1、優秀領先飛翔夢想課題 2的結構第 1 課時一、學習目標：的相對質量1. 知道2. 理解是由質子、中子和電子的。不顯電性的。3.初步了解相對質量的概念，學會查相對質量表。重點：的，相對質量難點：核電荷數、核內質子數和核外電子數的關系，相對【課前預習】質量概念的形成。1.2.與的本質區別是什么？是不是在任何情況下都是不可分割的實心小球呢？如果不是，那你想象中的是什么樣的呢？【情境導入】中國第一顆如何產生的呢？（1964.10.16羅布泊），的巨大是二、探究：【閱讀】第 70 頁的段文字，觀察圖 4-1的結構。(提示：可從位置、電性、所占體積等不同角度描述。)1.同桌互相描述一下2.、都在不斷地運動

2、著，想象一下，的的結構。核和電子是如何運動的呢?【觀察】教師的動畫：內部的運動，概括【分析思考】分析第 70 頁表 41、42，思考并回答下列問題：1.2.的三種粒子的電性、質量如何?整個的質量主要集中在哪部分？中有帶電的粒子，那么整個是否帶電?為什么?3.是否所有核內都有中子?4.同種核內的質子數和中子數有何特點?5.不同種類的內部結構有何不同?【交流討論】你對的結構了解多少?【閱讀】表 1第 71 頁第一段，體的體積之小。【閱讀】第 71 頁的相關內容。1.結合表 1 體會為什么采用相對質量。2.請用公式的形式表示的實際質量與相對質量的關系。3.運用這個式子，計算一下表 1 中任意兩種【交

3、流討論】的相對質量。1. 相對2. 兩種質量有沒有？的質量之比與其相對質量之比是何關系？3.分析表 2，思考各相對質量的近似值，與該的質子數、中子數有何關系？表 2第 1 頁 共 8 頁知識點二：相對質量種類質量（）氫1.67010-27氧2.65710-26碳1.99310-26鐵9.28810-26知識點的優秀領先飛翔夢想【交流討論】同桌互相提問，從附錄中查出一些的相對【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？質量?！臼斋@】【小結】的 （帶 1 個 ） （不帶電） （帶 1 個1. ）2.為什么不顯電性？3.不同種類的，核內的質子數，核外的電子數。4.核居于的，中占的體積，電子繞著核。二

4、、相對質量1.概念：以為標準，其它的跟它相比較所得到的比，作為這種2.表達式的相對質量（符號為 Ar）。Ar= 3.與的粒子數之間的關系：中，電子的質量很小，所以，的質量主要集中在上， 又因質子和中子的質量跟相對質量標準相比較，所以相對質量+。相對質量與的質量的關系第 2 頁 共 8 頁的質量相對質量得出與性質測定出來的，絕對的比較得出的，相對的數值與非常小，有“千克”大于 1，有“1”符號kg“1”（一般不寫）相對質量=一個的實際質量（kg）/一個標準碳質量（kg）的十二分之一種類質子數中子數核外電子數相對質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302

5、656優秀領先飛翔夢想三、自我測評【課堂練習】1.下列有關P7215 題的說法中正確的是（）A.數所決定的C.子上都是由質子、中子和核外電子的B.的類別是由核內的質子中不帶電微粒，因而整個不顯電性D.的質量主要集中在質子和電2.碳和鎂的相對A.12:1質量分別是 12 和 24，則碳和鎂的質量之比為()B.2:12C.2:1D.1:23.是由位于中心帶電的和核外帶電的 的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個子核一般是由、的，質子帶，中子， 要集中在上。不顯電性。原的質量主4.一個碳的質量是 1.99310-26 Kg,碳的相對質量為。核內有 3 個質子和 4 個中子，則該鋰原5.鋰電池可

