1、第一節化學實驗基本方法第一節化學實驗基本方法第二課時：混合物的分離與提純第二課時：混合物的分離與提純 思考與交流思考與交流 1.1.淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里淘金者是利用什么性質和方法將金子從沙里分出來的？分出來的？2.2.如何分離鐵屑和沙的混合物？如何分離鐵屑和沙的混合物？ 一、物質分離和提純的概念一、物質分離和提純的概念概念概念1.物質的分離：把混合物的各種成分分開，物質的分離：把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質分別得到純凈的物質2.物質的提純物質的提純:把物質中所含的雜質除去，把物質中所含的雜質除去，以得到純凈的物質。以得到純凈的物質。二二.物質提純時原則物質提純時原

2、則1.不能引入新雜質，若引入，必須進一步除不能引入新雜質，若引入，必須進一步除去去2.提純后物質成分不變提純后物質成分不變3.實驗過程和操作方法簡單易行實驗過程和操作方法簡單易行 基本方法基本方法物理方法物理方法:過濾、結晶、分液、萃取、蒸餾等過濾、結晶、分液、萃取、蒸餾等化學方法化學方法:沉淀、沉淀、 加熱分解、洗氣等。加熱分解、洗氣等。過過濾濾適用范圍適用范圍:固體固體（不溶）（不溶）一液體分離一液體分離儀器儀器: :燒杯、玻璃棒、濾紙、燒杯、玻璃棒、濾紙、鐵架臺、漏斗鐵架臺、漏斗 操作要點操作要點: “一貼兩低三靠一貼兩低三靠”三、混合物分離和提純的基本方法三、混合物分離和提純的基本方法

3、 適用范圍適用范圍:儀器儀器:鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒鐵架臺、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 （1）蒸發皿可直接受熱。）蒸發皿可直接受熱。（2）加熱時用玻璃棒不斷地攪拌）加熱時用玻璃棒不斷地攪拌（3）溶液出現較多固體時撤火）溶液出現較多固體時撤火, 利用余熱將溶液蒸干。利用余熱將溶液蒸干。 操作要點：操作要點：蒸發和結晶蒸發和結晶蒸發蒸發:適用于可溶性固體一液體分離適用于可溶性固體一液體分離結晶結晶:適用固體一固體（均溶）分離。適用固體一固體（均溶）分離。 四、過濾和蒸發的應用四、過濾和蒸發的應用溶解：溶解：稱取約稱取約4 g粗鹽加到約粗鹽加到約12 mL水中，用玻璃棒攪拌，直至完全水中，用玻璃

4、棒攪拌，直至完全溶解為止。溶解為止。固體食鹽逐漸溶解而減固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略呈渾濁。少，食鹽水略呈渾濁。過濾：過濾：要點：一貼兩低三靠要點：一貼兩低三靠（若燒杯中的溶液渾濁，再過濾一次）（若燒杯中的溶液渾濁，再過濾一次）不溶物留在濾紙上，液體沿不溶物留在濾紙上，液體沿漏斗頸流入另一燒杯中漏斗頸流入另一燒杯中蒸發：蒸發：加熱的同時用玻璃棒攪拌，加熱的同時用玻璃棒攪拌，待出現較多固體時停止加熱。待出現較多固體時停止加熱。水分蒸發，逐漸水分蒸發，逐漸析出固體析出固體實驗實驗1-1: 粗鹽的提純粗鹽的提純 三次用到玻璃棒：三次用到玻璃棒：溶解時用玻璃棒攪拌，是為了加速溶解；溶解時用玻璃棒攪

5、拌，是為了加速溶解；過濾時用玻璃棒，起到引流的作用；過濾時用玻璃棒，起到引流的作用；在加熱蒸發過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，在加熱蒸發過程中，應用玻璃棒不斷攪拌，是為防止液體局部受熱而造成液滴飛濺。是為防止液體局部受熱而造成液滴飛濺。思考討論思考討論整個過濾蒸發過程中，幾次用到玻璃棒？其整個過濾蒸發過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？作用分別是什么？ 如果粗鹽含有如果粗鹽含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及以及NaNa2 2SOSO4 4等可溶性雜質等可溶性雜質, , 如何除去這些雜質如何除去這些雜質? ?1.1.粗鹽的成分：主要為粗鹽的成分：主要為NaClNaCl、并有

6、、并有CaClCaCl2 2 MgClMgCl2 2及及NaNa2 2SOSO4 4等。等。2.2.除雜試劑及反應原理。除雜試劑及反應原理。思考與交流思考與交流NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO 除雜步驟除雜步驟NaClNaCl混混 合溶液合溶液NaClNaCl、CaCa2+ 2+ SOSO4 42-2-、NaOHNaOH稍過量的稍過量的NaOHNaOH溶液溶

