1、A份加入足量份加入足量NaOH溶液，如何反應(yīng)？溶液，如何反應(yīng)？B份加入足量的稀鹽酸，如何反應(yīng)？份加入足量的稀鹽酸，如何反應(yīng)？2Al+6HCl=3AlCl3+3H2 Mg+2 HCl=MgCl2+H22Al+ 2NaOH2H2O=2NaAlO2+3H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算 解析：解析：設(shè)設(shè)9g樣品中所含樣品中所含Si的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x，Mg的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為y。 x 28g/mol y24 g/mol 0.512 g 2xy 0.8512L22.4L/mol解得：解得：x0.02mol，y0.002mol 因?yàn)楹辖鹬幸驗(yàn)楹?/p>

2、金中Si的百分含量為：的百分含量為： 0.02mol28g/mol9g100%6.2%，超過國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故該鋁合金屬于不合格超過國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，故該鋁合金屬于不合格產(chǎn)品產(chǎn)品 鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算 問題思考 （3）鋁分別與）鋁分別與HCl NaOH反應(yīng)生成等量的反應(yīng)生成等量的 氫氣消耗鋁的物質(zhì)的量之比是（氫氣消耗鋁的物質(zhì)的量之比是（ ） (4)過量的鋁分別與等物質(zhì)的量過量的鋁分別與等物質(zhì)的量HCl NaOH 反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量之比是反應(yīng)生成氫氣物質(zhì)的量之比是 （ ） 1：11：3鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算鋁與酸、堿反應(yīng)的計(jì)算 Al(OH)3AlOAlO2 23OHOH- OHOH- 4

3、OH OH-H+ 3H+ 4H+ Al3+完成下列離子反應(yīng)方程式完成下列離子反應(yīng)方程式 離子方程式離子方程式n(OH-)/n(An(OH-)/n(A)=a)=a鋁 元 素鋁 元 素的 存 在的 存 在形式形式沉淀沉淀y y與與（ )）關(guān)系式關(guān)系式1 1Al3+3OH= Al(OH)3 a a3 3 Al3+Al(OH)3y= （）a a3 3 Al(OH)32 2Al(OH)3OH AlO2+2H2O 4 4a a3 3 Al(OH)3AlO2 y= （Al3） （OH）3 3A l3 4 O HAlO2 H2O a4a4 AlO2 y= 0 離子方程式離子方程式n(Hn(H+ +)/n(Al

4、O)/n(AlO2 2) )=a=a鋁 元 素鋁 元 素的 存 在的 存 在形式形式沉淀沉淀y y與（與（H+H+）的關(guān)系式的關(guān)系式4 4 AlO2H+ H2O Al(OH)3a a1 1 AlO2 Al(OH)3Al(OH)3 y=（H+H+）a a1 1 5 5 Al(OH)33 H+Al3+ 324 4a a1 1 Al(OH)3Al3+ y=4（AlO2） - （H+）/36 6AlO24 H+Al3+2 a4a4 Al3+ y= 0練習(xí)：練習(xí)： 將將amol明礬溶于水中，逐滴滴入明礬溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液溶液（1）寫出明礬溶于水的電離方程式）寫出明礬溶于水的電離方程式

5、。（2）當(dāng)）當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)沉淀的物質(zhì)的量是完全沉淀時(shí)沉淀的物質(zhì)的量是 mol ,質(zhì)量是質(zhì)量是 g ,消耗消耗Ba(OH)2的的物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是 mol。（3）當(dāng)）當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)沉淀的物質(zhì)的量是完全沉淀時(shí)沉淀的物質(zhì)的量是 mol ,質(zhì)量是質(zhì)量是 g ,消耗消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量是是 mol。 (4)通過比較分析何時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量最大？通過比較分析何時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量最大？何時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大？何時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大？KAl(SO4)212H2OK+Al3+2SO42-+12H2O2.5a427.5a1.5a2a466a2aAl3+完全沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)SO

6、42-完全沉淀時(shí)完全沉淀時(shí) KAl(SO4)2與與Ba(OH)2之比為之比為2:3Al3+全部沉淀時(shí)生成沉淀的物全部沉淀時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量最大質(zhì)的量最大; KAl(SO4)2與與Ba(OH)2之比為之比為1:2時(shí)時(shí)SO4 2+ 全部生成全部生成BaSO4 沉淀時(shí)沉淀時(shí)生成沉淀的質(zhì)量最大生成沉淀的質(zhì)量最大.鋁的重要圖像鋁的重要圖像 1、向可溶性鋁鹽溶液中逐漸加入、向可溶性鋁鹽溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量溶液至過量現(xiàn)象：開始產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多現(xiàn)象：開始產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多白色沉淀白色沉淀開始溶解開始溶解白色沉淀全部溶解白色沉淀全部溶解沉淀量沉淀量NaOH（mol）0AB0A：Al3+3

