1、2012年上海市靜安區高三化學一模試卷和答案 （滿分150分，時間120分鐘） 說明：1.請將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的元素相對原子質量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127第卷 (共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）12011年諾貝爾化學獎授予發現準晶體的以色列化學家。準晶體原子排列有序，但準晶體不具備晶體的對稱性。下列歸類肯定錯誤的是 A碘單質分子晶體 B鋁銅鐵合金準晶體 C石墨原子晶體 D氧化鎂離子晶體2

2、. 鐵是26號元素，鐵原子的M電子層有14個電子，則其外圍電子排布式為 A4s2 B. 3d54s2 C. 3d64s2 D.3p63d63.下列有機物不屬于酯類的是 A硝酸纖維 B.脂肪 C.硝化甘油 D.甘氨酸4. 某藍色手柄滴定管滴定后讀數如右圖所示，則以下記錄的數據正確的是 A20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mL D.20.1mL5以下不能比較硫和磷非金屬性相對強弱的是 A單質的活潑性 B. 氫化物的穩定性 CH-S鍵和H-P鍵的極性 D最高氧化物對應水化物的酸性二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6. 不能通過相應氧化物進一步與氧氣反應生成的物質是

3、 ASO3 B. H2O2 C.NO2 D. Na2O27. 某化工生產反應歷程的能量變化如右圖，過程I沒有使用催化劑，過程使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應速率外，還可以改變的是A. 反應物的狀態 B.反應的完成程度 C. 生產能耗 D.反應熱效應8. 某原電池的總反應為：2FeCl3+Fe3FeCl2，則以下敘述正確的是A鐵作陽極 B.炭棒作陰極 C.正極反應式為Fe3+eFe2+ D.負極反應式為Fe2+ -eFe3+9.下列有機物的結構簡式和名稱都正確的是A2-甲基丁醛 CH3CH2 (CH3)CHCOH B硬酯酸甘油脂CTNT D-氨基丙酸 CH3CH(NH2)COOH10.

4、 煉鋼時，將氧氣、生石灰加入熔融生鐵后，會發生多個反應，其中不可能生成的是ACaSiO3 B. Ca3(PO4)2 C. Fe2O3 D. CO 11.A與B在溶液中進行反應，無論A與B的物質的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是A碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2+3H2O IO3-+ 6Cl- + 6H+BKAl(SO4)2與Ba(OH)2：2Ba2+ + 4OH + Al3+ + 2SO422BaSO4+ AlO2 + 2H2OCu絲C氨水與SO2： NH3·H2O + SO2 HSO3 + NH4+ DNaAlO2與AlCl3：Al3+ + 3AlO2- +6H2O 4A

5、l (OH)312.為驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，設計了如右圖的裝置，以下敘述錯誤的是A應先打開活塞再從右側加稀硝酸 B.左側稀硝酸須注滿C.關閉活塞后銅絲會全部溶解 D反應停止后打開活塞氣體變成紅棕色13. 呋喃甲醛（即糠醛）的結構簡式如右圖，其分子中的環和苯環有相似的化學性質（即有“芳香性”），則關于糠醛的敘述錯誤的是A能生成呋喃甲醇 B能生成呋喃甲酸 C能與溴水生成多種加成產物 D能與苯酚制備糠醛樹脂14常溫下，在丙酮鹽酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。以下敘述錯誤的是A該方法為徑向紙上層析法 B. 試

6、樣點需浸沒于展開劑中C. 試樣點晾干或電風吹干后才能補滴 D. 噴濃氨水內層圓環色斑呈絳藍色15. 設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中錯誤的是A常溫常壓下，22.4L氮氣所含分子數小于NA個B1molCl2通入足量水中電子轉移數為NA個C1molSiO2中含有4 molSi-O鍵D12g金剛石含有NA個碳原子16.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六種離子中的幾種。現進行下列實驗：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A. I、HCO3 B. Fe2+、HCO3、NO3 C.

