1、基礎化學復習題單項選擇題1. 理想氣體絕熱自由膨脹時，則 B A. ， B.， C. ， D.，2.下面關于標準摩爾生成焓的描述中，不正確的是 CA.生成反應中的單質必須是穩定的相態單質B.穩態單質的標準摩爾生成焓被定為零C.生成反應的溫度必須是298.15KD.生成反應中各物質所達到的壓力必須是100KPa3. 理想氣體在可逆的絕熱膨脹過程中是 B A. 內能增加 B. 熵不變 C. 熵增大 D. 溫度不變4. 封閉系統中吉布斯函數G與熱力學U的關系是 DA. G > U B. G < U C. G = U D. 無固定關系A. 零級反應 B. 一級反應 C. 二級反應 D. 三

2、級反應5.工作在100和25的兩個大熱源間的卡諾機其效率是 A A. 20% B. 25% C. 75% D. 100%6若將人作為一個體系，則該體系是 CA孤立體系 B.封閉體系 C.敞開體系 D.半封閉系統7.在100，101.325 kPa下，1 mol水全部向真空氣化為100，101.325 kPa的水蒸氣，則該過程為 B A. G < 0，不可逆 B. G = 0，不可逆 C. G > 0，不可逆 D. G < 0，可逆8. 液態水在100及101.325 kPa下汽化，則該過程的 D A. H = 0 B. S = 0 C. A = 0 D. G = 09.對于封

3、閉體系的熱力學 , 下列各組狀態函數之間的關系正確的是 B A. A > U B. A < U C. G < U D. H< A 10. 下列各式表示偏摩爾量的是 A A. B. C. D. 11.剛性絕熱箱內發生一化學反應，則反應體系是 AA.孤立體系 B.敞開體系 C.封閉體系 D.絕熱體系12. 已知反應C（s）+O2(g) CO2 (g)的H，下列說法中不正確的是 CA. H為CO2(g)的生成熱 B. H為C（S）的燃燒熱C. H與反應的U數值不等 D. H與反應的U數值相等13.封閉系統中吉布斯函數A與熱力學U的關系為 BA. A > U B. A &

4、lt; U C. A = U D. 無固定關系14. 熱力學第三定律可以表示是 BA. 在0K時，任何晶體的熵等于零 B. 在0K時，純物質完美晶體的熵等于零C. 在0時，任何晶體的熵等于零 D. 在0時，完美晶體的熵等于零15. 一級反應完成99.9%所需時間是完成50%所需時間是 C A. 2倍 B. 5倍 C. 10倍 D. 20倍16. 選出下列性質參數中屬于容量性質的量是 CA. 溫度T B. 濃度c C. 體積V D. 壓力p17. 在恒溫，恒壓下，已知反應A2B和2AC的反應熱分別為H1和H2，則反應C4B的反應熱H3是 DA.2H1+H2 B. H2-2H1 C. H1+H2

5、D. 2H1-H218. 不揮發的溶質溶于溶劑中形成溶液之后將會引起C A. 熔點升高 B. 沸點降低 C. 蒸汽壓降低 D. 總是放出熱量19.下列是化學勢的是 C A. B. C. D. 20. 在 - 10 °C, 101.325kPa下，水的化學式勢（水）與冰的化學勢（冰）的大小關系應為 C A. （水）（冰） B. （水） >（冰） C. （水） <（冰） D. 無法確定 21. 理想氣體從狀態p1V1T自由膨脹至p2V2T。此過程的A與G的關系是 CA. A>G B. A<G C. A=G D. 不能確定22. 某反應的反應物消耗一半的時間正好是反

6、應物消耗1/4的時間的2倍，則該反應的級數是B A. 0.5級反應 B. 0級反應 C.1級反應 D.2級反應23. 在25下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的 ，為提高反應的平衡產率，應采取的措施是 DA升高溫度和壓力 B. 降低溫度和壓力 C.升高溫度，降低壓力 D. 降低溫度，升高壓力24. 某二級反應，反應物消耗 1/3 需時間 10 min ，若再消耗 1/3 還需時間為 CA. 10 min B. 20 min C. 30 min D. 40 min 25. 對于某反應，若反應物反應掉其所需時間恰是它反應掉所需時間的2倍，則該反應的級數是 B填空題1.按標準摩爾生成焓與

7、標準摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間， CO2(g)的標準摩爾生成焓正好等于 C(石墨) 的標準摩爾燃燒焓。2. 亨利常數隨溫度的升高而 增大 （增大、減小或不變）。3. 反應2A B ，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關系是 -dcA/dt=2dcB/dt 。 4. 在絕熱、體積恒定的容器中發生一化學反應，使容器中溫度、壓力都增加，則該過程的DU = 0。 5. 設理想氣體反應達化學平衡，在等溫下維持系統總壓不變，向系統中加入惰性氣體，平衡向右移動。6. 反應A 2B ，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關系是 -2dcA/dt=dcB/ 。7. A、B兩理

