1、中學化學競賽試題資源庫炔烴A組 D對于乙炔分子結構的敘述，正確的是A 乙炔分子是極性分子，其中只有極性鍵B 乙炔分子是非極性分子，其中只有非極性鍵C 乙炔分子是極性分子，其中既有極性鍵，又有非極性鍵D 乙炔分子是非極性分子，其中既有極性鍵，又有非極性鍵 C、D某烴分子量為82，試判斷它可能是A 烷烴 B 烯烴或環烷烴 C 炔烴或二烯烴 D 環烯烴 B據報道，1995年化學家合成了一種分子式為C200H200的有機物，它是含多個碳碳叁鍵（CC）的鏈狀烴，則分子中含碳碳叁鍵最多是A 49個 B 50個 C 51個 D 不能肯定 B1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體一一鏈式炔烴

2、：CCCCCC該物質的一個分子中含300500個碳原子，性質很活潑。據此可判斷鏈式炔烴的熔點，估計它的熔點比石墨A 高 B 低 C 相等 D 無法判斷 A、D下列各組物質相互反應時，產生的氣體燃燒的是A 碳化鈣投入水中 B 熾熱的焦炭投入濃硝酸中C 少量的二氧化錳加入雙氧水中 D 乙醇和濃硫酸共熱至140 D、A下列四種烴的名稱所表示的物質，命名正確的是不可能存在的是A 2甲基2丁炔 B 2乙基丙烷C 3甲基2丁烯 D 2甲基2丁烯 C某炔烴經催化加氫后，得到2甲基丁烷，該炔烴是A 2甲基1丁炔 B 2甲基3丁炔C 3甲基1丁炔 D 3甲基2丁炔 A某炔烴氫化后得到的飽和烴如下：CH3CH2C

3、H2CH3，該烴可能的結構有A 1種 B 2種 C 3種 D 4種 A、BCaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是A CaC2和MgC2與水反應都生成乙炔B C22的電子式是2C CaC2在水中以Ca2和C22形式存在D MgC2的熔點低，可能在100以下 C下列各金屬碳化物中，與水反應能生成C3H4的是A Be2C B Na2C3 C Mg2C3 D A14C3 D已知Mg2C3的結構與CaC2的結構相似。由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是A Mg(OH)2和CHCH B MgO和CHCHC Mg(OH)2和CH3CHCH2 D Mg(OH)2和CH3CCH CCaC2和ZnC

4、2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應的思考，從中得出必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是A ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B Al4C3水解生成丙炔（C3H4）C Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D Li2C2水解生成乙烯（C2H4） D某鏈烴的分子式是C5H8，其分子中含有的不飽和碳原子數目A 一定為2個 B 可能是2個或4個C 一定為4個 D 可能是2、3或4個 B在本題所給出的分子結構中，位于同一平面的原子數最多可能達到CH3CHCHCCCF3A 12個 B 10個 C 8個 D 6個 D某一烴分子中有一個由CC鍵構成的六元

5、環，有一個CC鍵，還有一個CC鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是A C8H10 B C10H16 C C12H22 D C14H22 C碳原子數很多且碳原子數相等的固態烯烴、炔烴、烷烴，它們燃燒時冒出黑煙的情況，描述合理的是A 炔烴的濃得多 B 烯烴的濃得多 C 幾乎一樣濃 D 無法確定 A、C對實驗室制備乙炔的實驗，下列說法不正確的是A 電石是塊狀固體，取用時可以直接用手拿B 向燒瓶里加電石時，要使電石沿燒瓶內壁慢慢滑下，防止電石打破燒瓶C 制備乙炔時，常在導氣管附近塞入少量棉花，它的作用同高錳酸鉀制備氧氣、實驗室制氨氣的原理一致D 反應完畢后，應及時從水中取出導氣管 B含氣體雜質的乙炔

6、4.16g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去4.48L（標準狀況）H2，氣體雜質不可能是A 乙烯 B 丙炔 C 丁二烯 D 甲烷 A乙炔和乙烷的混和氣體與同溫同壓下的空氣密度相同，則該混和氣體中乙炔的質量分數約是A 22.4% B 25% C 67.2% D 75% B乙炔與空氣的混和氣體（達爆炸極限）點燃時會爆炸，爆炸最劇烈時，乙炔在混和氣中的體積分數是A 2.5% B 7.75% C 11.9% D 28.6% D在一定條件下，將A，B，C三種炔烴所組成的混和氣體4g，在催化條件下與足量的氫氣發生加成反應，可生成4.4g對應的三種烷烴，則所得烷烴中一定存在的是A 戊烷 B 丁烷 C 丙烷 D