7、OH=Al(OH)3ABABAl(OH)3OHAlO2+2H2O鋁的重要圖像鋁的重要圖像 2、向可溶性鋁鹽溶液中逐漸加入稀氨水至過量、向可溶性鋁鹽溶液中逐漸加入稀氨水至過量現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀逐漸增多白色沉淀逐漸增多沉淀量達(dá)到最大值不再改變沉淀量達(dá)到最大值不再改變0A：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+沉淀量沉淀量氨水體積氨水體積0A鋁的重要圖像鋁的重要圖像 3、向、向NaOH 溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過量溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象：局部產(chǎn)生白色沉淀但立即溶解現(xiàn)象：局部產(chǎn)生白色沉淀但立即溶解開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀（不再溶解不再溶解）

8、白色沉淀逐漸增多白色沉淀逐漸增多沉淀量不再改變沉淀量不再改變0A：Al3+4OH= AlO2+2H2O AB AB3AlO2Al3+ +6H2O 4Al(OH)3沉淀量沉淀量AlCl3 （mol）0AB鋁的重要圖像鋁的重要圖像 4、向、向NaAlO2 溶液中逐漸加入稀鹽酸至過量溶液中逐漸加入稀鹽酸至過量現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀并逐漸增多白色沉淀開始白色沉淀開始溶解溶解白色沉淀全部溶解白色沉淀全部溶解0A：AlO2+H+H2O= Al(OH)3ABAB：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O沉淀量沉淀量HCl（mol）0AB鋁的重要圖像鋁的重要圖像 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

9、現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀逐漸增多白色沉淀逐漸增多沉淀量達(dá)到最大值不再改變沉淀量達(dá)到最大值不再改變沉淀量沉淀量二氧化碳體積二氧化碳體積0A5、向、向NaAlO2 溶液中逐漸通入溶液中逐漸通入CO2至過量至過量 0A：AlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-鋁的重要圖像鋁的重要圖像 6、向鹽酸中逐漸加入、向鹽酸中逐漸加入NaAlO2溶液至過量溶液至過量現(xiàn)象：局部產(chǎn)生白色沉淀但立即溶解現(xiàn)象：局部產(chǎn)生白色沉淀但立即溶解開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀（不再不再溶解溶解）白色沉淀逐漸增多白色沉淀逐漸增多沉沉淀量不再改變淀量不再改變0A：AlO2+4H+= Al3+2H2OABAB：Al

10、3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3NaAlO2（mol）沉淀量沉淀量0AB沉淀量沉淀量 0 A BV1V2 NaOH溶液體積溶液體積/L鋁的重要圖像鋁的重要圖像 7、向含有、向含有Mg2+、Al3+中逐漸加入中逐漸加入NaOH溶液至過量溶液至過量現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象：先出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀量增加至最白色沉淀量增加至最大值大值白色沉淀部分溶解白色沉淀部分溶解沉淀量不再改變沉淀量不再改變0V1：Al3+3OH=Al(OH)3Mg2+2OH-=Mg(OH)2V V1 1VV2 2Al(OH)3OHAlO2+2H2O現(xiàn)象：開始沒有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象：開始沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀出現(xiàn)白色沉淀白色白

11、色沉淀量增加至最大值沉淀量增加至最大值白色沉淀部分溶解白色沉淀部分溶解沉淀沉淀量不再改變量不再改變8、向含有、向含有Mg2+、Al3+的酸性溶液中逐漸加入的酸性溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量溶液至過量0V1：H+OH-=H2OV1V2Al3+3OH=Al(OH)3Mg2+2OH-=Mg(OH)2V V2 2VV3 3Al(OH)3OHAlO2+ 2H2O鋁的重要圖像鋁的重要圖像 沉淀量沉淀量 0 A BV1V2 NaOH溶液體積溶液體積/LV3 練習(xí)：練習(xí)：向明礬溶液中逐漸加氫氧化鋇溶液至向明礬溶液中逐漸加氫氧化鋇溶液至過量，橫坐標(biāo)為所加氫氧化鋇物質(zhì)的量，縱坐過量，橫坐標(biāo)為所加氫氧化鋇物質(zhì)的