6、用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰子的核外電子數為（）A.16.在B.3C.4D.7核這些粒子中選擇填空：、質子、中子、電子、（1）能保持物質化學性質的粒子是 ；（2）化學變化中的最小微粒是 ；（3）能直接物質的粒子是 ；（4）核的粒子是；（5）帶正電的粒子是；（7）不帶電的粒子是； 是；（9）質量最小的的是；7.我國已于 2007 年發射繞月飛行的探測（6）帶負電的粒子是；（8）質量與氫質量近似相等的粒子（10）在同中數目相等的是?！版隙鹨惶枴薄Ｈ祟愄皆碌闹匾康闹皇强辈臁@取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變“He-3”，解決地球能，則“He-3”所指的氦源。已知“C-13”是核內

7、有 6 個質子、7 個中子的碳核內含有()A、3 個質子，沒有中子 B、2 個質子，1 個中子 C、1 個質子，2 個中子 D、3 個中子， 沒有質子【中考直通車】8.的全超導的“人造太陽”托克馬克核聚變試驗裝置的調試運行，使我國在該領域的研究處于世界前列。氘和氚是核聚變的原料（氘、氚核內都只有 1 個質子，但核。根據以上敘述，下列說含不同數目的中子），聚變發生后，氘、氚核轉變為氦法正確的是()A核聚變是化學變化B氘D氘和氚和氚屬于不同元素C氘和氚是氫的兩種同位素的相對質量相同9.20l0 年 4 月 5 日，科學家了第 117 號新元素，填補了第 116 號和 118 號元間的空缺。推測該元

8、素為 117 號元素的依據是()D 中子數和質子數A中子數10.雄偉壯觀的B質子數大劇院主體C電子數表面安裝了近 2 萬塊鈦(Ti)金屬板。已知 Ti核內有22 個質子，則下列敘述正確的是（）B.Ti4+核外有 26 個電子A.Ti 可以表示一個鈦第 3 頁 共 8 頁優秀領先飛翔夢想C.TiO2 中含有氧D.CaTiO3 屬于金屬氧化物11.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個，還能表示一種物質的是（DCO）AO12.BZnCN2了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的核中含有 1 個質子和 2 個中子，那么()B該元素是金屬元素A該C該13.人們為揭示似“西瓜”的是

9、一種氫核外有 3 個電子D該核帶 2 個的正電荷結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。1897 年發現電子并提出類模型；1911 年等人為探索的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的 a 粒子轟擊金箔，發現：大多數 a 粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；一小部分 a 粒子改變了原來的運動方向；有極少數 a 粒子被彈了回來。請你根據對結構的認識，分析出現上述現象的：(1)現象：； (2)現象：； (3)現象：?！就卣寡由臁?4.已知電子的質量約為質子（或中子）質量的 1/1840，下表是幾種的和它們的相對質量。討論：通過此表可以總結出如“質子數等于核外電子數”等

10、結論，請你再總結二條。（1）（2）.15.以美國為首的北約在轟炸南時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾 236（236 是鈾的相對質量）是一種放射性元素，其質子數為 92，則這種鈾16.里中子數和核外電子數之差為。的說對化學的發展起到了十分重要的作用。它的說中，包括以下三個論點：是不能再分的粒子；同種元素的的各種化學性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。而現代科學實驗證明，同種元素的內部有相同的質子數和不一定相同的中子數。從現代的觀點來看， 你認為（填序號）?！咀鳂I布置】的三個論斷中， 不確切的是第 4 頁 共 8 頁種類核核外電子數相對質量質子數中子數氫（H）10

11、11氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656優秀領先飛翔夢想第 2 課時核外電子的排布 離子的形成一、學習目標1.知道核外的電子是分層排布的，知道結構的表示方畫 1-18 號元素的結構示意圖。2.知道結構與元素化學性質的關系。（重難點）3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點）【課前預習】1.2.物質的粒子有、。如鐵、水、食鹽。的結構是怎樣的？為什么整個不顯電性。3.敘述和、和元素的世界，猜想與區別。核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原【情境導入】朗讀漫游子核的吸引呢？“我是一個小、小、小的電子，內部很大的空間中著核這個小老頭不停地轉