7、乙烷 D在標準狀況下，336mL某氣態烴與足量溴水反應后，得到5.4g產物。這種烴是A 乙烯 B 丙烯 C 乙炔 D 丙炔 D在室溫下，1L某氣體分別與4L氧氣混和，在引燃后將氣體通過濃硫酸，剩余氣體回復至室溫時體積變為2L，則該氣體是乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A 只有 B 只有 C 只有 D 以上均不可能 A乙烯中含有雜質烴，當點燃224mL以上的該氣體（標準狀況）后，把產生的二氧化碳通過足量的澄清石灰水，共生成了2.1g沉淀，則乙烯可能含有下列氣體中的A 丙烯 B 乙烷 C 乙炔 D 甲烷 B燃燒某混合氣體，所產生的CO2的質量一定大于燃燒同質量丙烯所產生的CO2的質量的是A 丁烯、丙烷 B

8、乙炔、乙烯 C 乙炔、丙烷 D 乙烷、環丙烷 D在通常情況下，某氣態烴與氧氣的混和氣體的總體積為nL，電火花引燃充分燃燒后，將混和氣體通過濃硫酸，恢復到原來溫度和壓強時，氣體體積減少到4/7nL，則該烴可能是A 甲烷 B 乙烯 C 丙烷 D 丁炔 B通式為CnH2n2的一種氣態烴完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質的量之比為43，這種烴的鏈狀同分異構體有（不考慮結構的穩定性與否）A 5種 B 4種 C 3種 D 2種 A、D下列各組混合氣體（高于100）按11（物質的量比）與同狀態下O2完全燃燒之后，其壓強未發生改變的是A C2H6和C2H2 B C2H6和C2H4 C C2H4和C2H2 D

9、 CH4和C2H4 A、B標準狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18L O2混合于某密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是A 反應完成后，O2有剩余B 原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9LC 反應完成后，生成水的質量為9gD 原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為11 C2H3 1,1,2,2四溴丁烷 2,2,3,3四溴丁烷1丁炔的最簡式是 ，它與過量溴加成后的產物的名稱是 ，有機物B的分子式與1丁炔相同，而且屬于同一類別，B與過量的溴加成后的產物的名稱是 。 4某有機物的分子式為C16H23Cl3

10、O2，實驗測得分子中不含CC鍵和環，問分子中雙鍵的數目是 。 和、和 和 和在下列物質中：CHCCH2CH3 C3H8 CH3CCCH2CH3 1,3戊二烯 甲基環丁烷 屬于同系物的是 ，屬于同種物質的是 ，屬于同分異構體的是 。 （1）2甲基3乙基戊烷 （2）4 （3）某烴的結構簡式為（1）該烴的名稱為 ；（2）若該烴是由某烯烴（含一個碳碳雙鍵）和氫氣加成而來，則烯烴的結構有 種；（3）若該烴是由某炔烴（含一個碳碳三鍵）和足量氫氣加成而來，則炔烴的結構簡式為 。 （1）A是CHCH B是CH2CH2 C是CH3CH2Br D是CH3CH2OH （2）略A、B、C、D四種有機物中的碳原子數相同

11、。標準狀況下烴A對氫氣的相對密度為13；烴B跟氫溴酸反應生成C；C跟D混和后加入氫氧化鈉并加熱，能生成B。（1）試寫出A、B、C、D的結構簡式 ；（2）寫出有關反應的化學方程式 。 防止液體暴沸 防止反應中產生的泡沫從導管中沖出而使火焰熄滅在加熱硫酸、乙醇混和液來制取乙烯時，在混和液中要加入少量的碎瓷片，其作用是 。在試管中放入電石和水進行乙炔燃燒實驗時，試管上部要塞一團疏松的棉花，其作用是 。 （1）調節水面高度以控制反應的發生和停止 CaCH2Ca(OH)2C2H2（2）KMnO4溶液褪色 氧化（3）溴的四氯化碳溶液褪色 加成（4）檢驗乙炔的純度 火煙明亮并伴有濃烈的黑煙下圖中的實驗裝置可