12、量，縱坐標(biāo)為沉淀量畫圖。標(biāo)為沉淀量畫圖。首先發(fā)生反應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4此時(shí)此時(shí)Al3+完全沉淀達(dá)到最大值，而完全沉淀達(dá)到最大值，而SO42-剩余剩余1/4，繼續(xù)滴加，繼續(xù)滴加，Al(OH)3開始溶解并逐漸減少，當(dāng)其完全溶解開始溶解并逐漸減少，當(dāng)其完全溶解時(shí)，溶液中剩余的時(shí)，溶液中剩余的SO42-恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)榍『猛耆D(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4沉淀。發(fā)生反應(yīng)：沉淀。發(fā)生反應(yīng)：n沉淀沉淀 0 A BV1V2 Ba(OH)2溶液體積溶液體積2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2KAlO2+4H2O注意：此時(shí)沉淀

13、由注意：此時(shí)沉淀由2Al(OH)3（278）轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4(233),沉淀的物質(zhì)的量減沉淀的物質(zhì)的量減少了，但質(zhì)量卻增大了，不過增大幅度少了，但質(zhì)量卻增大了，不過增大幅度比剛才小，合并后即得總方程式：比剛才小，合并后即得總方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+KAlO2+2H2OBa(OH)2溶液體積溶液體積m沉淀沉淀 0 A BV1V2 練習(xí)：練習(xí)：向明礬溶液中向明礬溶液中逐漸加氫氧化鋇溶液至過逐漸加氫氧化鋇溶液至過量，橫坐標(biāo)為所加氫氧化量，橫坐標(biāo)為所加氫氧化鋇物質(zhì)的量，縱坐鋇物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀量畫圖。標(biāo)為沉淀量畫圖。n沉淀沉淀 0 A BV1V2 Ba(

14、OH)2溶液體積溶液體積首先發(fā)生反應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 =2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4Al3+ + 3OH- +1.5Ba2+1.5SO42- = Al(OH)3 + 1.5BaSO4此時(shí)此時(shí)Al3+完全沉淀達(dá)到最大值，而完全沉淀達(dá)到最大值，而SO42-剩余剩余1/4，繼續(xù)滴，繼續(xù)滴加，加，Al(OH)3開始溶解并逐漸減少，當(dāng)其完全溶解時(shí)，溶開始溶解并逐漸減少，當(dāng)其完全溶解時(shí)，溶液中剩余的液中剩余的SO42-恰好完全轉(zhuǎn)變?yōu)榍『猛耆D(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4沉淀。發(fā)生反應(yīng)沉淀。發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2KAlO2+4

15、H2OAl(OH)3+0.5SO42-+ 0.5Ba2+OH-=0.5 BaSO4+AlO2-+H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 =2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4Al3+ + 3OH- +1.5Ba2+1.5SO42- = Al(OH)3 + 1.5BaSO4 2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2= BaSO4+2KAlO2+4H2OAl(OH)3+0.5SO42-+ 0.5Ba2+OH-=0.5 BaSO4+AlO2-+H2OKAl(SO4)2+2Ba(OH)2 =2BaSO4+KAlO2+2H2OAl3+ + 2SO42- +2Ba2+ 4OH- =2 Ba

16、SO4+AlO2-+2H2O注意：此時(shí)沉淀由注意：此時(shí)沉淀由2Al(OH)3（278）轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4(233),沉淀的物質(zhì)的量減沉淀的物質(zhì)的量減少了，但質(zhì)量卻增大了，不過增大幅度少了，但質(zhì)量卻增大了，不過增大幅度比剛才小，合并后即得總方程式：比剛才小，合并后即得總方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+KAlO2+2H2OBa(OH)2溶液體積溶液體積m沉淀沉淀 0 A BV1V2 練習(xí)：練習(xí)：下列各圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的某物質(zhì)的量，下列各圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，從縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，從AE中選擇符合表中各題要求的序號(hào)

17、。中選擇符合表中各題要求的序號(hào)。溶液溶液加入物質(zhì)加入物質(zhì)答案序號(hào)答案序號(hào)飽和石灰水飽和石灰水通入過量二氧化碳通入過量二氧化碳AlClAlCl3 3溶液溶液加入過量氨水加入過量氨水含少量含少量NaOHNaOH的的NaAlONaAlO2 2溶液溶液加入過量二氧化碳加入過量二氧化碳含少量含少量NaOHNaOH的的NaAlONaAlO2 2溶液溶液逐滴加入稀鹽酸逐滴加入稀鹽酸MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3混合溶液混合溶液逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量BACDEBCDEA練習(xí)：練習(xí)：在在50mL b molL-1的的AlCl3溶液中加入溶液中加入50mL a mol