12、動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據很小的地盤，卻是由中子和質子，中子不帶電，質子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負電深深吸引，所以我們很難脫離核的懷抱。”二、探究：【閱讀】P7879 圖文，思考下列問題：1.核外電子是排布的。2.畫出鈉的結構示意圖，并說明各部分表示的含義：圓圈表示、圓圈內+表示、數字表示、弧線表示、弧線上的數字表示。（結構示意圖中有五個要素）3.仔細研究 118 號元素結構示意圖，我們發現核外電子的排布特點是：第一層最多排個電子，第二層最多排個電子，第一層后排第二層，第二層后排第三層；最外層最多排個電子。4.的相對穩定結構是

13、指： 5.進一步的探究發現：元素的最外層電子數與元素的性質的關系對照結構示意圖，思考：O 與 S、F 與 Cl 兩組元素的化學性質如何? 元素的化學性質與的數關系密切。而元素的種類是由數決定的。的【思考】由于金屬元素、非金屬元素的核外最外層沒有達到穩定結構，在化學反應中容、得電子，從而達到穩定結構。那么，得失電子的結果怎樣呢?【資料】鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的結構示意圖第 5 頁 共 8 頁知識點二：離子的形成元素種類最外層電子數得失電子趨勢化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素知識點一：核外電子的排布優秀領先飛翔夢想【討論】要趨向穩定結構的鈉和氯該如何變化來達到穩定呢？達成共識后由兩名

14、同學表演氯化鈉的形成過程?！鹃喿x】P79 第二段圖文。1. 找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。2. 說說書寫離子符號應注意的事項?！拘〗Y】 陽離子 帶正電 陰離子 帶 2. 離子：帶電的或叫離子。帶正電的離子叫；帶負電的離子叫。3. 離子符號1.離子的形表示方法：在元素符號（或團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶 1 個的正電荷或 1 個的負電荷時，“1”省略不寫。如：陽離子：陰離子： 表示意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+ 表示一個鎂離子（一個鎂離子帶 2 個的正電荷）2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學系數表示離子的個數。）4.離子化合物

15、：叫離子化合物【思考交流】1.關系。（書 P79）與離子的比較；2.歸納元素、離子、單質、化合物之間的【課堂小結】通過本節課的學習，你收獲了什么？【收獲】【小結】定義得到或失去電子分類離子表示方法符號的意義離子物NaCl的形成宏觀組成物質與其微觀第 6 頁 共 8 頁離子陽離子陰離子優秀領先飛翔夢想三、自我測評【課堂練習】P8012 題1.失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發生變化的是 （）核 (6)電子層(1) 元素種類 (2)化學性質 (3)相對數 (7)最外層電子數質量 (4)的電性 (5)A、(1)(3)(5)B、(2)(4)(6)(8)C、(2)(5)D、(1)(5)2.在下列示

16、意圖表示的粒子中，屬于的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有,屬于同種元素的為。3.元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中 118 號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：（1）第 11 號元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易電子，它的離子符號為。（ 2 ） 從上表中我還可以探究出以下規律：=。（3）研究表明：從第二周期從 3 號9 號元素的核外電子數=序數=核外電層數相同，核電荷數逐漸增大，17 號元素核對核外電子的引力逐漸增大，故半徑的變化規律是。半徑逐漸減小。我分析第三周期從 11 號【中考直通車】4.我市發展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養生主城近郊最大的負氧離22得到電子就能形成負氧離子（如 O2 ），O2 與O2 不相同的是（子庫”?？諝庵醒魽質子數）B電子數C含氧個數D相對質量之和第 7 頁 共 8 頁區別結構質子數電子數質子數電子數質子數電子數電性不顯電性性質一般性質比較活潑，在反應中易 因電子層結構為相對穩定結構，故性質一般 相互關系陽離子陰離子優秀領先）D17飛翔夢想5.某陽離子的結構示意圖（右圖所示）為則 x 的數值可能是（A96.下列物質由離子B10的是（C.12）A銅 B氯化鈉 C氧氣 D石7.下列有關A C、離子說法正確的是（）是化學