12、用于制取乙炔。請填空：（1）圖中，A管的作用是 。 制取乙炔的化學方程式是 。（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了 反應。（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現象是 ， 乙炔發生了 反應。（4）為了安全，點燃乙炔前應 ， 乙炔燃燒時的實驗現象是 。 （1）CaC2H2OCa(OH)2C2H2 （2）裝置需要用水封住漏斗的下端才可檢驗 （3）除去乙炔中的H2S等雜質氣體 H2SCu2CuS2H 注：用FeCl3、NaOH等均可。 （4）飽和食鹽水 反應發生后，水量減少，使食鹽晶體附著在CaC2表面，減弱其與水的接觸。 （5）部分乙炔氣體會從漏斗口逸出造成實驗誤差；

13、用長頸漏斗不易控制加水量 （6）選擇塊狀電石；在導管口加上一團棉花 （7）不能 反應太劇烈，不便于控制，且該反應系放熱反應，易使啟普發生器炸裂，同時，生成的Ca(OH)2系糊狀物，易堵塞球形漏斗下端 （8）32b/13a×100%已知實驗室制取乙炔時常混有H2S等雜質氣體，下圖是甲、乙兩學生設計的實驗裝置，其目的是測定CaC2試樣的純度。其右邊反應裝置相同，而左邊的氣體發生裝置則不同，分別為和所示。試回答：（1）實驗室制取乙炔的化學反應方程式為 。（2）裝置、檢查氣密性方法中的不同之處是： 。（3）A瓶的作用是 ，反應的離子方程式為 。（4）為了減緩反應速率，得到平穩的乙炔氣流，通常

14、用 代替水，其理由是 。（5）裝置的主要缺點是 。（6）若選用裝置來完成實驗，則應采取的措施是： ； 。（7）裝置和均有缺點，能否改用啟普發生器 （填“能”或“不能”），其原因是 。（8）若稱取ag CaC2，反應完成后，B處溴水增重bg，則CaC2的純度為 。 （1）CaC22H2OHCCHCa(OH)2 （2）C A E B G F D （3）CaS2H2OH2SCa(OH)2 H2SCuSO4CuS（黑）H2SO4實驗室里用電石（主要成分為CaC2）與水（常用食鹽水）反應制乙炔時，由于電石中還含有CaS、Ca3P2、Ca3As2等雜質，同時會產生有毒、有惡臭。對下述反應有不利影響的氣體，

15、這些氣體可用飽和CuSO4溶液除去。HCCHH2OCH3CHO（沸點20.8，易揮發）（1）請寫出用電石與水反應制備乙炔的化學反應方程式： （2）用下列儀器及導管以電石為原料制取乙醛，如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（除G以外，短的導管圖中均已略去。）： A B C D E F G 接 接 接 接 接 置于 中。（3）寫出含硫氣體雜質產生和除去的化學反應方程式： （1）CaC22H2OCa(OH)2CHCH（2）abc（3）拔掉（或松開）分液漏斗的塞子（4）用手指把連接導氣管的乳膠管捏癟一下，火焰自動熄滅。（或：用濕的抹布輕輕覆蓋住燃燒著的導氣管口，火焰熄滅。）實驗室中利用工業電石和水

16、反應制取一定量乙炔進行其性質實驗（通入溴水、酸性KMnO4溶液），最后點燃（如圖）。回答下列問題：（1）制取乙炔的化學方程式為： ；（2）實驗前，應檢查氣體發生裝置（如圖虛線框內裝置）的氣密性。某同學雙手捂住燒瓶，把導氣管伸入水面下，但無任何氣泡冒出，則出現此原因可能是 。a沒有關閉分液漏斗的活塞b橡皮塞上的空與導管或分液漏斗不匹配c導管伸入水面下太深d燒瓶容積較大（3）按如圖裝置進行實驗，發現分液漏斗中的水很快就滴不下去，為了使分液漏斗中的水能順利滴下，此時可進行的簡單操作是 。（5）實驗室用如圖裝置點燃乙炔，由于乙炔在空氣中燃燒會產生濃烈的黑煙，所以在實驗時點燃后要迅速熄滅火焰。試用一種簡

