1、化學反應速率和化學平衡第七章第一節化學反應速率及其影響因素考考 綱綱 解解 讀讀 考綱要求考綱要求備考指南備考指南真題追蹤真題追蹤命題趨勢命題趨勢1.了解化學反應速率的概念和定量了解化學反應速率的概念和定量表示方法。表示方法。2了解反應活化能的概念，了解了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。催化劑的重要作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓強、催化劑等強、催化劑等)對反應速率的影對反應速率的影響，能用相關理論解釋其一般規響，能用相關理論解釋其一般規律。律。4了解化學反應速率的調控在生了解化學反應速率的調控在生活、生產和科學研究領域中的重活、生產和科學研究領域中的重

2、要作用。要作用。2018全國卷全國卷28(1)(2)，全國，全國卷卷27(2)，全國，全國卷卷 2 8 ( 3 ) ；2 0 1 7 全 國 卷全 國 卷28(4)；2016全全國卷國卷27，全國卷，全國卷27；2015全國全國卷卷27、28預計預計2020年高考將主要年高考將主要考查對化學反應速率的理考查對化學反應速率的理解，對化學反應速率表示方解，對化學反應速率表示方法的認識以及運用，對化學法的認識以及運用，對化學方程式中各物質的化學計量方程式中各物質的化學計量數關系進行相關的計算，運數關系進行相關的計算，運用控制變量方法研究影響化用控制變量方法研究影響化學反應速率的因素等，復習學反應速率

3、的因素等，復習備考時應予以關注。備考時應予以關注?？键c考點1化學反應速率化學反應速率欄目導航欄目導航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 1化學反應速率化學反應速率【知識梳理知識梳理】快慢快慢減小減小增加增加molL1min1 molL1s1 2化學反應速率與化學計量數的關系化學反應速率與化學計量數的關系同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能同一反應在同一時間內，用不同物質來表示的反應速率可能_，但反應速，但反應速率的數值之比等于這些物質在化學方程式中的率的數值之比等于這些物質在化學方程式中的_之比。之比。如在反應如在反應aA(

4、g)bB(g)=cC(g)dD(g)中，存在中，存在v(A) v(B) v(C) v(D)a b c d。不同不同化學計量數化學計量數3注意事項注意事項(1)化學反應速率是指一定時間內的化學反應速率是指一定時間內的_速率，而不是速率，而不是_速率，且只取速率，且只取_值。值。(2)同一化學反應，在同一時間段內用不同物質表示的反應速率，其數值可能同一化學反應，在同一時間段內用不同物質表示的反應速率，其數值可能_，但表示反應的快慢程度，但表示反應的快慢程度_。(3)一般不用固體或純液體表示化學反應速率。一般不用固體或純液體表示化學反應速率。平均平均瞬時瞬時正正不同不同相同相同4反應速率的實驗測定反

5、應速率的實驗測定(1)可直接觀察的某些性質，如放出氣體的體積和體系壓強?？芍苯佑^察的某些性質，如放出氣體的體積和體系壓強。(2)依靠科學儀器測量的性質，如顏色深淺、光的吸收、光的發射、導電能力依靠科學儀器測量的性質，如顏色深淺、光的吸收、光的發射、導電能力等。等。(3)溶液中利用顏色深淺與顯色物質濃度間的正比關系，測量反應速率。溶液中利用顏色深淺與顯色物質濃度間的正比關系，測量反應速率?！舅季S深化思維深化】【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2在在2 L的密閉容器中發生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所的密閉容器中發生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖

6、所示?；卮鹣铝袉栴}：示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應的反應物是該反應的反應物是_，生成物是，生成物是_，反應方程式為反應方程式為_。(2)010 s的平均反應速率的平均反應速率v(H2)_。(3)能否用能否用I2(s)的物質的量變化量來表示該反應的速率？的物質的量變化量來表示該反應的速率？_(填填“能能”或或“否否”)?！敬鸢复鸢浮?1)H2和和I2HIH2(g)I2(s)=2HI(g)(2)0.039 5 molL1s1 (3)否否考考 點點 突突 破破2 2 化學反應速率的計算化學反應速率的計算【答案答案】C2在在298 K時，實驗測得溶液中的反應：時，實驗測得溶液中的反應：H2O22HI=

7、2H2OI2，在不同濃度，在不同濃度時的化學反應速率見下表，由此可推知當時的化學反應速率見下表，由此可推知當c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1時的反應速率為時的反應速率為()A0.038 0 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1【答案答案】B實驗編號實驗編號12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007 600.015 30.022 70.01

8、5 10.022 8【解析解析】當當c(HI)0.100 molL1，c(H2O2)0.100 molL1，v0.007 60 molL1s1，由表中數據可知，速率與，由表中數據可知，速率與c(HI)成正比、與成正比、與c(H2O2)成正比，所以當成正比，所以當c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，v0.007 60 molL1s1540.152 molL1s1。3(2018江西臨川一中模擬江西臨川一中模擬)向體積為向體積為2 L的固定密閉容器中通入的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，氣體，在一定溫度下發生如下反應：在一定溫度下發生如下反應：2X(g)=Y

9、(g)3Z(g)。經。經5 min 后反應達到平衡，此后反應達到平衡，此時測得容器內的壓強為起始時的時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍，則用倍，則用Y表示的化學反應速率為表示的化學反應速率為_，X的轉化率為的轉化率為_，Z的平衡濃度為的平衡濃度為_。【答案答案】0.03 molL1min120%0.45 molL1計算化學反應速率的三種常用方法計算化學反應速率的三種常用方法(1)定義式法：根據定義式法：根據vc/t進行計算。進行計算。(2)比例式法：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比進行計算。比例式法：根據化學反應速率之比等于化學計量數之比進行計算。(3)三段式法三段式法(具體步驟如下具

10、體步驟如下)：寫出有關反應的化學方程式。寫出有關反應的化學方程式。找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量。根據已知條件列方程式計算。根據已知條件列方程式計算?；瘜W反應速率大小的比較化學反應速率大小的比較【答案答案】C【解析解析】換算成用同一物質表示速率再比較，如以換算成用同一物質表示速率再比較，如以N2為標準，為標準，A、B、D項分別項分別換算為換算為0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以，所以最快的為最快的為C項。項。5反應反應A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1，v(D)0.45 molL1s1。下列有關反應速率的比較正確的是。下列有關反應速率的比較正確的是() ABC D【答案答案】B定量法比較化學反應速率的大小定量法比較化學反應速率的大小由于同一化學反應的反應速率用不同物質表示時數值可能不同，所以比較反應由于同一化學