8、想液態混合物在T-x圖上出現最高點，則該混合物對拉烏爾定律產生 負偏差 偏差。8. 在恒溫恒壓下，一切相變化必然朝著化學勢 降低 的方向自動的進行。9. 化學反應熱會隨反應溫度改變而改變的原因是 。10. 實際氣體絕熱自由膨脹，則該過程的DS _>_ 0。11. 糖可以順利溶解在水中，說明固體糖的化學勢較糖水中的糖的化學勢高。12. 卡諾熱機在T1=600K的高溫熱源和T2=300K的熱源間工作，其熱機效率= 50% 。13. 按標準摩爾生成焓與標準摩爾燃燒焓的定義，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之間， C（石墨）的標準摩爾燃燒焓正好等于 CO2(g) 的標準摩爾生成焓。14.在

9、總壓不變時，加入惰性氣體的結果與降低壓強的結果是相同的。15. 在絕熱、體積恒定的容器中發生一化學反應，使容器中溫度、壓力都增加，則該過程的U_=_0。名詞解釋1. 偏摩爾量 均相系統中，系統的廣度性質Z在恒溫恒壓除B組分其它組分保持不變的條件下，Z函數隨B組分的變化量為B組分的偏摩爾量：2. 分解壓 化合物的分解壓是指該化合物（純液體或純固體）分解出氣體的分解反應在指定溫度下達到平衡時，生成物氣體的總壓力。3. 化學勢 均相系統中，系統廣度性質吉布斯函數在恒溫恒壓除B組分其它組分保持不變的條件下，吉布斯函數隨B組分的變化量為B組分的化學勢（即偏摩爾吉布斯函數）：4. 卡諾循環 熱機以理想氣體

10、為工作介質，工作過程由兩個等溫可逆過程和兩個絕熱可逆過程組成，它的循環工作過程成為卡諾循環。5. 吉布斯自由能 吉布斯自由能G是系統狀態函數的組合（即G=H-TS）,也是系統的狀態函數。封閉系統在恒溫恒壓非體積功為零的條件下，吉布斯自由能的變化量可以作為判據，判斷過程的方向。6. 化學反應速率化學反應速率的定義：設化學反應 ，反應速率定容反應時反應速率7. 卡諾定理在兩個不同溫度熱源之間工作的所有熱機，以可逆熱機效率最大。熱機效率只與兩個熱源的溫度有關： （T1是高溫熱源的溫度，T2是低溫熱源的溫度）8. 亥姆霍茲自由能 亥姆霍茲自由能A是系統狀態函數的組合（即A=UTS）,也是系統的狀態函數

11、。封閉系統在恒溫恒容非體積功為零的條件下，亥姆霍茲自由能的變化量可以作為判據，判斷過程的方向。9. 稀溶液依數性 稀溶液（溶質是非揮發性的）的某些性質只依賴溶液中溶質分子的數量，而與溶質分子本性無關的性質。如溶劑蒸汽壓降低，凝固點降低，沸點升高和滲透壓。10. 標準平衡常數 標準平衡常數K的定義式： 標準平衡常數在理想氣體化學反應中是一定溫度下平衡時的壓力商，即計算題1、4mol N2 在27，1.0MPa等壓升溫至127，求此過程的W、Q、U和H 。 該氣體可視為理想氣體，其 Cp.m=28.00 J.mol-1.K-1。解： 2. 已知在298.15K時的有關熱力學數據如下：CH4(g)H

12、2O(g)CO2(g)H2(g)-76.00-241.5-394.120186.52188.95213.93130.75計算該反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)在298.15K時的和。解：反應CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的（298.15K）=(B,298.15K)=( CH4,g) +2( H2O,g)- ( CO2,g) -4( H2,g)=-164.88kJ/mol=( CH4,g) +2( H2O,g)- ( CO2,g) -4( H2,g)=-172.51J/mol.K所以 K=7.53x10193、已知水在100，101.325kPa

13、下的摩爾蒸發焓，試計算1kg水在100，101.325kPa條件下，蒸發為水蒸氣的Q、W、U及H。（水蒸氣可按理想氣體處理）解：. 4. 化學反應，已知25時熱力學數據-74.81-393.509-110.5250186.264213.14197.674130.684-50.72-394.359-137.1680（1）利用，求上述反應在25時，（2）利用，求上述反應在25時及。解：（1）反應（2） K1=1.22x10-305. 25下，密閉恒容的容器中有10g固體萘在過量的中完全燃燒成和。過程放熱401.727kJ。已知 ，求（1）的反應進度；（2）的；（3）的。解：(1) (2) (3)

14、6、 已知下列數據（298.15K）物質CO（g）H2(g)CH3OH(g)197.67130.68239.5-110.52-200.7求298.15K時，下列反應CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的和。解：反應CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 的 所以 K=2.15x1047. 2mol雙原子理想氣體從始態300K、50dm3，先恒容加熱至400K，再恒壓加熱至體積增大到100 dm3，求整個過程的Q,W.U,及H。已知 解：過程為（2）為定壓過程 所以 8、 已知25時的下列數據：物質Ag2O（s）CO2(g)Ag2CO3(s)121.3213.74167.4-31.05-393.509-505.8求25時Ag2CO3(s)的分解反應Ag2CO3(s) ®Ag2O(s) + CO2(g)的和。解：25時反應Ag2CO3(s) ® Ag2O(s) + CO2(g) 所以 K1=3.31x10-69. 1mol理想氣體于27，101.325kPa狀態下等容升溫至97，則壓力升到1013.25kPa。求整個過程的Q,W, U及H。已知該氣體的Cv,m恒定為20.92kJ/mol。 解：已知: 1mol 理想氣體 Cv.m = 20.92 J/K.molQ =U