17、單的安全的操作方法熄滅火焰： 。 （1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2 HCCHBr2（或HCCH2Br2） （2）不能 a、c （3）H2S Br2H2SS2HB （4） c （CuSO4溶液） b （CuSO4溶液） （5）如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證。為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，

18、再與溴水反應。請你回答下列問題：（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式 。（2）甲同學設計的實驗 （填能或不能）驗證乙炔與溴發生加成反應，其理由是 （多選扣分）。（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應（b）使溴水褪色的反應，就是加成反應（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物質，就是乙炔（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是 ，它與溴水反應的化學方程式是 ；在驗證過程中必須全部除去。（4）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內所放的化學藥品。（a） （b） （c） （d） b d （電石、水）（ ） （ ） （溴

19、水）（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是 。 （1）A、B、D、E、F （2）飽和食鹽水。（3）由于溴在四氯化碳中溶解度較大，溴不易揮發，吸收乙炔的效果較好，所以選擇F；而排水法測定精度不高，故不選擇H；溴水具有較強的發揮性，同樣測定精度不高，故也不選擇G。（4）32m2/13m1或64m2/26m1或2.46m2/m1。某校研究性學習小組設計實驗測定電石樣品的純度。經查閱有關資料得知：H2S、PH3與硫酸銅溶液反應的化學方程式分別是H2SCuSO4CuSH2SO419PH356CuSO444H2O11H3PO456H2SO432Cu8Cu

20、3P。相關儀器和藥品裝置圖如下：A B C D E F G H請你參與活動并就下列問題發表你的見解：（1）按氣體從左到右的流向選擇合理的裝置組合是（選填字母序號）： （2）經小組同學討論認為乙炔的吸收裝置選用F裝置最佳。理由是： （3）為保證測定的精度，要求產生乙炔的氣流較為平緩，在分液漏斗中應裝入的液體是 。（4）若電石樣品的質量為m1 g，F吸收乙炔前后的質量差為m2 g，則電石樣品中CaC2質量分數(CaC2) 。 （1）E、C、D、B 91.4（2）試樣質量、錐形瓶和水的質量、第4(5)次讀數（或用具體數據表示）錐形瓶內質量已達恒重（3）蒸發 CaCl2質量 偏大現有含CaO雜質的Ca

21、C2試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC2試樣的純度。請填寫下列空白：（1）第一種方案：請從下圖中選用適當的裝置，設計一個實驗，測定CaC2試樣的純度。所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母）：_。若實驗時稱取的試樣為1.40g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為_。（2）第二種方案：根據試樣和水在錐形瓶中反應前后質量的變化，測定CaC2的質量分數。先稱取試樣1.60g、錐形瓶和水的質量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數據如下表：錐形瓶 水 試樣讀數次數第1次第2次第3次第4次第5次計算CaC2的質量分

22、數時，必需用的數據是_。不必作第6次讀數的原因是_。（3）第三種方案：稱取一定質量的試樣（1.60g），操作流程如下：樣品操作溶液轉移操作稱量操作的名稱是_。還需直接測定的物理量是_。在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則CaC2質量分數的測定結果_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 （1）（D） （E） （B） （C） （2）干燥乙炔氣體 吸收由乙炔氧化生成的二氧化碳氣體 （3）實驗室常用燃燒法來測定有機物中的碳和氫的質量分數。這種方法是用氧化銅作催化劑，在750時，用氧氣流將樣品氧化成二氧化碳和水，再根據二氧化碳和水的質量求出有機物中碳和氫的質量分數。現有下列儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩

23、種元素的質量比（假設電石是純凈的）。請填寫下列空白：（1）若氣體的流向從左到右，各裝置的連接順序是 接 接 接 接（A）；（2）（E）裝置的作用是 ，（A）裝置的作用是 ；（3）實驗前稱得（A）、（C）兩裝置的質量分別是m1g、n1g，實驗完畢后，兩裝置的質量分別變為m2g、n2g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為（列出算式） 。 X：鈉 Y氧 Z：鈣 W：碳 A：C2H2X、Y、Z、W是元素周期表中前20號中的四種元素。已知0.2mol X跟足量水反應，在標準狀況下產生2.24L氫氣，而位于X下一周期的Z元素，若也取0.2mol跟水反應，則生成的氫氣是X生成的氫氣的2倍；X單質在燃燒

