.92 g Cu投入一定量的

14、濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL非選擇題（52分）25、（9分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝悍磻獮锳在某

15、種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為 _ 。從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 _ 。反應的化學方程式為 _ 。反應的化學方程式為 _ 。原電池反應中正極的電極反應式為 _ 26、（10分）向一定壓的儀器中充入4LN2和H2的混合氣體，反應后恢復到原溫度，體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件下H2的相對密度為5。反應達到平衡時V(NH3)= L，反應前V(N2)：V(H2)= ，N2的轉(zhuǎn)化率為 。向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再達到平衡，測得吸收了6.44kJ的熱量。從開始到重新平衡，混合氣體對H2的相對密度變化為 ； A、先增大后變小 B、先減小后增大 C、

16、一直減小 D、一直不變寫出合成氨的熱化學方程式： 27. （13分）短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導纖維的主要原料，E的最高價氧化物的水化物能溶解于D的最高價氧化物的水化物中。請回答下列問題：（1）寫出 E的最高價氧化物水化物的電離方程式 ；（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式 。畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （3）寫出E的最高價氧化物的水化物溶解于D的

17、最高價氧化物的水化物的離子方程式： 。（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是 。（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請寫出其反應的化學方程式 。（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析,包含以上七種元素中的若干種，為測定其組成，進行如下實驗：稱取固體2.37g溶于水，得到無色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如右圖：鹽的化學式為 ；往該鹽的水溶液中

18、滴加氫氧化鋇溶液時可得到沉淀，請寫出生成沉淀質(zhì)量達到最大值的離子方程式 。 28.(8分)二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用。甲醇和硫化氫在-Al2O3催化劑作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再與NO2反應制取二甲基亞砜 ( )，有關(guān)反應如下：反應 2CH3OH(l)H2S(g)= (CH3)2S(l)2H2O(l) H=akJ·mol1反應 (CH3)2S(l)NO2(g)= (CH3)2SO(l)NO(g) H=bkJ·mol1反應 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=ckJ·mol1(1)寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程

19、式 ，(2)能說明反應2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l)2H2O(l)達平衡狀態(tài)的是 。A.v(CH3OH)=2v(H2S)B.恒容容器中，體系的壓強不再改變C.恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變D.恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變(3)反應在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數(shù)表達式K 。(4)N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種。方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) ； H=56.76 kJ·mol1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的S 0（填“、”或“=”）。方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N

20、2O5。工作原理如下圖：硼氫化鈉燃料電池的正極反應式 29（12分）鐵是日常生活中廣泛應用的金屬。亞鐵離子是血紅蛋白的主要成分，它肩負著輸送O2的重任。（1）鐵在元素周期表中的位置是 。（2）鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，且與空氣的接觸面積越大，腐蝕程度越大，寫出鋼鐵腐蝕過程中正極的反應式 。（3）在生鐵中含有一種僅由鐵、碳兩種元素組成的化合物X。已知X中鐵、碳元素的質(zhì)量比為141，X的最簡式為 。（4）X有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）： 溶液甲中含有的陽離子是 ，向溶液甲中加入雙氧水發(fā)生反應的離子方程式為 將溶液乙加熱、蒸干、灼燒后得到的固體是 。（5）X與過量的濃硝酸反應生成氣體

21、Z和氣體W，Z是一種空間構(gòu)型為直線型的分子，其電子式為 。一定溫度下，將2mol的W氣體置于密閉容器中，保持壓強不變，溫度由T1升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強，氣體又逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在T2T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)） 。30 (本題為自選模塊10分)）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。（一）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKC

22、lCaO晶格能(kJ·mol1)7867153401四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 ，Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是 。（二）（1）寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ；位于元素周期表的 區(qū)，金屬銅采用下列 （填字母代號）堆積方式。 A B C D（2）氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：在氮氣分子中，氮原子之間存在著          個鍵和        個鍵；用氫鍵表示式寫出氮的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。2014下期高三化學（理）期中考試答題卷25（1）