18、L-1的的NaOH溶液。溶液。（1）當(dāng)）當(dāng)a3b時(shí)，生成時(shí)，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為沉淀的物質(zhì)的量為_。（2）當(dāng)）當(dāng)a、b滿足滿足_條件時(shí)條件時(shí),無沉淀生成。無沉淀生成。（3）當(dāng)）當(dāng)a、b滿足滿足_ 條件時(shí)，現(xiàn)有沉淀生成，后又有條件時(shí)，現(xiàn)有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)部分沉淀溶解，此時(shí)Al(OH)3沉淀的質(zhì)量為沉淀的質(zhì)量為_g。分析：在分析：在AlCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液有如下兩個(gè)反應(yīng)：溶液有如下兩個(gè)反應(yīng)： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O 從上述反應(yīng)中可確定如下比值：從上述反應(yīng)中可確定

19、如下比值：n(NaOH)/n(AlCln(NaOH)/n(AlCl3 3)=3)=3或或4 4若將其比值若將其比值n n作為自變量表示在數(shù)軸上，可劃分如下作為自變量表示在數(shù)軸上，可劃分如下3 3個(gè)區(qū)域：個(gè)區(qū)域：3 34 4n n3 3n n4 43n n4 40.05a/3mola4b3ba4b3.9(4b-a)練習(xí)練習(xí)3：將共：將共0.1mol的鎂、鋁混合物溶于的鎂、鋁混合物溶于100mL2molL-1H2SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加1molL-1NaOH溶液。溶液。 請(qǐng)回答：請(qǐng)回答：（1） 若在滴加若在滴加NaOH溶液的過程中，溶液的過程中，沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量m隨加入隨加入Na

20、OH溶液的體積溶液的體積V變化如圖所示。當(dāng)變化如圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，時(shí)，則金屬粉末中則金屬粉末中n(Mg)= mol， （2） 若在滴加若在滴加NaOH溶液過程中，溶液過程中，欲使欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，剛好沉淀完全，則滴入則滴入NaOH溶液的體溶液的體 積積 V(NaOH)= mL； V2 = mL。（3）若混合物仍為）若混合物仍為0.1mol，其中，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 為為a，用，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后再的硫酸溶液溶解此混合物后再 加入加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中無溶液，所得沉淀中無Al(OH)3

21、。 滿足此條件的滿足此條件的a的取值范圍是的取值范圍是 _ 0.06400440大或等于大或等于0.5m/g 0 V1 V2 V/m 鋁鎂的物理性質(zhì)鋁鎂的物理性質(zhì) 色色 態(tài)態(tài) 硬度硬度 密度密度 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電、傳熱性導(dǎo)電、傳熱性銀白色銀白色軟軟固體固體小小低低良好良好 與鈉對(duì)比：與鈉對(duì)比：從鋁在金屬活動(dòng)性順序表中位置看鋁的從鋁在金屬活動(dòng)性順序表中位置看鋁的通性通性一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu) 二、物理性質(zhì)二、物理性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)三、化學(xué)性質(zhì)1、與水反應(yīng)、與水反應(yīng) 2、與非金屬反應(yīng)、與非金屬反應(yīng)O2、S、Cl23、與酸反應(yīng)、與酸反應(yīng)無氧化性酸、氧化性酸無氧化性酸、氧化性酸4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)

22、 5、與氧化物反應(yīng)、與氧化物反應(yīng) 6、與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)四、重要化合物四、重要化合物1、氧化鋁、氧化鋁 2、氫氧化鋁、氫氧化鋁 3、硫酸鋁鉀、硫酸鋁鉀 4、氯化鎂、氯化鎂 5、氮化鎂、氮化鎂鎂鎂鋁鋁位位構(gòu)構(gòu)性性同周期同周期, ,不同族不同族, ,價(jià)電子不同價(jià)電子不同, ,活潑性不同活潑性不同物理性質(zhì)物理性質(zhì)I I1 1(Mg)(Mg)大于大于I1(Al);I1(Al);熔沸點(diǎn)鋁高熔沸點(diǎn)鋁高與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng)條件不同條件不同, ,現(xiàn)象不同現(xiàn)象不同, ,原理相同原理相同, ,產(chǎn)物相同產(chǎn)物相同與其他非金與其他非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)NN2 2ClCl2 2SS等等ClCl2 2、S S、NN2 2等等與水反應(yīng)與水反應(yīng)Mg+2HMg+2H2 2O(O(熱水熱水)=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2 與非氧化性與非氧化性酸酸鹽酸鹽酸 稀硫酸稀硫酸 醋酸醋酸HH2 2與氧化性酸與氧化性酸與濃硫酸與濃硫酸 硝酸反應(yīng)無硝酸反應(yīng)無HH2 2與濃硫酸與濃硫酸 濃