24、時跟Y反應生成X2Y2；Z與W的化合物ZW2跟水反應生成一種可燃性氣體A，A完全燃燒后所得兩種產物都能跟X2Y2反應生成Y的單質。根據上述事實，寫出如下各元素的名稱：X ，Y ，Z ，W 。A的分子式是 。 A是乙炔、B是乙烯、C是1,3丁二烯、D是甲烷、E是環丙烷A、B、C、D、E是五種氣態烴，其中A、B、C能使溴水褪色。1molC與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個碳原子上都連有氫原子和氯原子。A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應可得到B，在同溫同壓下B與氮氣的密度相同，D是最簡單的有機物，E沒有同類的異構體，則五種氣態烴的名稱分別是 。 （1）H2 X與Y的質

25、量比小于3，即XY的個數比小于14，也就是C、H個數之比小于14 （2）2C2H25O24CO22H2O （3）H2O（g）CCOH2 （4）B氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數大于Y的原子序數，B、D、E是中學化學中的常見氣體，各物質有如下圖所示的轉化關系：（1）若氣體A中，X與Y的質量比小于3，則氣體A中一定有_（寫分子式），判斷的理由是 。（2）若氣體A的分子為線型分子，且X與Y兩種元素的質量比在數值上等于X的相對原子質量，則A氣體的燃燒反應方程式為： 。（3）C與固體甲在高溫下的反應方程式為： 。（4）B、C、E的沸點從低到高的順序為A BCE B EBC C BEC D E

26、CB （1）A：CH2CHCl B：CH2CHCl C：CH3CHO D：CH3COOH（2）CHCHH2OCH3CHO2CH3COOHHOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O（3）C、G有機物AH能發生下圖所示一系列變化。試回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結構簡式：（2）寫出、的化學方程式：（3）C、G、H中與等物質的量乙炔燃燒消耗氧氣相同的化合物是 （填字母）。 CaC22H2OCa(OH)2C2H2 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 H2Cl22HCl HClC2H2CH2CHCl nCH2CHCl以電石、食鹽和水為原料（其它物質可滿足供應）來制取聚

27、氯乙烯，寫出各步反應的化學方程式。 CH4、C2H4、C3H4分別由氣態烷、烯、炔烴中各取一種以任意比例相混和，再充入適量氧氣，在密閉容器中點燃，使之完全反應，在溫度不變且都高于100的條件下，反應前后容器中的壓強也不變，則這三種氣態烴分別是 。 C2H2或C4H4在常溫常壓下氣態烴A完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣的體積比是21，A的分子式是 。 HCCH在標準狀況下，4.48L的氣態A完全燃燒后，生成3.6mL水，A的結構式是 。 （1）C2H3（2）HCCCH2CH3 CH3CCCH3（3）C12H18完全燃燒某烴X，并收集產生的全部水蒸氣，恢復到室溫時，測得水的質量等于該烴的質量，按要

28、求回答下列問題：（1）該烴的最簡式是 。（2）若該烴為氣態炔烴，則可能的結構簡式為 、 。（3）若該烴為液態芳香烴，寫出該烴中的相對分子質量最小的分子式 。 （1）8.48y13.44（2）y13.444.96x（3）0a0.02 y13.44 0.02a.09 y14.6862a將0.08mol甲烷和乙炔的混合氣體，在足量氧氣充分燃燒得到的氣體，全部通入100mL 1.6mol/L的NaOH溶液里，然后將所得溶液在低溫下蒸干，得到固體y克。試回答：（1）y的取值范圍是 （2）若甲烷在混合氣體中的物質的量分數為x，試建立函數關系yf（x）（3）若甲烷和乙炔混合氣體共0.09mol，設其中甲烷的

29、物質的量為amol，試建立函數關系yf（a） （1）C（2）烷烴、烯烴；因為相同條件下體積之比等于物質的量比，因為V烷VH20VCO2，V烯VH20VCO20而V炔VCO2VH20，又因為VH20VCO2故為烷和烯兩類烴；73根據烷、烯、炔烴燃燒的反應式，有人總結出以下規律：對于烷烴有n(烷烴)n(H2O)n(CO2)，對于烯烴有n(H2O)一n(CO2)0，對于炔烴有n(炔烴)n(CO2)n(H2O)。請回答下列問題：（1）C2H6和C2H4混合氣1.0L在氧氣中充分燃燒生成2.0L CO2和2.4L水蒸氣（相同狀況下），則混合氣中C2H6與C2H4的體積是 （填序號）。A 31 B 13

