1、精選優質文檔-傾情為你奉上秘密 啟用前綿陽市高中2019屆高三第二次診斷性考試理科綜合能力測試化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7. 化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的過程未發生化學變化B. 河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C. 把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D. 對醫療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性8. 下列關于常見有機物的

2、說法正確的是A乙醚和乙醇互為同分異構體B糖類、油脂、蛋白質均能發生水解反應C聚氯乙烯可用作生產食品包裝材料的原料D分子式為C3H8O的有機物，只有2種能發生酯化反應9. 利用右下圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據c中所盛溶液，預測其中現象正確的是選項abcc試管中現象A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色B稀硫酸Na2S2O3溴水產生淺黃色沉淀C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色10. 從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物B.

3、 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應11. 用FeS2納米材料制成的高容量鋰電池，電極分別是二硫化亞鐵和金屬鋰，電解液是含鋰鹽的有機溶劑。下列說法錯誤的是A. 金屬鋰作電池的負極 B. 電池正極反應為FeS24Li+4e=Fe2Li2SC. 放電時，Li+向負極遷移  D. 電池總反應為FeS24Li =Fe2Li2S 12. 采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質) 制取綠礬（FeSO4

4、·7H2O），某學習小組設計了如下流程：燒渣濾渣a濾液A濾渣b濾液B綠礬酸浸試劑X用NaOH溶液調pH下列說法錯誤的是A酸浸時選用足量硫酸，試劑X為鐵粉B濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C從濾液B得到綠礬產品的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解D試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再結晶分離也可得綠礬13. 常溫下，用0.1000 mol/L的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A.  a點溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：

5、CO2H2OH2CO32OHB.  c點處的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO)2c(CO)C.  滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準確D.  d點處溶液中水電離出的c(H+)大于b點處二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。第卷三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題（共129分）

6、26.（14分）堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。【沉淀制備】稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中，滴4滴稀硫酸，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。（1）滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為 。（2）用無水乙醇洗滌的目的是 。【實驗探究】同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2

7、，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生N2的作用是 ，C中盛裝的試劑應是 。（4）裝置A中發生反應的離子方程式為 。（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是 。（6）同學們查閱文獻知：KspCaCO32.8×10-9，KspBaCO35.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于

8、CaCO3，測量誤差小待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7 g，F中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 。27.（15分）合成氨工業涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉化。為了弄清其規律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關系是_，欲提高C與C

9、O2反應中CO2的平衡轉化率，應采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應的平衡常數大小關系是_。（2）900 、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應達平衡后容器的體積為V，CO2的轉化率為_，該反應的平衡常數K 。（3）將(2)中平衡體系溫度降至640 ，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分數為50%。條件改變時，正反應和逆反應速率如何變化？_，二者之間有何關系？_。（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應所得平衡體系中加入H2和適當催化劑，有下列反應發生：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(

10、g) H1-206.2 kJ/mol CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2-41.2 kJ/mol 則二氧化碳與氫氣反應轉化為甲烷和水蒸氣的熱化學方程式是_。 已知298 K時相關化學鍵鍵能數據為：化學鍵HHOHCHE/(kJ·mol-1)4364654131076則根據鍵能計算，H1 ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。28.（14分）電石廣泛用于生產PVC、維尼綸等，電石與水反應所得殘渣電石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他雜質。某工業電石渣的幾種回收利用流程如下：電石渣打漿常溫氯化H2OCl275 

11、;氯化有機反應Cl2CH2=CH2Cl2漂白液環氧乙烷過濾轉化KClO3固體KCl濾渣幾種物質在水中的溶解度曲線如右圖。回答下列問題：（1）常溫氯化反應的化學方程式是 。提高Cl2轉化為Ca(ClO)2的轉化率可行的措施有_（填序號）。A. 加熱升高溫度 B. 適當減緩通入Cl2速率 C. 充分攪拌漿料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解電石渣中的有害雜質CN與ClO反應轉化為兩種無害的氣體，每轉化1 mol CN至少需要消耗氧化劑ClO_mol。（2）75 氯化生成氯酸鈣中氯的化合價為 ，氯化完成后過濾，濾渣的主要成分為_（填化學式）。氯酸鈣能與KCl反應轉化為

12、氯酸鉀的原因是 。（3）有機反應首先生成氯代乙醇，其結構簡式為 ，氯代乙醇再與Ca(OH)2反應生產環氧乙烷。總反應的化學方程式是 。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。35. 化學選修3：物質結構與性質（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：（1）B、C中第一電離能較大的是 ，基態D原子價電子的軌道表達式為 。（2

13、）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成NaC(OH)4。 C2Cl6屬于 晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。 C(OH)4中存在的化學鍵有 。（4）工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 。EbcadDxyz（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是_。（

14、6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。 在該晶胞中，E的配位數為_。 原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（，0，）；c為（，0）。則d原子的坐標參數為_。 已知該晶胞的密度為 g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_ pm（列出計算式即可）。36. 化學選修5：有機化學基礎（15分）縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環和一個五元環結構。下面是G的一種合成路線：ACl2B

15、NDEF縮醛GCl2光已知： 芳香烴A含氫元素的質量分數為8.7%，A的質譜圖中，分子離子峰對應的最大質荷比為92；D的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。  同一個碳原子連接兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。回答下列問題：（1）A的結構簡式是 ，E的名稱是 。（2）由D生成E的反應類型是 ，EF的反應條件是 。（3）由B生成N的化學方程式為 。（4）有研究發現，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優點。維生素C的結構如右圖。則維生素C分子中含氧官能團名稱為 。（5）縮醛G的結構簡式為 。G有多種同分異構體，寫出其中能同時滿足以下

16、條件的所有同分異構體的結構簡式： 。既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3發生顯色反應；核磁共振氫譜為4組峰。（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1, 3-丁二烯）的合成路線： 。綿陽市高中2019屆第二次診斷性考試理科綜合能力測試·化學參考答案和評分標準第卷7. B 8. D 9. A 10. A 11. C 12. D 13. B第卷（一）必考題26.（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁（1分） 8.0%（1分）（2）利用乙醇易揮發的性質帶走沉淀上面的水（1分）（3）排除裝

17、置中的空氣，避免干擾（1分） 濃硫酸（1分）（4）NONHN22H2O（2分）（5）硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F中溶液變渾濁（2分）（6）b d（2分） 讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差（1分）2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）27.（15分）（1）p1p2p3（1分） 升高溫度、降低壓強（2分） KaKbKc（1分）（2）66.7%（2分） （或用Kp計算：3.2×1.013 MPa3.2416 MPa）（2分）（3）正反應和逆反應速率均減小（1分） v(正)v(逆)

18、（1分）（4） CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) H-165.0 kJ/mol（2分） -198 kJ/mol（2分） 反應溫度、壓強不同，鍵能數據不準確（1分）28.（14分）（1） 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）  BC（2分）  2.5（2分）（2） +5價（1分） CaCO3、Ca(OH)2（2分）  75 ，氯酸鉀的溶解度比氯酸鈣、氯化鉀、氯化鈣都小得多（2分）（3）ClCH2CH2OH（1分） CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2O（2分）（二）選考題35. 化學選修3：物質結構與性質（15分）（1）鎂（或Mg）（1分） （1分）（2）平面三角形（1分） H2O分子間存在氫鍵