7、 I、HCO3、Cl- D. Fe3+、I、HCO317.含氯消毒劑有效氯的定義為：從HI中氧化出同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數表示。某漂粉精3Ca(ClO)2·2Ca(OH)2·xH2O（式量為577+18x）的有效氯含量為69.49%，則x的值為 A. 0.5 B.0.8 C.1 D.2 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18.已知A物質的一個分子質量為Wg，氧元素的一種同位素16O的一個原子質量為bg；若以16O原子

8、質量的為相對原子質量的標準，以NA 表示阿伏加德羅常數，則關于A分子的相對質量M的計算式正確的是 A M=WNA BM= CM= D M=19. 以下物質分離提純（括號里為雜質）所用試劑正確的是A乙酸乙酯（乙酸）：水 B溴苯（溴）：NaOH溶液C苯（苯酚）：濃溴水 D苯（甲苯）：酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液20. 25時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關于所得溶液的關系式肯定錯誤的是Aa7 B. c(CH3COOH)- c(OH)10-amol/LC. c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO) D. c(CH3COO

9、) + c(OH) = c(Na+)+ c(H+)21.濃度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是A原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LBB燒杯中通入的CO2 體積為448mLC通入CO2后，不能確定A燒杯中的溶質D通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為 n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 122.將物質的量共為amol的NaNO3、Cu(NO3)2和AgNO3的固體混合物用酒精燈加熱至恒重，收集

10、到的氣體再用足量的水吸收，剩余氣體為bmol，則b不可能為A.0.25a B. 0.35a C. 0.45a D. 0.50a第卷 (共84分)四、（本題共8分）磷元素的單質及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。23用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學方程式為：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)（1）反應中破壞的化學鍵有 。a離子鍵 b.極性共價鍵 c. 非極性共價鍵（2）白磷肯定不具有的性質是 (單項選擇)。a與強堿發生自身氧化還原反應 b. 易溶于CS2 c. 點燃時和氫氣化合生成PH3 d. 易自燃 （3）P4分子呈正四面體結構，分子中

11、有 個P-P鍵，鍵角為 。24. 磷酸分子結構式見右圖。三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子產物，其結構式為 。電離常數(25)HF： Ki = 3.6×10 - 4H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，Ki2= 6.2×10 -8，Ki3= 2.2×10 -1325.根據右下表數據，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應的離子方程式 。26. NH3比PH3更易液化，原因可能是 (單項選擇)。 a. HN鍵鍵能大于HP鍵鍵能 b. NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力 c.其它原因五、（本題共8分）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于

12、化學鍍鎳，即通過化學反應在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。27. 化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2，在酸性條件下發生以下鍍鎳反應： Ni2+ + H2PO2+ Ni + H2PO3+ 6H2PO-2 +2H+ 2P+4H2PO3-+3H2請配平反應式。28. 反應式中氧化劑是 ，被氧化元素是 。29.反應中，若生成1 mol H2PO3-，反應中轉移電子的物質的量為 。30.從二個化學鍍鎳反應分析，若生成1 mol Ni和1molP，同時有 mol H2PO3生成。六、（本題共8分）以下是一些物質的熔沸點數據（常壓）：鈉Na2CO3金剛石石墨熔點（）97.885135503850沸點（）8

13、82.91850（分解產生CO2）-4250中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(s,金剛石)31.若反應在常壓、890下進行，寫出該反應的平衡常數表達式_ 。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，則 （選填序號）。a反應肯定達到平衡 b反應可能達到平衡 c反應肯定未達平衡 32.在高壓下有利于金剛石的制備，理由是 ；反應中還有石墨生成，已知：C(s,石墨) C(s,金剛石)- 1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將 (選填“增大”“減小”“不變”)。33.石墨的熔點比金剛石高，理由是 （選填序號）。a. 石墨中碳

14、碳鍵鍵能更大 b.石墨有自由電子 c.石墨層與層之間有范德華力34. 若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890升高到1860，則（1）容器內氣體的平均相對分子質量將 (選填“增大”“減小”“不變”)；（2）若反應時間為10min, 金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為 。七、（本題共12分）某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。35.稱取w g鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應；（2） 。36.寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式 。37

15、.B中的現象是： ；C的作用是： 。38.如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。39.乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、 、洗滌、在空氣中 、稱重。洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是 。一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為 %。40.丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液30.00 mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1

16、000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數。（2）從物質性質的角度分析，該方法即使操作規范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是 。八、（本題共12分）以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：41.寫出反應的化學方程式 。42.反應中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是 （選填序號）。a. 使SO2更易被氨水吸收 b. 防止亞硫酸銨被氧化 c.防止生成亞硫酸氫銨43.反應

17、中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。44.反應在25、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是 ；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是 （選填序號）。a蒸發結晶 b升溫結晶 c蒸發濃縮，降溫結晶 45.右圖所示廣口瓶里盛有50 mL1.000 mol/L酸性KMnO4溶液，若通過a L尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為 g/L.用該裝置測定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是 （選填序號）。a滴有酚酞的NaOH溶液 bBaCl2溶液c滴有淀粉的碘水 46.該工藝流程中，可循環利用的