30、23 D 32（2）某混合氣由烯烴和烷烴或烯烴和炔烴組成。組成中可能是兩種氣體，也可能是多種氣體。將1.0體積混合氣在氧氣中充分燃燒，產生3.0體積CO2和3.7體積蒸氣（相同狀況下測定）判斷混合氣右 和 兩類烴組成。上述判斷的理由是 （簡要文字）。上述兩類烴的體積比為 。 v（C2H4）%20% v（C2H2）%15% v（H2）%65%密度為0.482g/L的乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、氫氣混合氣體在鉑催化劑上通過，反應后乙烯和乙炔均轉化為乙烷（C2H6），氣體密度增大為0.9643g/L（氣體密度均換算為標準狀況）。求原混合氣體中各氣體的體積百分比。 n(C4H6)n(C3H6)

31、32有兩種氣態的混和氣體，它們都能使溴水褪色，且分子中的碳原子數均小于5，一體積該混和氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳與3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定），試確定該兩種烴的分子式、烴的類別及它們在混和氣體中的體積比。 C2H2在1.01×105Pa、120條件下，某烴跟氧氣混合氣體8L完全燃燒后，恢復到原來的溫度和壓強，測得氣體體積為7L。求該烴的分子式。 C2H2某烴，在標準狀態下呈氣態，取10cm3該烴跟70cm3氧氣混合，并用電火花引燃。反應后先使水蒸氣冷凝，測出混合氣體的體積是65cm3，再將氣體通過氫氧化鉀溶液，剩余的氣體的體積為45cm3。所有的氣體體積都

32、是在標準狀態下測定的，試求這種烴的分子式。 （1）當該烴是烷烴時，n，x1 （2）當該烴是烯烴時， x1，n2 （3）當該烴是炔烴時， n，1x2某鏈烴（CnHm）屬烷烴、烯烴或炔烴中的一種，使若干克該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成xL二氧化碳和1L水蒸氣（120，101.3kPa）。試計論：如何根據x的不同取值范圍來確定該烴所屬類型及其分子內所含碳原子數n的值（n用含x的表達式或實際數值表示）。 （1） （2）224mLA、B、C為三種鏈烴，其碳原子數有如下組合：組 別碳原子數ABC336334145244527224試回答下列問題：（1）若B、C為烷烴，且在一定條件下C可分解（裂化）為A和

33、B，則滿足此條件的可能組別是（填組別序號） 。（2）若組別中A為烷烴，B為炔烴，C為烯烴，且A、B、C三種物質按物質的量112混合，取標準狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL，電火花點燃，將燃燒后的產物用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93g。求：堿石灰吸收后所剩氣體在標準狀況下的體積。B組 C2000年諾貝爾化學獎授予日本和美國3位化學家，他們發明了導電塑料，如在聚乙炔合成過程中接觸某些物質，其導電能力提高1000萬倍。這類聚合物將在21世紀制成可折疊的電視機屏幕、可穿在身上的計算機、會發光的墻紙由乙炔生成聚乙炔的反應屬于A 取代反應 B 消去反應 C 加聚反應 D 縮聚反應 B據

34、報道，近來發現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：HCCCCCCCCCN。對該物質判斷正確的是A 晶體的硬度與金剛石相當 B 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C 不能發生加成反應 D 可由乙炔和含氮化合物加聚制得 A目前世界上合成的最大的球形分子是C1134H1146。下列說法中正確的是A 它是一種烴 B 它與足球烯是同系物C 它與足球烯是同分異構體 D 它與石墨是同素異形體 B、C下列關于化合物CH3CHCHCCCH3說法中，正確的是A 6個碳原子都在一條直線上 B 6個碳原子不可能都在一條直線上C 6個碳原子都在同一平面上 D 6個碳原子不可能在同一平面上 A近年來科學家們發現由100個碳原子