7、液稍過量的稍過量的BaClBaCl2 2溶液溶液NaClNaCl、CaCa2+2+ NaOHNaOH、BaBa2+2+稍過量的稍過量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaClNaCl、COCO3 32-2-NaOHNaOH、NaCl調節調節PHPH值至中性值至中性 過過濾濾Mg(OH)Mg(OH)2 2 BaSOBaSO4 4 BaCO3CaCO3HC 加入除雜試劑的順序可以是：加入除雜試劑的順序可以是：BaClBaCl2 2NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 HCl HClBaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOH HCl NaOH HClNaOH B

8、aClNaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 注：注：、只要、只要a a加在加在a al l之后便合理之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量、最后加入的鹽酸只能適量問題拓展問題拓展 （1 1）除溶液中的）除溶液中的SOSO4 42-2-能否改用硝酸鋇溶液？能否改用硝酸鋇溶液？ 除除MgClMgCl2 2時能否用時能否用KOHKOH？ 除除CaClCaCl2 2時能否用時能否用K K2 2COCO3 3溶液？溶液？（2 2）過濾操作是在哪一個環節進行？）過濾操作是在哪一個環節進行？問題討論問題討論 1.1.引入試劑只跟雜質反應，且要適量引入試劑只跟雜質反應，且要適量

9、 或稍過量；或稍過量；2.2.不引入新雜質；不引入新雜質；3.3.后續試劑應除去過量的前一試劑；后續試劑應除去過量的前一試劑；4.4.過程簡單、現象明顯；過程簡單、現象明顯；5.5.盡可能將雜質轉化為所需物質除去；盡可能將雜質轉化為所需物質除去；6.6.多種試劑時應考慮加入試劑順序。多種試劑時應考慮加入試劑順序。歸納小結歸納小結 如何檢驗食鹽晶體中是否含有如何檢驗食鹽晶體中是否含有SOSO4 42- 2- ? ?問題討論問題討論SOSO4 42-2-的檢驗：的檢驗：1.1.試劑：稀鹽酸、試劑：稀鹽酸、 BaClBaCl2 2溶液溶液2.2.現象現象: : 生成白色沉淀生成白色沉淀3.3.化學方

10、程式：化學方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl4.4.結論結論: : 加稀加稀HCl加加BaCl2溶液溶液無沉淀無沉淀某溶液某溶液白色沉淀白色沉淀原溶液中有原溶液中有SOSO4 42-2- 一、物質的分離與提純：一、物質的分離與提純：(1)過濾過濾 （2）蒸發）蒸發 （3）結晶：）結晶：二、提純物質二、提純物質( (除雜）的基本思路除雜）的基本思路(1)(1)確定物質的組成，即含有哪些雜質確定物質的組成，即含有哪些雜質(2)(2)選擇最適當的方法進行提純選擇最適當的方法進行提純 物理還是化學方法（把雜質物理還是化學方法

11、（把雜質轉化成沉淀、氣體或是水）轉化成沉淀、氣體或是水） (3)(3)選擇適當的除雜試劑，盡量不引入新雜質；否則要求生選擇適當的除雜試劑，盡量不引入新雜質；否則要求生成新雜質后要易于再次除去成新雜質后要易于再次除去(4)(4)充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質為原則新雜質為原則課堂小結課堂小結 課堂練習課堂練習 1.1.下列混合物能用過濾法分離的是（）下列混合物能用過濾法分離的是（）A.A.汽油和水汽油和水B.B.食鹽和蔗糖食鹽和蔗糖C.C.泥沙和食鹽泥沙和食鹽D.D.銅粉和鋁粉銅粉和鋁粉C 2.過濾時的正確操作為過濾時的正確

12、操作為( ) A、將待過濾的物質攪拌后沿著玻璃棒倒入過濾器中、將待過濾的物質攪拌后沿著玻璃棒倒入過濾器中 B、將待過濾的物質靜置后沿著玻璃棒先倒上層清液，、將待過濾的物質靜置后沿著玻璃棒先倒上層清液，再將沉淀倒入過濾器中再將沉淀倒入過濾器中 C、將待過濾的物質靜置后直接倒入過濾器中、將待過濾的物質靜置后直接倒入過濾器中 D、將待過濾的物質沿著玻璃棒倒入過濾器中，玻璃、將待過濾的物質沿著玻璃棒倒入過濾器中，玻璃棒應靠在濾紙的三層處棒應靠在濾紙的三層處A D 3243.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：如果此方案正確，那么：（1）操作可選擇）操作可選擇_或或_儀器。儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ 答案：（答案：（1）蒸發皿；坩堝）蒸發皿；坩堝（2）改用）改用Ba（NO3）2會使溶液中引入新的雜質離子會使溶液中引入新的雜質離子NO3-，以后操作中無法除去，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