1、高中化學組卷 元素周期表及周期律練習題答案及解析一選擇題（共6小題）1地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A第二周期VIA族B第二周期VA族C第三周期VIA族D第三周期VA族2Q、W、X、Y、Z都是短周期元素X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖W、Z的最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍則下列說法不正確的是（）AAAAQXYA非金屬性：WZB原子半徑：XYZC最高價氧化物對應水化物的堿性：XYD氫化物穩定性：QW3下列敘述正確的有（）A第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多B第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德

2、華力最小D價層電子對相斥理論中，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數4四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是（）A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態氫化物的熱穩定性：WYD最高價氧化物的水化物的酸性：YZ5根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A酸性由強到弱的順序：HClO4H2SO4H3PO4B氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強C氣態氫化物的穩定性XY，說明X的非金屬性比Y強D最外層電子數XY，說

3、明X的非金屬性比Y強6已知Cl、S、P為三種原子序數相連的元素，則下列說法正確的是（）A氣態氫化物的穩定性：HClH2SPH3B非金屬活潑性：SClPC原子半徑：ClSPD原子序數：SPCl二填空題（共3小題）7針對下面10種元素，完成以下各小題回答下列間題AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金屬性最強的元素是（填名稱）化學性質最不活潑的元素是（填元素符號）（2）S 原子結構示意圖為；（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是；（4）N的氫化物的分子式，該物質中N元素與H元素的質量比為，（相對原子質量：N14 H1），其水溶液呈性（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一種高性能的

4、現代通訊材料的名稱）；（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式），呈兩性的是（填化學式）；兩者反應的化學方程式8X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質的化學式）（4）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為9下表是元素周期表的一部分，請針對

5、表中所列標號為的元素回答下列問題族周期IAAAAAAA0二三（1）非金屬性最強的元素是（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是（填化學式，下同），具有兩性的是（3）單質的活潑性順序為 （填元素符號），判斷的實驗依據是 （寫出一種）三多選題（共1小題）10X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續的四個主族，相對位置如圖所示Z元素原子核外K層與M層電子數相等下列說法正確的是（）X Y ZW A原子半徑由小到大的順序為YXWZBY的單質和Z的單質能夠發生反應CX的單質都是熔點高、硬度大

6、的物質D工業上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質四推斷題（共1小題）11如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關問題：（1）元素在周期表中的位置為（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質的電子式為，酸性最強的物質的化學式是，氣態氫化物最穩定的物質的化學式是（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是（填序號）A比較兩種氫化物的熔沸點高低 B比較氫化物的穩定性C通過和鐵反應，比較得電子能力 D通過置換反應（5）由和兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分

7、子的電子式（6）與兩元素的單質反應生成1mol的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69和58，寫出該反應的熱化學方程式高中化學組卷參考答案與試題解析一選擇題（共6小題）1（2017嘉興模擬）地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A第二周期VIA族B第二周期VA族C第三周期VIA族D第三周期VA族【分析】地殼中含量最多的元素為O元素，其原子序數為8，核外含有2個電子層，最外層含有6個電子，據此判斷氧元素在周期表中的位置【解答】解：地殼中含量最多的元素為O元素，其原子序數為8，核外含有2個電子層，最外層含有6個電子，則氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故選

8、A【點評】本題考查了元素周期表的結構及應用，題目難度不大，明確地殼中元素含量為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表的關系，試題側重考查學生的靈活應用能力2（2017湛江校級模擬）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖W、Z的最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍則下列說法不正確的是（）AAAAQXYA非金屬性：WZB原子半徑：XYZC最高價氧化物對應水化物的堿性：XYD氫化物穩定性：QW【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素由X、Y、Q在周期表中的位置關系可知：X為Na元素、Y為Al元素、Q為碳元素元素W、Z的最外層電子數相同，二者處于同族，Z的核電荷數是W的

9、2倍，令W的核電荷數為a，則Z的核電荷數為2a，故a+8=2a，解得a=8，故W為O元素、Z為S元素，據此解答【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素由X、Y、Q在周期表中的位置關系可知：X為Na元素、Y為Al元素、Q為碳元素元素W、Z的最外層電子數相同，二者處于同族，Z的核電荷數是W的2倍，令W的核電荷數為a，則Z的核電荷數為2a，故a+8=2a，解得a=8，故W為O元素、Z為S元素，A同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性OS，即WZ，故A正確；B同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑NaAlS，即XYZ，故B正確；C同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越