18、物質有 。九、（本題共8分）石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。47. A的的系統命名為 ；A在通常狀況下呈 （“氣”“液”“固”）態。48.A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為 ；B生成C的反應類型為_。49.C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則F的結構簡式為 。50. C的一種同分異構體H與酸性KMnO4溶液生成己二酸，則H的結構簡式為 ；C的同分異構體中不可能有 （選填序號）。a芳香烴 b炔烴 c環烯烴 d. 二烯烴. 十、（本題共12分）某有機物X（C12H13O6Br）分子中

19、含有多種官能團，其結構簡式為（其中I、II為未知部分的結構；II中含有Br原子），為推測X的分子結構，進行如下圖的轉化：足量NaOH溶液加熱XABNEDGM（C2H2O4）H+O2H+O2已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發生顯色反應； G、M都能與NaHCO3溶液反應。51.M的結構簡式為 ；G分子所含官能團的名稱是 。52.E不能發生的反應有 （選填序號）。a加成反應 b消去反應 c氧化反應 d取代反應53.由B轉化成D的化學方程式是 。54.G在一定條件下發生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），G生成C4H4O4的化學方程式為 。55.已知在X分

20、子結構中，I里含有能與FeCl3溶液發生顯色反應的官能團，且E分子中苯環上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是 。56.F與G互為同分異構體，F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結構有 種。十一、（本題共16分）以下涉及的物質中A、B、C都是化合物；請注意各小題之間可能有的聯系。57. 一定條件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某鈣鹽A恰好反應，生成了4.48L（標準狀況）氣態產物B和固體產物C。標準狀況下，B氣體的密度為0.76g/L，氮的質量分數為82.35%，其余是氫。求B的分子式：58. 25、101.3KPa時，氣體摩爾體

21、積為24.5L/mol. 該狀況下，1體積水（密度為1 g/cm3）吸收560體積B氣體得到密度為0.91 g/cm3的溶液，則該溶液中溶質的質量分數為 %（溶液中的溶質以B計量；保留2位小數）；溶液的物質的量濃度為 mol /L（保留2位小數）。 59.在催化劑作用下，B可和NO、NO2混合氣體反應生成液態水和一種單質氣體D（可不考慮氣體反應物與生成的液態水之間的作用）。在常溫常壓下，將密度一定的NO、NO2混合氣體和B在不同體積比時進行了四次實驗，所得數據如下：實驗次數B與混合氣體的體積比反應后氣體密度（已換算為標準狀況；g/L）第一次1.0 1.35第二次 1.21.25第三次2.01.

22、04第四次2.2 則原NO、NO2混合氣體中NO的體積分數為 %；第四次實驗所得氣體的平均摩爾質量為 （保留2位小數）。60.將9.80g NH4Br跟過量的氧化鈣共熱，充分反應后生成水、1.70gB氣體和固體產物C，則C的化學式為 ；試根據有關數據，求鈣鹽A的化學式：靜安區2011學年第一學期高三年級教學質量檢測化學參考答案和評分標準一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）201201題號12345答案CCDAA二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）題號67891011121314151617答案BCCDCDCCBBAD三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題

23、有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。)題號1819202122答案ABBDACADD第卷 (共84分)四、（本題共8分）23. （1）abc（共2分，錯1個扣1分，不倒扣）（2）c.（1分）（3）6（1分）；600（1分）24. （1分）25. H3PO4 +F-H2PO4-+HF（1分）26. c. （1分）五、（本題共8分）27.Ni2+ + H2PO2+ 1H2O Ni +1H2PO3+ 2 H+（2分）28. Ni2+（1分），+1價P（1分）29.2（2分）30.3（2分）六、（本題共8分）31.K=1/c(Na)4 c(CO2)3. （1分） a （1分） 32.加快反應速率（1分），反應向正反應方向移動（1分）； 增大（1分）33. a. （1分）34. （1）增大（1分）（2）0.0015 mol/L min. （1分）七、（本題共12分）35. （2）常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化（1分）36. C+ 2H2SO4(濃) CO2 +2 SO2 +2H2O（1分）37. 品紅溶液褪色（1分，或“顏色變淺”） 除盡反應產物中的SO2氣體（1分）38. 裝置內的CO2難以被E完全吸收（1分）；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。（1分）39.過濾（1分）、灼燒（1分）。