35、構成具有完美對稱性的C100分子，最內層是由20個碳原子構成的正12面體，外層的60個碳原子形成12個獨立的正五邊形，處于中間層次的20個碳原子將內、外層碳原子連接在一起，當C100與足量氫氣完全反應時，每個碳原子形成4個共價單鍵，其產物的分子式應為A C100H60 B C100H60 C C100H12 D C100H40 A化學工作者把烷烴、烯烴、環烷烴、炔烴的通式轉化成鍵數的通式，給研究有機物分子鍵能大小的規律帶來了很大的方便。設鍵數為L，則烷烴中碳原子數與鍵數的關系的通式為CnL3n1，烯烴、環烷烴中碳原子數與鍵數的關系為CnL3n，則炔烴、二烯烴的同系物中，碳原子數與鍵數的關系為A

36、 CnL3n1 B CnL3n2 C CnL3n3 D CnL3n4 B下列平衡：C2H2H2C2H4 CH41/2C2H4H2 當降溫時，反應向右移動，反應向左移動，則下列各式中：C2H2CH4Q1，C1/2H21/2C2H2Q2，CH21/2C2H4Q3Q1、Q2、Q3的大小順序是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q2Q1Q3 D Q3Q2Q1 B、D下列反應哪些適宜于制備順2，3二氯代2丁烯？A CH3CCCH3 B CH3CCCH3C CH3CCCH3 D CH3CCCH3B CH3CCCH3 （1）HClO LiOH NaOH H4SiO4 Mg(OH)2 （2）HBr、HF已

37、知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I等物質均能與水反應，反應物中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合形成新的物質。今有下列五種物質，常溫下很容易與水反應：ClF、Li3N、NaNH2、SiBr4、Mg2Si，請回答：（1）在下列空白中填出五種物質分別跟水反應的產物中，屬于氧化物的水化物的化學式。ClFLi3NNaNH2SiBr4Mg2Si（2）寫出五種物質與水的反應產物中，屬于無氧酸的化學式 。 硫酸銅溶液或者是醋酸鉛溶液用電石和水反應，產生的電石氣往往因其中一些雜質而有惡臭味，如H2S、PH3等。現有四種試劑，如NaOH溶液、KMnO4溶液、硫酸銅溶液、醋酸鉛溶液，你認為

38、可以用來凈化電石氣并除掉惡臭味的是 。 CH3CH2CH2OHCH3CHCH2 CH3CHCH2Br2 CH3CCH CH3CCH鄰二鹵代烴在一定條件下可轉化為炔烴，反應過程如下：CC試以丙醇和溴為主原料，寫出制取1，1，2，2四溴丙烷的有關化學反應方程式（其他試劑可自選，有機物寫結構簡式）： 乙為： 在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進行自身的加成反應，如：CHCHCHCHCHCCHCH2現有有機物甲，其結構式為：，它是由不飽和烴乙的兩個分子在一定條件下發生自身加成而得，在此反應中，除獲得甲外，同時還獲得了另一產物丙，丙是甲的同分異構體，則：乙的結構簡式為 ，丙的結構簡式為 。 A： B

39、： C：D： E：F：G：請寫出AG的結構式C組 同時含有雙健和三鍵的化合物稱為烯炔。命名時首先選取含雙鍵和三鍵最長的碳鏈為主鏈，編號時通常使雙鍵具有最小的位次。但如兩種編號中一種較高時，則宜采用最低的一種。（1）2，2，5三甲基3己炔（2）1，3己二烯5炔（3）5庚烯1，3二炔（4）（5）（6）（7）用系統命名法命名下列各化合物或根據下列化合物的命名寫出相應的結構式。（1）(CH3)2CHCCC(CH3)3 （2）CH2CHCHCHCCH（3）CH3CHCHCCCCH （4）環戊基乙炔（5）（E）2庚烯4炔 （6）3炔仲丁基4己烯1炔（7）聚2氯1，3丁二烯 （1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）從乙炔合成下列化合物（其他有機、無機試劑可任選）：（1）1戊炔 （2）2己炔 （3）1，2二氯乙烷（4）順2丁烯 （5）反2丁烯 （6）2丁醇（7）CH3CH2CH2CH2Br （8）2，2二氯丁烷 （1）不能反應。因產物將是較強的酸H2O和較強的堿CH3CC。（2）能反應。產物是較弱的酸C