10、弱，故堿性：XY，故C正確；D非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性H2OCH4，故D錯誤；故選D【點評】本題考查結構性質位置關系、元素周期律等，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構，掌握元素周期律3（2016海南）下列敘述正確的有（）A第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多B第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小C鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D價層電子對相斥理論中，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數【分析】A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多；B、同周期核電荷數越多半徑越小；C

11、、HF分子間存在氫鍵；D、價層電子對相斥理論中，鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數，而不計入【解答】解：A、第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，且能級處于半滿穩定狀態時，含有的未成對電子數最多，即外圍電子排布為3d54s1，此元素為鉻，故A錯誤；B、同周期核電荷數越多半徑越小，所以第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小，故B正確；C、HF分子間存在氫鍵，HCl分子內沒有氫鍵，故C錯誤；D、價層電子對相斥理論中，鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數，而不計入，故D正確；故選BD【點評】本題考查核外電子排布規律、元素周期律、氫鍵和價層電子對理論等，難度不大，注意選A在理

12、解核外電子排布規律，注意能級處于全滿、半滿、全空時的穩定狀態4（2016春南寧校級期末）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說法正確的是（）A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態氫化物的熱穩定性：WYD最高價氧化物的水化物的酸性：YZ【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬

13、元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關系如圖：，據此解答【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關系如圖：，AX、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，

14、電子層多半徑大，電子層結構相同時，序小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：XWZ，故A錯誤；BW在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；CW與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的熱穩定性逐漸減弱，則WY，故C錯誤；DY與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則ZY，故D錯誤；故選：B【點評】本題考查了原子結構與元素周期表的關系，正確推斷各元素為解答關鍵，在答題時，畫出各元素的位置關系使解題更快也更準確，試題培養了學生的分析能力及靈活應

15、用能力5（2016淄博校級模擬）根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（）A酸性由強到弱的順序：HClO4H2SO4H3PO4B氫氧化鈣比氫氧化鎂堿性強C氣態氫化物的穩定性XY，說明X的非金屬性比Y強D最外層電子數XY，說明X的非金屬性比Y強【分析】A元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B同主族元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；C元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；D元素的非金屬性的大小取決于得電子能力【解答】解：A非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；B金屬性CaMg，元素的金屬性

16、越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故B正確；C元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C正確；D元素的非金屬性的大小取決于得電子能力，與原子最外層電子數的多少無關，故D錯誤故選D【點評】本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律以及對應單質、化合物的性質的相似性和遞變性的判斷，把握比較角度，難度不大6（2016吳忠校級模擬）已知Cl、S、P為三種原子序數相連的元素，則下列說法正確的是（）A氣態氫化物的穩定性：HClH2SPH3B非金屬活潑性：SClPC原子半徑：ClSPD原子序數：SPCl【分析】同周期從左向右隨原子序

17、數的增大，非金屬性增強、原子半徑減小，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，以此來解答【解答】解：A非金屬性ClSP，氣態氫化物的穩定性為HClH2SPH3，故A正確；B非金屬性ClSP，非金屬活潑性為ClSP，故B錯誤；C同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為PSCl，故C錯誤；D同周期從左向右原子序數增大，則原子序數為PSCl，故D錯誤；故選A【點評】本題考查非金屬元素的性質，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大二填空題（共3小題）7（2016晉江市校級模擬）針對下面10種元素，完成以下各小題回答下列間題

18、AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl（1）非金屬性最強的元素是氟（填名稱）化學性質最不活潑的元素是Ne（填元素符號）（2）S 原子結構示意圖為；（3）Mg和Al中，原子半徑較小的是Al；（4）N的氫化物的分子式NH3，該物質中N元素與H元素的質量比為14：3，（相對原子質量：N14 H1），其水溶液呈堿性性（5）元素硅的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現代通訊材料的名稱）；（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學式）；兩者反應的化學方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O【分析】（1）同周期自

19、左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；（2）S原子質子數為16，核外電子數為16，有3個電子層，各層電子數為2、8、6；（3）同周期自左而右原子半徑減小；（4）N的氫化物的分子式為NH3，其水溶液呈堿性；（5）二氧化硅可以制造光導纖維；（6）同周期自左而右金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物【解答】解：（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，上述元素中F元素非金屬性最強；稀有氣體Ne原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：氟；Ne；（2）S原子質子數為16，核

20、外電子數為16，有3個電子層，各層電子數為2、8、6，原子結構示意圖為，故答案為：；（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑MgAl，故答案為：Al；（4）N的氫化物的分子式為NH3，分子中N、H元素質量之比為14：3 其水溶液呈堿性，故答案為：NH3；14：3；堿；（6）二氧化硅可以制造光導纖維，故答案為：光導纖維；（6）上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH的堿性最強，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O【點評】本題考

21、查元素周期表與元素周期律綜合應用，側重對元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性質，比較基礎8（2016春龍海市校級期末）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子請回答下列問題：（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第A族（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫出其中兩種物質的化學式）（4）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為N

22、aH+H2O=NaOH+H2【分析】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Y原子序數大于Y原子序數，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所

23、以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），（1）Y是O元素，O原子有2個電子層，最外層電子數為6，處于第二周期第A族，故答案為：第二周期第A族；（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO4，非金屬性越弱，氣態氫化物還原性越強，還原性最強的氣態氫化物是硫化物 H2S，故答案為：HClO4；H2S；（3）Y的單質O3、G的單質Cl2、二者形成的ClO2可作消毒劑，故答案為：O3、ClO2等；（4）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構成，電子式為 ，Na與水反應是氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程

24、式為為：NaH+H2O=NaOH+H2，故答案為：；NaH+H2O=NaOH+H2【點評】本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質，能正確判斷元素是解本題的關鍵，注意（4）中NaH電子式書寫氫負離子的電子式2個電子成對，不能分開9（2016春伊犁州校級期末）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為的元素回答下列問題族周期IAAAAAAA0二三（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C（2）第三周期元素除外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3（3）單質的

25、活潑性順序為NaMgAl （填元素符號），判斷的實驗依據是單質與水或酸反應的劇烈程度 （寫出一種）【分析】由元素在周期表中的位置可知，為C，為N，為O，為F，為Na，為Mg，為Al，為S，為Cl，為Ar，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，為C，為N，為O，為F，為Na，為Mg，為Al，為S，為Cl，為Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金屬性最強，在第A中F的非金屬性最強，則F的非金屬性最強，碳元素形成的有機物種類最多，故答案為：F；C；（2）同周期，從左向右原子半徑在減小，則Cl的原子半徑在第三周期最小，以上元素中Na的金屬性最強，則最高價氧化

26、物對應水化物NaOH的堿性最強，Al元素的最高價氧化物對應水化物Al（OH）3的具有兩性，故答案為：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，從左向右金屬性在減弱，則Na、Mg、Al單質的活潑性為NaMgAl，可利用單質分別與水（或酸）反應的劇烈程度來驗證，故答案為：Na；Mg；Al；單質與水或酸反應的劇烈程度【點評】本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本題的關鍵，并利用元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大三多選題（共1小題）10（2016海南校級模擬）X、Y、Z、W 四種短周期元素在周期表中位于連續的四個主族，相對位置如圖所示Z元素原子核外K層與M

27、層電子數相等下列說法正確的是（）X Y ZW A原子半徑由小到大的順序為YXWZBY的單質和Z的單質能夠發生反應CX的單質都是熔點高、硬度大的物質D工業上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素；由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為A

28、l元素、X為C元素、Y為N元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小為：NCAlMg，即YXWZ，故A正確；BY的單質和Z的單質分別是氮氣、鎂，它們點燃生成氮化鎂，故B正確；CX是碳，它的單質有金剛石，金剛石的熔點高、硬度大，其他單質石墨質軟，足球烯是分子晶體，熔點低，硬度小，故C錯誤；D工業上利用電解Z（鎂）的熔融氯化物的方法制備對應的單質鎂，而鋁不能用三氯化鋁，因為三氯化鋁是共價化合物，熔融態不能導電，故D錯誤；故選AB【點評】本題考查結構位置性質關系應用，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結構、元素周期律的遞

29、變規律四推斷題（共1小題）11（2016春西安校級期末）如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關問題：（1）元素在周期表中的位置為第三周期第A族（2）表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質的電子式為，酸性最強的物質的化學式是HClO4，氣態氫化物最穩定的物質的化學式是HF（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中和的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是A（填序號）A比較兩種氫化物的熔沸點高低 B比較氫化物的穩定性C通過和鐵反應，比較得電子能力 D通過置換反應（5）由和兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分子的電子式（6）與兩元素的單質反應生成1mol的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69和58，寫出該反應的熱化學方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=687kJ/mol【分析】由元素在周期表中的位置可知，為H，為N，為O，為F，為Na，為Al，為Si，為S，為Cl，（1）元素為A